Ácido clorhídrico - Historia, propiedades e usos

O ácido clorhídrico caracterízase por ser un líquido incoloro e que á súa vez ten un cheiro acre, aínda que nalgúns casos pódese notar que a substancia ten un ton amarelento porque contén trenzas de cloro, materia orgánica ou noutros casos ferro.

Este composto pódese obter por proceso de combinación e absorción en auga de hidróxeno e cloro gasosos, é ben coñecido polas súas calidades de estabilidade térmica e as diversas aplicacións que se lle poden dar, de feito é un produto químico que é moi útil na actualidade para moitos dos procesos levados a cabo en industrias e empresas de fabricación, así como en laboratorios químicos. .

Os inicios deste marabilloso ácido que na escala de popularidade mundial é o segundo, xusto por detrás do ácido sulfúrico, foron na época medieval, cando en lugar de científicos ou químicos existentes, estes compostos eran manexados por alquimistas.

A continuación observaranse os aspectos máis importantes da historia de como se atopou este composto por primeira vez, así como as súas calidades, aspectos, propiedades, usos e precaucións debidas.

Que é o ácido clorhídrico?

O ácido clorhídrico é unha solución acuosa do gas coñecida como cloruro de hidróxeno, cuxas características son que pode ser realmente corrosivo e ácido. Os usos máis comúns que se poden atopar neste ácido son como reactivo químico. O ácido clorhídrico é un composto que se pode disociar completamente en disolucións acuosas.

Este composto ten certas características a temperatura ambiente, como ter unha lixeira cor amarela, é corrosivo, ten un maior peso no aire, ten un cheiro moi irritante e é inflamable, cando se expón ao aire, o ácido clorhídrico forma altamente corrosivo. considerada densidade, que pode notarse pola súa respectiva cor branca, esta tamén pode ser expulsada naturalmente polos volcáns.

O cloruro de hidróxeno pódese formar queimando varios compostos, como o plástico, e cando entra en contacto coa auga, é cando se xera ácido clorhídrico, estes dous compostos son moi corrosivos.

Historia 

Coñecido como o espírito do sal polos antigos alquimistas da época medieval, exactamente no século XVII, o ácido clorhídrico é un composto ao que o descubrimento foi atribuído por erro a Jabir Ibn Hayyan, porque foi o autor dunha obra coñecida como "Pseudo- Gerber corpus ", a obra bautizouse con este nome porque Jabir tamén era coñecido como Gerber.

En Europa houbo un incremento incrible debido ás substancias alcalinas, isto foi durante a época da primeira revolución industrial, debido a esta gran demanda Nicolás Leblanc desenvolveu un novo método de obtención, que permitiu que a produción subise de nivel, alcanzando a produción en masa, e á súa vez facendo menos custosa a súa fabricación.

No proceso de Leblanc o carbón, a pedra calcaria e o ácido sulfúrico úsanse para converter a auga en sosa, Isto conséguese liberando cloruro de hidróxeno como produto de refugallo, que antes se liberaba á atmosfera, pero debido a unha lei establecida en 1863, obrigou ás industrias a absorber o gas residual, na auga, debido a que Isto comezou a producir clorhídrico. ácido a escala global.

O proceso de Leblanc durou moitos anos, aínda que no século XX foi substituído por outro máis eficiente, pero como consecuencia non permitiu a xeración de ácido clorhídrico, a pesar diso este composto xa se usou en todo o mundo, polo que as grandes industrias investiron gran parte do seu tempo en procesos para obtelo, porque xa había unha demanda de ácido clorhídrico.

Propiedades do ácido clorhídrico

O ácido clorhídrico ten propiedades moi comúns no mundo da química, como os puntos de fusión e ebulición, o pH e a densidade, que dependen da concentración do composto HCl na disolución sólida. Para poder medir a concentración, hai que recorrer á molaridade, aínda que non é así en todos os casos.

O ácido clorhídrico máis común, que se pode atopar entre produtos máis vendidos no mercado, normalmente atópase en concentracións entre o 38% e o 25%

38 gramos deste composto poden diluírse en auga por cada 100 mililitros, pero a baixas temperaturas ten a capacidade de formar cristais de HCI H2Ou cun 68% de HCl, tal solución é capaz de formar un azeótropo.

