Какво е молалност и как работи?

В този клон на науката моларността е известна с концентрацията на вещество, с която може да се определи колко разтворено вещество е необходимо, за да може да се разтвори друго вещество, трябва да се отбележи, че това е единица, предоставена от Международната система на единици.

С правилното използване на моларност, да знаете точната концентрация на определено вещество, както и ще бъде възможно също така да се установи каква е масата на разтворителя, което е изключително необходимо, за да може да се разберат масите на двете вещества (разтворено вещество и разтворител) и техните молалности.

Системата за подготовка за определяне на моларността на веществата обикновено не е толкова сложна, колкото тази на моларността, тъй като не е необходимо да се използва мерителна колба, а по-скоро с използването на чаша и аналитичен вез. Ще бъде достатъчно, за да в състояние да проведе експеримента.

Молалността има предимства пред моларността, тъй като благодарение на своите методи не зависи от влияещи фактори като температура и налягане, тъй като не се основава главно на изчисления на обема в изследваните вещества.

Молалност (Концентрация)

Молалността се определя като концентрация на разтвор, ясно казано в химически термин, който се отнася до връзка или пропорция, която може да съществува между две вещества, известен в тази среда като разтвореното вещество и разтворът или компонент, който трябва да се разтвори.

Молалността е известна също като термин, използван за означаване, че се извършва концентрация, която включва увеличаване на дела на разтвореното вещество в разтворител, докато обратният процес е известен като разреждане.

За по-добро разбиране на този процес веществото, наречено разтворено вещество, се разтваря, докато разтворителят е всичко това вещество, способно да разтвори другите. На свой ред разтварянето е резултат от хомогенната смес, която е направена преди това с двете гореспоменати вещества.

Докато в сместа има по-малко количество разтворено вещество, толкова по-ниска е концентрацията и когато говорим за по-голямо количество разтворено вещество в разтворителя, концентрацията би била по-пропорционална, което означава, че разтворът не е нищо повече от хомогенна смес между евентуално две или повече вещества.

Разтворимост

Това е термин, използван за определяне на максималното количество разтворено вещество, което може да съществува в разтворител, което е напълно зависимо от някои фактори като температура или налягане, които околната среда или същите компоненти могат да представят, както и други предварително разтворени вещества. които са в състояние на спиране.

Това е така, защото има определено количество, в което разтвореното вещество вече не може да се разтвори от разтворителя и когато това се случи, се установява, че дадено вещество е напълно наситено, пример за това може да бъде, когато към него се добави чаена лъжичка захар чаша вода, ако съдържанието се разклати, ще бъде възможно да се наблюдава как захарта се разтваря, но ако веществото продължава да се добавя, ще се наблюдава как захарта ще спре да се разтваря и ще остане да плава във водата, докато точка, където достига дъното на чашата. Този процес може да се извърши отново, ако температурата се промени, например чрез нагряване на водата, тъй като този процес може да бъде променен с температурния фактор, разбира се до определена точка и ако водата се охлади, резултатът ще бъде възможност за по-малко разтваряне на захар във водата.

Какви са начините за изразяване на моларност?

Две съществуват основни начини за измерване на концентрацията (моларност) в вещества, които са количествени и качествени, като са първите от числено естество, които се използват, когато искате да знаете точните величини като моларност, формалност, нормалност и части на милион, докато качествените са емпирични резултатите, така че количествата на веществата в разтвора не са точно известни.

Количествена концентрация

Този тип познания за съотношенията на моларност в разтвори се използват най-вече в научни експерименти, както и в промишлени процедури, тъй като те са по-точни, тъй като показват точните количества на веществата.

За употребите на науката и индустрии като аптеките, наред с други, използването на качествени концентрации не е ефективно, тъй като те не осигуряват точно и определено количество и вещества, тъй като са емпирични, а не числени.

