Hlorovodonična kiselina - istorija, svojstva i upotreba

Hlorovodonična kiselina je karakterizirana bezbojnom tekućinom, koja zauzvrat ima oštar miris, iako se u nekim slučajevima može primijetiti da tvar ima žućkast ton, jer sadrži klorne pletenice, organske tvari ili u alternativnim slučajevima željezo.

Ovaj spoj se može dobiti pomoću a postupak kombinacije i apsorpcije u vodi gasovitog vodonika i hlora, dobro je poznat po svojim svojstvima toplotne stabilnosti i različitim primjenama koje mu se mogu dati, zapravo je to kemikalija koja je danas vrlo korisna za mnoge procese koji se izvode u industriji i proizvodnim kompanijama, kao i u hemijskim laboratorijama .

Počeci ove divne kiseline koja je na svjetskoj ljestvici popularnosti druga, odmah iza sumporne kiseline, bili su u srednjovjekovnom dobu, kada su tim spojevima umjesto postojećih naučnika ili kemičara rukovali alhemičari.

Najvažniji aspekti istorije kako je ovaj spoj prvi put pronađen, kao i njegovi kvaliteti, aspekti, svojstva, upotreba i odgovarajuće mjere predostrožnosti bit će navedeni u nastavku.

Šta je solna kiselina?

Hlorovodonična kiselina je vodena otopina plina poznata kao hlorovodonik, čije su karakteristike da može biti zaista korozivno i kiselo. Najčešća upotreba ove kiseline je kao kemijski reagens. Hlorovodonična kiselina je spoj koji se može potpuno disocirati u vodenim rastvorima.

Ovaj spoj ima određene karakteristike na sobnoj temperaturi, kao što je blago žute boje, korozivan je, ima veću težinu u zraku, ima vrlo iritantan miris i zapaljiv je, kada je izložen zraku, klorovodična kiselina stvara veliku koroziju gustine, koja se može primijetiti po njihovoj bijeloj boji, vulkani to mogu i prirodno izbaciti.

Hlorovodonik može nastati sagorijevanjem različitih spojeva, kao što je plastika, a kada dođe u kontakt s vodom, ta dva spoja su kada je stvorena solna kiselina vrlo korozivna.

historia 

Drevni alkemičari iz srednjeg vijeka, tačno u sedamnaestom stoljeću, poznati kao duh soli, solna kiselina je spoj kojem je otkriće pogrešno pripisano Jabir Ibn Hayyan, jer je bio autor djela poznatog kao "Pseudo- Gerber corpus ", djelo je kršteno s ovim imenom jer je Jabir bio poznat i kao Gerber.

U Europi je došlo do nevjerovatno velikog porasta zbog alkalnih tvari, to je bilo u vrijeme prve industrijske revolucije, zbog ove velike potražnje Nicolás Leblanc razvio je novu metodu dobivanja, koja je omogućila porast proizvodnje, dostižući masovnu proizvodnju, a zauzvrat je čini jeftinijom za proizvodnju.

U Leblancovom procesu ugljen, krečnjak i sumporna kiselina koriste se za pretvaranje vode u soda, To se postiže oslobađanjem klorovodika kao otpadnog proizvoda, koji je prethodno pušten u atmosferu, ali zbog zakona koji je uspostavljen 1863. godine, primorao je industrije da apsorbiraju otpadni plin, u vodi, zbog čega je počeo proizvoditi klorovodik kiselina na globalnoj razini.

Leblanc-ov proces trajao je mnogo godina, iako je u XNUMX. stoljeću zamijenjen učinkovitijim, ali kao posljedica toga nije dopustio stvaranje solne kiseline, unatoč tome što je ovaj spoj već bio široko korišten u svijetu, pa su velike industrije investirale veliki dio svog vremena u postupcima za njegovo dobivanje, jer je već postojala potreba za klorovodičnom kiselinom.

Svojstva hlorovodonične kiseline

Hlorovodonična kiselina ima vrlo česta svojstva u svijetu hemije, poput tališta i ključanja, pH i gustine, koja ovise o koncentraciji HCl spoja u krutoj otopini. Da bi se izmjerila koncentracija, mora se pribjeći molarnosti, iako to nije u svim slučajevima.

Najčešća solna kiselina, koja se može naći među najprodavaniji proizvodi na tržištu, obično se nalazi u koncentracijama između 38% i 25%

38 grama ovog spoja može se razrijediti u vodi na svakih 100 mililitara, ali na niskim temperaturama ima sposobnost stvaranja kristala HCI H2Ili sa 68% HCl, takva otopina može stvoriti azeotrop.

