Historické definice kyselin a zásad

Po dlouhou dobu jsou známy a používány látky se zvláštními vlastnostmi, které mají velký praktický význam, které jsou v současné době známé jako kyseliny a zásady, které jsou definovány jako velmi běžná chemická činidla, z nichž lze vyvinout velkou část. chemické sloučeniny ve vodném prostředí.

Tam jsou nějací reakce zahrnující kyseliny a zásady, nazývané acidobazické, které za účelem jejich studia je nutné aplikovat na roztoky principy chemické rovnováhy, při tomto typu reakcí hraje velmi důležitou roli látka, která se nazývá rozpouštědlo, protože kyseliny a zásady obvykle si s ním vyměňují protony, díky tomu je lze také nazvat reakcemi protonové výměny.

V dávných dobách bylo již známo, že některá jídla, jako je ocet a citron, mají charakteristickou kyselou chuť, i když až před několika staletími jsem znal důvod jejich zvláštní chuti. Slovo kyselina ve skutečnosti pochází ze starověkého latinského jazyka, přesně z termínu „acidus“, který se překládá jako kyselý.

Co jsou to kyseliny?

Říká se tomu jakákoli chemická sloučenina, která při procesu rozpouštění ve vodě produkuje roztok s aktivitou hydroniového kationtu vyšší než stejná voda v nejčistším stavu, v této situaci je pH nižší než 7.

Každá chemická látka, která má vlastnosti kyseliny, se nazývá kyselé látky.

Vlastnosti kyselin

Mezi nejdůležitější vlastnosti a vlastnosti kyselin patří následující.

  • Kvalitně reagují s látkami zvanými báze, aby vytvořily sůl a vodu.
  • Díky svým složkám jsou extrémně korozivní.
  • Pracují jako vynikající vodiče elektřiny ve vlhkém nebo vodném prostředí.
  • Mají zvláštní kyselá nebo kyselá chuťPříkladem toho mohou být potraviny, které obsahují kyselinu citrónovou, například pomeranče, limety, grapefruity, citron.
  • Mohou reagovat s oxidy kovů za vzniku soli a vody, stejně jako reakce, kterou dělají s bazickými látkami.
  • V některých případech mohou být škodlivé a dokonce způsobit popáleniny kůže.
  • Má schopnost generovat sůl a vodík reakčním procesem s aktivními kovy.
  • Má vlastnosti, které vytvářejí fenolftalein, a zase může způsobit, že lakmusový papír změní barvy, například z oranžové na červenou a z modré na růžovou.

Jaké jsou základny?

Toto je také známé jako alkálie, jejíž původ pochází z arabského jazyka, přesně od slova „Al-Qaly“, nazývají se jako všichni ti látky, které mají zásadité vlastnosti, ačkoli to může také být stanoveno jako jakýkoli roztok, který po vystavení vodnému roztoku představuje ionty v médiu.

Charakteristika základen

Boyle zjistil, že tyto látky jsou všechny ty, které mají následující vlastnosti.

  • Na dotek lze poznamenat, že mají mýdlovou povahu.
  • Vyznačují se svou výraznou hořkou chutí.
  • Mají schopnost reagovat s kyselinami, aby se vytvořila sůl a více vody.
  • Mohou změnit lakmusový papír z červené na modrou.
  • Jsou rozpustné ve vodě, zejména pokud jde o hydroxidy.
  • Drtivá většina těchto takzvaných základních látek je pro lidskou pokožku škodlivá, protože mají vlastnosti, které poškozují tkáně.

Ačkoli se Boyle a další významní chemici několikrát pokoušeli vysvětlit, proč se kyseliny a zásady chovají tak, první definice kyselin a zásad byla přijata až o 200 let později.

Acidobazické reakce

Také známá jako neutralizační reakce, se nazývá chemická reakce, která probíhá mezi kyselinou a zásadou a jejímž výsledkem je sůl a voda. Je třeba poznamenat, že slovo sůl popisuje jakoukoli sloučeninu, která má iontové vlastnosti, jejíž kation pochází z určité báze.

the neutralizační reakce, ve kterých musí vždy existovat přítomnost kyselin a zásad, jsou ve většině případů exotermní, což znamená, že při svých procesech uvolňují energii, tato reakce se nazývá neutralizační, protože když se kyselina spojí s bází, tyto se navzájem neutralizují , přičemž jejich vlastnosti zůstávají nulové.

