મૂલ્યવાન ઉકેલો, તેમના પ્રકારો અને કેટલાક ઉદાહરણો વિશે જાણો

રાસાયણિક વિશ્વમાં તે સમજી શકાય છે કે બે પદાર્થોથી બનેલા સજાતીય મિશ્રણો સાથે ઉકેલો, એક કે જે ઓગળે છે, અને દ્રાવક, જે દ્રાવક અને દ્રાવકની શરતો દ્વારા ઓળખાય છે.

આ ઉકેલોમાં પ્રયોગમૂલક સમાધાનો છે, જેમાં તે બધા શામેલ છે કે જેના માટે દ્રાવક દ્રાવણ કેટલું વિસર્જન કરે છે તે બરાબર જાણવું શક્ય નથી, અને મૂલ્યવાન મુદ્દાઓ જે અગાઉના મુદ્દાઓની વિરુદ્ધ અસર તરીકે ભાષાંતર કરશે.

એવા ઘણાં પરિબળો છે કે જે દ્રાવણમાં દ્રાવકની માત્રા જાણવા માટે નિશ્ચિત હોવા જોઈએ, પરંતુ તે શું છે તે જાણવા માટે, તમારે પ્રથમ મૂલ્યવાન ઉકેલો શું છે તે વિશે વધુ deepંડાણપૂર્વક શોધવું જોઈએ.

મૂલ્યવાન ઉકેલો શું છે?

તે બધા તે છે જેમાં દ્રાવકની માત્રા કે જે દ્રાવણને વિસર્જન માટે જરૂરી છે તે ચોક્કસપણે નક્કી કરવામાં આવે છે, જે વિજ્ andાન અને તકનીકીમાં ખૂબ મહત્વનું છે, કારણ કે તેમાં એવી પ્રક્રિયાઓ છે જેમાં ભૂલનું કોઈ માર્જિન ન હોઈ શકે.

મૂલ્યવાન ઉકેલોના ઘટકો

બધા ઉકેલોમાં સમાન ઘટકો છે, જે દ્રાવક છે, જે ઓગળનાર પરિબળ તરીકે કાર્ય કરે છે, અને દ્રાવક, જે પદાર્થ છે જે વિસર્જન કરે છે, જે સામાન્ય રીતે દ્રાવક કરતા ઓછી માત્રામાં હોય છે.

મૂલ્યવાન ઉકેલોના પ્રકારો

ત્રણ પ્રકારના મૂલ્યવાન ઉકેલોના અસ્તિત્વની નોંધ કરી શકાય છે, જે મૂળ, આયનીય અને ઘડવામાં આવે છે.

પ્રારંભિક ઉકેલો

તેઓ અન્ય સંયોજનોના ઉકેલોથી પ્રારંભ કરવામાં આવે છે, જે ફક્ત શુદ્ધ અને કુદરતી સ્થિતિમાં તત્વો દ્વારા રચાય છે.

આયનીય સોલ્યુશન્સ

તે તે સોલ્યુશન છે જેમાં દ્રાવક દ્રાવણમાં ભળી જાય છે તે આયનોમાં ભળી જાય છે અથવા વિઘટિત થાય છે, આ દ્રાવણનું સૌથી સામાન્ય ઉદાહરણ પાણીમાં મીઠું છે, કારણ કે તે પ્રવાહીમાં તેના આયનોને વિઘટિત કરે છે જે વિસર્જનનું કારણ બને છે.

ઘડવામાં ઉકેલો

તે મૂળભૂત રીતે તત્વોની ગણતરી અને તે બનાવેલા અણુ વજનના આધારે પદાર્થો છે.

પદાર્થોના મૂલ્યોની ગણતરી કેવી રીતે કરવી?

કોઈ સોલ્યુશનના મૂલ્યોની ગણતરી કરવા માટે, તે જાણવાનું જરૂરી છે કે કયા પદાર્થો છે જેમાં પ્રક્રિયા લાગુ કરવામાં આવી રહી છે, જેના દ્વારા તે ભૌતિક એકમો અથવા રાસાયણિક એકમોનો ઉપયોગ કરવા આગળ વધવા માટે માર્ગદર્શન આપવામાં આવશે.

રાસાયણિક એકમોમાં અસ્થિરતા અને સામાન્યતા હોય છે જ્યારે ભૌતિક એકમોમાં દ્રાવક અને તેના જથ્થાના સમૂહ હોય છે.

રાસાયણિક એકમો  

• મોલેરીટી: તે માપ છે જે ઉકેલમાં દ્રાવ્ય મળી શકે છે, પછી તે આયનીય, પરમાણુ અથવા અણુ પાત્ર હોય, જે સામાન્ય રીતે પરિબળ જે તેને બદલી નાખે છે તે તાપમાન છે. રસાયણશાસ્ત્રમાં તે દાolaની સાંદ્રતા તરીકે ઓળખાય છે, આ પત્ર એમ દ્વારા વ્યાખ્યાયિત કરવામાં આવે છે.
• સામાન્ય: તે દ્રાવકની માત્રા સાથે દ્રાવકની માત્રા વચ્ચેના અસ્તિત્વમાં છે તે સંબંધ તરીકે વ્યાખ્યાયિત થયેલ છે.
• શારીરિક એકમો
• સમૂહ દ્વારા માસ ટકાવારી: ઓગળેલા પદાર્થના દર 100 ગ્રામ માટેના ઉકેલમાં રહેલું દ્રાવણ મિલીની ટકાવારી છે.
• સમૂહ દ્વારા વોલ્યુમ ટકા: એ દ્રાવકના ગ્રામની ટકાવારી છે જેનો દ્રાવક દર 100 મિલી માટે સોલ્યુશન છે.
• વોલ્યુમ દ્વારા વોલ્યુમ ટકાવારી: મીલીમીટર અથવા 100 ઘન સેન્ટિમીટર દીઠ દ્રાવકના ક્યુબિક સેન્ટિમીટર અથવા દ્રાવકના મિલીમીટરમાં રકમનો સંદર્ભ આપે છે.

