Característiques i propietats de l'enllaç covalent no polar

Des de l'inici dels estudis respecte a les característiques de la matèria, els científics intuïen l'existència d'una força capaç d'establir vincles entre les diferents espècies. "Les partícules s'atrauen les unes a les altres mitjançant forces" va ser el que va dir Isaac Newton, i anys més tard, gràcies a la invenció de la famosa pila voltaica, Jöns Jakob Berzelius, desenvoluparia una teoria respecte a el procés de combinació química.

Gràcies a l'avanç de l'estudi executat per diversos científics, el dia d'avui tenim la certesa que els elements químics, a l'igual que els éssers humans, interactuen entre si, i d'aquesta acció deriven noves estructures, fusions, entre d'altres processos.

El resultat d'aquesta interacció depèn de les característiques individuals de cada participant, el que limitarà el tipus d'unió produïda, entre d'altres. Perquè dins d'una molècula passi un enllaç covalent no polar les espècies involucrades han de ser molt similars pel que fa a electronegativitats respecta.

Condicions que determinen la formació d'enllaços

Encara que pugui pensar-se que aquests processos de formació de compostos mitjançant la creació d'enllaços, ocorren en forma espontània, i en tots els escenaris possibles, el cert és que la unió entre àtoms d'elements ocorre quan les condicions circumdants de l'procés són propícies, el que vol dir que factors com la temperatura i pressió, són limitants de l'ocurrència, i també alteren el resultat o les característiques de l'compost format.

Un altre aspecte important, és la concentració de les substàncies, la qual determina que quantitat i quin tipus de component resultarà de l'procés de combinació.

Les característiques individuals de les partícules, que són les que s'estableixen en quina quantitat i quins espècies es combinen; determinant de la mateixa manera el tipus d'enllaç a desenvolupar. Hem de recordar que, segons la regla de Pauling, el tipus d'enllaç format dependrà de la diferència de electronegativas entre les espècies, les que segons la seva escala:

• iònic: Diferència major o igual a 1,7. Això evidencia que aquest tipus d'enllaç és característic en espècie amb electronegativitats molt diferents, de manera que l'àtom més electronegatiu dóna electrons de la seva última capa.
• covalent: Diferència entre 1,7 i 0,5. Es diu que és format usualment entre elements d'alta electronegativitat (no metalls), i ocorre que el compost format és la resultant de l'compartiment d'àtoms.
• No polar: Succeeix quan la diferència registrada és menys a 0,5 (encara que usualment és igual a zero).

Què és un enllaç covalent no polar?

Un enllaç una manera de definir el procés d'unió entre dos o més àtoms, com a producte de les forces d'atracció generades. Com és ben sabut, el nucli dels àtoms és de caràcter positiu (ja que està format per protons i neutrons), per tal motiu la tendència natural de dues espècies químiques és la de repel·lir-, però, és la núvol d'electrons que orbita al voltant de l'nucli la que fa possible el procés de formació d'enllaços químics.

Perquè succeeixi un enllaç les espècies químiques presents han de presentar la característica general:

Una d'elles ha de mostrar una manca d'electrons en la seva última capa, i l'altra ha de tenir disponible càrrega electrònica per compartir. Aquesta situació d'atracció fa impossible que la força de repulsió entre nuclis sigui anul·lada per efecte de la seva magnitud de força d'unificació.

Un enllaç covalent no polar, És l'acció que unifica àtoms que presenten naturalesa molt similar, ja que la seva ocurrència està determinada per una diferència d'electronegativitats que tendeixi a 0 (o com ho va establir Linus Pauling: en un interval menor a 0,5). Les molècules resultants d'aquest tipus d'unió no presenten càrrega elèctrica i són simètriques en la seva estructura. No és un tipus d'enllaç que es presenti amb freqüència, però, entre els exemples d'aquest tipus d'unió podem citar:

• Enllaços entre dues o més espècies d'un mateix àtom: Si se't tracta de la unió entre dues espècies iguals, la diferència d'electronegativitat serà zero, per tant, es definiria una espècie amb un enllaç covalent no polar.
• El metà és un cas d'excepció, en el qual, per l'electronegativitat semblant entre el carboni (C) i l'oxigen (O2), La diferència se situa en un valor de 0,4.
• Algunes espècies els estats d'agregació són diatómicos, com l'hidrogen (H2), Nitrogen (N2), Fluor (F2) I oxigen (O2) Tendeixen a formar aquest tipus d'unió. Aquest tipus d'espècies tendeixen a trobar-se acoblades en parells, ja que requereixen d'una altra molècula per ser químicament estables.

Característiques dels compostos que presenten enllaços covalents no polars

• Posseeixen punts de baixos de fusió i ebullició.
• No condueixen bé la calor.
• Són insolubles en aigua a diverses temperatures.
• Són mals conductors de l'electricitat, són molècules de càrrega elèctrica neutra.
• Les molècules són simètriques respecte a un pla de referència en posició perpendicular entre els dos nuclis.

Procediment per a identificar el tipus d'enllaç en una molècula

Si vols identificar en forma més precisa si el tipus d'enllaç en una molècula és de tipus covalent no polar, Has de seguir els següents passos senzills, per a realitzar la comprovació en forma matemàtica:

• Primer de tot, has d'identificar quin tipus d'elements conformen la molècula i la seva naturalesa: si són metalls, pots ubicar la seva electronegativitat a la banda esquerra de la taula periòdica, i si són no metàl·lics de la part dreta.
• Abans de fer el càlcul, ja pots tenir una noció sobre el resultat que vas a obtenir, ja que, per definició, si estàs en presència de dos elements no metàl·lics, es formarà un enllaç covalent.
• Situes les electronegativitats de cada espècie en la taula periòdica dels elements.
• Realitzes una simple resta, i posteriorment situes a la taula el tipus d'enllaç a què correspon el teu resultat.