Salzsäure - Geschichte, Eigenschaften und Verwendungen

Salzsäure zeichnet sich dadurch aus, dass sie eine farblose Flüssigkeit ist, die wiederum einen stechenden Geruch aufweist, obwohl in einigen Fällen festgestellt werden kann, dass die Substanz einen gelblichen Ton aufweist, da sie Chlorgeflechte, organische Stoffe oder in anderen Fällen Eisen enthält.

Diese Verbindung kann erhalten werden durch a Prozess der Kombination und Absorption von gasförmigem Wasserstoff und Chlor in Wasserist bekannt für seine thermischen Stabilitätseigenschaften und die verschiedenen Anwendungen, die es geben kann. Tatsächlich ist es eine Chemikalie, die heute für viele der in Industrien und produzierenden Unternehmen sowie in chemischen Labors durchgeführten Prozesse sehr nützlich ist .

Die Anfänge dieser wunderbaren Säure, die in der Weltbeliebtheitsskala hinter Schwefelsäure an zweiter Stelle steht, waren im Mittelalter, als diese Verbindungen anstelle bestehender Wissenschaftler oder Chemiker von Alchemisten gehandhabt wurden.

Die wichtigsten Aspekte der Geschichte, wie diese Verbindung zum ersten Mal gefunden wurde, sowie ihre Eigenschaften, Aspekte, Eigenschaften, Verwendungen und Vorsichtsmaßnahmen werden nachstehend aufgeführt.

Was ist Salzsäure?

Salzsäure ist eine wässrige Lösung des Gases, bekannt als Chlorwasserstoff, deren Eigenschaften sind, dass es wirklich ätzend und sauer sein kann. Die häufigsten Anwendungen, die für diese Säure gefunden werden können, sind chemische Reagenzien. Salzsäure ist eine Verbindung, die in wässrigen Lösungen vollständig dissoziiert werden kann.

Diese Verbindung hat bei Raumtemperatur bestimmte Eigenschaften, wie z. B. eine leichte gelbe Farbe, ist ätzend, hat ein größeres Gewicht in der Luft, hat einen sehr reizenden Geruch und ist brennbar, wenn sie an der Luft ausgesetzt wird, bildet Salzsäure stark ätzend von a Betrachtet man die Dichte, die sich an ihrer jeweiligen weißen Farbe bemerkbar macht, so kann dies natürlich auch von Vulkanen ausgestoßen werden.

Chlorwasserstoff kann durch Verbrennen verschiedener Verbindungen wie Kunststoff gebildet werden. Wenn es mit Wasser in Kontakt kommt und Salzsäure erzeugt wird, sind diese beiden Verbindungen stark ätzend.

Geschichte 

Von den alten Alchemisten des Mittelalters genau im XNUMX. Jahrhundert als Salzgeist bekannt, ist Salzsäure eine Verbindung, der die Entdeckung fälschlicherweise Jabir Ibn Hayyan zugeschrieben wurde, weil er der Autor eines Werkes war, das als "Pseudo" bekannt ist -Gerber Corpus ", das Werk wurde mit diesem Namen getauft, weil Jabir auch als Gerber bekannt war.

In Europa gab es einen unglaublich starken Anstieg aufgrund alkalischer Substanzen. Dies war während der Zeit der ersten industriellen Revolution. Aufgrund dieser großen Nachfrage entwickelte Nicolás Leblanc eine neue Methode, um die Produktion zu steigern und die Massenproduktion zu erreichen. und wiederum macht es weniger teuer in der Herstellung.

Im Leblanc-Prozess Kohle, Kalkstein und Schwefelsäure werden verwendet, um Wasser in Soda umzuwandeln. Dies wird erreicht, indem Chlorwasserstoff als Abfallprodukt freigesetzt wird, das zuvor in die Atmosphäre freigesetzt wurde. Aufgrund eines Gesetzes, das 1863 erlassen wurde, zwang es die Industrie jedoch, das Abgas in Wasser zu absorbieren, da dies begann, Salzsäure zu produzieren Säure auf globaler Ebene.

