تغییرات شیمیایی چیست؟ مشخصات ، شاخص ها و مثال ها

دگرگونیاین یک اصطلاح کلیدی است که تعیین کننده نیروی تغییر است که تکامل فرآیندها را به حرکت در می آورد ، در آن عناصر خاصی با هم ترکیب می شوند و باعث ایجاد ترکیبات جدید می شوند. قبل از تغییرات مشاهده شده در یک سیستم ، از آن برای استفاده از اصطلاحات سختگیرانه مانند تخریب و ناپدید شدن استفاده می شد، اما یک اصل انکار ناپذیر این است که ماده ایجاد نمی شود ، یا از بین نمی رود ، تغییر شکل می یابد ، و این بدان معنی است که وقتی عدم وجود چیزی مشاهده می شود ، این بدان معناست که آن بخشی از ترکیب دیگری شده است.

تغییرات شیمیایی شامل تبدیل عناصر به ترکیبات جدید است که علی رغم اینکه ترکیبی از عناصر اصلی است می تواند خواص کاملاً متفاوتی داشته باشد. فرایندهایی وجود دارد که در آنها تحول برگشت پذیر است ، یعنی از طریق دستکاری مکانیکی می توانیم برای بدست آوردن عناصر اصلی (تغییر فیزیکی) تغییر را تغییر دهیم و یا معکوس کنیم ، این مورد یک تغییر شیمیایی نیست ، زیرا اصلی ترین ویژگی آن است برگشت ناپذیری فرآیند است ، بنابراین محصولات بدست آمده را نمی توان به عناصر اصلی خود بازگرداند.

واکنشهای تغییر شیمیایی

هر واکنش شیمیایی منجر به تغییر نوع شیمیایی می شود که در آن مواد واکنش دهنده از طریق تغییر ساختار مولکولی و پیوند پیوندهایشان به محصولات جدید تبدیل می شوند.

اصل تعیین کننده در فرآیندهای شیمیایی توسط قانون حفاظت از جرم د لاوازیه ، تعیین می کند که جرم کل ، در روند تغییرات شیمیایی ، بدون تغییر باقی بماند ، به این معنی که مقدار جرم مصرف شده در واکنش دهنده ها باید در محصولات منعکس شود.

مشخصات محصولات بدست آمده از تغییرات شیمیایی به عوامل مختلف بستگی دارد:

تعداد اتم ها: تعداد اتمهای موجود در هر ترکیب ، بر روی محصول نهایی تأثیر زیادی می گذارد ، زیرا تعداد پیوندها و ماهیت آنها را تعیین می کند و همچنین بر ساختار مولکولی ترکیب جدید تأثیر می گذارد. با توجه به مثال اینکه عنصر کربن با 2 اتم ظرفیت در حال واکنش با اکسیژن است (که به صورت دو ظرفیتی رخ می دهد) ، نتیجه این واکنش مونوکسیدکربن (CO) است که یک گاز سمی است. از طرف دیگر ، اگر سناریوی مشابهی را در نظر بگیریم ، اما این بار عنصر کربن را با ظرفیت 4 داریم ، نتیجه واکنش دی اکسید کربن خواهد بود (CO2) ، که یک گاز حیاتی در فرآیندهایی مانند فتوسنتز و تنفس است.

دما: بسیاری آن را عامل تعیین کننده در ایجاد واکنش می دانند ، زیرا برای شروع فرآیند ، مقدار مشخصی انرژی لازم است. افزایش دما بدون توجه به گرمازدگی یا گرمازدگی ، به افزایش سرعت واکنش تبدیل می شود. این به این دلیل است که با افزایش دما ، تعداد مولکولهایی با انرژی برابر یا بیشتر از انرژی فعال سازی افزایش می یابد ، در نتیجه تعداد برخورد موثر بین اتمها افزایش می یابد.

نیروی جذب و دافعه: این یک کمیت فیزیکی است که به آن بار الکتریکی نیز گفته می شود و با توجه به میدان مغناطیسی آنها ، نیروهایی را که ترکیبات را جذب یا دفع می کنند ، تعیین می کند. این توانایی ماده را برای به اشتراک گذاشتن فوتون ها تعیین می کند.

غلظت: غلظت عناصر شرکت کننده یک عامل تعیین کننده در وقوع یک واکنش است ، زیرا هرچه غلظت بالاتر باشد احتمال ائتلاف بیشتر است.