Zbog organskih reakcija hlorisanja organskih supstanci sa di-hlorom nastaju velike količine klorovodične kiseline, ovaj postupak je vrlo čest u velikim hemijskim industrijama.

Proizvodi za čišćenje obično imaju koncentraciju ovog spoja od obično 10% do 12%, što je poznato kao rješenja za domaću upotrebu.

Postoje spojevi ove vrste s visokim koncentracijama, poput onih od 40%, iako su oni obično pomalo opasni, jer je nivo isparavanja mnogo veći, pa se moraju poduzeti određene mjere za njihovo skladištenje.

Još jedna vrlo efikasna proizvodna metoda za dobivanje klorovodične kiseline je elektroliza otopine uobičajene soli koja može proizvesti di-klor, di-vodonik i natrijum-hidroksid. Dobivanjem dihlornog gasa na ovaj način, on se može kombinirati s dihidrogenovim plinom da bi se dobio HCI spoj, koji je kemijski čist.

Chemistry

Hlorovodonik je poznat kao a monoprotna kiselinaTo je zato što je u svom sastavu koji se sastoji od jednog jona poznatog kao proton, koji ima sposobnost vezanja za molekul vode da bi dobio oksonijev ion, sve dok je u vodenoj otopini.

Hlorovodonična kiselina ima još jedan jon koji je klorid, zbog čega ovaj spoj ima sposobnost stvaranja soli koje su poznate kao kloridi, kao što je natrijum hlorid.

Poznato je da solna kiselina ima zaista jaku strukturu, jer se u potpunosti može disocirati u vodi.

Monoprotne kiseline mogu ukazati na nivo disocijacije vode pomoću konstante disocijacije koju predstavlja Ka, Kada imate vodenu otopinu HCI, vrijednost gore opisane konstante je obično visoka u jakim kiselinama kao što je HCI kada se dodaju kloridi, kao što je NaCI, u tim procesima konačni PH ostaje praktički isti, zbog toga što njegov promjena nije od velike važnosti, što ukazuje na to da se dobiva izuzetno slaba konjugirana baza koja se naziva CI ion, što pokazuje da je HCI u gotovo potpunom stanju disocijacije kada je u vodenim rastvorima.

Ispostavilo se da ova kiselina ima svojstva koja je određuju kao jaku kiselinu jedan od najmanje opasnih za manipulacijuUprkos značajnoj kiselosti, proizvodi relativno reaktivni i netoksični kloridni jon.

Kemijska analiza je praktično njeno zadano područje, zbog velike upotrebe koju daje, zauzvrat je vrlo korisna u probavljanju uzoraka za njihove analize.

Kako dobiti solnu kiselinu

Može se dobiti natrijum-hloridom i rastvaranjem u vodi. U industrijskim procesima to se postiže sintezom natrijevog klorida, a kako se to ne bi dogodilo nasilno, dva se plina počnu miješati kad reakcija počne nastupiti, to je zbog reakcije klora i vodika koja može biti eksplozivne prirode . Ovaj postupak se postiže propuštanjem određene struje gasova hlora kroz plamen vodonika.

Sirovina za ovaj postupak je natrijum hlorid. Da bi se postigli potrebni nivoi klora i vodonika, mora se izvršiti elektroliza koncentrovane otopine natrijum hlorida, što je češće prepoznato pod nazivom salamura.

Sagua la Grande je grad na Kubi, u čijoj se zemlji nalazi hemijska tvornica poznata kao Electroquímica de Sagua, u kojoj se ovaj spoj dobiva gore opisanim postupcima. Pravo ime biljke je "Elpidio Sosa".

Najčešća primjena ovog jedinjenja

Hlorovodonična kiselina ima odlične kvalitete, tako da ima sposobnost da ispuni nekoliko zadataka, jer se smatra snažnom, hlapljivom kiselinom, a što je najbolje, to je jeftina kiselina. Najčešća upotreba ovog spoja je sredstvo za uklanjanje kamenca jer uklanja vapnenac.

U prehrambenoj industriji može se primijetiti njegova uporaba za rastvaranje kostiju s kojima se priprema želatina.

Ova kiselina se također može koristiti za uklanjanje otpada koji alkalne supstance mogu ostaviti za sobom, zauzvrat se koristi za regulaciju PH nekih otopina ili za bolje razumijevanje njihove kiselosti, poput hrane, vode i farmaceutskih proizvoda.

Važna upotreba je otapanje oksidnog sloja koji može nastati na metalnim površinama, što je karakteristično za metaluršku procesnu industriju.