Das Leblanc-Verfahren dauerte viele Jahre, obwohl es im XNUMX. Jahrhundert durch ein effizienteres ersetzt wurde. Infolgedessen konnte jedoch keine Salzsäure erzeugt werden, obwohl diese Verbindung weltweit bereits weit verbreitet war, so die großen Industrien investierte einen großen Teil ihrer Zeit in Verfahren, um es zu erhalten, da bereits eine Nachfrage nach Salzsäure bestand.

Salzsäureeigenschaften

Salzsäure hat Eigenschaften, die in der Welt der Chemie sehr verbreitet sind, wie Schmelz- und Siedepunkte, pH-Wert und Dichte, die von der Konzentration der HCl-Verbindung in der festen Lösung abhängen. Um die Konzentration messen zu können, muss auf Molarität zurückgegriffen werden, obwohl dies nicht in allen Fällen der Fall ist.

Die häufigste Salzsäure, die unter den gefunden werden kann meistverkaufte Produkte auf dem Markt, normalerweise in Konzentrationen zwischen 38% und 25% gefunden

38 Gramm dieser Verbindung können pro 100 Milliliter in Wasser verdünnt werden, aber bei niedrigen Temperaturen kann sie HCl-H-Kristalle bilden2Oder mit 68% iger HCl kann eine solche Lösung ein Azeotrop bilden.

Aufgrund der organischen Chlorierungsreaktionen organischer Substanzen mit Dichlor entstehen große Mengen Salzsäure. Dieser Prozess ist in großen chemischen Industrien sehr verbreitet.

Reinigungsprodukte haben normalerweise eine Konzentration dieser Verbindung von Zahlen von 10% bis 12%, die als Lösungen für den Hausgebrauch bekannt sind.

Es gibt Verbindungen dieses Typs mit hohen Konzentrationen, wie z. B. 40%, obwohl diese normalerweise etwas gefährlich sind, da der Verdunstungsgrad viel höher ist. Daher müssen bestimmte Maßnahmen getroffen werden, um sie zu lagern.

Ein weiteres sehr effektives Herstellungsverfahren zur Gewinnung von Salzsäure ist die Elektrolyse einer gewöhnlichen Salzlösung, die Dichlor, Diwasserstoff und Natriumhydroxid erzeugen kann. Indem auf diese Weise Dichlorgas erhalten wird, kann es mit Diwasserstoffgas kombiniert werden, um die HCl-Verbindung zu bilden, die sich durch chemische Reinheit auszeichnet.

Chemie

Chlorwasserstoff ist bekannt als monoprotische SäureDies liegt daran, dass in seiner Zusammensetzung, die aus einem einzelnen Ion besteht, das als Proton bekannt ist und an ein Wassermolekül binden kann, um ein Oxoniumion zu erhalten, dies so lange ist, wie es sich in einer wässrigen Lösung befindet.

Salzsäure hat ein anderes Ion, das Chlorid ist. Aufgrund dessen kann diese Verbindung verwendet werden, um Salze zu erzeugen, die als Chloride bekannt sind, wie Natriumchlorid.

Salzsäure hat bekanntermaßen eine sehr starke Struktur, da sie in Wasser vollständig dissoziiert werden kann.

Monoprotische Säuren können den Dissoziationsgrad von Wasser mittels einer Dissoziationskonstante anzeigen, die durch K dargestellt wirdaWenn Sie eine wässrige Lösung von HCl haben, ist der Wert der oben beschriebenen Konstante in starken Säuren wie HCl normalerweise hoch, wenn Chloride wie NaCl zugesetzt werden. Bei diesen Verfahren bleibt der endgültige PH-Wert praktisch gleich, da er Eine Änderung ist nicht von großer Relevanz, was darauf hinweist, dass eine bemerkenswert schwache konjugierte Base erhalten wird, die als CI-Ion bezeichnet wird. Dies zeigt, dass sich die HCl in wässrigen Lösungen in einem nahezu vollständigen Dissoziationszustand befindet.

