U kemijskom svijetu se podrazumijeva da su otopine s homogenim smjesama sastavljene od dvije supstance, one koja se rastvara, i rastvarača, koje su poznate pod terminima otopljena supstanca i rastvarač.
Među tim rješenjima su empirijska rješenja, koja uključuju sva ona za koja nije moguće točno znati koliko otopljene otopine otapalo može otopiti, i ona vrednovana koja bi se protumačila kao suprotan učinak prethodnih.
Nekoliko je faktora koji se moraju odrediti da bi se znale količine otopljene otopine u rastvoru, ali da biste znali koje su to, prvo morate dublje ući u to koja su to cijenjena rješenja.
Šta su cijenjena rješenja?
Oni su svi oni u kojima se tačno određuju količine otapala potrebne za otapanje otopljene tvari, što je vrlo važno u znanosti i tehnologiji, jer sadrže procese u kojima ne može biti greške.
Komponente vrednovanih rješenja
U svim rastvorima postoje iste komponente, a to su rastvarači koji djeluju kao faktor rastvaranja i otopljene tvari, supstance koje se rastvaraju, a koje su uglavnom u manjim količinama od rastvarača.
Vrste rješenja koja se vrednuju
Može se primijetiti postojanje tri vrste vrijednosnih rješenja, koja su elementarna, jonska i formulirana.
Osnovna rješenja
Dobivaju se polazeći od rastvora drugih jedinjenja, koje elementi čine samo u čistom i prirodnom stanju.
Jonska rješenja
To je ona otopina u kojoj se otopljena otopljena supstanca rastvara u otapalu, razdvaja se na jone ili se raspada, najčešći primjer ove otopine je sol u vodi, jer razgrađuje svoje ione u one u tečnosti koja uzrokuje otapanje.
Formulirana rješenja
Oni su u osnovi supstance zasnovane na proračunu elemenata i atomske težine koji ga čine.
Kako izračunati vrijednosti supstanci?
Za izračunavanje vrijednosti otopine potrebno je znati koje su tvari u kojima će se postupak primijeniti, prema čemu će se voditi da se nastavi s upotrebom fizičkih jedinica ili kemijskih jedinica.
U kemijskim jedinicama su molarnost i normalnost, dok su u fizičkim jedinicama masa otopljene tvari i njen volumen.
Hemijske jedinice
- Molaritet: To je mjera koja može naći otopljenu supstancu u otopini, bilo da je to jonskog, molekularnog ili atomskog karaktera, što je glavni faktor koji je mijenja temperatura. U hemiji je poznata kao molarna koncentracija, to je definirano slovom M.
- Normalno: Definiran je kao odnos između količine otopljene supstance i otapala.
- Fizičke jedinice
- Masni procenat po masi: je procenat ml otopljene tvari koja se nalazi u otopini na svakih 100 grama supstance koja se rastvara.
- Masni procenat zapremine: je postotak grama otopljene tvari koja ima rastvor za svakih 100 ml rastvarača.
- Zapreminski procenat zapremine: odnosi se na količinu rastvorene supstance u milimetrima ili kubnim centimetrima na 100 kubnih centimetara ili milimetara rastvarača.
Treba napomenuti da je za ove procese potrebno znati da je koncentracija odnos koji postoji između količine otopljene supstance i količine rastvarača koji postoji u otopini, a koji se može izraziti na sve gore navedene načine.
Kao što je također vrlo važno znati topljivost supstanci, a to je sposobnost otopljene otopine da se razrijedi u otapalu, što ovisi o temperaturi i tlaku, to se izračunava uzimajući procente molarnosti i normalnosti.
Razlike između vrednovanih i empirijskih rješenja
Glavna razlika između ova dva rješenja je ta što su empirijska ona kod kojih se ne može utvrditi točna količina otopljene tvari u otopini, a vrednuju se ona koja, kako im ime kaže, imaju vrijednosti, odnosno njihove su komponente izračunljivo.
Moglo bi se reći da su empirijska rješenja ona koja se provode metodom pokušaja i pogrešaka, dok su ona vrednovana planirana i obično savršena, jer u trenutku njihova provođenja ne može postojati margina greške, jer imaju određenu količina tvari za miješanje.
Kako doći do cijenjenog rješenja?
Rezultati koji se mogu dobiti iz titriranih otopina provode se pomoću nekih vježbi u kojima se primjenjuje sve ono što se vidi u ovom članku, kako bi se odredila razina topljivosti svake komponente.
Da bi se to utvrdilo, moraju se uzeti u obzir faktori koji određuju: temperatura supstanci, pritisak kod kuće plinova, priroda rastvarača i rastvarača, prisustvo jona, pH otopine i prisustvo kompleksa agenti.
Rastvorljivost ovisi o faktorima KPS ukazuje na jonski kapacitet supstanci koje ih pružaju, mogu se navesti neki primjeri proporcija topivosti.
- Spoj: barijum kremat, formula: caBO3, KPS na 25 stepeni Celzijusa 2.58 × 10
- Spoj: barijev fluorid, formula baF2, KPS na 25 ° Celzijusa 1.84 × 10
- Spoj: aluminijum-hidroksid, formula Al8HO) 3, KPS Na 25 ° C 3 × 10
Kao i pažljivo promatranje nivoa koncentracije supstanci, što zauzvrat pomaže u određivanju nivoa njihove topljivosti.
Analizirajući njezin volumen i masu, ovisno o supstanci, i zauzvrat znajući njene molarne vrijednosti ili molarnu koncentraciju, vrijednosti supstance će biti poznate, to se obično vježba kroz pedantne postupke koji mogu biti donekle složeni.
Primjer nivoa topljivosti može biti nivo šećera koji na temperaturi od 20 stepeni Celzijusa može razrijediti 1330 grama za svaku litru vode, iako je spor proces, to se može postići, to bi uzmite oko 30 minuta da ga nabavite.