Estuda a táboa de electronegatividade en profundidade

Un dos grandes logros a nivel científico foi a clasificación e organización dos elementos. O estudo das propiedades da materia remóntase á época dos alquimistas, os científicos desta área sempre tiveron presente a importancia de establecer un sistema de clasificación, que permitise a xestión ordenada dos elementos que se coñecían naquel momento.

A partir de aí, despois de moitos intentos, desenvolveuse a coñecida táboa de electronegatividades, tamén coñecida como táboa periódica de Mendeleev, que é o sistema de clasificación e organización máis eficiente que temos ata agora. Nel dispóñense os elementos función das súas electronegatividades, que é unha medida da capacidade dos electróns da súa última cuncha para combinarse con outros átomos, pero diso falaremos.

Que é a electronegatividade?

Antes de entrar de cheo no tema, é importante aclarar que toda a materia está formada por átomos, como definiu John Dalton en 1803. O átomo é a unidade elemental e indivisible da materia, que consiste nun núcleo, arredor do cal os electróns e os protóns xiran en órbitas elípticas e son os electróns presentes na última capa do elemento no seu estado de agregación o determina a capacidade de cada material para formar compostos. Isto é o que define a electronegatividade, a capacidade do átomo de combinarse mediante enlaces con outros átomos.

Este proceso defínese pola acción de dúas cantidades:

• Masa atómica: Cal é a masa total de protóns e neutróns nun só átomo.
• Electróns de valencia: Partículas con carga negativa situadas na última capa do átomo, que constitúen a cantidade de partículas dispoñibles para realizar o intercambio na formación de compostos.

Desenvolvemento da táboa de electronegatividade

Na súa busca dunha adecuada clasificación dos elementos, moitos científicos desenvolveron ideas arredor do que podería ser un sistema axeitado, a través do cal se podía acceder aos elementos dun xeito ordenado, tendo en conta as súas propiedades. Os seguintes científicos fixeron importantes contribucións que contribuíron ao desenvolvemento da táboa actual de electronegatividades:

• Antoine Lavoisier: A clasificación feita por este científico dos elementos realizouse arbitrariamente, sen ter en conta ningún criterio de clasificación, polo que a súa clasificación non tivo moito éxito.
• Johann Doberiner: Este científico é coñecido por desenvolver as tríadas que levan o seu nome. Desenvolveu un estudo no que agrupou elementos nun grupo de tres, descubrindo facendo comparacións que as súas masas atómicas relativas (que se determinan mediante un espectrómetro de masas), e certos valores das súas propiedades físicas, estaban relacionados entre si. Polo tanto, poderían predicirse mediante aproximacións matemáticas. Químico británico John Newlands, traballou sobre a base desenvolvida por Dobereiner e, así, conseguiu ordenar os elementos nunha táboa con agrupacións de elementos de masas atómicas relativas de forma crecente; Con esta agrupación, os británicos trataron de desenvolver unha táboa onde un patrón de repeticións periódicas do propiedades físicas dos elementos. Dado que estas repeticións agrupáronse ao redor de 8 elementos, denotáronse co nome de "Lei das oitavas".
• Lothar Mayer: É coñecido por ampliar o coñecemento no campo do estudo da relación das propiedades físicas e propiedades atómicas dos compoñentes. O seu traballo foi complementario e á súa vez independente do traballo producido por Mendeleev.
• Dmitri Mendeleev: Baseado nos postulados do lei periódica, este científico desenvolveu o traballo de clasificación de elementos máis exitoso, que aínda está en vigor (con modificacións, nas que se engadiron os novos elementos descubertos. Clasificou os elementos tendo en conta as súas electronegatividades e tivo a visión de deixar caixas onde ningún elemento axuste, anticipándose a que cabería un elemento que aínda non fora descuberto. Os elementos coñecidos que escapaban dos parámetros da orde anotáronse por separado, en vez de incluírse arbitrariamente (erro cometido por Lavoisier e Newlands). En canto á electronegatividade dentro da táboa, a regra xeral é: A electronegatividade é un valor que aumenta a medida que nos movemos cara á dereita da táboa, observando unha diminución cando nos movemos cara á esquerda. Os elementos da parte superior da táboa teñen valores de electronegatividade máis altos.

Escalas de electronegatividade

Os diferentes valores de electronegatividade determinan o tipo de enlace formado, polo tanto, o estudo deste proceso foi o obxecto de interese e desenvolvéronse dous postulados:

Escala Pauling: Segundo os estudos de Pauling, estableceuse que a electronegatividade é unha propiedade variable, xa que depende do estado de oxidación do elemento. As súas observacións permitiulle determinar que, se se realizaba unha resta, ou diferenza, das electronegatividades, poderiamos predicir o tipo de enlace que se formaría, xa que estableceu unha escala:

• Vínculo iónico: Gradiente de electronegatividade maior ou igual a 1.7. Este enlace normalmente prodúcese entre elementos metálicos e non metálicos.
• Enlace covalente: Cando a diferenza está no intervalo de 1.7 a 0.4. É común velos en compostos non metálicos.
• Ligazón polar: Para diferenzas iguais ou inferiores a 0.4.

Escala Mulliken: Baséase na afinidade electrónica dos elementos, que define a súa tendencia a adquirir unha carga negativa, que é a que define a capacidade dun elemento para aceptar electróns. Tamén funciona con potenciais iónicos, que á súa vez determinan a predisposición do elemento a asumir unha carga positiva (os elementos con carga positiva son os que doan electróns da súa última capa). Esta escala funciona con valores medios.