Otopine u hemiji su obično binarne, to znači da se sastoje od dvije komponente, otopljene tvari i otapala, od kojih je jedna otopina koja se treba otopiti, a druga faktor otapala.
Na osnovu toga, oni se mogu podijeliti u dvije vrste, a to su vrijednosne i empirijske, pri čemu su posljednje one u kojima se količina otopljene tvari i rastvarača koja oni sadrže ne uzima u obzir.
Obično su u empirijskim otopinama otopljene otopine i otapala relativne, jer se one mogu jednostavno mijenjati s količinama, ako imamo rješenje s jednakim količinama oba elementa, svakom od dva imena može se dodijeliti svaki.
Šta je rješenje?
Da bi se dobro poznavao pojam empirijskih rješenja, potrebno je znati da se radi o otopini koja se definira kao homogena smjesa koja se obično sastoji od čestica manjih od 10 atoma, a one se obično sastoje od dvije supstance poput kao otopljene supstance i rastvarači.
Rastvorene materije
Oni su supstance koje se otapaju u smjesi, jer ih je uglavnom u manjoj količini.
Rastvarači
Oni su supstance koje rastvaraju otopljenu supstancu, i one se nalaze u većim proporcijama od one koja je već spomenuta.
Rješenja su podijeljena u dvije vrste, a to su one u kojima se može odrediti tačna količina otopljene otopine i rastvarača u smjesi, koje se imenuju vrijednosnim, a postoje i empirijska, a to su ona u kojima se količina nije moguće utvrditi.
Šta je empirijsko rješenje?
To su smjese u kojima se ne može odrediti tačna količina otopljene otopine i rastvarača, u kojima se elementi mogu odvojiti od čvrste u tečnosti, tečnosti u tečnosti, plina u tečnosti i plina u gasu, pri čemu je najveći volumen onaj koji rastvara sporedni sastojak. .
Varijacije vremena otapanja varirat će s obzirom na faktore temperature, tlaka i prirode rastvorene tvari, kao i u slučaju plina koji teži rastvaranju otopljene tvari, stvarajući da otapalo dobije veću debljinu.
Postoji pet vrsta empirijskih otopina koje se dijele, ovisno o kvalitetama otapala i otopljene tvari, među njima su razrijeđene, koncentrirane, zasićene, nezasićene i prezasićene.
Ako smjesa ima dvije supstance kao tekuće komponente, one gube osjećaj za materijale, i samo ono što je poznato, zbog one s većom količinom u smjesi.
Vrste empirijskih rješenja
Te su vrste podijeljene prema otpornosti tvari i količini otopljene tvari u njima, među kojima se može spomenuti sljedeće.
Rjeđena rješenja
Oni su oni u kojima količine rastvarača zasjenjuju količinu otopljene otopine, koja je poznata i kao slaba otopina, zbog male količine, primjer za to može biti kada se kašika šećera doda u kavu koja se nalazi u visoka ili vruća temperatura koja će se izuzetno brzo otopiti zahvaljujući količini rastvarača.
Koncentrirana rješenja
Oni su oni koji imaju veliku količinu rastvorene supstance u poređenju sa količinom rastvarača koja postoji u smeši ili se takođe može tumačiti kao maksimalna količina supstance koja se rastvara u količini rastvarača, primer za to može biti kada su stavite 10 grama soli u ½ litra vode.
Treba napomenuti da ne postoji tačna granica između razrijeđenih i koncentriranih rastvora.
Nezasićena rješenja
Karakterizira ih minimalna količina otopljene tvari koju bi ona mogla sadržavati, u određenim situacijama pritiska i temperature, primjer može biti 30 grama soli u 2 litre vode.
Zasićene otopine
Potpuno su suprotni od nezasićenih, jer imaju maksimalnu količinu otopljene supstance koja bi mogla da je zadrži, u određenim situacijama pritiska i temperature, treba napomenuti da se otopljena supstanca više ne otapa kada se zasićena otopina stvara ravnotežu između otopljene supstance i rastvarača.
Zasićena rješenja
Sadrže više otopljene otopine od zasićenih rastvora. Jedini način na koji se otopljena supstanca može vratiti u akciju rastvarača je zagrijavanjem smjese, ali kad se ostavi da se ohladi, vratit će se u prvobitno stanje zbog prezasićenja. Oni su nestabilna rješenja koja će pri primanju najmanjeg udarca ili naglog pokreta postati zasićena rješenja.
Svojstva otopine
Otopine imaju mnoga svojstva, ali najvažnija je topivost, to jest količina otopljene supstance koja se može rastopiti u rastvaraču na određenoj temperaturi, pri čemu složeni sloj ima vlastiti nivo topljivosti.
Postoje i druge otopljene materije, poput električne provodljivosti, pritiska pare, između ostalog, kao i rastvarač poput tačke ključanja ili tačke fisije, a to je kada se čvrsta supstanca pretvori u tečnost.
Da bi se homogena otopina mogla formirati, mora postojati određeno privlačenje između molekula rastvorene supstance i rastvarača, koje će nadvladati silu privlačnih molekula same otopljene supstance, uzrokujući njihovo širenje i pridruživanje otapalima .
Na primjer, imamo vodu i šećer, koji će se, kao što je poznato, kad žlicu šećera stavite u čašu vode otopiti, jer su molekuli vode dovoljno jaki da privuku one šećere, postižući da se miješaju i da je ovo zajednička tečnost sa vodom.
8 Primjeri koji pomažu u određivanju empirijskih rješenja
- Kad napravite latte, izgleda kao otopljena supstanca u kafi, koja je čvrsta supstanca, i mlijeku kao otapalu, koja je tečnost.
- Čokolada i voda, čokolada je otopljena supstanca, a voda rastvarač.
- Kada se podvrgne otopini vode i zraka, dolazi do magle.
- Boja i kalaj, da bi lakše mogli koristiti uljnu boju, moraju proći postupak rastvaranja sa kalajem, koji je rastvarač.
- Sapunica u kojoj je voda rastvarač, a sapun otopljena supstanca, to takođe može poslužiti kao primjer nezasićene otopine.
- Kafa s vodom, kada se priprema normalna vrsta kafe, također se razrjeđuje, ali ovaj put s vodom koja djeluje kao otapalo.
- Voda sa šećerom, pri čemu je šećer supstanca koju treba rastvoriti, a voda rastvarač
- Voda s umjetnim sokovima, a ova pića su dehidrirani proizvodi koji djeluju kao aromatizirani šećer i djeluju na isti način kao i prethodni.