Obwohl diese Säure Eigenschaften aufweist, die sie als starke Säure bestimmen, stellt sich heraus, dass dies der Fall ist eine der am wenigsten gefährlichen zu manipulierenTrotz seiner bemerkenswerten Säure produziert es das relativ reaktive und ungiftige Chloridion.

Die chemische Analyse ist aufgrund der großen Verwendung, die sie bietet, praktisch ihr Standardbereich. Sie ist wiederum sehr nützlich, um Proben für ihre jeweiligen Analysen zu verdauen.

Wie man Salzsäure bekommt

Es kann durch Natriumchlorid und Auflösen in Wasser erhalten werden. In industriellen Prozessen wird dies durch die Synthese von Natriumchlorid erreicht, und damit dies nicht heftig auftritt, beginnen sich die beiden Gase zu vermischen, sobald die Reaktion einsetzt. Dies ist darauf zurückzuführen, dass die Reaktion zwischen Chlor und Wasserstoff explosiver Natur sein kann . Dieser Prozess wird erreicht, indem ein bestimmter Strom von Chlorgasen durch eine Wasserstoffflamme geleitet wird.

Der Rohstoff für diesen Prozess ist Natriumchlorid. Um die erforderlichen Chlor- und Wasserstoffgehalte zu erreichen, muss eine Elektrolyse der konzentrierten Natriumchloridlösung durchgeführt werden, die üblicherweise unter dem Namen Salzlösung bekannt ist.

Sagua la Grande ist eine Stadt in Kuba, in deren Land sich eine Chemiefabrik namens Electroquímica de Sagua befindet, in der diese Verbindung durch die oben beschriebenen Verfahren gewonnen wird. Der wirkliche Name der Pflanze ist "Elpidio Sosa".

Häufigste Anwendungen dieser Verbindung

Salzsäure hat hervorragende Eigenschaften und kann daher mehrere Aufgaben erfüllen, da sie als starke, flüchtige Säure gilt und vor allem eine billige Säure ist. Die häufigste Verwendung, die für diese Verbindung gefunden werden kann, ist als Entkalker, da sie Kalkstein entfernen kann.

In der Lebensmittelindustrie kann beobachtet werden, dass seine Verwendung dazu dient, die Knochen aufzulösen, mit denen Gelatine hergestellt wird.

Diese Säure kann auch verwendet werden, um Abfälle zu beseitigen, die alkalische Substanzen zurücklassen können. Sie wird wiederum verwendet, um den pH-Wert einiger Lösungen zu regulieren oder deren Säuregehalt wie Lebensmittel, Wasser und pharmazeutische Produkte besser zu verstehen.

Eine wichtige Verwendung ist das Auflösen der Oxidschicht, die sich auf Metalloberflächen bilden kann. Dieser Prozess ist charakteristisch für die metallurgische Prozessindustrie.

Eine der wichtigsten Anwendungen ist die Regeneration von Ionenaustauscherharzen, für die eine hochwertige Salzsäure verwendet werden muss.

Risiken und schädliche Wirkungen

Die falsche Handhabung und Manipulation dieser Verbindung oder der Verfahren zu ihrer Gewinnung kann schwerwiegende Folgen haben, über die es äußerst wichtig ist, mindestens ein Mindestwissen zu haben. Aus diesem einfachen Grund werden im Folgenden einige schädliche Auswirkungen und Risiken aufgeführt verbrauchen oder Kontakt mit Salzsäure haben.

Schädliche Auswirkungen

Die schädlichen Wirkungen von Salzsäure können auch dann auftreten, wenn sie ein wenig von ihren Reaktionen entfernt sind, da sie für jede Art von Gewebe eine sehr reizende und ätzende Verbindung darstellt. Wenn sie sich in ihrer Nähe befinden oder direkten Kontakt herstellen, kann dies zum Tod führen.

Aufgrund der Konzentration und des Abstands dieser Verbindung kann es von einer leichten Reizung bis zu schweren Verbrennungen auf der Haut des Menschen kommen. Selbst eine Exposition, die langfristig als gering angesehen werden kann, kann einige Symptome wie eine Reizung der Haut hervorrufen Hals, in den Augen, Atemprobleme und Verfärbungen in den Zähnen.

