Характеристики и свойства на неполярната ковалентна връзка

От началото на проучванията относно характеристиките на материята, учените са предполагали съществуването на сила, способна да установи връзки между различни видове. „Частиците се привличат помежду си чрез сили“ беше това, което каза Исак Нютон и години по-късно, благодарение на изобретяването на прочутата волтаична купчина, Йонс Якоб Берцелиус ще разработи теория относно процеса на химично комбиниране.

Благодарение на напредъка на изследването, проведено от различни учени, днес имаме сигурността, че химическите елементи, като хората, си взаимодействат помежду си и от това действие се получават нови структури, сливания, наред с други процеси.

Резултатът от такова взаимодействие зависи от индивидуалните характеристики на всеки участник, което ще ограничи вида на произвеждания съюз, между другото. Така че в рамките на една молекула възниква неполярна ковалентна връзка участващите видове трябва да са много сходни по отношение на електроотрицателността.

Условия, които определят образуването на връзки

Въпреки че може да се мисли, че тези процеси на образуване на съединения чрез създаване на връзки, се случват спонтанно и при всички възможни сценарии, истината е, че обединението между атомите на елементите се получава, когато околните условия на процеса са благоприятни, което означава, че фактори като температура и налягане ограничават появата и също променят резултата или характеристиките на образуваното съединение.

Друг важен аспект е концентрацията на веществата, която определя какво количество и какъв вид компонент ще се получи от процеса на комбиниране.

Индивидуалните характеристики на частиците, кои са какви установете в какво количество и кои видове се комбинират; определяне по същия начин на типа връзка, която да се развие. Трябва да помним, че според правилото на Полинг видът на образуваната връзка ще зависи от електроотрицателната разлика между видовете, която според техния мащаб:

• Йонийски: Разлика, по-голяма или равна на 1,7. Това показва, че този тип връзка е характерен в натура с много различни електроотрицателности, така че най-електроотрицателният атом дарява електрони от последната си обвивка.
• Ковалентен: Разлика между 1,7 и 0,5. Казва се, че обикновено се образува между елементи с висока електроотрицателност (неметали) и се случва образуваното съединение да е резултат от отделението на атомите.
• Неполярни: Това се случва, когато записаната разлика е по-малка от 0,5 (въпреки че обикновено е равна на нула).

Какво представлява неполярна ковалентна връзка?

Връзката е начин за определяне на процеса на свързване между два или повече атома като продукт на генерираните атрактивни сили. Както е добре известно, ядрото на атомите има положителен характер (тъй като е изградено от протони и неутрони), поради тази причина естествената тенденция на два химически вида е да се отблъскват, но това е електронен облак който обикаля около ядрото, което прави възможно процеса на образуване на химични връзки.

За да възникне връзка, присъстващите химически видове трябва да представят следната обща характеристика:

Единият от тях трябва да показва липса на електрони в последната му обвивка, а другият трябва да има наличен електронен заряд за споделяне. Тази ситуация на привличане прави невъзможно отблъскващата сила между ядрата да бъде отменена поради големината на обединяващата сила.

Неполярна ковалентна връзка, е действието, което обединява атоми, които имат много сходен характер, тъй като появата им се определя от разлика в електроотрицателността, която има тенденция към 0 (или както е установено от Линус Полинг: в интервал по-малък от 0,5). Молекулите, получени от този вид съединение, нямат електрически заряд и са симетрични по своята структура. Това не е тип връзка, която се среща често, но сред примерите за този тип обединение можем да споменем:

• Връзки между два или повече вида от един и същ атом: Ако имате работа с обединението между два равни вида, разликата в електроотрицателността ще бъде нула, следователно ще бъде определен вид с неполярна ковалентна връзка.
• Метанът е изключителен случай, в който за подобната електроотрицателност между въглерода (C) и кислород (O2), разликата е 0,4.
• Някои видове, чиито агрегатни състояния са двуатомни, като водород (H2), азот (N2), флуор (F2) и кислород (O2) са склонни да образуват този тип кръстовища. Тези видове видове са склонни да се свързват по двойки, тъй като изискват друга молекула да бъде химически стабилна.

Характеристики на съединения с неполярни ковалентни връзки

• Те имат ниски точки на топене и кипене.
• Те не провеждат добре топлината.
• Те са неразтворими във вода при различни температури.
• Те са лоши проводници на електричество, те са молекули с неутрален електрически заряд.
• Молекулите са симетрични по отношение на референтна равнина в перпендикулярно положение между двете ядра.

Процедура за идентифициране на типа връзка в молекулата

Ако искате да идентифицирате по-точно дали типът връзка в молекулата е неполярен ковалентен тип, трябва да изпълните следните прости стъпки, за да извършите математическата проверка:

• На първо място, трябва да идентифицирате какъв тип елементи съставляват молекулата и тяхната природа: ако те са метали, можете да локализирате тяхната електроотрицателност в лявата част на периодичната таблица и ако те са неметални от дясната страна.
• Преди да направите изчислението, вече можете да имате представа за резултата, който ще получите, тъй като по дефиниция, ако сте в присъствието на два неметални елемента, ще се образува ковалентна връзка.
• Намирате електроотрицателността на всеки вид в периодичната таблица на елементите.
• Извършвате просто изваждане и след това поставяте в таблицата вида на връзката, на която съответства резултатът ви.