એ નોંધવું જોઇએ કે આ પ્રક્રિયાઓ માટે તે જાણવું જરૂરી છે કે એકાગ્રતા એ તે સંબંધ છે જે દ્રાવકની માત્રા અને દ્રાવકની માત્રામાં અસ્તિત્વમાં છે, જે ઉપર બતાવેલી બધી રીતે વ્યક્ત કરી શકાય છે.

જેમ પદાર્થોની દ્રાવ્યતાને જાણવાનું પણ ખૂબ મહત્વનું છે, જે દ્રાવકમાં દ્રાવણની દ્રાવ્ય ક્ષમતા છે, જે તાપમાન અને દબાણ પર આધારીત છે, આ ગણતરીની ગણતરી અને નૈતિકતાના ટકાવારી દ્વારા કરવામાં આવે છે.

મૂલ્યવાન અને પ્રયોગમૂલક ઉકેલો વચ્ચેના તફાવત

આ બંને ઉકેલો વચ્ચેનો મુખ્ય તફાવત એ છે કે પ્રયોગમૂલક તે તે છે કે જેમાં દ્રાવણમાં દ્રાવકની ચોક્કસ માત્રા નક્કી કરી શકાતી નથી, અને મૂલ્યવાન તે છે જે, જેમ કે તેમના નામ પ્રમાણે, મૂલ્યો ધરાવે છે, એટલે કે, તેમના ઘટકો છે ગણતરીયોગ્ય.

એવું કહી શકાય કે પ્રયોગમૂલક ઉકેલો તે છે જે અજમાયશ અને ભૂલ દ્વારા હાથ ધરવામાં આવે છે, જ્યારે મૂલ્યવાન યોજનાઓ કરવામાં આવે છે અને સામાન્ય રીતે સંપૂર્ણ હોય છે, કારણ કે તેમને હાથ ધરતા સમયે ભૂલનું કોઈ માર્જિન હોઈ શકતું નથી, કારણ કે તેમની પાસે ચોક્કસ હોય છે પદાર્થો જથ્થો.

મૂલ્યવાન સોલ્યુશન કેવી રીતે મેળવવું?

દરેક ઘટકના દ્રાવ્યતાના સ્તરને નિર્ધારિત કરવા માટે, આ લેખમાં જોવા મળેલી દરેક બાબત લાગુ કરવામાં આવે છે, જેમાં કેટલાક કસરતો દ્વારા ટાઇટ્રેટેડ ઉકેલોમાંથી મેળવી શકાય છે તે પરિણામો આપવામાં આવે છે.

આને નિર્ધારિત કરવા માટે, નિર્ધારિત પરિબળોને ધ્યાનમાં લેવું આવશ્યક છે: પદાર્થોનું તાપમાન, વાયુઓ હોવાના ઘરે દબાણ, દ્રાવક અને દ્રાવક બંનેની પ્રકૃતિ, આયનોની હાજરી, સોલ્યુશનનું પીએચ અને જટિલની હાજરી એજન્ટો.

દ્રાવ્યતા પરિબળો પર આધારિત છે કેપીએસ તેમને પ્રદાન કરતા પદાર્થોની આયનીય ક્ષમતા સૂચવે છે, દ્રાવ્યતાના પ્રમાણના કેટલાક ઉદાહરણોનો ઉલ્લેખ કરી શકાય છે.

• કમ્પાઉન્ડ: બેરિયમ સ્મશાન, સૂત્ર: caBO3, કેપીએસ 25 ડિગ્રી સેલ્સિયસ 2.58 × 10
• કમ્પાઉન્ડ: બેરીયમ ફ્લોરાઇડ, ફોર્મ્યુલા બાએફ 2, કેપીએસ 25º ડિગ્રી સેલ્સિયસ 1.84 × 10
• કમ્પાઉન્ડ: એલ્યુમિનિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ, ફોર્મ્યુલા Al8HO) 3, કેપીએસ 25º ડિગ્રી સેલ્સિયસ 3 × 10

તેમજ પદાર્થોની સાંદ્રતાના સ્તરને કાળજીપૂર્વક નિરીક્ષણ કરવું, જે બદલામાં તેમના દ્રાવ્યતાના સ્તરને નિર્ધારિત કરવામાં મદદ કરે છે.

તેના જથ્થા અને સમૂહનું વિશ્લેષણ, પદાર્થ પર આધાર રાખીને, અને તેના દાolaના મૂલ્યો અથવા દાolaની સાંદ્રતાને જાણીને, પદાર્થના મૂલ્યો જાણી શકાય છે, આ સામાન્ય રીતે ગૂ met પ્રક્રિયાઓ દ્વારા કરવામાં આવે છે જે કંઈક જટિલ હોઈ શકે છે.

દ્રાવ્યતાના સ્તરનું ઉદાહરણ ખાંડનું હોઈ શકે છે, જે 20 ડિગ્રી સેલ્સિયસ તાપમાને પાણીના દરેક લિટર માટે 1330 ગ્રામ પાતળા કરવાની ક્ષમતા ધરાવે છે, જો કે તે ધીમી પ્રક્રિયા છે, તે પ્રાપ્ત કરી શકાય છે, આ તેને મેળવવા માટે લગભગ 30 મિનિટનો સમય લો.