Mis on keemilised muutused? Tunnused, näitajad ja näited

MuutumineSee on võtmetermin, mis määrab muutuste jõu, mis liigutab protsesside arengut, milles teatud elemendid kombineeruvad uute ühendite saamiseks. Enne süsteemis täheldatud variatsioone kasutati seda rangete terminite, nagu hävitamine ja kadumine, kasutamiseks, kuid vaieldamatu põhimõte on see, et ainet ei looda ega hävitata, see muudetakse, Ja see tähendab, et kui täheldatakse millegi puudumist, tähendab see, et see sai osaks teisest ühendist.

Keemilised muutused hõlmavad elementide muundamist uuteks ühenditeks, mis vaatamata algsete elementide kombinatsioonile võivad omada täiesti erinevaid omadusi. On protsesse, kus muundamine on pöörduv, see tähendab, et mehaanilise manipuleerimise abil saame muutuse eraldada ja / või tagasi pöörata, et saada algsed elemendid (füüsiline muutus), see ei ole keemilise muutuse juhtum, sest peamine on protsessi pöördumatus, mistõttu ei saa saadud tooteid nende algsete elementide juurde tagasi tuua.

Keemiliste muutuste reaktsioonid

Iga keemiline reaktsioon viib keemilise tüübi muutumiseni, kus reaktiivained muutuvad molekulaarstruktuuri muutumise ja nende sidemete ühendamise kaudu uuteks toodeteks.

Keemiliste protsesside määrava põhimõtte dikteerib massi säilitamise seadus de Lavoisier, mis teeb kindlaks, et keemiliste muutuste protsessides jääb kogumass muutumatuks, mis tähendab, et reagentides tarbitud massi kogus peab produktides kajastuma.

Keemiliste muutuste tulemusel saadud toodete omadused sõltuvad erinevatest teguritest:

Aatomite arv: Igas ühendis olevate aatomite arv mõjutab lõpptoodet suuresti, kuna see määrab sidemete arvu ja nende olemuse ning mõjutab otseselt ka uue ühendi molekulaarset struktuuri. Arvestades näiteks, et 2 valents aatomiga süsinikelemendil reageerib hapnik (mis esineb kahevalentsel kujul), on selle reaktsiooni tulemuseks toksiline gaas süsinikmonooksiid (CO). Teiselt poolt, kui kaaluda sama stsenaariumi, kuid seekord on meil süsinikelement valentsiga 4, on reaktsiooni tulemuseks süsinikdioksiid (CO2), mis on elutähtis gaas sellistes protsessides nagu fotosüntees ja hingamine.

Temperatuur: Paljud peavad seda reaktsiooni arengus määravaks teguriks, kuna protsessi käivitamiseks on vaja teatud kogust energiat. Temperatuuri tõus tähendab reaktsiooni kiiruse suurenemist, hoolimata sellest, kas see on eksotermiline või endotermiline. Seda seetõttu, et temperatuuri tõustes suureneb aktivatsioonienergiaga võrdse või suurema energiaga molekulide arv, suurendades seeläbi aatomite vahel toimuvate tõhusate kokkupõrgete arvu.

Atraktiivsus ja tõukejõud: See on füüsikaline suurus, mida nimetatakse ka elektrilaenguks, mis määrab ühendeid meelitavad või tõrjuvad jõud, arvestades nende magnetvälja. See määrab aine võime footoneid jagada.

Kontsentratsioon: Osalevate elementide kontsentratsioon on reaktsiooni toimumise määravaks teguriks, sest mida suurem on kontsentratsioon, seda suurem on koalitsioonide tõenäosus.

Keemiliste muutuste omadused

• Need on pöördumatud, mis tähendab, et kui reaktiivid on ühendatud uuteks toodeteks, on nende algseteks komponentideks eraldamine võimatu.
• Osalevate liikide molekulaarset struktuuri muudetakse nende ühendamise teel.
• Need nõuavad ja võivad omakorda energiat vabastada.
• Kogumass jääb konstantseks.
• Muudatus toimub materjali iseloomulikes omadustes: sulamine, keemistemperatuur, lahustuvus ja tihedus.

Näidud keemilise muutuse toimumisest

Keemiliste muutuste esinemise eristamiseks on allpool loetletud mitmed tegurid, mida tuleb arvesse võtta:

• Sette või sette olemasolu: Kui segatakse kahte ainet, võime eristada reaktsiooni toimumist, kui märkame sette olemasolu, mis tähendab, et mõned moodustunud uued ained on lahustumatud.
• Värvi muutus: Ükskõik, kas lisame segule indikaatori või teostame ainult reaktiivainete kombinatsiooni, on keemiliste muutuste ilmnemisel tavaline jälgida ühendi algvärvi muutust.
• Gaasi areng: Mitu korda leiame reaktsioonide produktidest gaase, mis eralduvad keskkonda.
• Põhiomaduste muutused: Teine võimalus kinnitada keemilise muutuse toimumist on selliste omaduste mõõtmine nagu happesus, lõhn, magnetilised või elektrilised omadused. Nende variatsioon määrab uue toote moodustumise.
• Kuumuse imendumine või eraldumine: Kergesti mõõdetav segu temperatuuri spontaanse muutusena.

Näited 

1. Puidu või paberi muundamine tuhaks, kui see allub soojusallikale.
2. Toidu seedimine, mille käigus keerulised elemendid muudetakse lihtsamateks vormideks, nii et keha saab vajalikud toitained.
3. Leiva valmistamiseks vajalike koostisosade segu ja selle hilisem keetmine.
4. Veini muundamine äädikaks.
5. Piima kääritamine jogurti saamiseks.
6. Hapniku muundamine süsinikdioksiidiks, mis on toodetud veres kopsualveoolides.