Caractéristiques et propriétés de la liaison covalente non polaire

Depuis le début des études sur les caractéristiques de la matière, les scientifiques ont eu l'intuition de l'existence d'une force capable d'établir des liens entre différentes espèces. "Les particules sont attirées les unes vers les autres par les forces" C'est ce qu'a dit Isaac Newton, et des années plus tard, grâce à l'invention du fameux tas voltaïque, Jöns Jakob Berzelius, développera une théorie concernant le processus de combinaison chimique.

Grâce aux progrès de l'étude menée par divers scientifiques, nous avons aujourd'hui la certitude que les éléments chimiques, comme les êtres humains, interagissent les uns avec les autres, et de cette action dérivent de nouvelles structures, des fusions, entre autres processus.

Le résultat d'une telle interaction dépend des caractéristiques individuelles de chaque participant, ce qui limitera le type d'union produite, entre autres. Pour que dans une molécule une liaison covalente non polaire se produit les espèces concernées doivent être très similaires en termes d'électronégativités.

Conditions qui déterminent la formation des liens

Bien que l'on puisse penser que ces processus de formation de composés par la création de liaisons, se produisent spontanément, et dans tous les scénarios possibles, la vérité est que l'union entre les atomes d'éléments se produit lorsque les conditions environnantes du processus sont propices, ce qui signifie que des facteurs tels que la température et la pression limitent l'occurrence et modifient également le résultat ou les caractéristiques du composé formé.

Un autre aspect important est la concentration des substances, qui détermine quelle quantité et quel type de composant résultera du processus de combinaison.

Les caractéristiques individuelles des particules, qui sont ce établir en quelle quantité et quelles espèces sont combinées; déterminer de la même manière le type de lien à développer. Nous devons nous rappeler que, selon la règle de Pauling, le type de lien formé dépendra de la différence électronégative entre les espèces, qui selon leur échelle:

• Ionique: Différence supérieure ou égale à 1,7. Cela montre que ce type de liaison est caractéristique en nature avec des électronégativités très différentes, de sorte que l'atome le plus électronégatif fait don d'électrons de sa dernière coquille.
• Covalent: Différence entre 1,7 et 0,5. On dit qu'il se forme généralement entre des éléments de forte électronégativité (non-métaux), et il arrive que le composé formé soit le résultat du compartiment des atomes.
• Non polaire: Cela se produit lorsque la différence enregistrée est inférieure à 0,5 (bien qu'elle soit généralement égale à zéro).

Qu'est-ce qu'une liaison covalente non polaire?

Une liaison une manière de définir le processus de liaison entre deux ou plusieurs atomes, comme un produit des forces d'attraction générées. Comme on le sait, le noyau des atomes est de caractère positif (puisqu'il est composé de protons et de neutrons), pour cette raison, la tendance naturelle de deux espèces chimiques est de se repousser, cependant, c'est la Nuage d'électrons qui orbite autour du noyau ce qui rend possible le processus de formation de liaisons chimiques.

Pour qu'une liaison se produise, les espèces chimiques présentes doivent présenter la caractéristique générale suivante:

L'un d'eux doit montrer un manque d'électrons dans sa dernière coquille, et l'autre doit avoir une charge électronique disponible à partager. Cette situation d'attraction rend impossible l'annulation de la force de répulsion entre les noyaux en raison de son ampleur de force unificatrice.

Une liaison covalente non polaire, est l'action qui unifie les atomes qui ont une nature très similaire, puisque leur apparition est déterminée par une différence d'électronégativités qui tend vers 0 (ou comme établi par Linus Pauling: dans un intervalle inférieur à 0,5). Les molécules issues de ce type d'union n'ont pas de charge électrique et sont symétriques dans leur structure. Ce n'est pas un type de lien qui se produit fréquemment, cependant, parmi les exemples de ce type d'union on peut citer:

• Liens entre deux espèces ou plus du même atome: Si vous avez affaire à l'union entre deux espèces égales, la différence d'électronégativité sera nulle, par conséquent, une espèce avec une liaison covalente non polaire serait définie.
• Le méthane est un cas exceptionnel, dans lequel, pour l'électronégativité similaire entre le carbone (C) et oxygène (O2), la différence est de 0,4.
• Certaines espèces dont les états d'agrégation sont diatomiques, comme l'hydrogène (H2), azote (N2), fluor (F2) et l'oxygène (O2) ont tendance à former ce type de jonction. Ces types d'espèces ont tendance à être couplés par paires, car ils nécessitent une autre molécule pour être chimiquement stables.

Caractéristiques des composés à liaisons covalentes non polaires

• Ils ont des points de fusion et d'ébullition bas.
• Ils ne conduisent pas bien la chaleur.
• Ils sont insolubles dans l'eau à différentes températures.
• Ce sont de mauvais conducteurs d'électricité, ce sont des molécules à charge électrique neutre.
• Les molécules sont symétriques par rapport à un plan de référence en position perpendiculaire entre les deux noyaux.

Procédure pour identifier le type de liaison dans une molécule

Si vous souhaitez identifier plus précisément si le type de liaison dans une molécule est type covalent non polaire, vous devez suivre les étapes simples suivantes pour effectuer la vérification mathématiquement:

• Tout d'abord, vous devez identifier le type d'éléments qui composent la molécule et leur nature: s'il s'agit de métaux, vous pouvez localiser leur électronégativité sur le côté gauche du tableau périodique, et s'ils sont non métalliques sur le côté droit.
• Avant de faire le calcul, vous pouvez déjà avoir une idée du résultat que vous allez obtenir, puisque, par définition, si vous êtes en présence de deux éléments non métalliques, une liaison covalente se formera.
• Vous localisez les électronégativités de chaque espèce sur le tableau périodique des éléments.
• Vous effectuez une simple soustraction, puis vous placez dans le tableau le type de lien auquel correspond votre résultat.