Co je to molalita a jak to funguje?

V tomto oboru vědy je molalita známá s koncentrací látky, pomocí které je možné určit, kolik rozpuštěné látky je zapotřebí, aby bylo možné rozpustit jinou látku, je třeba poznamenat, že se jedná o jednotku poskytovanou Mezinárodním systémem Jednotek.

Při správném použití molality bude možné znát přesnou koncentraci určité látkyRovněž bude možné stanovit, jaká je hmotnost rozpouštědla, což je extrémně nutné, aby bylo možné porozumět hmotnostem obou látek (rozpuštěných látek a rozpouštědel) a jejich molalitám.

Systém přípravy, aby bylo možné určit molalitu látek, není obvykle tak složitý jako molarita, protože není nutné používat odměrnou baňku, ale spíše použití kádinky a analytické váhy. dost na to, abychom mohli experiment provést.

Molalita má oproti molaritě výhody, protože díky svým metodám nezávisí na ovlivňujících faktorech, jako je teplota a tlak, protože není založena hlavně na objemových výpočtech studovaných látek.

Molalita (koncentrace)

Molalita je definována jako koncentrace roztoku, jasně řečeno chemicky, která odkazuje na vztah nebo poměr, který může existovat mezi dvěma látkami, známé v tomto médiu jako rozpuštěná látka a roztok nebo složka, která se má rozpustit.

Molalita je také známá jako termín používaný k označení, že se provádí koncentrace, která zahrnuje zvýšení podílu rozpuštěné látky v rozpouštědle, zatímco opačný proces je známý jako ředění.

Pro lepší pochopení tohoto procesu je látka zvaná solute látka, která se rozpouští, zatímco rozpouštědlo je celá ta látka, která je schopna rozpouštět ostatní. Rozpuštění je zase výsledkem homogenní směsi, která byla dříve vytvořena se dvěma výše uvedenými látkami.

I když ve směsi je menší množství rozpuštěné látky, tím nižší je její koncentrace, a když mluvíme o větším množství rozpuštěné látky v rozpouštědle, koncentrace by byla přiměřenější, což znamená, že roztok není nic jiného než homogenní směs mezi případně dvě nebo více látek.

Rozpustnost

Toto je termín používaný ke stanovení maximálního množství rozpuštěné látky, které může existovat v rozpouštědle, které je zcela závislé na některých faktorech, jako je teplota nebo tlak, které může prostředí nebo stejné složky představovat, jakož i na jiných dříve rozpuštěných látkách. Nebo které jsou ve stavu pozastavení.

Je to proto, že existuje určité množství, ve kterém již nelze rozpuštěnou látku rozpouštět rozpouštědlem, a když k tomu dojde, zjistí se, že látka je plně nasycená, příkladem toho může být přidání čajové lžičky cukru. - sklenici vody, pokud se obsah protřepe, bude možné pozorovat, jak se cukr rozpouští, ale pokud je látka přidána, bude pozorováno, jak se cukr přestane rozpouštět a zůstane ve vodě plovoucí až do bodu, kdy dosáhne na dno sklenice. Tento proces lze provést znovu, pokud se změní teplota, například ohřevem vody, protože tento proces lze samozřejmě změnit pomocí teplotního faktoru, samozřejmě do určitého bodu, a pokud se voda ochladí, výsledkem bude možnost menšího rozpuštění cukru ve vodě.

Jaké jsou způsoby vyjádření molality?

Dva existují základní způsoby měření koncentrace (molalita) v látkách, které jsou kvantitativní a kvalitativní, přičemž jsou první numerické povahy, které se používají, když chcete znát přesná množství, jako je molarita, formalita, normálnost a části na milion, zatímco ty kvalitativní jsou empirické výsledky, takže množství látek v roztoku nejsou přesně známa.

Kvantitativní koncentrace

Tento typ znalostí o podílech molality v roztocích se používá většinou ve vědeckých experimentech, stejně jako v průmyslových postupech, protože jsou přesnější, protože ukazují přesná množství látek.

Pro použití ve vědě a průmyslových odvětvích, jako jsou například lékárny, není použití kvalitativních koncentrací efektivní, protože neposkytují přesné a stanovené množství a látky, protože jsou empirické a nejsou numerické.

Podmínky kvantitativního řešení jsou následující:

  • Normálnost (N): počet ekvivalentů rozpuštěné látky obsažené v 1 litru roztoku, který lze pozorovat jako: Ekvivalence rozpuštěné látky / litry roztoku, jeho vlastností je objem roztoku.
  • Molalita: počet molů rozpuštěné látky na kilogram rozpouštědla, který lze pozorovat jako: Mole rozpuštěné látky / kilogram rozpouštědla, jeho vlastností je hmotnost roztoku.
  • Molarita: počet molů rozpuštěné látky obsažené v 1 litru rozpouštědla, který lze chápat jako: Mole rozpuštěné látky / litr roztoku, přičemž jeho vlastností je objem roztoku.
  • Hmotnostní procento: Hmotnostní jednotky rozpuštěné látky obsažené ve 100 hmotnostních jednotkách roztoku, které lze chápat jako: gramy rozpuštěné látky / 100 gramů roztoku, přičemž její vlastností je hmotnost roztoku.
  • Koncentrace podle hmotnosti: hmotnost rozpuštěné látky obsažená v jednotce objemu roztoku, kterou lze pozorovat jako: gramy rozpuštěné látky / litr roztoku, přičemž jeho vlastností je objem roztoku.

