Mittepolaarse kovalentse sideme omadused ja omadused

Aine omaduste uurimise algusest saadik aimasid teadlased jõudu, mis suudaks luua seoseid erinevate liikide vahel. "Osakesed meelitavad üksteist jõudude abil" oli see, mida Isaac Newton ütles, ja aastaid hiljem töötas Jöns Jakob Berzelius tänu kuulsa voltaikuhunniku leiutamisele välja keemilise kombineerimise protsessi teooria.

Tänu erinevate teadlaste läbiviidud uuringu edusammudele on meil täna kindel, et keemilised elemendid, nagu ka inimesed, suhtlevad üksteisega ja saavad sellest toimingust muude protsesside kõrval ka uusi struktuure, sulandumisi.

Sellise suhtluse tulemus sõltub iga osaleja individuaalsetest omadustest, mis piirab muu hulgas loodud liidu tüüpi. Nii et molekuli sees tekib mittepolaarne kovalentne side kaasatud liigid peavad olema elektronegatiivsuste osas väga sarnased.

Tingimused, mis määravad sidemete tekke

Kuigi võib arvata, et need ühendite moodustumisprotsessid sidemete loomise kaudu toimuvad spontaanselt ja kõigi võimalike stsenaariumide korral, on tõde see, et elementide aatomite vaheline liit tekib siis, kui protsessi ümbritsevad tingimused on soodsad, mida see tähendab, et sellised tegurid nagu temperatuur ja rõhk piiravad esinemist ning muudavad ka moodustunud ühendi tulemust või omadusi.

Teine oluline aspekt on ainete kontsentratsioon, mis määrab, millise koguse ja millist tüüpi komponendid kombinatsiooniprotsessist tulenevad.

Osakeste individuaalsed omadused, mis on mis kehtestada, millises koguses ja milliseid liike ühendatakse; määrates samal viisil välja arendatava lingi tüübi. Me peame meeles pidama, et Paulingu reegli kohaselt sõltub moodustunud sideme tüüp liikide elektronegatiivsest erinevusest, mis vastavalt nende skaalale:

  • Iooniline: Erinevus on suurem või võrdne 1,7. See näitab, et seda tüüpi side on mitterahaline iseloomulik väga erineva elektronegatiivsusega, nii et kõige elektronegatiivsem aatom annetab elektronid viimasest kestast.
  • Kovalentne: Erinevus 1,7 ja 0,5 vahel. Öeldakse, et tavaliselt moodustub see suure elektronegatiivsusega elementide (mittemetallid) vahel ja juhtub, et moodustunud ühend on aatomite sektsiooni tulemus.
  • Mittepolaarne: See juhtub siis, kui registreeritud erinevus on väiksem kui 0,5 (kuigi see on tavaliselt võrdne nulliga).

Mis on mittepolaarne kovalentne side?

Seos on viis kahe või enama aatomi vahelise sidumisprotsessi määratlemiseks tekkivate atraktiivsete jõudude produktina. Nagu teada, on aatomite tuum positiivne (kuna see koosneb prootonitest ja neutronitest), on sel põhjusel kahe keemilise liigi loomulik kalduvus üksteist tõrjuda, kuid see on elektronpilv mis tiirleb tuuma ümber, mis võimaldab keemiliste sidemete moodustumise protsessi.

Sideme tekkimiseks peavad esinevatel keemilistel liikidel olema järgmised üldised omadused:

Ühel neist peab viimases kestas olema elektronide puudus ja teisel peab jagamiseks olema saadaval elektrooniline laeng. See külgetõmbeolukord muudab tuumade vahelise tõukejõu tühistamise võimatuks ühendava jõu suuruse tõttu.

Mittepolaarne kovalentne side, on tegevus, mis ühendab aatomeid, millel on väga sarnane olemus, kuna nende esinemise määrab elektronegatiivsuste erinevus, mis kaldub 0-ni (või nagu on kindlaks määranud Linus Pauling: vähem kui 0,5 intervalliga). Seda tüüpi liitumisel tekkivatel molekulidel puudub elektrilaeng ja nad on oma struktuurilt sümmeetrilised. Seda tüüpi linki ei esine sageli, kuid seda tüüpi liitide näidete hulgas võime mainida:

  • Seosed kahe või enama sama aatomi liigi vahel: kui teil on tegemist kahe võrdse liigi vahelise ühendusega, on elektronegatiivsuse erinevus null, seetõttu määratletakse mittepolaarse kovalentse sidemega liik.
  • Metaan on erandjuhtum, mille puhul sarnane süsiniku elektronegatiivsus (C) ja hapnik (O2), on vahe 0,4.
  • Mõned liigid, mille liitumisolekud on diatoomilised, näiteks vesinik (H2), lämmastik (N2), fluor (F2) ja hapnik (O2) moodustavad seda tüüpi ristmikke. Seda tüüpi liigid kipuvad olema seotud paaridena, kuna nad nõuavad, et teine ​​molekul oleks keemiliselt stabiilne.

Mittepolaarsete kovalentsete sidemetega ühendite omadused

  • Neil on madal sulamis- ja keemistemperatuur.
  • Nad ei juhi hästi soojust.
  • Nad ei lahustu vees erinevatel temperatuuridel.
  • Nad on kehvad elektrijuhid, nad on neutraalse elektrilaenguga molekulid.
  • Molekulid on sümmeetrilised võrdlustasandi suhtes, mis on kahe tuuma vahel risti.

Protseduur molekuli sideme tüübi tuvastamiseks

Kui soovite täpsemalt tuvastada, kas molekulis on sideme tüüp mittepolaarne kovalentne tüüp, peate verifitseerimise matemaatiliseks teostamiseks järgima järgmisi lihtsaid samme:

  • Kõigepealt peate tuvastama, millist tüüpi elemendid moodustavad molekuli ja nende olemuse: kui need on metallid, saate nende elektronegatiivsuse leida perioodilise tabeli vasakul küljel ja kui need on paremal pool mittemetallilised.
  • Enne arvutuste tegemist saate juba teha ettekujutus tulemusest, mille soovite saada, kuna definitsiooni järgi tekib kahe mittemetallilise elemendi juuresolekul kovalentne side.
  • Iga liigi elektronegatiivsused leiate elementide perioodilisustabelilt.
  • Teete lihtsa lahutamise ja seejärel lisate tabelisse lingi tüübi, millele teie tulemus vastab.

Artikli sisu järgib meie põhimõtteid toimetuse eetika. Veast teatamiseks klõpsake nuppu siin.

Kommentaar, jätke oma

Jäta oma kommentaar

Sinu e-postiaadressi ei avaldata.

  1. Andmete eest vastutab: Miguel Ángel Gatón
  2. Andmete eesmärk: Rämpsposti kontrollimine, kommentaaride haldamine.
  3. Seadustamine: teie nõusolek
  4. Andmete edastamine: andmeid ei edastata kolmandatele isikutele, välja arvatud juriidilise kohustuse alusel.
  5. Andmete salvestamine: andmebaas, mida haldab Occentus Networks (EL)
  6. Õigused: igal ajal saate oma teavet piirata, taastada ja kustutada.

  1.   Gabriel FB Avellaneda DIJO

    Mis on selle artikli bibliograafia ja viited?

bool (tõene)