Šta je molalnost i kako to djeluje?

U ovoj grani znanosti molalnost je poznata s koncentracijom supstance pomoću koje je moguće utvrditi koliko je otopljene tvari potrebno da bi se mogla otopiti druga supstanca, valja napomenuti da je to jedinica koju pruža Međunarodni sistem Jedinica.

Uz pravilnu upotrebu molalnosti, znati tačnu koncentraciju određene supstance, kao i što će biti moguće utvrditi kolika je masa otapala, što je izuzetno neophodno da bi se mogle razumjeti mase obje supstance (otopljene supstance i otapala) i njihove molalnosti.

Sustav pripreme za određivanje molalnosti supstanci obično nije tako složen kao molarnost, jer nije potrebna upotreba odmjerne tikvice, već će uz upotrebu čaše i analitičke vage biti dovoljno za nošenje iz eksperimenta.

Molalnost ima prednosti u odnosu na molarnost, jer zahvaljujući svojim metodama ne ovisi o utjecajnim faktorima kao što su temperatura i tlak, jer se ne temelji uglavnom na proračunima zapremine ispitivanih supstanci.

Molalnost (koncentracija)

Molalnost se definira kao koncentracija otopine, jasno govoreći kemijskim izrazima, koja se odnosi na odnos ili proporcija koji mogu postojati između dvije supstance, poznat u ovom medijumu kao otopljena supstanca i rastvor ili komponenta koja se treba otopiti.

Molalnost je poznata i kao termin koji se koristi da označi da se provodi koncentracija, koja uključuje povećanje udjela otopljene tvari u otapalu, dok je suprotan postupak poznat kao razrjeđivanje.

Za bolje razumijevanje ovog postupka, supstanca koja se naziva otopljena supstanca rastvara se, dok je otapalo ta supstanca koja može otopiti druge. Zauzvrat, otapanje je rezultat homogene smjese koja je prethodno napravljena sa dvije gore spomenute supstance.

Iako je u smjesi manje količine otopljene tvari, to je niža koncentracija, a kada govorimo o većoj količini otopljene otopine u otapalu, koncentracija bi bila proporcionalnija, što implicira da otopina nije ništa drugo do homogena smjesa između moguće dvije ili više supstanci.

Topljivost

Ovo je termin koji se koristi za utvrđivanje maksimalne količine otopljene tvari koja može postojati u otapalu, što u potpunosti ovisi o nekim čimbenicima kao što su temperatura ili pritisak koje okoliš ili iste komponente mogu predstavljati, kao i o ostalim prethodno otopljenim tvarima. koji su u stanju suspenzije.

To je zato što postoji određena količina u kojoj se otopljena otopljena tvar više ne može otopiti, a kada se to dogodi utvrdi se da je tvar potpuno zasićena, primjer za to može biti kada se kašičica šećera doda u čaše vode, ako se sadržaj promućka, moći će se promatrati kako se šećer rastvara, ali ako se doda tvar, primijetit će se kako će se šećer prestati otapati i ostati plutati u vodi, sve do trenutka kada dosegne dno čaše. Ovaj se postupak može ponoviti ako se temperatura promijeni, na primjer zagrijavanjem vode, jer se taj postupak može mijenjati s faktorom temperature, naravno do određene točke, a ako se voda ohladi, rezultat će biti mogućnost manjeg otapanja šećera u vodi.

Koji su načini da se izrazi molalnost?

Postoje dve osnovni načini za mjerenje koncentracije (molalnost) u supstancama, koje su kvantitativne i kvalitativne, kao prve numeričke prirode, koje se koriste kada želite znati tačne količine kao što su molarnost, formalnost, normalnost i dijelovi na milion, dok su kvalitativne empirijske rezultatima, tako da količine supstanci u otopini nisu tačno poznate.

Kvantitativna koncentracija

Ova vrsta poznavanja omjera molalnosti u otopinama koristi se uglavnom u znanstvenim eksperimentima, kao i u industrijskim postupcima, jer su precizniji, jer pokazuju tačne količine supstanci.

Za upotrebu znanosti, kao i industrije poput ljekarni, između ostalog, upotreba kvalitativnih koncentracija nije učinkovita, jer ne daju tačnu i utvrđenu količinu i tvari, jer su empirijske, a ne numeričke.

