Quels sont les changements chimiques? Caractéristiques, indicateurs et exemples

TransformationCela constitue un terme clé qui détermine la force de changement qui anime l'évolution des processus, dans lesquels certains éléments se combinent pour donner naissance à de nouveaux composés. Avant les variations observées dans un système, il était utilisé pour recourir à des termes stricts tels que destruction et disparition, mais un principe irréfutable est que la matière n'est pas créée, ni détruite, elle est transformée, Et cela signifie que lorsque l'absence de quelque chose est observée, cela signifie qu'il est devenu une partie d'un autre composé.

Les changements chimiques impliquent la transformation d'éléments en nouveaux composés qui, bien qu'ils soient une combinaison des éléments d'origine, peuvent présenter des propriétés totalement différentes. Il existe des processus dans lesquels la transformation est réversible, c'est-à-dire que grâce à une manipulation mécanique, nous pouvons séparer et / ou inverser le changement pour obtenir les éléments d'origine (changement physique), ce n'est pas le cas d'un changement chimique, car le principal Sa caractéristique est l'irréversibilité du processus, de sorte que les produits obtenus ne peuvent pas être retournés à leurs éléments d'origine.

Réactions de changement chimique

Chaque réaction chimique conduit à un changement de type chimique dans lequel les substances réactives deviennent de nouveaux produits par le changement de la structure moléculaire et l'union de leurs liaisons.

Le principe déterminant des procédés chimiques est dicté par le loi de conservation de masse de Lavoisier, qui détermine que la masse totale, dans les processus de changements chimiques, reste inchangée, ce qui signifie que la quantité de masse consommée dans les réactifs doit être reflétée dans les produits.

Les caractéristiques des produits obtenus à partir de changements chimiques dépendent de différents facteurs:

Nombre d'atomes: Le nombre d'atomes présents dans chaque composé influence grandement le produit final, car il détermine le nombre de liaisons et leur nature, ainsi qu'influençant directement la structure moléculaire du nouveau composé. Considérant à titre d'exemple que l'élément carbone à 2 atomes de valence réagit avec l'oxygène (qui se présente sous forme bivalente), le résultat de cette réaction sera le monoxyde de carbone (CO) qui est un gaz toxique. Par contre, si on considère le même scénario, mais cette fois on a l'élément carbone avec une valence de 4, le résultat de la réaction sera le dioxyde de carbone (CO2), qui est un gaz vital dans des processus tels que la photosynthèse et la respiration.

température: Beaucoup le considèrent comme le facteur déterminant dans le développement d'une réaction, car une certaine quantité d'énergie est nécessaire pour que le processus démarre. Une augmentation de la température se traduit par une augmentation de la vitesse de la réaction, qu'elle soit exothermique ou endothermique. En effet, à mesure que la température augmente, le nombre de molécules avec une énergie égale ou supérieure à l'énergie d'activation augmente, augmentant ainsi le nombre de collisions effectives entre atomes.

Force d'attraction et de répulsion: C'est une quantité physique, également appelée charge électrique, qui détermine les forces qui attirent ou repoussent les composés, compte tenu de leur champ magnétique. Cela détermine la capacité de la matière à partager des photons.

Concentration: La concentration des éléments participants est un facteur déterminant dans l'occurrence d'une réaction, car plus la concentration est élevée, il y a une plus grande probabilité de coalitions.

Caractéristiques des changements chimiques

• Ils sont irréversibles, ce qui signifie qu'une fois que les réactifs ont été combinés en de nouveaux produits, la séparation en leurs composants d'origine est impossible.
• La structure moléculaire des espèces participantes est modifiée en les combinant.
• Ils ont besoin et peuvent à leur tour libérer de l'énergie.
• La masse totale reste constante.
• Une modification se produit dans les propriétés caractéristiques du matériau: fusion, point d'ébullition, solubilité et densité.

Indicateurs qu'un changement chimique s'est produit

Afin de distinguer lorsque nous sommes en présence d'un changement chimique, une série de facteurs à prendre en compte sont énumérés ci-dessous:

• Présence de sédiments ou de précipités: Lorsque deux substances sont mélangées, on peut distinguer que la réaction a eu lieu, si l'on remarque la présence d'un sédiment, ce qui signifie que certaines des nouvelles substances formées sont insolubles.
• Changement de couleur: Que l'on ajoute un indicateur au mélange ou que l'on n'effectue que la combinaison de substances réactives, il est courant d'observer un changement de la couleur initiale du composé lorsque des changements chimiques se produisent.
• Évolution de gaz: Plusieurs fois, dans les produits des réactions, nous trouvons des gaz qui sont libérés dans l'environnement.
• Modifications des propriétés de base: Une autre façon de confirmer qu'un changement chimique s'est produit consiste à mesurer des propriétés telles que l'acidité, l'odeur, les propriétés magnétiques ou électriques. Une variation de ceux-ci détermine la formation d'un nouveau produit.
• Absorption ou libération de chaleur: Facilement mesurable comme une variation spontanée de la température du mélange.

Exemples 

1. La transformation du bois ou du papier en cendres lorsqu'ils sont soumis à une source de chaleur.
2. La digestion des aliments, dans laquelle des éléments complexes sont transformés en formes plus simples, afin que le corps obtienne les nutriments nécessaires.
3. Le mélange des ingrédients pour faire du pain et sa cuisson ultérieure.
4. La transformation du vin en vinaigre.
5. Fermentation du lait pour produire du yaourt.
6. La transformation de l'oxygène en dioxyde de carbone, dans l'échange produit dans le sang dans les alvéoles pulmonaires.