Seznamte se s cennými řešeními, jejich typy a několika příklady

V chemickém světě se rozumí, že roztoky s homogenními směsmi složenými ze dvou látek, jedné, která se rozpouští, a rozpouštědla, které jsou známé pod pojmem rozpuštěná látka a rozpouštědlo.

Mezi těmito řešeními jsou empirická řešení, která zahrnují všechna ta, u nichž není možné přesně vědět, kolik solutu může rozpouštědlo rozpustit, a hodnotná, která by se překládala jako opačný účinek předchozích.

Existuje několik faktorů, které je třeba určit, aby bylo možné znát množství rozpuštěné látky v roztoku, ale abychom věděli, jaké jsou, je třeba se nejdříve ponořit hlouběji do toho, co jsou cenná řešení.

Co jsou cenná řešení?

Jsou to všechna ta, ve kterých jsou přesně stanovena množství rozpouštědla potřebná k rozpuštění rozpuštěné látky, což je ve vědě a technologii velmi důležité, protože obsahují procesy, ve kterých nemůže být žádná mez chyby.

Součásti oceňovaných řešení

Ve všech roztocích existují stejné složky, kterými jsou rozpouštědla, která působí jako rozpouštěcí faktor, a rozpuštěné látky, což jsou látky určené k rozpuštění, které jsou obecně v menším množství než rozpouštědlo.

Oceňují se typy řešení

Lze poznamenat, že existují tři typy hodnotných řešení, která jsou elementární, iontová a formulovaná.

Základní řešení

Získávají se z roztoků jiných sloučenin, které jsou tvořeny prvky pouze v čistém a přirozeném stavu.

Iontová řešení

Jedná se o takové řešení, ve kterém, když se rozpuštěná látka rozpouští v rozpouštědle, disociuje se na ionty nebo se rozkládá, nejběžnějším příkladem tohoto řešení je roztok soli ve vodě, protože rozkládá své ionty v kapalině, která způsobuje rozpouštění.

Formulovaná řešení

Jsou to v podstatě látky založené na výpočtu prvků a atomové hmotnosti, které ji tvoří.

Jak vypočítat hodnoty látek?

Pro výpočet hodnot roztoku je nutné vědět, u kterých látek se bude postup aplikovat, podle kterého se bude postupovat při používání fyzikálních jednotek nebo chemických jednotek.

V chemických jednotkách je molarita a normalita, zatímco ve fyzikálních jednotkách je hmotnost rozpuštěné látky a její objem.

Chemické jednotky  

  • Molarita: Jedná se o míru, kterou lze nalézt u rozpuštěné látky v roztoku, ať už iontového, molekulárního nebo atomového charakteru, což je obvykle faktor, který ji mění, je teplota. V chemii je známá jako molární koncentrace, která je definována písmenem M.
  • Normální: Je definován jako vztah, který existuje mezi množstvím rozpuštěné látky a množstvím rozpouštědla.
  • Fyzické jednotky
  • Hmotnostní procento podle hmotnosti: je procento ml rozpuštěné látky, která je v roztoku na každých 100 gramů rozpouštějící se látky.
  • Hmotnostní procenta: je procento gramů rozpuštěné látky, která má roztok na každých 100 ml rozpouštědla.
  • Objemové procento objemu: "Množství rozpuštěné látky" znamená množství v milimetrech nebo kubických centimetrech rozpuštěné látky na 100 kubických centimetrů nebo milimetrech rozpouštědla.

Je třeba poznamenat, že pro tyto procesy je nutné vědět, že koncentrace je vztah, který existuje mezi množstvím rozpuštěné látky a množstvím rozpouštědla, které existuje v roztoku, který lze vyjádřit všemi výše uvedenými způsoby.

Stejně jako je také velmi důležité znát rozpustnost látek, kterými jsou schopnost rozpuštěné látky zředit v rozpouštědle, která bude záviset na teplotě a tlaku, vypočítá se to z procenta molarity a normality.

Rozdíly mezi cenným a empirickým řešením

Hlavní rozdíl mezi těmito dvěma řešeními spočívá v tom, že empirická jsou ta, ve kterých nelze určit přesné množství rozpuštěné látky v roztoku, a hodnotná jsou ta, která, jak říká jejich název, mají hodnoty, to znamená, že jejich komponenty jsou vypočítatelný.

Dalo by se říci, že empirická řešení jsou ta, která se provádějí metodou pokusu a omylu, zatímco hodnocená jsou plánovaná a obvykle dokonalá, protože v době jejich realizace nemůže existovat žádná hranice chyb, protože mají určité množství látek.

Jak získat ceněné řešení?

Výsledky, které lze získat z titrovaných roztoků, se provádějí pomocí některých cvičení, ve kterých se aplikuje vše, co je uvedeno v tomto článku, aby se stanovila úroveň rozpustnosti každé složky.

Při stanovení je třeba vzít v úvahu určující faktory: teplotu látek, domácí tlak plynů, povahu rozpouštědel a rozpouštědel, přítomnost iontů, pH roztoku a přítomnost komplexu agenti.

Rozpustnost závisí na faktorech, které KPS indikuje iontovou kapacitu látek, které je poskytují, lze uvést některé příklady podílů rozpustnosti.

  • Sloučenina: kremát barnatý, vzorec: caBO3, KPS při 25 stupních Celsia 2.58 × 10
  • Sloučenina: fluorid barnatý, vzorec baF2, KPS při 25 ° C, 1.84 × 10
  • Sloučenina: hydroxid hlinitý, vzorec Al8HO) 3, KPS Při 25 ° C 3 × 10

Stejně jako pečlivé sledování úrovní koncentrace látek, které zase pomáhají určit jejich úrovně rozpustnosti.

Analýzou jejího objemu a hmotnosti, v závislosti na látce, a na základě znalosti jejích molárních hodnot nebo molární koncentrace budou známy hodnoty látek, což se obvykle provádí pomocí pečlivých postupů, které mohou být poněkud složité.

Příkladem úrovně rozpustnosti může být úroveň cukru, který má při teplotě 20 stupňů Celsia schopnost zředit z něj 1330 gramů na každý litr vody, i když je to pomalý proces, lze ho dosáhnout, toto trvalo by to asi 30 minut.  


Obsah článku se řídí našimi zásadami redakční etika. Chcete-li nahlásit chybu, klikněte zde.

Buďte první komentář

Zanechte svůj komentář

Vaše e-mailová adresa nebude zveřejněna.

  1. Odpovědný za údaje: Miguel Ángel Gatón
  2. Účel údajů: Ovládací SPAM, správa komentářů.
  3. Legitimace: Váš souhlas
  4. Sdělování údajů: Údaje nebudou sděleny třetím osobám, s výjimkou zákonných povinností.
  5. Úložiště dat: Databáze hostovaná společností Occentus Networks (EU)
  6. Práva: Vaše údaje můžete kdykoli omezit, obnovit a odstranit.