Jedna od najvažnijih primjena je regeneracija smola za izmjenu jona, za što se mora koristiti visokokvalitetna solna kiselina.

Rizici i štetni efekti

Nepravilno rukovanje i manipulacija ovim spojem ili postupci za njegovo dobivanje mogu imati ozbiljne posljedice, o kojima je izuzetno važno imati barem minimalno znanje, iz tog jednostavnog razloga u nastavku će biti prikazani neki štetni učinci i rizici. dovesti do konzumiranja ili kontakta sa solnom kiselinom.

Štetni efekti

Štetni učinci klorovodične kiseline mogu se pretrpjeti čak i kada su malo podalje od njenih reakcija, jer je vrlo nadražujuće i nagrizajuće jedinjenje za bilo koju vrstu tkiva, pa boravak u njenoj blizini ili uspostavljanje direktnog kontakta može uzrokovati smrt.

Na osnovu koncentracije i udaljenosti ovog jedinjenja, može izazvati od lagane iritacije do ozbiljnih opekotina na koži ljudi, čak i izloženost koja se dugoročno može smatrati niskom može proizvesti neke simptome kao što je iritacija grlo, u očima, respiratorni problemi i promjena boje na zubima.

Uprkos činjenici da je ovaj spoj izuzetno štetan za ljude, želudac ima najmanje 3% solne kiseline, jer pomaže u razgradnji hrane i denaturaciji vitamina.

Nedostatak ovog jedinjenja u želucu može prouzrokovati teške bolesti kao što su hipohlorhidrija i aklorhidrija, koje su mogući katapulti teške bolesti poznate kao gastroenteritis.

U industriji je moguće primijetiti i proučiti da je nekoliko radnika izloženih ovoj kiselini umrlo od raka pluća uzrokovanog istom hlorovodoničnom kiselinom.

Najčešći rizici

Postoje različiti rizici koji mogu nastati kada dođete u bilo kakav kontakt s klorovodičnom kiselinom, što može biti udisanjem, gutanjem ili kontaktom s očima ili kožom, što će biti opisano u nastavku.

Opasnosti od udisanja

Izloženost udisanjem obično utječe na respiratorni sistem, a po defaultu i na respiratorni sistem, uzrokujući bolesti poput akutnog bronhitisa, jake korozije respiratornog trakta i iritacije respiratornog trakta.

Da bi se suzbili simptomi izazvani izlaganjem ovom spoju, potrebno je prvo uočiti ozbiljnost problema, na primjer u jednom od najgorih slučajeva da pogođena osoba pati od zastoja disanja, potrebno je izvesti kardio- plućne reanimacije ili poznatiji kao CPR, a u mirnijim slučajevima, pogođenu osobu treba odvesti na mjesto sa svježim zrakom, održavati na konstantnoj temperaturi i održavati potpuno mirno.

Rizici za oči

Izlaganje vizuelnih organa može imati prilično ozbiljne posljedice za njih, a po defaultu i za vizuelno zdravlje osobe, jer mogu patiti od upale u oku, iritacije oka i iritacije nosa, što može dovesti do dodatnog čira na nosu, a u težim slučajevima nekroza u očima, što znači da se stanice očnih tkiva počinju raspadati i umirati.

Da bi liječio simptome ili samu izloženost klorovodičnoj kiselini, izložena osoba mora započeti postupak ispiranja očiju s puno vode, ovaj postupak mora trajati najmanje 15 minuta. Vrlo je važno uopće ne miješati klor ili mu biti izložen nakon solne kiseline.

Kožni rizici

Koža koja pati od bliskog ili daljnjeg izlaganja može dovesti do iritacije kože, pa čak i do ozbiljnih opekotina na kožnim tkivima, kao i do čireva.

Da biste liječili osobu koja je patila od izloženosti solnoj kiselini na koži, svu odjeću morate izrezati i ukloniti, što uključuje pantalone, košulje, cipele, čarape, između ostalog, a zatim temeljito oprati zahvaćeno područje najmanje 20 minuta .

Rizici od gutanja

Najčešći rizici nakon uzimanja ovog jedinjenja su gastritis, edem želuca, nekroza želučanih tkiva i obližnjih organa, hemoragični gastritis i opekotine želuca.

Da bi se liječilo i pomoglo pojedincu koji je patio od izloženosti ove vrste, za koju bi se moglo reći da je najozbiljnija, jer ulazi u tijelo, to je tjeranje da pije velike količine vode ili mlijeka i nikada , u svakom slučaju treba izazvati povraćanje.