Způsoby vyjádření koncentrace pomocí těchto kvantitativních technik jsou procenta hmotnost-hmotnost nebo objem-objem, stejně jako hmotnost-objem, stejně jako již známá molalita, molarita, formalita, normálnost, molární zlomek. Jsou-li množství skutečně malá, jsou vyjádřena jako části na milion, bilion nebo bilion, přičemž jejich grafická znázornění jsou v tomto pořadí: PPM, PPB, PPT.

Kvalitativní koncentrace

Při tomto způsobu určování množství rozpuštěné látky v rozpouštědle se nepoužívají numerické techniky, takže výsledky nejsou přesné, ale je o nich známo, že jsou empirické a mají klasifikaci podle podílu koncentrace, jak je uvedeno dále.

Usazený, nasycený a přesycený

Koncentrace roztoků nebo homogenních směsí mohou být klasifikovány, samozřejmě řečeno z hlediska rozpustnosti, v závislosti na tom, zda je rozpuštěná látka rozpuštěna v rozpouštědle, a to podle jeho množství.

  • Přesycené řešení: Jedná se o případy, kdy roztok obsahuje mnohem více rozpuštěných látek, než obvykle může, tj. Překračuje povolený limit, je to proto, že směsi lze zahřívat, a protože teplota je ovlivňujícím faktorem roztoků, může absorbovat více za těchto okolností a dokonce i po ochlazení může i nadále obsahovat stejné množství, jako když bylo horké, i když jej může narušit i sebemenší pohyb, změna jeho složení a přeměna na nasycený roztok.
  • Nasycené řešení: Dá se říci, že směs je nasycená, když existuje rovnováha mezi dvěma látkami známými jako rozpuštěná látka a rozpouštědlo, to znamená, že množství podílu je přiměřené, takže zůstává stabilní, aniž by bylo nutné měnit faktory teplotního tlaku na být schopen dokončit.
  • Nenasycené řešení: tento typ řešení lze rozlišit, když rozpuštěná látka nedosahuje maximálních úrovní rozpouštění, takže nemůže ředit rozpouštědla s plnou kapacitou.

Jinými slovy lze říci, že nenasycené roztoky jsou ty, které obsahují nejmenší množství rozpuštěné látky, než jsou schopné se rozpouštět, nasycené roztoky jsou ty, které obsahují maximální množství rozpuštěné látky, které může existovat v rozpouštědle, při určité teplotě a přesycené jsou ty, které obsahují více než povolené množství rozpuštěné látky v rozpouštědle při dané teplotě pro danou příležitost.

Zředěný nebo koncentrovaný

Tyto termíny se obvykle používají více hovorově, protože zředěné roztoky Lze je odlišit tím, že jsou slabé nebo relativně nízké, zatímco když mluvíme o koncentrovaném nebo složeném roztoku, pak jsou to látky, které jsou na relativně vysokých úrovních. Říká se relativní, protože mají empirickou povahu, takže jejich úrovně koncentrace nejsou přesně známy, což lze prokázat na příkladech, které se každodenně vyskytují v každodenním životě, například když si chcete udělat limonádu. Uvidíte, zda je zředěná nebo koncentrované barvou nebo příchutí, kterou má.

Abychom trochu více pochopili, co tyto typy řešení znamenají, níže jsou uvedeny koncepty dané podle chemických kritérií, které jsou následující.

  • Naředěný roztok: Je to ten, u kterého lze rozpuštěnou látku ocenit ve skutečně nízkých poměrech v určitých objemech daných pro tuto příležitost.
  • Koncentrované řešení: jsou ty, u kterých lze množství rozpuštěné látky ocenit o něco lépe, protože jsou značnější.

Alternativní způsoby poznání koncentrace

Existují některá řešení, která jsou velmi běžná pro některá odvětví vědy a výzkumu, pro která je nutné použít některé alternativní nebo odlišné metody, a to kvůli určitým aspektům, mezi nimiž lze uvést následující.

Baumého stupnice

Jedná se o váhu, kterou speciálně navrhl lékárník a současně chemik Antoine Baumé přibližně v roce 1768, což se blíží datu, kdy se mu podařilo postavit svůj aerometr, který vytvořil se záměrem měřit koncentraci některých látek, například jako kyseliny a sirupy, charakteristické prvky této stupnice jsou stupně Baumé, které jsou obvykle reprezentovány B nebo Bé.

Brixova stupnice

Tato stupnice používá jako hlavní prvek Brix stupňů, které jsou obvykle symbolizovány Bx a jejich hlavní funkcí je stanovení množství sacharózy v roztoku, tj. množství cukru, které lze rozpustit v jakémkoli druhu kapaliny.