Kvantitativni uvjeti rješenja su sljedeći:

• Normalnost (N): broj ekvivalenata otopljene supstance sadržane u 1 litru rastvora, koji se može posmatrati kao: Ekvivalentnost rastvorene supstance / litri rastvora, čija je osobina zapremina rastvora.
• Molalnost: broj molova rastvorene supstance po kilogramu rastvarača, koji se mogu posmatrati kao: Moli rastvorene supstance / kilogrami rastvarača, čija je osobina težina rastvora.
• Molaritet: broj molova rastvorene supstance sadržane u 1 litri rastvarača, koji se mogu posmatrati kao: molovi rastvorene supstance / litri rastvora, čija je osobina zapremina rastvora.
• Procenat težine: Jedinice težine otopljene supstance sadržane u 100 težinskih jedinica rastvora, što se može vidjeti kao: Grami rastvorene supstance / 100 grama rastvora, a njegovo svojstvo je masa otopine
• Koncentracija prema težini: težina otopljene supstance sadržane u jedinici zapremine rastvora, koja se može posmatrati kao: Grami rastvorene supstance / litri rastvora, a njegovo svojstvo je zapremina rastvora.

Načini izražavanja koncentracije ovim kvantitativnim tehnikama su procenti masa-masa ili zapremina-zapremina, kao i zapremina mase, kao i već poznata molalnost, molarnost, formalnost, normalnost, molarni udio. Kada su količine zaista male, one se izražavaju kao dijelovi na milion, bilijun ili bilijun, a njihovi grafički prikazi su sljedeći: PPM, PPB, PPT.

Kvalitativna koncentracija

Na ovaj način određivanja količina otopljene otopine u otapalu, ne koriste se numeričke tehnike, pa rezultati nisu tačni, već se prije zna da su empirijski, koji imaju klasifikaciju u zavisnosti od udjela koncentracije, kao i sljedeće.

Utvrđeno, zasićeno i prezasićeno

Koncentracije otopina ili homogenih smjesa mogu se klasificirati, naravno govoreći u pogledu topljivosti, ovisno o tome da li je otopljena otopljena u otapalu, vodeći se količinom.

• Zasićena otopina: Oni se odnose na to kada otopina sadrži puno više otopljene tvari nego što to obično može, odnosno prelazi dozvoljenu granicu, to je zato što se smjese mogu zagrijati, a budući da je temperatura faktor koji utječe na otopine, to može apsorbirati više u tim okolnostima, čak i kada se ohladi, može i dalje sadržavati istu količinu kao i kad je bilo vruće, iako je može poremetiti i najmanji pokret, mijenjajući sastav i čineći zasićenom otopinom.
• Zasićena otopina: Može se reći da je smjesa zasićena, kada postoji ravnoteža između dvije supstance poznate kao otopljena supstanca i otapalo, odnosno da je količina proporcije dovoljna, pa ostaje stabilna bez potrebe za promjenom faktora temperaturnog pritiska na biti u mogućnosti dovršiti.
• Nezasićeno rješenje: Ova vrsta rastvora može se razlikovati kada otopljena supstanca ne dostigne maksimalni nivo otapanja, pa ne mogu razblažiti rastvarače punim kapacitetom.

Drugim riječima, može se reći da su nezasićene otopine one koje sadrže najmanje količine otopljene tvari, nego što su sposobne za rastvaranje, zasićene otopine su one koje sadrže maksimalnu količinu otopljene tvari koja može postojati u otapalu, na određenoj temperaturi , a prezasićeni su oni koji sadrže više od dozvoljene količine rastvorene supstance u rastvaraču, pri određenoj temperaturi za tu priliku.

Razrijeđen ili koncentrovan

Ovi se izrazi obično koriste više kolokvijalno jer razblaženi rastvori Oni se mogu razlikovati po tome što su slabi ili na relativno niskim nivoima, dok kada govorimo o koncentriranoj ili složenoj otopini, to je kada su supstance na relativno visokim nivoima. Kaže se relativno jer su empirijske prirode, tako da se njihove koncentracije ne znaju tačno, to se može dokazati primjerima koji se svakodnevno događaju, na primjer kada želite napraviti limunadu. Možete vidjeti je li razrijeđena ili koncentrirano bojom ili okusom.

Da bismo malo više razumjeli šta ove vrste rješenja podrazumijevaju, u nastavku će biti prikazani koncepti dati prema hemijskim kriterijima, koji su sljedeći.

• Razrijeđena otopina: To je ono u kojem se otopljena supstanca može cijeniti u zaista niskim proporcijama u određenim količinama datim za tu priliku.
• Koncentrirano rješenje: su oni kod kojih se količina otopljene supstance može malo bolje procijeniti, jer su one značajnije.

Alternativni načini poznavanja koncentracije

Postoje neka rješenja koja su vrlo česta za neke grane nauke i istraživanja za koja se trebaju koristiti neke alternativne ili različite metode zbog određenih aspekata, među kojima se mogu spomenuti sljedeći.

Bauméova skala

Ovo je skala koju je posebno dizajnirao farmaceut i istovremeno kemičar Antoine Baumé otprilike 1768. godine, blizu datuma kada je uspio izgraditi svoj aerometar, koji je stvorio s namjerom mjerenja koncentracije nekih tvari poput kao kiseline i sirupi, karakteristični elementi ove ljestvice su Bauméovi stupnjevi, koji su obično predstavljeni s B ili Bé.

