Солна киселина - история, свойства и употреба

Солната киселина се характеризира с това, че е безцветна течност и която от своя страна има остър мирис, въпреки че в някои случаи може да се отбележи, че веществото има жълтеникав оттенък, тъй като съдържа хлорни плитки, органични вещества или в алтернативни случаи желязо.

Това съединение може да бъде получено чрез a процес на комбиниране и абсорбиране във вода на газообразен водород и хлор, е добре известен със своите качества на термична стабилност и различните приложения, които може да му се даде, всъщност това е химикал, който е много полезен днес за много от процесите, извършвани в индустрии и производствени компании, както и в химически лаборатории .

Началото на тази прекрасна киселина, която в световната скала на популярност е на второ място, веднага след сярната киселина, е било в средновековната епоха, когато вместо съществуващи учени или химици, тези съединения се обработват от алхимици.

Най-важните аспекти от историята на това как това съединение е открито за първи път, както и неговите качества, аспекти, свойства, употреби и необходимите предпазни мерки ще бъдат отбелязани по-долу.

Какво е солна киселина?

Солната киселина е воден разтвор на газа, известен като хлороводород, чиито характеристики са, че той може да бъде наистина разяждащ и кисел. Най-често срещаните употреби на тази киселина са като химически реагент. Солната киселина е съединение, което може да бъде напълно дисоциирано във водни разтвори.

Това съединение има определени характеристики при стайна температура, като например има леко жълт цвят, е корозивно, има по-голямо тегло във въздуха, има много дразнеща миризма и е запалимо, когато е изложено на въздух, солната киселина образува силно корозивно вещество считана плътност, която може да се забележи от съответния им бял цвят, това също може да бъде естествено изхвърлено от вулканите.

Хлороводородът може да се образува чрез изгаряне на различни съединения, като пластмаса, а когато влезе в контакт с вода, тези две съединения са силно корозивни, когато се генерира солна киселина.

история 

Известна като духа на солта от древните алхимици от средновековието, точно през ХVІІ век, солната киселина е съединение, на което откритието погрешно се приписва на Джабир Ибн Хайян, тъй като той е автор на труд, известен като „Псевдо -Герберски корпус ", творбата е кръстена с това име, защото Джабир е бил известен и като Гербер.

В Европа имаше невероятно голямо увеличение поради алкални вещества, това беше по времето на първата индустриална революция, поради това голямо търсене Николас Лебланк разработи нов метод за получаване, който позволи производството да се повиши, достигайки масово производство, и от своя страна го прави по-евтино за производство.

В процеса на Леблан въглища, варовик и сярна киселина се използват за превръщане на водата в сода, Това се постига чрез освобождаване на хлороводород като отпадъчен продукт, който преди това е бил пуснат в атмосферата, но поради закон, създаден през 1863 г., той е принудил индустриите да абсорбират отпадъчните газове във вода, поради което започва да произвежда солна киселина киселина в световен мащаб.

Процесът на Leblanc продължи много години, въпреки че през XNUMX-ти век той беше заменен от по-ефективен, но като следствие не позволи генерирането на солна киселина, въпреки че това съединение вече беше широко използвано в целия свят, така че големите индустрии инвестираха голяма част от времето си в процеси за получаването му, защото вече имаше търсене на солна киселина.

Свойства на солната киселина

Солната киселина има много общи свойства в света на химията, като точки на топене и кипене, рН и плътност, които зависят от концентрацията на HCl съединението в твърдия разтвор. За да се измери концентрацията, трябва да се прибегне до моларност, въпреки че това не е във всички случаи.

Най - често срещаната солна киселина, която може да се намери сред най-продаваните продукти на пазара, обикновено се открива в концентрации между 38% и 25%

38 грама от това съединение могат да се разреждат във вода за всеки 100 милилитра от него, но при ниски температури то има способността да образува кристали на HCI H2Или с 68% HCl, такъв разтвор е способен да образува азеотроп.

Поради реакциите на органично хлориране на органични вещества с дихлор се образуват големи количества солна киселина, този процес е много разпространен в големите химически индустрии.

Почистващите продукти обикновено имат концентрация на това съединение от цифри обикновено от 10% до 12%, които са известни като разтвори за домашна употреба.

