Otkrijte 11 vrsta najpoznatijih hemijskih reakcija

Dokazano je da hemija je nauka koja se najviše koristi Trenutno, a to je da većini industrija trebaju takvi procesi da bi proizveli sve proizvode koje društvo zahtijeva da bi moglo voditi moderni životni stil, a stvari koje su tako jednostavne kao što je čak i dodavanje šećera u kafu spadaju u poznate vrste hemijskih reakcija .

Da bi se proizvela proizvodnja mnogih proizvoda, ako ne i svih, mora se provesti kemijska reakcija, bilo da je riječ o ključu, sredstvu za čišćenje, gumi i mnogim drugima.

Šta je hemijska reakcija?

hemijske reakcije

Reakcije ove vrste mogu biti poznate pod raznim imenima kao što su hemijske promjenes ili hemijske pojave. Kada se reakcija dogodi, dvije supstance koje se mogu nazvati reaktanti prolaze kroz proces termodinamičke molekularne promjene u kojem se ona može promatrati kao struktura i njene veze, a završavaju u drugim različitim supstancama koje se nazivaju produkti.

Ovi procesi su predmet i ovisi o klimatskim promjenama, budući da se u nekim prilikama načini na koji se proizvodi uspostavljaju mogu razlikovati, jer ako postoji visoka ili niska temperatura, mogu se promijeniti i molekularna struktura i struktura njihovih veza.

Čimbenici koji utječu na kemijske reakcije

Prije poznavanja vrsta postojećih reakcija, potrebno je razumjeti koji su faktori koji utječu na proces koji se provodi da bi se izveo, jer ako ti procesi nisu poznati, mogli bi biti loše izvedeni ili ništavni. Glavni faktori koji utječu na proces reakcije mogu biti:

Temperatura

Ovo je utjecajni čimbenik s velikom težinom u smislu onoga što proces kemijske reakcije podrazumijeva, a to je da će, što je temperatura veća ili veća temperatura, molekuli imati više aktivnosti i energije, pa će koalicije između njih biti mnogo veće djelotvorniji., dok ako je temperatura niska, vrijeme u kojem bi se reakcija uspostavila značajno se smanjuje

Koncentracija

Kada su supstance u većoj koncentraciji, brzina reakcije je potpuno ubrzana i to opisuje nekoliko poznatih kemičara.

Priroda reakcije

Sve supstance su različite i po svom obliku i po svom sastavu, pa će se ovisno o vrsti elemenata koji se miješaju promijeniti priroda reakcije, a time i brzina, jer krutina nije brza kao plin. uzrok tome je da krutina ima najviše kompaktnih molekula, dok su plinovi najviše dispergirani.

Naruči

Redoslijed dovođenja tvari u reakcije utječe na njihovu koncentraciju i brzinu miješanja.

Mješovito

Važno je imati na umu da će vrsta miješanja koja se koristi značajno utjecati na brzinu reakcije, ovisno o tome je li homogena ili heterogena.

Katalizator

Katalizatori su vrsta alternativnog puta kojim idu supstance u kojima je potreban manji dio energije za provođenje reakcije, pa bi prisustvo jednog od njih u ovom procesu ubrzalo reakciju.

Pritisak

Za tlak se može reći da je gustoća plina u hemijskoj reakciji, pa ako se taj nivo povisi u smjesama ove vrste, brzina kohezije molekula bit će mnogo brža.

Vrste hemijskih reakcija

Kao što je dobro poznato hemija je vrlo važna za razvoj industrijskog sektora, a time i društva, jer jedno ide s drugim, to je zato što kompanije nastoje zadovoljiti potrebe ljudi stvaranjem proizvoda koji su sposobni za njihovo rješavanje. Da bi se izvršio ovaj težak zadatak, potrebno je upotrijebiti nekoliko kemijskih reakcija koje će biti prikazane u nastavku.