Brix skala

Ova skala koristi kao glavni element Brix stepeni, koji se obično simboliziraju sa Bx, a glavna im je funkcija odrediti količinu saharoze u otopini, odnosno količinu šećera koja se može otopiti u bilo kojoj vrsti tečnosti.

Da bi se odredila razina saharoze u tečnosti, potreban je poseban instrument koji se naziva saharimetar, a koji ima sposobnost mjerenja gustine tekućina, na primjer ako supstanca ima 25 grama Bx, to znači da ih ima 25 grama saharoze na 100 grama tečnosti.

Ovo je skala koja je stvorena na temeljima drugih ljestvica sposobnih za mjerenje molalnosti (koncentracije) otopina, poput Ballingove ili Platonove ljestvice, Brix je karakterističan za slatke tvari, poput sokova od sokova. Voća, voćnih vina i bilo koja supstanca koja im liči.

Gustina

Točno se ne može reći da je gustina način dešifriranja koncentracije supstanci, iako ima karakteristike koje su proporcionalne koncentraciji, sve dok su u istim uvjetima pritiska i temperature, zbog toga se može vidjeti da se u određenim okolnostima obično kaže gustoća otopina umjesto koncentracije.

Upotreba gustine nije vrlo praktična i obično se primjenjuje na vrlo široka rješenja, kao i neke tablice konverzije gustoće u molalnost (koncentraciju) iako se ove tehnike više ne koriste često.

Definicije procenta korištene u ovim postupcima

Najčešći procenti koji se mogu koristiti za izvođenje nekih vježbi za određivanje koncentracije otopina su masena masa, zapreminska zapremina i zapreminska masa, a svaka ima svoje karakteristike.

Procenat zapremine-zapremine

Ovim je moguće znati i izraziti količine zapremine otopljene tvari koje mogu postojati za svakih sto zapreminskih jedinica otopine, zapremina je vrlo važan parametar u ovoj vrsti otopina, jer se one obično sastoje od tekućih ili plinovitih tvari To znači da se količina zapremine ukupne otopljene supstance odnosi na cjelokupnu količinu otopine.

Procenat mase i mase

To je vrlo lako definirati, jer ovaj postotak želi izraziti količinu otopljene mase, za svakih stotinu jedinica mase u otopini, da bismo malo bolje razumjeli, ako stavite 20 grama soli u 80 grama vode, dobit ćete 20 % ukupne količine rastvorene supstance u rastvoru.

Procenat masene zapremine

U ovom postotku, njegovi se elementi mogu koristiti za dobivanje rezultata kolika bi bila gustoća otopine, iako se ne preporučuje prepletanje postupaka, jer u većini slučajeva izvođače izaziva zbunjenost.

Koncentracija (molalnost) je masa otopljene tvari, podijeljena s volumenom otopine na sto jedinica, dok je gustina zapremina otopine podijeljena s njegovom masom, za ovu vrstu postupaka obično se izražavaju u gramima po mililitrima ( g / ml)

Da bi se pravilno izračunali ovi procenti, moraju se uzeti u obzir sljedeće dvije definicije kako bi se postiglo savršeno ili barem efikasno upravljanje.

• Pravilo tri uvijek će se koristiti kao glavni alat za izvršavanje izračuna gore navedenih proporcija.
• U svim slučajevima zbroj mase rastvorene supstance plus masa rastvarača jednaka je masi rastvora, to znači da je otopina jednaka zbroju rastvorene supstance i rastvarača.

Uobičajeno

To je predstavljeno slovom N i definirano je kao broj ekvivalenata otopljene supstance, između zapremine otopine u litrima, da bi predstavljali ekvivalente koriste se slova eq-g, otopljeni akronim sto, dok se koriste litre. predstavljen grafički s velikim slovom L.

Treba napomenuti da postoji Redox Normality, koji se obično koristi kao reakcija na antioksidativno sredstvo ili redukcijsko sredstvo.

Molarnost

Poznat je kao molarna koncentracija Grafički je predstavljen velikim slovom M, definiran je kao određivanje količine otopljene supstance za svaku litru otopine.

Ovo je najčešća metoda u kemiji koja se koristi za određivanje koncentracija tvari, a još više pri radu sa stehiometrijskim odnosima i kemijskim reakcijama, iako se tijekom ovog postupka obično može naći problem, a to je temperatura koja se primjenjuje na tvari, što je obično konstantno.

Formalnost

Ovo je poznato kao molekularna masa ili tehnički više kao težina-formula-gram broj koji se može naći relativno u rješenju, to je obično grafički predstavljeno sa znakovima g7PFG.

I kao posljednju od njih imamo Molalnost, koja je, kao što je već poznato, broj molova rastvorene supstance koji sadrži svaki kilogram rastvarača.