Postup acidobazické reakce

Pro začátek procesu neutralizační reakce je nutné mít Erlenmeyerovu baňku, do které se vloží roztok kyseliny chlorovodíkové, a následně se přidá několik kapek indikátoru fenolftaleinu, zbarví se v základním médiu růžově, ale když je nachází se v kyselém prostředí a nemá žádnou barvu, takže je bezbarvý.

Kyselinové a zásadité neutralizátory se vyrábějí stejně, tj. „Ekvivalentní ekvivalent“, což znamená, že ekvivalent kyseliny bude vždy zcela neutralizován ekvivalentem jakéhokoli typu báze.

Po předchozím postupu následuje vložení roztoku hydroxidu sodného do byrety a opatrné a pomalé otevírání vodovodního kohoutku, když bude postupně klesat, bude reagovat s kyselinou chlorovodíkovou za vzniku vody a chloridu sodného. To má za následek zvýšení PHa hladiny kyselin klesají.

Jakmile je veškerá kyselina vyčerpána, přidá se do základního roztoku další kapka báze, takže indikátor zčervená, což slouží k uvědomění si, že kyselina byla zcela neutralizována.

Obecně se hmotnost gramového ekvivalentu určuje s přihlédnutím k typu látky, je to proto, že látky jsou různé, každá z nich má své vlastní vlastnosti, například výpočet soli není stejný jako výpočet kyseliny, rovněž s ohledem na typ prováděné reakce, protože v závislosti na typu reakce se rozměry látek liší, takže výpočty nelze znovu použít.

Molární hmotnost kyseliny dělená počtem vodíků, které z ní lze oddělit, se rovná hmotnosti jednoho gramu ekvivalentu dané kyseliny.

Nejběžnějším typem báze mezi všemi těmi, které existují, je hydroxid a jeho gram ekvivalent je určen dělením jeho molární hmotnosti počtem OH skupin v hydroxidu.

Objem těchto reakcí se vypočítá pomocí vzorce, který umožňuje neutralizovat danou kyselinu báze, je toto: Ndo * V= Nb* Va, první jsou vlastnosti kyseliny a zbývající vlastnosti báze.

Pro výpočet normality roztoku kyseliny je třeba postupovat následovně: normalita = molarita.

Důležitost acidobazické reakce

Mají velmi důležitý význam, pokud jde o jejich schopnost jako technik pro kvantitativní analýzu objemů, jejichž procesy jsou stanoveny jako acidobazické titrace.

Provést tyto reakce obvykle se používá indikátorové řešení, které slouží jako vodítko pro poznání neutralizačního bodu a toho, jak se vyvíjí, ačkoli existují i ​​některé elektrochemické procesy k provádění určitých úkolů.

Mohou být ukázány tři typy reakcí, které jsou rozděleny na základě charakteristik kyselin a zásad, zejména podle toho, zda jsou slabé nebo silné, například následující.

Reakce slabé kyseliny a zásady

Na nich je vidět, že kation báze a anion kyseliny podléhají hydrolýze, takže jejich PH se rovná> 7, pokud je kyselina slabší, a pokud je báze slabší, je <7.

Reakce mezi silnou bází a slabou kyselinou

V tomto případě je vidět, jak hydrolýzou prochází pouze anion kyseliny, takže její PH zůstává na <7.

Reakce mezi slabou zásadou a silnou kyselinou

U tohoto typu reakce se pozoruje pouze to, jak bazický kation podléhá hydrolýze, takže PH v něm zůstává> 7.

Aby bylo možné zvolit, který je dokonalým indikátorem pro každý typ reakce, je nutné vědět, jak bude konečné PH, aby bylo možné správně vypočítat bod ekvivalence.

Historické definice acidobazické reakce

Bylo mnoho definice tohoto reakčního procesu mezi kyselinami a zásadami„Důležitost toho samého se ukazuje podle kapacity analýzy, kterou každá obsahuje, a více, když se aplikuje na neutralizační reakce s kapalnými nebo plynnými látkami, nebo když jsou vlastnosti a vlastnosti kyselin a zásad obvykle méně zřejmé.

Definice Antoine Lavoisier

Lavoisierovy znalosti byly zpočátku omezeny na silné kyseliny, protože byly konkrétnější pro oxokyseliny, které mají vysoký oxidační stav ve svých centrálních atomech, které byly zase obklopeny atomy kyslíku, nicméně Neměl úplné znalosti o kyselých kyselinách, on dokázal stanovit kyseliny tím, že je určil jako obsah kyslíku, k tomu musel použít starořecký název tohoto kyselinotvorného činidla.

Tato teorie nebo definice byla hodnocena jako nejdůležitější po neuvěřitelných 30 let, avšak v roce 1810 byl publikován článek, který demonstroval určité rozpory se základy a základy, díky nimž Lavoisierova definice ztratila důvěryhodnost.