Endotermna reakcija

U ovoj vrsti hemijske reakcije konačni je proizvod mnogo energičniji nego kada je reaktivan, što se može prepoznati jer su sve one reakcije u kojima elementi upijaju energiju trebaju provesti postupak zaštite okoliša.

Egzotermna reakcija

U ovom slučaju se može reći da su egzotermne reakcije suprotne onima gore opisanim, jer ne apsorbiraju energiju da bi svoj proces izvele iz okoline, već zrače energijom ili je drugim riječima izbacuju prema van.

Reakcija adicije

Naziv toga može se lako definirati, a to je da se reakcije dodavanja nazivaju one koje sadrže dvije ili više supstanci kako bi tvorile jedan konačni element čiji je naziv spoj.

Reakcija raspadanja

Kada govorimo o razgradnji, mislimo na to da tijelo, ili u ovom slučaju spoj, gubi svoju strukturu, degenerirajući se u dvije različite supstance, što se također može smatrati suprotnim procesom reakcija adicije.

Reakcija sagorijevanja

Ova vrsta reakcije zaista je energična i proizvodi izuzetno jake izvore topline i svjetlosti koji čak mogu stvoriti vatru zbog visokog nivoa energije koja iz njih izlazi. To je vrlo brza vrsta oksidacije.

Reakcija neutralizacije

Reakcije neutralizacije su sve one koje sadrže dvije vrste jedinjenja zvanih kiseline i baze, koje su s vremenom i evolucijom hemije uopće došle do mnogih teorija o kiselinama i bazama. Kada se kombiniraju dva elementa ove vrste, smjese se obično neutrališu, što daje neutralni spoj i vodu.

Jonska reakcija

Kada se izlažu jonski spojevi otapalu, dolazi do jonske reakcije, kada se to dogodi, topivi spojevi imaju tendenciju da se otope i može se primijetiti disocijacija jona.

Redoks reakcija

Poznata i kao reakcija redukcije oksida, a to je zbog činjenice da kada se to provodi, supstanca gubi elektrone u korist drugog pa oksidira, dok ona koja dobije elektrone nastoji smanjiti njegovu veličinu.

Reakcija istiskivanja

Naziva se reakcijom istiskivanja, jer jedna od tvari ima veću silu od druge, pa je automatski privlači da se miješa.

Reakcija dvostruke supstitucije

Praktično je isti kao gore spomenuti, s jedinom razlikom što prije nego što jednu od supstanci privuče ona s većom silom, ona prebacuje jednu od svojih komponenti u drugu, što rezultira dvostrukom reakcijom supstitucije.

Nuklearna reakcija

Ova vrsta reakcije je vrlo opasna, jer ima hlapljivu količinu energije za količinu koju proizvede, a to se događa zahvaljujući tome što ne radi s atomima supstanci, već s jezgrom iste .

Ovo su samo neke od njih najčešće vrste hemijskih reakcijai za svakodnevnu upotrebu ne samo na poslovnom polju, već i na komercijalnom i društvenom, iako ih ima još mnogo. Njihov značaj može se shvatiti ako zamislite kakav bi bio život bez mogućnosti da nabavite bilo koji proizvod koji hemija pruža društvu.


Sadržaj članka pridržava se naših principa urednička etika. Da biste prijavili grešku, kliknite ovdje.

Budite prvi koji komentarišete

Ostavite komentar

Vaša e-mail adresa neće biti objavljena.

  1. Za podatke odgovoran: Miguel Ángel Gatón
  2. Svrha podataka: Kontrola neželjene pošte, upravljanje komentarima.
  3. Legitimacija: Vaš pristanak
  4. Komunikacija podataka: Podaci se neće dostavljati trećim stranama, osim po zakonskoj obavezi.
  5. Pohrana podataka: Baza podataka koju hostuje Occentus Networks (EU)
  6. Prava: U bilo kojem trenutku možete ograničiti, oporaviti i izbrisati svoje podatke.