 

خصوصیات تغییرات شیمیایی

  • آنها برگشت ناپذیر هستند ، به این معنی که به محض اینکه معرف ها به محصولات جدید ترکیب شدند ، جداسازی به اجزای اصلی آنها غیرممکن است.
  • ساختار مولکولی گونه های شرکت کننده با ترکیب آنها اصلاح می شود.
  • آنها نیاز دارند و به نوبه خود می توانند انرژی آزاد کنند.
  • جرم کل ثابت می ماند.
  • تغییر در خصوصیات مشخصه ماده: ذوب ، نقطه جوش ، حلالیت و چگالی اتفاق می افتد.

 

شاخص هایی که یک تغییر شیمیایی رخ داده است

به منظور تشخیص اینکه چه زمانی در معرض یک تغییر شیمیایی هستیم ، مجموعه ای از عواملی که باید مورد توجه قرار بگیرند در زیر ذکر شده است:

  • وجود رسوب یا رسوب: اگر دو ماده با هم مخلوط شوند ، اگر متوجه حضور رسوبی شویم ، می توانیم تشخیص دهیم که واکنش رخ داده است ، به این معنی که برخی از مواد جدید تشکیل شده غیرقابل حل هستند.
  • تغییر رنگ: چه شاخصی به مخلوط اضافه کنیم و چه اینکه فقط ترکیبی از مواد واکنش دهنده را انجام دهیم ، مشاهده تغییر در رنگ اولیه ترکیب هنگام وقوع تغییرات شیمیایی امری عادی است.
  • تکامل گاز: بارها در محصولات واکنش ها گازهایی را می یابیم که در محیط آزاد می شوند.
  • تغییر در خصوصیات اساسی: روش دیگر برای تأیید اینکه تغییر شیمیایی رخ داده است ، اندازه گیری خصوصیاتی مانند اسیدیته ، بو ، خاصیت مغناطیسی یا الکتریکی است. تنوع در آنها شکل گیری یک محصول جدید را تعیین می کند.
  • جذب یا آزاد سازی گرما: به راحتی به عنوان یک تغییر خود به خودی در دمای مخلوط قابل اندازه گیری است.

 

مثالها 

  1. تبدیل چوب یا کاغذ به خاکستر در معرض منبع حرارتی.
  2. هضم غذا ، که در آن عناصر پیچیده به اشکال ساده تری تبدیل می شوند ، بنابراین بدن مواد مغذی لازم را بدست می آورد.
  3. مخلوط مواد لازم برای تهیه نان و پخت بعدی آن.
  4. تبدیل شراب به سرکه.
  5. تخمیر شیر برای تولید ماست.
  6. تبدیل اکسیژن به دی اکسید کربن ، در تبادل تولید شده در خون در آلوئول های ریوی.

محتوای مقاله به اصول ما پیوست اخلاق تحریریه. برای گزارش یک خطا کلیک کنید اینجا.

نظر بدهید ، نظر خود را بگذارید

نظر خود را بگذارید

نشانی ایمیل شما منتشر نخواهد شد.

  1. مسئول داده ها: میگل آنخل گاتون
  2. هدف از داده ها: کنترل هرزنامه ، مدیریت نظرات.
  3. مشروعیت: رضایت شما
  4. ارتباط داده ها: داده ها به اشخاص ثالث منتقل نمی شوند مگر با تعهد قانونی.
  5. ذخیره سازی داده ها: پایگاه داده به میزبانی شبکه های Occentus (EU)
  6. حقوق: در هر زمان می توانید اطلاعات خود را محدود ، بازیابی و حذف کنید.

  1.   آپولو زولتا ناوارو dijo

    این مقاله بسیار خوب است ، زیرا من شک دارم زیرا به نظر من تغییر شیمیایی در تشکیل یک ترکیب شیمیایی برخلاف آنچه در اینجا گفته شد ، می تواند معکوس شود ، می توان آب را به H2 و 0 جدا کرد زیرا من بخوانید که در آینده ، این روش در وسایل نقلیه مورد استفاده قرار خواهد گرفت ، اتفاق مشابهی نیز در سیستم فوتوکاتالیست رخ خواهد داد که باعث تجزیه آلاینده ها به اجزای بی خطر آنها در شهرها می شود.