Условията за количествено решение са както следва:

• Нормалност (N): брой еквиваленти на разтвореното вещество, съдържащо се в 1 литър разтвор, което може да се наблюдава като: Еквивалентност на разтвореното вещество / литри разтвор, като неговото свойство е обемът на разтвора.
• Молалност: брой молове разтворено вещество на килограм разтворител, което може да се наблюдава като: Молове разтворено вещество / килограми разтворител, като неговото свойство е теглото на разтвора.
• Моларност: брой молове разтворено вещество, съдържащи се в 1 литър разтворител, което може да се разглежда като: Молове разтворено вещество / литри разтвор, като неговото свойство е обемът на разтвора.
• Тегловни проценти: тегловни единици разтворено вещество, съдържащи се в 100 тегловни единици разтвор, което може да се разглежда като: Грамове разтворено вещество / 100 грама разтвор, като неговото свойство е теглото на разтвора.
• Концентрация по тегло: тегло на разтвореното вещество, съдържащо се в единица обем разтвор, което може да се наблюдава като: Грами разтворено вещество / литри разтвор, като неговото свойство е обемът на разтвора.

Начините за изразяване на концентрацията с тези количествени техники са процентите маса-маса или обем-обем, както и обемът маса, както и вече известната моларност, моларност, формалност, нормалност, моларната фракция. Когато количествата са наистина малки, те се изразяват като части на милион, трилион или трилион, като графичните им изображения са следните по ред: PPM, PPB, PPT.

Качествена концентрация

По този начин за определяне на количествата разтворено вещество в разтворителя, не се използват числени техники, така че резултатите не са точни, а по-скоро са известни като емпирични, които имат класификация в зависимост от дела на концентрацията, както са следните.

Утвърдени, наситени и пренаситени

Концентрациите на разтворите или хомогенните смеси могат да бъдат класифицирани, разбира се по отношение на разтворимостта, в зависимост от това дали разтвореното вещество е разтворено в разтворителя, като се ръководи от количеството му.

• Пренаситен разтвор: Те се отнасят до това, когато разтворът съдържа много повече разтворено вещество, отколкото обикновено, т.е. надвишава допустимата граница, това е така, защото смесите могат да се нагряват и тъй като температурата е влияещ фактор на разтворите, това може да абсорбира повече при тези обстоятелства и дори охладен, той може да продължи да съдържа същото количество, както когато е бил горещ, въпреки че може да бъде нарушен дори и при най-малкото движение, променяйки състава си и го превръщайки в наситен разтвор.
• Наситен разтвор: Може да се каже, че сместа е наситена, когато има равновесие между двете вещества, известни като разтворено вещество и разтворител, т.е. че количеството на пропорцията е адекватно, така че остава стабилно, без да е необходимо да се променят факторите на температурното налягане на да може да завърши.
• Ненаситен разтвор: Този тип разтвор може да бъде разграничен, когато разтвореното вещество не достигне максималните нива на разтваряне, така че те не могат да разреждат разтворителите с пълния им капацитет.

С други думи, може да се каже, че ненаситените разтвори са тези, които съдържат най-малко количество разтворено вещество, отколкото са способни да се разтварят, наситените разтвори са тези, които съдържат максималното количество разтворено вещество, което може да съществува в разтворител, при определена температура , а пренаситените са тези, които съдържат повече от позволеното количество разтворено вещество в разтворител, при дадена температура за този случай.

Разреден или концентриран

Тези термини често се използват по-разговорно, тъй като разредени разтвори Те могат да бъдат разграничени като слаби или относително ниски нива, докато когато говорим за концентриран или смесен разтвор, това е, когато веществата са на относително високи нива. Казва се относително, тъй като те са емпирични по своята същност, така че нивата на концентрацията им не са известни точно, това може да се докаже с примери, които се случват ежедневно в ежедневието, например когато искате да направите лимонада, можете да видите дали е разредена или концентриран от цвета или вкуса, който има.

За да разберем малко повече какво означават тези видове решения, концепциите, дадени съгласно химичните критерии, ще бъдат показани по-долу, които са следните.

• Разреден разтвор: Той е този, при който разтвореното вещество може да бъде оценено в наистина ниски пропорции в определени обеми, дадени за случая.
• Концентриран разтвор: са тези, при които количеството на разтвореното вещество може да се оцени малко по-добре, тъй като те са по-значителни.

Алтернативни начини за познаване на концентрацията

Има някои решения, които са много често срещани за някои клонове на науката и изследванията, за които трябва да се използват някои алтернативни или различни методи, поради определени аспекти, сред които може да се спомене следното.

Скала на Баме

Това е скала, която е специално разработена от фармацевта и химика Антоан Баме около 1768 г., близо до датата, на която успява да изгради своя аерометър, създаден с намерението да измерва концентрацията на някои вещества като киселини и сиропи, характерните елементи на тази скала са градусите на Баме, които обикновено са представени с B или с Bé.