Bronsted-Lowry definice  

Tato definice byla formulována nezávisle v roce 1923, jehož báze lze pozorovat při protonaci bází, prostřednictvím procesu deprotonace kyselin, který lze pro lepší pochopení definovat jako schopnost kyselin být schopen darovat vodíkové kationty bázím, které pokračujte v přijímání tohoto postupu.

To má velký rozdíl s Arrheniovou definicí, protože nespočívá ve tvorbě vody a soli, ale spíše v tvorbě konjugovaných kyselin a zásad, kterých se dosahuje přenosem protonu, který může způsobit kyselinu, která ji dodá na základnu.

V této definici lze pozorovat drastickou změnu v pojmech, kterými jsou známé kyseliny a zásady, protože kyselina je známá jako sloučenina, která má schopnost darovat proton, zatímco báze jsou všechny ty látky, které umožňují příjem protonu, v důsledku toho lze říci, že acidobazickou reakcí je eliminace kationu vodíku z kyseliny a standardně se přidává k zásadě.

Tento proces chce odkazovat na eliminaci protonu z jádra atomu, tohoto procesu není snadné dosáhnout, protože jednoduchá disociace kyselin nestačí, ale je nutné přistoupit k eliminaci a kation vodík.

Lewisova definice

Tato definice zahrnuje základy Bronsted-Lowryho teorie i koncept, který tato teorie navrhovala pro systém rozpouštědel, tuto teorii postuloval v roce 1923 chemik Gilbert Lewis.

Lewis v této definici navrhuje bázi, kterou nazval „Lewisova báze“, která má schopnost darovat elektronový pár a kyseliny jako „Lewisova kyselina“, což je příslušný receptor uvedeného elektronového páru. Tato definice je zcela odlišná od těch, které jsou navrženy a postulovány výše, protože nezmiňují, že kyseliny a zásady jsou měřeny protony nebo nějakou vázanou látkou.

To předpokládá v jeho teorii, že anion je kyselina, a kation je báze, která má nesdílený elektronický pár, pokud se použije tato definice, lze acidobazickou reakci chápat jako přímé darování elektronového páru z aniontu, jeho dodávání do kationtu, zvládnutí vytvoření koordinované kovalentní vazby. Tato kombinace je známá jako tvorba nejdůležitější látky pro život, vody.

Definice Liebig

Toto bylo navrženo v roce 1828, o několik desetiletí později než Lavoisierova, byla tato teorie založena na jeho rozsáhlé práci o chemickém složení organických kyselin. Před touto definicí existoval doktrinální rozdíl, který inicioval Davy, který se více než cokoli jiného zaměřil na kyseliny založené na kyslíku a kyseliny založené na vodíku.

Podle Liebiga lze kyselinu definovat jako látku, která v sobě obsahuje vodík a kterou lze dokonce nahradit nebo změnit kovem. Tato teorie, přestože byla založena převážně na empirických metodách, dokázala zůstat v platnosti po dobu 5 desetiletí.

Definice Arrhenius

Švédský chemik Svante Arrhenius se snažil modernizovat pojmy a definice, které byly dány reakci, ke které došlo mezi kyselinami a zásadami, a zase se snažil zjednodušit pojmy.

V roce 1884 provedl společné dílo s Friedrichem Wilhelmem, ve kterém se jim podařilo zjistit přítomnost iontů ve vodném roztoku, kvůli důležitosti určitého díla byla Arrheniovi udělena úžasná příležitost získat Nobelovu cenu za chemii v roce 1903.

Tradiční definici vodné kyselé báze lze popsat jako zvláštní vznik složky známé jako voda z hydroxylových a vodíkových iontů, nebo také jako tvorba těchto látek z disociace kyselin a zásady ve vodném roztoku.

Pearsonova definice (tvrdá-měkká)

Tato definice postulovaná Ralphem Pearsonem v roce 1963, ačkoli byla vyvinuta s větší silou v roce 1984 s podporou díla Roberta Parra, jehož jméno je reakce acidobazická tvrdá-měkká, jsou tato adjektiva používána následujícím způsobem, měkká se používá k označení většího koření, které má nízké  oxidační stavy a jsou silně polarizované, Hard se používá k označení nejmenších druhů a vyznačují se vyššími oxidačními stavy.

Tato definice byla velmi užitečná pro procesy organické a anorganické chemie a její hlavní postupy naznačují, že kyseliny a zásady mohou vzájemně interagovat a nejběžnější jsou reakce sloučenin, které mají stejné vlastnosti, jako například měkké -soft, nebo hard-hard.