Има съединения от този тип с високи концентрации, като тези от 40%, въпреки че те обикновено са малко опасни, тъй като нивото на изпаряване е много по-високо, така че трябва да се вземат определени мерки за тяхното съхраняване.

Друг много ефективен производствен метод за получаване на солна киселина е чрез електролизиране на разтвор на обикновена сол, който може да произведе ди-хлор, ди-водород и натриев хидроксид. Чрез получаване на дихлорен газ по този начин, той може да се комбинира с ди-водороден газ, за ​​да се образува HCI съединението, което се характеризира с химическа чистота.

химия

Хлороводородът е известен като a монопротонова киселинаТова е така, защото в състава му, съставен от единичен йон, известен като протон, който има способността да се свързва с водна молекула, за да получи оксониев йон, това е толкова дълго, колкото е във воден разтвор.

Солната киселина има друг йон, който е хлорид, поради това това съединение има способността да се използва за създаване на соли, които са известни като хлориди, като натриев хлорид.

Известно е, че солната киселина има наистина силна структура, тъй като може да бъде напълно дисоциирана във вода.

Монопротонните киселини могат да показват нивото на дисоциация на водата чрез константа на дисоциация, която е представена с Кa, Когато имате воден разтвор на HCl, стойността на константата, описана по-горе, обикновено е висока в силни киселини като HCI, когато се добавят хлориди, като NaCl, в тези процеси крайният PH остава практически същият, поради това, че промяната не е от голямо значение, което показва, че се получава забележително слаба конюгатна основа, наречена CI йон, което показва, че HCl е в почти пълно състояние на дисоциация, когато е във водни разтвори.

Тази киселина, въпреки че има характеристики, които я определят като силна киселина, се оказва, че е един от най-малко опасните за манипулиранеВъпреки забележителната си киселинност, той произвежда относително реактивен и нетоксичен хлориден йон.

Химичният анализ на практика е неговата област по подразбиране, поради голямото му използване, от своя страна е много полезен при смилането на проби за съответните им анализи.

Как да си набавим солна киселина

Може да се получи чрез натриев хлорид и разтваряне във вода. В промишлените процеси това се постига чрез синтеза на натриев хлорид и за да не се получи силно, двата газа започват да се смесват, след като реакцията започне да се случва, това се дължи на реакцията между хлор и водород може да бъде експлозивна по природа . Този процес се осъществява чрез преминаване на определен поток хлорни газове през водороден пламък.

Суровината за този процес е натриев хлорид. За да се постигнат необходимите нива на хлор и водород, трябва да се извърши електролиза на концентрирания разтвор на натриев хлорид, който по-често се разпознава с името на саламура.

Сагуа ла Гранде е град в Куба, чиято страна е дом на химически завод, известен като Electroquímica de Sagua, в който това съединение се получава чрез описаните по-горе процеси. Истинското име на растението е "Elpidio Sosa".

Най-често срещаните приложения на това съединение

Солната киселина има страхотни качества, така че има способността да изпълнява няколко задачи, тъй като се смята за силна, летлива киселина и най-доброто е, че е евтина киселина. Най-честата употреба на това съединение е като средство за премахване на котлен камък, тъй като може да премахне варовик.

В хранително-вкусовата промишленост може да се наблюдава използването му за разтваряне на костите, с които се приготвя желатинът.

Тази киселина може да се използва и за елиминиране на отпадъци, които алкалните вещества могат да оставят след себе си, от своя страна тя се използва за регулиране на PH на някои разтвори или за по-добро разбиране на тяхната киселинност, като храни, вода и фармацевтични продукти.

Важно приложение е разтварянето на оксидния слой, който може да се образува върху метални повърхности, този процес е характерен за металургичната промишленост.

Едно от най-важните приложения е регенерирането на йонообменни смоли, за които трябва да се използва висококачествена солна киселина.

Рискове и вредни ефекти

Неправилното боравене и манипулирането на това съединение или процесите за получаването му могат да имат сериозни последици, за които е изключително важно да имате поне минимални познания, поради тази проста причина някои вредни ефекти и рискове ще бъдат показани по-долу. донесе консумация или контакт с хлороводородна киселина.

Вредни ефекти

Вредното въздействие на солната киселина може да бъде претърпено дори когато е малко далеч от нейните реакции, тъй като тя е много дразнещо и разяждащо съединение за всякакъв вид тъкан, така че ако сте в близост или установите пряк контакт, това може да причини смърт, включително.