K určení hladiny sacharózy v kapalině je nezbytný speciální přístroj zvaný sacharimetr, který má schopnost měřit hustotu kapalin, například pokud má látka 25 gramů Bx, znamená to, že je 25 gramů sacharózy na 100 gramů tekutiny.

Jedná se o stupnici, která byla vytvořena na základě základů jiných stupnic schopných měřit molalitu (koncentraci) roztoků, jako je Ballingova nebo Platónova stupnice, přičemž Brix je charakteristický pro sladké látky, jako jsou šťávy ze šťávy. Ovoce, ovocná vína a jakoukoli látku, která se jim podobá.

Hustota

Přesně nelze říci, že hustota je způsob dešifrování koncentrace látek, i když má vlastnosti úměrné koncentraci, pokud jsou za stejných podmínek tlaku a teploty, díky čemuž lze vidět, že v za určitých okolností se místo koncentrace říká hustota roztoků.

Použití hustoty není příliš praktické a obvykle se aplikuje na velmi široká řešení, stejně jako některé tabulky převodu hustoty na molalitu (koncentraci), i když tyto techniky se již příliš často nepoužívají.

Definice procentních podílů použitých v těchto postupech

Nejběžnější procenta, která lze použít k provedení některých cvičení ke stanovení koncentrace roztoků, jsou procenta hmotnosti, objemu a objemu a každé má své vlastní charakteristiky.

Procentuální objem

Díky tomu je možné znát a vyjádřit množství objemu rozpuštěné látky, které může existovat pro každých sto objemových jednotek roztoku, objem je v tomto typu řešení velmi důležitým parametrem, protože se obvykle skládá z kapaliny nebo plynu To znamená, že množství objemu celkové rozpuštěné látky se vztahuje na celé množství objemu roztoku.

Hmotnostní procento

To je velmi snadno definovatelné, protože toto procento chce vyjádřit množství rozpuštěné hmoty na každých sto hmotnostních jednotek v roztoku, aby lépe porozumělo, pokud se do 20 gramů vody vloží 80 gramů soli, získá se 20% z celkového množství rozpuštěné látky v roztoku.

Procento hmotnostního objemu

V tomto procentu lze jeho prvky použít k získání výsledku, jaká by byla hustota řešení, i když se nedoporučuje prokládat postupy, protože ve většině případů to účinkujícím způsobuje zmatek.

Koncentrace (molalita) je hmotnost rozpuštěné látky vydělená objemem roztoku na sto jednotek, zatímco hustota je objem roztoku vydělený jeho hmotností, u tohoto typu postupů se obvykle vyjadřují v gramech na mililitr ( g / ml)

Aby bylo možné správně provést výpočty těchto procent, je třeba vzít v úvahu následující dvě definice, aby bylo dosaženo dokonalého nebo alespoň efektivního řízení.

  • Jako hlavní nástroj pro výpočet výše zmíněných proporcí bude vždy použito pravidlo tří.
  • Ve všech případech se součet hmotnosti rozpuštěné látky plus hmotnosti rozpouštědla rovná hmotnosti roztoku, to znamená, že roztok se rovná součtu rozpuštěné látky a rozpouštědla.

Normální

Toto je reprezentováno písmenem N a je definováno jako počet ekvivalentů rozpuštěné látky, mezi objemem roztoku v litrech, k vyjádření ekvivalentů se používají písmena eq-g, rozpuštěná látka zkratka sto, zatímco litry jsou reprezentovány graficky s velkým L.

Je třeba poznamenat existenci Redox Normality, která se obvykle používá jako reakce na antioxidační nebo redukční činidlo.

Molarita

Je známý jako molární koncentrace Je to graficky znázorněno s velkým písmenem M, je definováno jako stanovení množství rozpuštěné látky pro každý litr roztoku.

Toto je nejběžnější metoda v chemii, která se používá ke stanovení koncentrací látek, a to ještě více při práci se stechiometrickými vztahy a chemickými reakcemi, ačkoli během tohoto procesu lze obvykle najít problém, kterým je teplota aplikovaná na látky, což je obvykle konstantní.

Formalita

Toto je známé jako molekulová hmotnost nebo více technicky jako číslo hmotnosti-vzorec-gram, které lze najít relativně v řešení, toto je obvykle graficky znázorněno se znaménky g7PFG.

A jako poslední z nich máme Molality, což je, jak již je známo, počet molů rozpuštěné látky, který obsahuje každý kilogram rozpouštědla.


Komentář, nechte svůj

Zanechte svůj komentář

Vaše e-mailová adresa nebude zveřejněna. Povinné položky jsou označeny *

  1. Odpovědný za údaje: Miguel Ángel Gatón
  2. Účel údajů: Ovládací SPAM, správa komentářů.
  3. Legitimace: Váš souhlas
  4. Sdělování údajů: Údaje nebudou sděleny třetím osobám, s výjimkou zákonných povinností.
  5. Úložiště dat: Databáze hostovaná společností Occentus Networks (EU)
  6. Práva: Vaše údaje můžete kdykoli omezit, obnovit a odstranit.

  1.   Yoretce řekl

    Velmi dobré všechny informace