Tato teorie je také známá jako definice ABDB, která je velmi užitečná pro predikci produktů reakcí metathesis. Dnes bylo prokázáno, že tato reakce může prokázat citlivost a výkon výbušných materiálů.

Tato teorie je založena spíše na kvalitativních než kvantitativních charakteristikách, které pomáhají jednodušším způsobem pochopit převládající faktory chemie a reakcí.

Definice Usanovich

Michail Usanovič, ruský chemik, také definoval, co znamená acidobazická reakce, a lze říci, že toto je nejobecnější ze všech, ve kterém je stanoveno, že kyseliny jsou všechny ty chemické látky, které jsou schopné přijmout negativní druhy, nebo, pokud to není možné, darovat pozitivní druhy, koncept báze je dán Usanovichem, opak konceptů kyselin.

Reakce kyselin a zásad navrhovaná tímto ruským chemikem se shoduje s další chemickou reakcí, známou jako „redoxní reakce“, která zahrnuje oxidačně-redukční reakci, takže ji chemici nezvýhodňují.

Většina navrhovaných reakcí je založena na tvorbě a rozbíjení vazeb, ale redoxní a Usanovičovy reakce jsou nastaveny spíše jako procesy fyzického elektronického přenosu, což způsobuje, že rozdíl mezi těmito dvěma je zcela rozptýlený.

Definice Lux-Flood

Tato definice se obecně používá v moderní geochemii a elektrochemii roztavených solí, jejíž postulaci provedl v roce 1939 německý chemik známý jako Hermann Lux, a byla znovu vyvinuta s cílem dosáhnout významného zlepšení v roce 1947 chemikem Hakon Flood, z tohoto důvodu je známa na tuto reakci dvěma příjmeními stejných.

V tomto můžeme vidět velmi zvláštní koncepty kyselin a zásad, přičemž bází je donor oxidových aniontů, zatímco kyseliny jsou příjemci uvedených aniontů.

Definice systému rozpouštědel

Tuto definici je velmi důležité znát v souvislosti s touto problematikou, protože několik chemiků, kteří v průběhu let prováděli své teorie, někdy komentovali systém rozpouštědel, který je založen na zobecnění Arrheniovy definice.

Ve většině těchto rozpouštědel existuje určité množství pozitivních druhů, známých jako solvatiové kationty, a pokud to není možné, mají také negativní druhy, jako jsou anionty solvonia, které jsou ve stavu rovnováhy s neutrálními molekulami rozpouštědla.

V této definici lze bazi popsat jako rozpuštěnou látku, která způsobuje zvýšení koncentrace solvoniových kationtů, zatímco kyseliny jsou ty, které způsobují pokles solvatiových aniontů.

Tato definice závisí jak na sloučenině, tak na rozpouštědle, takže v závislosti na zvoleném rozpouštědle může mít sloučenina schopnost měnit své vlastní chování.

Je velmi zajímavé, jak různí chemici z různých částí světa a různých dob hovořili a navrhovali jinou definici stejného tématu, což je zase velmi důležité pro studium a historii chemie, protože dát dohromady s všechny tyto pojmy bylo možné ještě lépe znát všechny uvažované aspekty týkající se kyselin a zásad a jejich neutralizačních reakcí.


Komentář, nechte svůj

Zanechte svůj komentář

Vaše e-mailová adresa nebude zveřejněna. Povinné položky jsou označeny *

  1. Odpovědný za údaje: Miguel Ángel Gatón
  2. Účel údajů: Ovládací SPAM, správa komentářů.
  3. Legitimace: Váš souhlas
  4. Sdělování údajů: Údaje nebudou sděleny třetím osobám, s výjimkou zákonných povinností.
  5. Úložiště dat: Databáze hostovaná společností Occentus Networks (EU)
  6. Práva: Vaše údaje můžete kdykoli omezit, obnovit a odstranit.

  1.   Apollo Zuleta Navarro řekl

    Jsem špatně vzdělaný a s malými znalostmi v chemické vědě, ale i tak mám pochybnosti ohledně fráze „eliminace kationu vodíku“, která je zjevně v textu na rozdíl od konceptu „PROTON“ jako něčeho jiného, ​​což pravděpodobně tedy Jinými slovy, ale kromě technických vlastností ano atomu H, o kterém si myslím, že má jediný elektron, je odstraněn, to, co zbylo, je zjevně proton, takže například hovoříme o protonové pumpě, které podle mého názoru generuje kyselost v žaludek.
    V každém případě je tento článek velmi dobrý.