Lisateave hinnatud lahenduste, nende tüüpide ja mõnede näidete kohta

Keemilises maailmas mõistetakse, et lahused homogeensete segudega, mis koosnevad kahest ainest, lahustuvast ja lahustist, mida tuntakse mõistetega soluut ja lahusti.

Nende lahenduste hulka kuuluvad empiirilised lahendused, mis hõlmavad kõiki neid lahendusi, mille puhul pole võimalik täpselt teada, kui palju lahustunud lahustit lahustuda võib, ja hinnatud lahendusi, mis tähendaksid eelmiste lahenduste vastupidist mõju.

Lahuse lahustunud aine koguste teadmiseks tuleb kindlaks teha mitu tegurit, kuid teadmiseks, mis need on, peate kõigepealt süvenema, millised on hinnatud lahused.

Mis on hinnatud lahendused?

Need on kõik need, milles lahustunud aine lahustamiseks vajalikud kogused on täpselt kindlaks määratud, mis on teaduses ja tehnoloogias väga olulised, kuna need sisaldavad protsesse, milles viga ei saa olla.

Hinnatud lahenduste komponendid

Kõigis lahustes on samad komponendid, mis on lahustid, mis toimivad lahustumistegurina, ja lahustunud ained, mis on lahustatavad ained, mida on tavaliselt väiksemates kogustes kui lahustit.

Hinnatud lahenduste tüübid

Võib märkida kolme hinnatud lahenduse tüüpi, mis on elementaarsed, ioonsed ja sõnastatud.

Elementaarsed lahendused

Need saadakse teiste ühendite lahustest, mis moodustuvad elementide poolt ainult puhtas ja looduslikus olekus.

Ioonilised lahendused

Just see lahus, milles lahustunud aine lahustub lahustis, laguneb ioonideks või laguneb, on selle lahuse kõige tavalisem näide soola sisaldus vees, kuna see lagundab oma ioonid lahustumist põhjustava vedeliku omadeks.

Sõnastatud lahendused

Põhimõtteliselt on need ained, mis põhinevad elementide ja aatomkaalu arvutamisel.

Kuidas arvutada ainete väärtusi?

Lahuse väärtuste arvutamiseks on vaja teada, millised on ained, milles menetlust kavatsetakse rakendada, mille abil juhindutakse füüsikaliste või keemiliste üksuste kasutamisest.

Keemilistes ühikutes on molaarsus ja normaalsus, füüsikalistes ühikutes aga lahustunud aine mass ja maht.

Keemilised ühikud  

  • Molaarsus: See on ioonilise, molekulaarse või aatomilise iseloomuga lahuse lahustunud aine mõõt, mis tavaliselt muudab seda temperatuuriks. Keemias tuntakse seda molaarse kontsentratsioonina, see on määratletud M-tähega.
  • Tavaline: See on määratletud kui suhe lahustunud aine ja lahusti koguse vahel.
  • Füüsilised ühikud
  • Massiprotsent massi järgi: on lahustunud aine milliliitri protsent milliliitri kohta iga 100 grammi lahustuva aine kohta.
  • Mahuprotsent massi järgi: on lahustunud aine grammide protsent 100 ml lahusti kohta.
  • Mahu protsent mahu järgi: Termin "lahustunud aine" osutab millimeetrites või kuupsentimeetrites lahustunud ainet 100 kuupsentimeetri või millimeetri lahusti kohta.

Tuleb märkida, et nende protsesside jaoks on vaja teada, et kontsentratsioon on suhe lahustunud aine ja lahuses oleva lahusti koguse vahel, mida saab väljendada kõigil ülaltoodud viisidel.

Nii nagu on väga oluline teada ka ainete lahustuvust, milleks on soluudi võime lahjendada lahustis, mis sõltub temperatuurist ja rõhust, arvutatakse see molaarsuse ja normaalsuse protsentide võtmise teel.

Hinnatud ja empiiriliste lahenduste erinevused

Peamine erinevus nende kahe lahenduse vahel seisneb selles, et empiirilised on need, milles lahustunud aine täpset kogust lahuses ei ole võimalik kindlaks määrata, ja hinnatud on need, millel on, nagu nende nimi ütleb, väärtused, st nende komponendid on arvutatav.

Võib öelda, et empiirilised lahendused on need, mis viiakse läbi katse-eksituse meetodil, samas kui hinnatud on planeeritud ja tavaliselt täiuslikud, kuna nende teostamise ajal ei saa olla veavaru, sest neil on kindel ainete kogus. segada.

Kuidas saada hinnatud lahendus?

Tiitritud lahustest saadavad tulemused viiakse läbi mõningate harjutuste abil, milles rakendatakse kõike, mida selles artiklis nähakse, et määrata iga komponendi lahustuvuse tase.

Selle kindlakstegemiseks tuleb arvestada määravate teguritega: ainete temperatuur, gaaside rõhk kodus, nii lahustite kui ka lahustite olemus, ioonide olemasolu, lahuse pH ja kompleksi olemasolu agendid.

Lahustuvus sõltub teguritest, KPS näitab neid tootvate ainete ioonilist võimekust, võib tuua mõned näited lahustuvuse proportsioonidest.

  • Ühend: baariumkromat, valem: caBO3, KPS temperatuuril 25 Celsiuse kraadi 2.58 × 10
  • Ühend: baariumfluoriid, valem baF2, KPS temperatuuril 25ºC 1.84 × 10
  • Ühend: alumiiniumhüdroksiid, valemiga Al8HO) 3, KPS 25 ° C juures 3 × 10

Nagu ka ainete kontsentratsioonitasemete tähelepanelik jälgimine, mis omakorda aitab määrata nende lahustuvuse taset.

Analüüsides selle mahtu ja massi sõltuvalt ainest ning teades omakorda selle molaarseid väärtusi või molaarset kontsentratsiooni, on teada aine väärtused, mida harrastatakse tavaliselt hoolika protseduuriga, mis võib olla mõnevõrra keeruline.

Lahustuvuse taseme näide võib olla suhkru tase, mis temperatuuril 20 Celsiuse kraadi on võimeline lahjendama seda iga liitri vee kohta 1330 grammi, ehkki see on aeglane protsess, võib selle saavutada, selle saamiseks kuluks umbes 30 minutit.  


Ole esimene kommentaar

Jäta oma kommentaar

Sinu e-postiaadressi ei avaldata. Kohustuslikud väljad on tähistatud *

  1. Andmete eest vastutab: Miguel Ángel Gatón
  2. Andmete eesmärk: Rämpsposti kontrollimine, kommentaaride haldamine.
  3. Seadustamine: teie nõusolek
  4. Andmete edastamine: andmeid ei edastata kolmandatele isikutele, välja arvatud juriidilise kohustuse alusel.
  5. Andmete salvestamine: andmebaas, mida haldab Occentus Networks (EL)
  6. Õigused: igal ajal saate oma teavet piirata, taastada ja kustutada.