Въз основа на концентрацията и разстоянието на това съединение, то може да причини от леко дразнене до сериозни изгаряния по кожата на хората, дори експозиция, която в дългосрочен план може да се счита за ниска, може да предизвика някои симптоми като дразнене гърлото, в очите, дихателни проблеми и обезцветяване в зъбите.

Въпреки факта, че това съединение е изключително вредно за хората, стомахът има поне 3% солна киселина, тъй като помага за разлагането на храната и денатурацията на витамините.

Липсата на това съединение в стомаха може да причини тежки заболявания като хипохлорхидрия и ахлорхидрия, които са възможни катапулти за тежко заболяване, известно като гастроентерит.

В промишлеността е възможно да се наблюдава и проучва, че няколко работници, изложени на тази киселина, са починали от рак на белия дроб, причинен от същата солна киселина.

Най-често срещаните рискове

Има няколко риска, които могат да възникнат при контакт от какъвто и да е вид със солна киселина, който може да бъде чрез вдишване, поглъщане или контакт с очите или кожата, което ще бъде описано по-долу.

Опасности при вдишване

Излагането при вдишване обикновено засяга дихателната система и по подразбиране дихателната система, причинявайки заболявания като остър бронхит, тежка корозия на дихателните пътища и дразнене на дихателните пътища.

За да се борим със симптомите, причинени от излагане на това съединение, е необходимо първо да се наблюдава сериозността на въпроса, например в един от най-лошите случаи, че засегнатото лице страда от спиране на дишането, е необходимо да се извърши кардиопулмонална реанимация или по-известен като CPR, а в по-спокойни случаи засегнатото лице трябва да бъде отведено на място с чист въздух, да се поддържа с постоянна температура и да се поддържа напълно неподвижно.

Рискове за очите

Излагането на зрителните органи може да има доста сериозни последици за тях и по подразбиране за зрителното здраве на човека, тъй като те могат да страдат от възпаление в окото, дразнене на очите и дразнене на носа, което може да доведе до допълнителна язва на носа, а в по-тежки случаи некроза в очите, което означава, че клетките на тъканите на окото започват да се разграждат и умират.

За да се лекуват симптомите или самото излагане на солна киселина, изложеното лице трябва да започне процес на измиване на очите с много вода, тази процедура трябва да продължи най-малко 15 минути. Много е важно хлорът да не се смесва изобщо или да се излага на него след солната киселина.

Рискове за кожата

Кожата, която страда от близко или далечно излагане, може да доведе до дразнене на кожата и дори до тежки изгаряния на кожните тъкани, както и до случаи на язви.

За да лекувате лице, което е страдало от излагане на солна киселина върху кожата, продължете да изрязвате и премахвате цялото облекло, което включва панталони, ризи, обувки, чорапи, наред с други, и след това измийте обилно водата на засегнатата област за поне 20 минути .

Рискове от поглъщане

Най-честите рискове след поглъщане на това съединение са гастрит, стомашен оток, некроза на стомашните тъкани и близките органи, хеморагичен гастрит и стомашни изгаряния.

За да се лекува и помогне на човек, който е страдал от експозиция от този тип, която би могла да се каже, че е най-сериозна, тъй като тя попада в тялото, трябва да го накара да пие големи количества вода или мляко и никога , при всякакви обстоятелства трябва да се предизвика повръщане.


2 коментара, оставете своя

Оставете вашия коментар

Вашият имейл адрес няма да бъде публикуван. Задължителните полета са отбелязани с *

  1. Отговорен за данните: Мигел Анхел Гатон
  2. Предназначение на данните: Контрол на СПАМ, управление на коментари.
  3. Легитимация: Вашето съгласие
  4. Съобщаване на данните: Данните няма да бъдат съобщени на трети страни, освен по законово задължение.
  5. Съхранение на данни: База данни, хоствана от Occentus Networks (ЕС)
  6. Права: По всяко време можете да ограничите, възстановите и изтриете информацията си.

  1.   Алехандро Гилен каза той

    отлична страница и много полезно, благодаря! 😉

    1.    Мария Хосе Ролдан каза той

      Благодарим ви, че ни прочетохте! 🙂