Lahused keemias on tavaliselt binaarsed, see tähendab, et need koosnevad kahest komponendist, soluut ja lahusti, millest üks on lahustatav lahus ja teine lahustitegur.
Selle põhjal saab need jagada kahte tüüpi, mis on hinnatud ja empiirilised, viimased on sellised, milles ei arvestata neis sisalduva soluudi ja lahusti kogust.
Tavaliselt on empiirilistes lahendites lahustunud ained ja lahustid suhtelised, sest need võivad muutuda lihtsalt kogustega, kui meil on lahendus, kus mõlemad elemendid on sama kogusega, võib kummalegi neist kahest nimest määrata.
Mis on lahendus?
Empiiriliste lahuste mõiste hästi tundmiseks on vaja teada, et see on lahus, mis on määratletud kui homogeenne segu, mis koosneb tavaliselt osakestest, mis on väiksemad kui 10 aatomit. Need koosnevad tavaliselt kahest ainest, näiteks lahustunud ainetena ja lahustitena.
Soluudid
Need on ained, mis lahustuvad segus, sest neid on enamasti väiksemas koguses.
Lahustid
Need on ained, mis lahustavad soluudi, neid leidub suuremas koguses kui juba mainitud.
Lahused on jagatud kahte tüüpi, milleks on need, milles saab määrata täpse lahustunud aine ja lahusti koguse segus, mille nimetavad hinnatud isikud, ja on ka empiirilisi, milleks on kogus ei saa kindlaks teha.
Mis on empiiriline lahendus?
Need on segud, milles lahustunud aine ja lahusti täpset kogust ei ole võimalik kindlaks määrata, milles elemendid saab eraldada tahkest vedelast, vedelast vedelikust, gaasist vedelikus ja gaasist gaasis, kusjuures suurim maht on see, mis lahustab alaealise .
Lahustumisaeg varieerub temperatuuri, rõhu ja soluudi olemuse suhtes ning gaasi korral kipub see lahustunud ainet lahustama, tekitades lahusti suurema paksuse.
On viit tüüpi empiirilisi lahuseid, mis jagunevad sõltuvalt lahusti ja soluudi omadustest, nende hulgas lahjendatud, kontsentreeritud, küllastunud, küllastumata ja üleküllastunud.
Kui segul on vedelate komponentidena kaks ainet, kaotavad nad materjalide tundlikkuse ja ainult see on teada, kuna segus on suurem kogus.
Empiiriliste lahenduste tüübid
Need tüübid jagunevad ainete resistentsuse ja neis sisalduva soluudi koguse järgi, mille hulgas võib nimetada järgmist.
Lahjendatud lahused
Need on need, milles lahusti kogused varjutavad lahustuva aine koguseid, mida nimetatakse ka nõrkadeks lahusteks, selle väikese koguse tõttu. Selle näiteks võib olla näiteks siis, kui kohvi sisse, mis on lahuses, lisatakse supilusikatäis suhkrut. kõrge või kuum temperatuur, mis lahustub tänu lahusti kogusele ülikiiresti.
Kontsentreeritud lahused
Need on need, mille lahustunud aine sisaldus on segus esineva lahusti kogusega võrreldes suur, või seda võib tõlgendada ka lahusti koguses lahustuva aine maksimaalse kogusena, näiteks, kui see on asetati 10 grammi soola ½ liitrisse vette.
Tuleb märkida, et lahjendatud ja kontsentreeritud lahuste vahel pole täpset piiri.
Küllastumata lahused
Neid iseloomustab minimaalne lahustunud aine kogus, mis see võib sisaldada teatud rõhu ja temperatuuri olukordades, näiteks 30 grammi soola 2 liitris vees.
Küllastunud lahused
Need on täiesti vastuolus küllastumata omadega, kuna neil on maksimaalne kogus lahustuvat ainet, mida see mahutab, teatud rõhu ja temperatuuri olukordades, tuleb märkida, et kui lahus on küllastunud, siis lahustunud aine ei lahustu enam, tekitades tasakaalu lahustunud aine ja lahusti vahel.
Üleküllastunud lahused
Need sisaldavad isegi rohkem lahustunud aineid kui küllastunud lahused. Ainus viis lahustunud aine taastamiseks on segu kuumutamine, kuid kui sellel lastakse jahtuda, naaseb see üleküllastumise tõttu oma algsesse olekusse. Need on ebastabiilsed lahendused, mis vähima löögi või äkilise liikumise korral muutuvad küllastunud lahendusteks.
Lahuse omadused
Lahustel on palju omadusi, kuid kõige olulisem on lahustuvus, see on lahustunud aine kogus, mida saab lahustada teatud temperatuuril lahustis, kusjuures komposiitkihil on oma lahustuvuse tase.
On ka teisi lahustunud aineid, nagu elektrijuhtivus, aururõhk, muu hulgas ka lahustit, näiteks keemistemperatuur või lõhustumistemperatuur, mis on siis, kui tahke aine muutub vedelaks.
Homogeense lahuse moodustumiseks peab soluudi ja lahusti molekulide vahel olema teatav tõmme, mis ületab ainuüksi soluudi ligitõmbemolekulide jõu, põhjustades nende hajumist ja omakorda ühendamist lahusti molekulidega .
Näiteks on meil vesi ja suhkur, mis, kui teada, pannakse supilusikatäis suhkrut klaasi vette, need lahustuvad, kuna veemolekulid on piisavalt tugevad, et suhkru molekule meelitada. ja et see juhtub olema veega ühine vedelik.
8 Näited, mis aitavad määrata empiirilisi lahendusi
- Latte valmistamisel näeb see välja nagu tahke aine tahke aine ja lahustina piim, mis on vedelik.
- Šokolaad ja vesi, šokolaad on lahustunud aine ja vesi lahusti.
- Vee ja õhu lahusele allutamisel tekib udu.
- Värv ja vineer, et õlivärvi saaks hõlpsamalt kasutada, peab see läbima lahustamisprotsessi koos vineeriga, mis on lahusti.
- Seebivesi, milles vesi on lahusti, ja seep soluut, võib see olla ka küllastumata lahuse näiteks.
- Kohv veega, tavalist tüüpi kohvi valmistamisel lahjendatakse seda ka, kuid seekord veega, mis toimib lahustina.
- Vesi suhkruga, lahustuvaks aineks on suhkur, ja vesi lahusti
- Kunstlike mahladega vesi, need joogid on dehüdreeritud tooted, mis toimivad maitsestatud suhkruna, toimides samamoodi nagu eelmine.