Charakteristiky a vlastnosti nepolární kovalentní vazby

Od začátku studií týkajících se charakteristik hmoty vědci intuitivně zjistili existenci síly schopné navázat spojení mezi různými druhy. „Částice jsou k sobě přitahovány silami“ bylo to, co řekl Isaac Newton, a o několik let později, díky vynálezu slavné hromady volta, Jöns Jakob Berzelius, vyvine teorii týkající se procesu chemické kombinace.

Díky pokroku ve studii prováděné různými vědci dnes máme jistotu, že chemické prvky, jako jsou lidské bytosti, na sebe vzájemně působí a mimo jiné z této činnosti odvozují nové struktury, fúze.

Výsledek takové interakce závisí na individuálních charakteristikách každého účastníka, což mimo jiné omezí typ vytvořeného spojení. Takže v molekule dojde k nepolární kovalentní vazbě zúčastněné druhy musí být z hlediska elektronegativit velmi podobné.

Podmínky, které určují vznik vazeb

Ačkoli lze předpokládat, že tyto procesy tvorby sloučenin vytvářením vazeb probíhají spontánně a ve všech možných scénářích je pravdou, že spojení mezi atomy prvků nastává, když jsou příznivé okolní podmínky procesu, což je znamená, že faktory, jako je teplota a tlak, omezují výskyt a také mění výsledek nebo vlastnosti vytvořené sloučeniny.

Dalším důležitým aspektem je koncentrace látek, která určuje, jaké množství a jaký typ složky bude výsledkem kombinovaného procesu.

Jednotlivé vlastnosti částic, které jsou co zjistit, v jakém množství a jaké druhy se kombinují; stejným způsobem určit typ odkazu, který se má vyvinout. Musíme si uvědomit, že podle Paulingova pravidla bude typ vytvořené vazby záviset na elektronegativním rozdílu mezi druhy, který podle jejich měřítka:

  • Ionic: Rozdíl větší nebo rovný 1,7. To ukazuje, že tento typ vazby je charakteristický v naturáliích s velmi odlišnými elektronegativitami, takže nejvíce elektronegativní atom daruje elektrony ze své poslední skořápky.
  • Kovalentní: Rozdíl mezi 1,7 a 0,5. Říká se, že se obvykle tvoří mezi prvky s vysokou elektronegativitou (nekovy) a stává se, že vzniklá sloučenina je výsledkem kompartmentu atomů.
  • Nepolární: Stává se to, když je zaznamenaný rozdíl menší než 0,5 (i když se obvykle rovná nule).

Co je to nepolární kovalentní vazba?

Vazba je způsob definování procesu vazby mezi dvěma nebo více atomy jako produkt generovaných atraktivních sil. Jak je dobře známo, jádro atomů má kladný charakter (protože je tvořeno protony a neutrony), z tohoto důvodu je přirozenou tendencí dvou chemických druhů navzájem se odpuzovat, je to však elektronový mrak že obíhá kolem jádra, což umožňuje proces tvorby chemických vazeb.

Aby došlo k vazbě, musí přítomné chemické látky vykazovat následující obecnou charakteristiku:

Jeden z nich musí vykazovat nedostatek elektronů ve své poslední skořápce a druhý musí mít k dispozici sdílený elektronický náboj. Tato přitažlivá situace znemožňuje zrušení odpudivé síly mezi jádry kvůli velikosti sjednocující síly.

Nepolární kovalentní vazba, je akce, která sjednocuje atomy, které mají velmi podobnou povahu, protože jejich výskyt je určen rozdílem v elektronegativitách, který má tendenci k 0 (nebo jak stanovil Linus Pauling: v intervalu menším než 0,5). Molekuly vznikající z tohoto typu spojení nemají elektrický náboj a jsou ve své struktuře symetrické. Nejedná se o typ odkazu, který se vyskytuje často, ale mezi příklady tohoto typu spojení můžeme zmínit:

  • Vazby mezi dvěma nebo více druhy stejného atomu: Pokud máte co do činění se spojením mezi dvěma stejnými druhy, bude rozdíl elektronegativity nulový, proto by byl definován druh s nepolární kovalentní vazbou.
  • Metan je výjimečný případ, ve kterém, pro podobná elektronegativita mezi uhlíkem (C) a kyslík (O.2), rozdíl je 0,4.
  • Některé druhy, jejichž stavy agregace jsou diatomické, jako je vodík (H2), dusík (N2), fluor (F2) a kyslík (O.2) mají tendenci tvořit tento typ spojení. Tyto typy druhů mají tendenci být spojeny v párech, protože vyžadují, aby byla chemicky stabilní další molekula.

Vlastnosti sloučenin s nepolárními kovalentními vazbami

  • Mají nízkou teplotu tání a teplotu varu.
  • Nevedou dobře teplo.
  • Jsou nerozpustné ve vodě při různých teplotách.
  • Jsou to špatné vodiče elektřiny, jsou to molekuly s neutrálním elektrickým nábojem.
  • Molekuly jsou symetrické vzhledem k referenční rovině v kolmé poloze mezi dvěma jádry.

Postup k identifikaci typu vazby v molekule

Pokud chcete přesněji určit, zda je typ vazby v molekule nepolární kovalentní typ, abyste matematicky provedli ověření, musíte postupovat podle následujících jednoduchých kroků:

  • Nejprve musíte určit, jaký typ prvků tvoří molekulu a jejich povahu: jsou-li to kovy, můžete jejich elektronegativitu najít na levé straně periodické tabulky a pokud jsou nekovové na pravé straně.
  • Před provedením výpočtu již můžete mít představu o výsledku, kterého dosáhnete, protože, podle definice, pokud jste v přítomnosti dvou nekovových prvků, vytvoří se kovalentní vazba.
  • Elektronegativity každého druhu najdete na periodické tabulce prvků.
  • Provedete jednoduché odčítání a poté do tabulky umístíte typ odkazu, kterému odpovídá váš výsledek.

Obsah článku se řídí našimi zásadami redakční etika. Chcete-li nahlásit chybu, klikněte zde.

Komentář, nechte svůj

Zanechte svůj komentář

Vaše e-mailová adresa nebude zveřejněna.

  1. Odpovědný za údaje: Miguel Ángel Gatón
  2. Účel údajů: Ovládací SPAM, správa komentářů.
  3. Legitimace: Váš souhlas
  4. Sdělování údajů: Údaje nebudou sděleny třetím osobám, s výjimkou zákonných povinností.
  5. Úložiště dat: Databáze hostovaná společností Occentus Networks (EU)
  6. Práva: Vaše údaje můžete kdykoli omezit, obnovit a odstranit.

  1.   Gabriel FB Avellaneda řekl

    Jaké jsou bibliografie a odkazy na tento článek?