Скала на Брикс

Тази скала използва като основен елемент Brix степени, които обикновено се символизират с Bx, а основната им функция е да определят количеството захароза в разтвор, тоест количеството захар, което може да се разтвори във всякакъв вид течност.

За да се определи нивото на захароза в течност, е необходим специален инструмент, наречен захариметър, който има способността да измерва плътността на течностите, например ако дадено вещество има 25 грама Bx, това означава, че има 25 грама захароза на 100 грама течност.

Това е скала, която е създадена въз основа на основите на други везни, способни да измерват молалността (концентрацията) на разтвори, като скалата на Balling или Plato, като Brix е характерен за сладки вещества, като сокове от сокове. Плодове, плодови вина и всяко вещество, което им прилича.

плътност

Точно не може да се каже, че плътността е начин за дешифриране на концентрацията на веществата, въпреки че има характеристики, пропорционални на тези на концентрацията, стига те да са в еднакви условия на налягане и температура, поради което може да се види, че в при определени обстоятелства плътността на разтворите обикновено се казва вместо концентрацията.

Използването на плътност не е много практично и обикновено се прилага за много широки решения, както и някои таблици за превръщане на плътността в молалност (концентрация) могат да бъдат споменати, въпреки че тези техники вече не се използват много често.

Определения на проценти, използвани в тези процедури

Най-често срещаните проценти, които могат да се използват за извършване на някои от упражненията за определяне на концентрацията на разтворите, са тези с маса-маса, обем-обем и маса-обем, всеки от които има свои собствени характеристики.

Процент обем-обем

С това е възможно да се знаят и изразят количествата разтвор на разтвореното вещество, които могат да съществуват за всеки сто обема единици от разтвора, обемът е много важен параметър при този тип разтвори, тъй като те обикновено са съставени от течни или газообразни вещества Това означава, че количеството обем на общото разтворено вещество се отнася до цялото количество обем на разтвора.

Процент маса-маса

Това е много лесно да се определи, тъй като този процент иска да изрази количеството на разтворената маса за всеки сто единици маса в разтвора, за да разбере малко по-добре, ако 20 грама сол се поставят в 80 грама вода, ще се получи 20% от общото количество разтворено вещество в разтвора.

Процент маса-обем

В този процент неговите елементи могат да се използват, за да се получи резултат от това каква ще бъде плътността на разтвора, въпреки че не е силно препоръчително да се преплитат процедурите, тъй като в повечето случаи това създава объркване у изпълнителите.

Концентрацията (моларност) е масата на разтвореното вещество, разделена на обема на разтвора на сто единици, докато плътността е обемът на разтвора, разделен на неговата маса, за този тип процедури те обикновено се изразяват в грамове на милилитри ( g / ml)

За да се извършат правилно изчисленията на тези проценти, трябва да се вземат предвид следните две определения, за да се постигне перфектно или поне ефективно управление.

• Правилото на три винаги ще се използва като основен инструмент за извършване на изчисленията на гореспоменатите пропорции.
• Във всички случаи сумата от масата на разтвореното вещество плюс масата на разтворителя е равна на масата на разтвора, това означава, че разтворът е равен на сумата на разтвореното вещество и разтворителя.

Нормално

Това се представя с буквата N и се определя като броят на разтворените еквиваленти между обема на разтвора в литри, за да се представят еквивалентите, използвани буквите eq-g, разтвореното съкращение sto, докато се използват литрите. представени графично с главна буква L.

Струва си да се отбележи съществуването на Redox Normality, който обикновено се използва като реакция на антиоксидант или редуктор.

Моларност

Известно е като моларна концентрация Представя се графично с главна буква M, определя се като определяне на количеството разтворено вещество за всеки литър разтвор.

Това е най-често срещаният метод в химията, който се използва за определяне на концентрациите на веществата, и още повече при работа със стехиометрични съотношения и химични реакции, въпреки че по време на този процес обикновено може да се намери проблем, който е температурата, приложена към веществата, което обикновено е постоянно.

формалност

Това е известно като молекулна маса или по-технически като числото тегло-формула-грам, което може да се намери относително в разтвор, обикновено се представя графично със знаците g7PFG.

И като последно от тях имаме Молалност, която, както вече е известно, е броят на бенките разтворено вещество, който съдържа всеки килограм разтворител.