Debido ás reaccións de cloración orgánica de substancias orgánicas con di-cloro, fórmanse grandes cantidades de ácido clorhídrico, este proceso é moi común nas grandes industrias químicas.

Os produtos de limpeza adoitan ter unha concentración deste composto de cifras do 10% ao 12% normalmente, que se coñecen como solucións para uso doméstico.

Hai compostos deste tipo con altas concentracións, como as do 40%, aínda que normalmente son un pouco perigosas, porque o nivel de evaporación é moito maior, polo que hai que tomar certas medidas para almacenalas.

Outro método de produción moi eficaz para obter ácido clorhídrico é electrolizando unha solución salina común, que pode producir di-cloro, di-hidróxeno e hidróxido de sodio. Ao obter gas di-cloro deste xeito, pódese combinar con gas di-hidróxeno para formar o composto HCI que se caracteriza por ser quimicamente puro.

 

Química

O cloruro de hidróxeno coñécese como a ácido monopróticoIsto ocorre porque na súa composición composta por un só ión coñecido como protón, que ten a capacidade de unirse a unha molécula de auga para obter un ión oxonio, é sempre que estea nunha disolución acuosa.

O ácido clorhídrico ten outro ión que é o cloruro, debido a iso, este composto ten a capacidade de ser usado para crear sales que se coñecen como cloruros, como o cloruro de sodio.

Sábese que o ácido clorhídrico ten unha estrutura moi forte, xa que pode disociarse completamente na auga.

Os ácidos monopróticos poden indicar o nivel de disociación da auga mediante unha constante de disociación representada por KaCando tes unha solución acuosa de HCI, o valor da constante descrita anteriormente adoita ser alto en ácidos fortes como HCI cando se engaden cloruros, como NaCI, nestes procesos o PH final segue sendo practicamente o mesmo, debido a que o seu o cambio non ten moita relevancia, o que indica que se obtén unha base conxugada moi feble chamada ión CI, o que demostra que o HCl está nun estado case completo de disociación cando está en solucións acuosas.

Este ácido a pesar de ter características que o determinan como un ácido forte, resulta que o é un dos menos perigosos de manipularA pesar da súa notable acidez, produce o ión cloruro relativamente reactivo e non tóxico.

A análise química é practicamente a súa área predeterminada, debido ao gran uso que se lle dá, á súa vez é moi útil para dixerir mostras para as súas respectivas análises.

Como obter ácido clorhídrico

Pódese obter por cloruro de sodio e disolverse en auga. Nos procesos industriais conséguese a través da síntese de cloruro de sodio e, para que isto non se produza violentamente, os dous gases comezan a mesturarse unha vez que comeza a producirse a reacción, isto débese a que a reacción entre o cloro e o hidróxeno pode ser de natureza explosiva. . Este proceso lógrase pasando unha corrente particular de gases de cloro por unha chama de hidróxeno.

A materia prima para este proceso é o cloruro de sodio. Para acadar os niveis necesarios de cloro e hidróxeno, debe levarse a cabo unha electrólise da solución concentrada de cloruro de sodio, que é máis comúnmente recoñecida co nome de salmoira.

Sagua la Grande é unha cidade de Cuba, cuxo país alberga unha planta química coñecida como Electroquímica de Sagua, na que este composto se obtén a través dos procesos descritos anteriormente. O verdadeiro nome da planta é "Elpidio Sosa".

Aplicacións máis comúns deste composto

O ácido clorhídrico ten grandes calidades, polo que ten a capacidade de cumprir varias tarefas, porque se considera un ácido forte e volátil e o mellor de todo é un ácido barato. O uso máis común que se pode atopar neste composto é como un descalcificador, xa que pode eliminar a pedra calcaria.

Nas industrias de produción de alimentos pódese observar o seu uso para disolver os ósos cos que se prepara a xelatina.

Este ácido tamén se pode usar para eliminar os residuos que as substancias alcalinas poden deixar atrás, á súa vez úsase para regular o PH dalgunhas solucións ou para comprender mellor a súa acidez, como alimentos, auga e produtos farmacéuticos.

Un uso importante é disolver a capa de óxido que se pode formar sobre superficies metálicas, este proceso é característico da industria de procesos metalúrxicos.

