Eigenschaften und Eigenschaften der unpolaren kovalenten Bindung

Seit Beginn der Studien zu den Eigenschaften von Materie haben Wissenschaftler die Existenz einer Kraft erkannt, die Verbindungen zwischen verschiedenen Arten herstellen kann. "Teilchen werden von Kräften angezogen" war das, was Isaac Newton sagte, und Jahre später entwickelte Jöns Jakob Berzelius dank der Erfindung des berühmten Voltaikstapels eine Theorie über den Prozess der chemischen Kombination.

Dank des Fortschritts der von verschiedenen Wissenschaftlern durchgeführten Studie haben wir heute die Gewissheit, dass chemische Elemente wie Menschen miteinander interagieren und aus dieser Aktion unter anderem neue Strukturen, Fusionen, ableiten.

Das Ergebnis einer solchen Interaktion hängt von den individuellen Merkmalen jedes Teilnehmers ab, was unter anderem die Art der produzierten Gewerkschaft einschränkt. Also das innerhalb eines Moleküls es tritt eine unpolare kovalente Bindung auf Die beteiligten Arten müssen hinsichtlich der Elektronegativität sehr ähnlich sein.

Bedingungen, die die Bildung von Links bestimmen

Obwohl angenommen werden kann, dass diese Prozesse der Bildung von Verbindungen durch die Bildung von Bindungen spontan und in allen möglichen Szenarien ablaufen, ist die Wahrheit, dass die Vereinigung zwischen Atomen von Elementen auftritt, wenn die Umgebungsbedingungen des Prozesses günstig sind, was es ist bedeutet, dass Faktoren wie Temperatur und Druck das Auftreten begrenzen und auch das Ergebnis oder die Eigenschaften der gebildeten Verbindung verändern.

Ein weiterer wichtiger Aspekt ist die Konzentration der Substanzen, die bestimmt, welche Menge und welche Art von Komponente aus dem Kombinationsprozess resultiert.

Die individuellen Eigenschaften der Partikel, die was sind festzustellen, in welcher Menge und welche Arten kombiniert werden;; in gleicher Weise die Art der zu entwickelnden Verbindung bestimmen. Wir müssen uns daran erinnern, dass nach Paulings Regel die Art der gebildeten Bindung von der elektronegativen Differenz zwischen den Arten abhängt, die gemäß ihrer Skala:

• Ionic: Differenz größer oder gleich 1,7. Dies zeigt, dass diese Art der Bindung in ihrer Art mit sehr unterschiedlichen Elektronegativitäten charakteristisch ist, so dass das elektronegativste Atom Elektronen aus seiner letzten Schale abgibt.
• Kovalent: Unterschied zwischen 1,7 und 0,5. Es wird gesagt, dass es normalerweise zwischen Elementen hoher Elektronegativität (Nichtmetalle) gebildet wird, und es kommt vor, dass die gebildete Verbindung das Ergebnis des Atomkompartiments ist.
• Unpolar: Dies geschieht, wenn die aufgezeichnete Differenz weniger als 0,5 beträgt (obwohl sie normalerweise gleich Null ist).

Was ist eine unpolare kovalente Bindung?

Eine Bindung ist eine Möglichkeit, den Bindungsprozess zwischen zwei oder mehr Atomen als Produkt der erzeugten Anziehungskräfte zu definieren. Bekanntlich ist der Atomkern positiv (da er aus Protonen und Neutronen besteht). Aus diesem Grund besteht die natürliche Tendenz zweier chemischer Spezies darin, sich gegenseitig abzustoßen Elektronen Wolke das umkreist den Kern, was den Prozess der Bildung chemischer Bindungen ermöglicht.

Damit eine Bindung stattfinden kann, müssen die vorhandenen chemischen Spezies die folgenden allgemeinen Merkmale aufweisen:

Einer von ihnen muss einen Mangel an Elektronen in seiner letzten Hülle aufweisen, und der andere muss über eine elektronische Ladung verfügen, die er teilen kann. Diese Anziehungssituation macht es unmöglich, die Abstoßungskraft zwischen den Kernen aufgrund ihrer Größe der Vereinigungskraft aufzuheben.

Eine unpolare kovalente Bindungist die Aktion, die Atome vereint, die eine sehr ähnliche Natur haben, da ihr Auftreten durch einen Unterschied in der Elektronegativität bestimmt wird, der gegen 0 tendiert (oder wie Linus Pauling es feststellte: in einem Intervall von weniger als 0,5). Die aus dieser Art der Vereinigung resultierenden Moleküle haben keine elektrische Ladung und sind in ihrer Struktur symmetrisch. Es ist jedoch keine Art von Verbindung, die häufig auftritt. Unter den Beispielen für diese Art von Vereinigung können wir Folgendes erwähnen:

• Verknüpfungen zwischen zwei oder mehr Arten desselben Atoms: Wenn Sie sich mit der Vereinigung zweier gleicher Arten befassen, ist die Elektronegativitätsdifferenz Null, daher wird eine Art mit einer unpolaren kovalenten Bindung definiert.
• Methan ist ein Ausnahmefall, in dem z die ähnliche Elektronegativität zwischen Kohlenstoff (C) und Sauerstoff (O.2) beträgt die Differenz 0,4.
• Einige Arten, deren Aggregatzustände zweiatomig sind, wie Wasserstoff (H.2), Stickstoff (N.2), Fluor (F.2) und Sauerstoff (O.2) neigen dazu, diese Art von Verbindung zu bilden. Diese Arten von Spezies neigen dazu, paarweise gekoppelt zu sein, da sie erfordern, dass ein anderes Molekül chemisch stabil ist.

Eigenschaften von Verbindungen mit unpolaren kovalenten Bindungen

• Sie haben niedrige Schmelz- und Siedepunkte.
• Sie leiten die Wärme nicht gut.
• Sie sind bei verschiedenen Temperaturen wasserunlöslich.
• Sie sind schlechte elektrische Leiter, sie sind Moleküle mit einer neutralen elektrischen Ladung.
• Die Moleküle sind in Bezug auf eine Bezugsebene in einer senkrechten Position zwischen den beiden Kernen symmetrisch.

Verfahren zur Identifizierung der Art der Bindung in einem Molekül

Wenn Sie genauer identifizieren möchten, ob die Art der Bindung in einem Molekül ist unpolarer kovalenter Typmüssen Sie die folgenden einfachen Schritte ausführen, um die Überprüfung mathematisch durchzuführen:

• Zunächst müssen Sie herausfinden, welche Art von Elementen das Molekül ausmacht und welche Art sie haben: Wenn es sich um Metalle handelt, können Sie ihre Elektronegativität auf der linken Seite des Periodensystems und, wenn sie nichtmetallisch sind, auf der rechten Seite lokalisieren.
• Bevor Sie die Berechnung durchführen, können Sie bereits haben eine Vorstellung über das Ergebnis, das Sie erhalten werden, da sich per definitionem eine kovalente Bindung bildet, wenn Sie sich in Gegenwart von zwei nichtmetallischen Elementen befinden.
• Sie lokalisieren die Elektronegativitäten jeder Art im Periodensystem der Elemente.
• Sie führen eine einfache Subtraktion durch und fügen dann in die Tabelle die Art der Verknüpfung ein, der Ihr Ergebnis entspricht.