Šta su hemijske promene? Karakteristike, pokazatelji i primjeri

TransformacijaOvo predstavlja ključni pojam koji određuje silu promjene koja pokreće evoluciju procesa, u kojoj se određeni elementi kombiniraju dajući nove spojeve. Prije varijacija uočenih u sistemu, koristilo se pribjegavanje strogim terminima kao što su uništavanje i nestajanje, ali neoboriv princip je da se materija ne stvara, niti uništava, ona se transformiše, A to znači da kada se primijeti odsustvo nečega, to znači da je ono postalo dijelom drugog spoja.

Hemijske promjene uključuju pretvaranje elemenata u nova jedinjenja, koja unatoč tome što su kombinacija izvornih elemenata mogu imati potpuno različita svojstva. Postoje procesi u kojima je transformacija reverzibilna, tj. Mehaničkom manipulacijom možemo razdvojiti i / ili preokrenuti promjenu da bismo dobili izvorne elemente (fizička promjena), to nije slučaj kemijske promjene, jer je glavna Njegova karakteristika je nepovratnost postupka, tako da se dobiveni proizvodi ne mogu vratiti u izvorne elemente.

Reakcije hemijskih promena

Svaka hemijska reakcija dovodi do promjene hemijskog tipa u kojem reaktantne tvari postaju novi proizvodi promjenom molekularne strukture i spajanjem njihovih veza.

Princip određivanja u hemijskim procesima diktira zakon o očuvanju mase de Lavoisier, koji određuje da ukupna masa u procesima kemijskih promjena ostaje nepromijenjena, što znači da se količina mase koja se troši u reaktantima mora odraziti na proizvodima.

Karakteristike proizvoda dobijenih hemijskim promenama zavise od različitih faktora:

Broj atoma: Broj atoma prisutnih u svakom spoju u velikoj mjeri utječe na konačni proizvod, jer određuje broj veza i njihovu prirodu, kao i izravno utječući na molekularnu strukturu novog spoja. Uzimajući u obzir na primjeru da element ugljik s 2 valentna atoma reagira s kisikom (koji se javlja u dvovalentnom obliku), rezultat ove reakcije bit će ugljični monoksid (CO) koji je otrovni plin. S druge strane, ako uzmemo u obzir isti scenarij, ali ovaj put imamo element ugljen s valencijom 4, rezultat reakcije bit će ugljični dioksid (CO2), koji je vitalni plin u procesima kao što su fotosinteza i disanje.

temperatura: Mnogi ga smatraju odlučujućim faktorom u razvoju reakcije, jer je potrebna određena količina energije da bi proces započeo. Povećanje temperature prevodi se u povećanje brzine reakcije, bez obzira da li je egzotermna ili endotermna. To je zato što se s porastom temperature povećava broj molekula s energijom jednakom ili većom od energije aktivacije, povećavajući tako broj efikasnih sudara između atoma.

Sila privlačnosti i odbijanja: Fizička veličina, poznata i kao električni naboj, određuje sile koje privlače ili odbijaju spojeve, s obzirom na njihovo magnetno polje. Ovo određuje sposobnost materije da dijeli fotone.

Koncentracija: Koncentracija elemenata koji učestvuju je odlučujući faktor u nastanku reakcije, jer je veća koncentracija veća vjerovatnoća koalicija.

 

Karakteristike hemijskih promena

  • Oni su nepovratni, što znači da kada se reagensi spoje u nove proizvode, razdvajanje njihovih izvornih komponenti je nemoguće.
  • Molekularna struktura vrsta koje sudjeluju mijenja se njihovim kombiniranjem.
  • Oni zahtijevaju, a zauzvrat mogu osloboditi energiju.
  • Ukupna masa ostaje konstantna.
  • Dolazi do modifikacije karakterističnih svojstava materijala: topljenja, tačke ključanja, topljivosti i gustine.

 

Pokazatelji da je došlo do hemijske promjene

Da bismo razlikovali kada smo prisutni u kemijskoj promjeni, niz faktora koji se moraju uzeti u obzir navedeni su u nastavku:

  • Prisustvo taloga ili taloga: Kada se pomiješaju dvije supstance, možemo razlikovati da se reakcija dogodila, ako primijetimo prisustvo sedimenta, što znači da su neke od novih tvari netopljive.
  • Promjena boje: Bez obzira dodajemo li mješavinu indikator ili provodimo li samo kombinaciju reaktantnih tvari, uobičajeno je primijetiti promjenu početne boje spoja kada se pojave kemijske promjene.
  • Evolucija plina: Mnogo puta u produktima reakcija nalazimo plinove koji se ispuštaju u okoliš.
  • Promjene u osnovnim svojstvima: Drugi način da se potvrdi da je došlo do hemijske promjene je mjerenjem svojstava poput kiselosti, mirisa, magnetnih ili električnih svojstava. Njihova varijacija određuje nastajanje novog proizvoda.
  • Apsorpcija ili oslobađanje toplote: Lako se mjeri kao spontana promjena temperature smjese.

 

Primjeri 

  1. Transformacija drveta ili papira u pepeo kada su izloženi izvoru toplote.
  2. Probava hrane, u kojoj se složeni elementi pretvaraju u jednostavnije oblike, tako da tijelo dobiva potrebne hranjive sastojke.
  3. Smjesa sastojaka za izradu kruha i njegovo naknadno kuhanje.
  4. Transformacija vina u ocat.
  5. Fermentacija mlijeka za proizvodnju jogurta.
  6. Transformacija kisika u ugljen-dioksid, u razmjeni proizvedenoj u krvi u plućnim alveolama.

Sadržaj članka pridržava se naših principa urednička etika. Da biste prijavili grešku, kliknite ovdje.

Komentar, ostavi svoj

Ostavite komentar

Vaša e-mail adresa neće biti objavljena.

  1. Za podatke odgovoran: Miguel Ángel Gatón
  2. Svrha podataka: Kontrola neželjene pošte, upravljanje komentarima.
  3. Legitimacija: Vaš pristanak
  4. Komunikacija podataka: Podaci se neće dostavljati trećim stranama, osim po zakonskoj obavezi.
  5. Pohrana podataka: Baza podataka koju hostuje Occentus Networks (EU)
  6. Prava: U bilo kojem trenutku možete ograničiti, oporaviti i izbrisati svoje podatke.

  1.   Apolo Zuleta Navarro rekao je

    Ovaj je članak vrlo dobar, sumnjam jer mi se čini da se hemijske promjene u nastanku kemijskog spoja, suprotno ovome što je ovdje rečeno, MOŽU obrnuti, voda se može razdvojiti na H2 i 0, jer pročitali smo da će se u budućnosti ovaj postupak koristiti u vozilima, nešto slično će se dogoditi i sa sistemom fotokatalizatora koji će zagađivače razgraditi na njihove bezopasne komponente u gradovima.