Unha das aplicacións máis importantes é rexenerar resinas de intercambio iónico, para o que se debe empregar un ácido clorhídrico de alta calidade.

Riscos e efectos nocivos

O mal manexo e manipulación deste composto ou dos procesos para obtelo pode ter consecuencias graves, sobre as que é extremadamente importante ter polo menos un coñecemento mínimo, por esa sinxela razón amosaranse algúns efectos e riscos nocivos a continuación. levar consumindo ou tendo contacto con ácido clorhídrico.

Efectos nocivos

Os efectos nocivos do ácido clorhídrico pódense sufrir incluso cando está un pouco afastado das súas reaccións, porque é un composto moi irritante e corrosivo para calquera tipo de tecido, polo que estar nas súas proximidades ou establecer contacto directo pode provocar a morte.

En función da concentración e da distancia deste composto, pode provocar desde unha leve irritación ata queimaduras graves na pel dos humanos, incluso unha exposición que pode considerarse baixa a longo prazo pode producir algúns síntomas como irritación no gorxa, nos ollos, problemas respiratorios e decoloración nos dentes.

A pesar de que este composto é extremadamente prexudicial para os humanos, o estómago ten polo menos un 3% de ácido clorhídrico, porque axuda na descomposición dos alimentos e na desnaturalización das vitaminas.

A falta deste composto no estómago pode causar enfermidades graves como a hipoclorhidria e a aclorhidria, que son posibles catapultas dunha enfermidade grave coñecida como gastroenterite.

Nas industrias púidose observar e estudar que varios traballadores expostos a este ácido morreron por un cancro de pulmón causado polo mesmo ácido clorhídrico.

Riscos máis comúns

Hai varios riscos que poden xurdir ao entrar en contacto de calquera tipo co ácido clorhídrico, que pode ser por inhalación, inxestión ou por contacto cos ollos ou a pel, que se describirá a continuación.

Riscos por inhalación

A exposición por inhalación adoita afectar ao sistema respiratorio e, por defecto, ao sistema respiratorio, causando enfermidades como bronquite aguda, corrosión severa do tracto respiratorio e irritación do tracto respiratorio.

Para combater os síntomas causados ​​pola exposición a este composto, é necesario observar primeiro a gravidade do asunto, por exemplo nun dos peores casos en que a persoa afectada sofre un paro respiratorio, é necesario realizar unha reanimación cardiopulmonar ou máis coñecido como RCP e, en casos máis tranquilos, a persoa afectada debe ser levada a un lugar con aire fresco, mantida a unha temperatura constante e mantida completamente quieta.

Riscos para os ollos

A exposición dos órganos visuais pode ter consecuencias bastante graves para eles e, por defecto, para a saúde visual da persoa, porque poden sufrir inflamacións nos ollos, irritación ocular e irritación nasal, que poden ter como consecuencia unha nariz extra. úlcera e, nos casos máis graves, necrose nos ollos, o que significa que as células dos tecidos do ollo comezan a descompoñerse e morrer.

Para tratar os síntomas ou a propia exposición ao ácido clorhídrico, a persoa exposta debe iniciar un proceso de lavado dos ollos con moita auga, este procedemento debe durar polo menos 15 minutos. É moi importante non mesturar o cloro nin estar exposto a el despois do ácido clorhídrico.

Riscos para a pel

A pel que sofre unha exposición próxima ou afastada pode provocar irritacións na pel e incluso queimaduras graves nos tecidos da pel, así como casos de úlceras.

Para tratar a unha persoa que sufriu unha exposición ao ácido clorhídrico na pel, proceda a cortar e retirar toda a roupa, que inclúe pantalóns, camisas, zapatos, calcetíns, entre outros, e despois lave ben a zona afectada durante polo menos 20 minutos. .

Riscos de inxestión

Os riscos máis comúns despois da inxestión deste composto son gastrite, edema estomacal, necrose dos tecidos do estómago e órganos próximos, gastrite hemorráxica e queimaduras estomacais.

Para tratar e axudar a unha persoa que sufriu unha exposición deste tipo, que se podería dicir que é a máis grave, porque entra no corpo, é facerlle beber grandes cantidades de auga, ou leite, e nunca , en calquera circunstancia debería inducirse o vómito.