Trotz der Tatsache, dass diese Verbindung für den Menschen äußerst schädlich ist, enthält der Magen mindestens 3% Salzsäure, da sie bei der Zersetzung von Lebensmitteln und der Denaturierung von Vitaminen hilft.

Das Fehlen dieser Verbindung im Magen kann schwere Krankheiten wie Hypochlorhydria und Achlorhydria verursachen, die mögliche Katapulte für eine schwere Krankheit sind, die als Gastroenteritis bekannt ist.

In der Industrie konnte beobachtet und untersucht werden, dass mehrere Arbeiter, die dieser Säure ausgesetzt waren, an Lungenkrebs gestorben sind, der durch dieselbe Salzsäure verursacht wurde.

Häufigste Risiken

Es gibt verschiedene Risiken, die auftreten können, wenn Sie mit Salzsäure in Kontakt kommen. Dies kann durch Einatmen, Verschlucken oder durch Kontakt mit den Augen oder der Haut geschehen, wie nachstehend beschrieben wird.

Einatmungsgefahren

Inhalationsexposition betrifft normalerweise das Atmungssystem und standardmäßig das Atmungssystem und verursacht Krankheiten wie akute Bronchitis, schwere Korrosion der Atemwege und Reizung der Atemwege.

Um die Symptome zu bekämpfen, die durch die Exposition gegenüber dieser Verbindung verursacht werden, muss zunächst die Schwere der Angelegenheit beobachtet werden. In einem der schlimmsten Fälle, in denen die betroffene Person an einem Atemstillstand leidet, muss ein Herz-Kreislauf-Eingriff durchgeführt werden. Lungenreanimation oder besser bekannt als CPR, und in ruhigeren Fällen sollte die betroffene Person an einen Ort mit frischer Luft gebracht, auf einer konstanten Temperatur gehalten und vollständig ruhig gehalten werden.

Risiken für die Augen

Die Freilegung der Sehorgane kann schwerwiegende Folgen für sie und standardmäßig für die Sehgesundheit der Person haben, da sie unter Entzündungen des Auges, Augenreizungen und Nasenreizungen leiden können, die eine zusätzliche Nasenreizung zur Folge haben können Geschwür und in schwereren Fällen Nekrose in den Augen, was bedeutet, dass die Zellen der Gewebe des Auges beginnen, sich zu zersetzen und zu sterben.

Um die Symptome oder die Exposition gegenüber Salzsäure selbst zu behandeln, muss die exponierte Person damit beginnen, die Augen mit viel Wasser zu waschen. Dieser Vorgang muss mindestens 15 Minuten dauern. Es ist sehr wichtig, das Chlor überhaupt nicht zu mischen oder es nach der Salzsäure auszusetzen.

Hautrisiken

Haut, die in der Nähe oder in der Ferne exponiert ist, kann zu Hautreizungen und sogar zu schweren Verbrennungen des Hautgewebes sowie zu Geschwüren führen.

Um eine Person zu behandeln, die unter Salzsäure auf der Haut gelitten hat, schneiden und entfernen Sie alle Kleidungsstücke, einschließlich Hosen, Hemden, Schuhe, Socken usw., und waschen Sie den betroffenen Bereich anschließend mindestens 20 Minuten lang gründlich mit Wasser .

Verschluckungsrisiken

Die häufigsten Risiken nach Einnahme dieser Verbindung sind Gastritis, Magenödeme, Nekrose des Magengewebes und der nahe gelegenen Organe, hämorrhagische Gastritis und Magenverbrennungen.

Um eine Person zu behandeln und zu helfen, die unter einer Exposition dieser Art gelitten hat, die als die schwerwiegendste bezeichnet werden kann, weil sie in den Körper gelangt, muss sie große Mengen Wasser oder Milch trinken und niemals sollte unter keinen Umständen Erbrechen ausgelöst werden.