દાola શું છે અને તે કેવી રીતે કાર્ય કરે છે?

વિજ્ ofાનની આ શાખામાં, દાળ એક પદાર્થની સાંદ્રતા સાથે જાણીતી છે, જેની સાથે તે નક્કી કરવું શક્ય છે કે બીજા પદાર્થને વિસર્જન કરવા માટે કેટલું દ્રાવક જરૂરી છે, તે નોંધવું જોઈએ કે આ આંતરરાષ્ટ્રીય સિસ્ટમ દ્વારા પ્રદાન કરાયેલ એકમ છે એકમોના.

દાolaના યોગ્ય ઉપયોગ સાથે, ચોક્કસ પદાર્થની સાંદ્રતા જાણો, તેમજ તે પણ સ્થાપિત કરવું શક્ય છે કે દ્રાવકનો સમૂહ શું છે, જે બંને પદાર્થો (દ્રાવક અને દ્રાવક) અને તેમની ગિરિતાને સમજવા માટે સમર્થ હોવા માટે અત્યંત જરૂરી છે.

પદાર્થોની ગૌરવ નક્કી કરવા માટેની તૈયારી પ્રણાલી સામાન્ય રીતે અસ્થિરતા જેટલી જટિલ હોતી નથી, કારણ કે વોલ્યુમેટ્રિક ફ્લાસ્કનો ઉપયોગ કરવો જરૂરી નથી, પરંતુ, બીકર અને વિશ્લેષણાત્મક સંતુલનનો ઉપયોગ કરવો તે પૂરતું હશે. પ્રયોગ હાથ ધરવા માટે સક્ષમ.

નૈતિકતાના તથ્યને લીધે ફાયદાઓ છે, કારણ કે તેની પદ્ધતિઓના આભાર તે તાપમાન અને દબાણ જેવા પરિબળોને અસર કરતા પર આધારિત નથી, કારણ કે તે મુખ્યત્વે અભ્યાસ કરેલા પદાર્થોમાં વોલ્યુમની ગણતરી પર આધારિત નથી.

મોલેલિટી (એકાગ્રતા))

મોલેલિટીને એક દ્રાવણની સાંદ્રતા તરીકે વ્યાખ્યાયિત કરવામાં આવે છે, સ્પષ્ટ રીતે રાસાયણિક શબ્દોમાં બોલે છે, જેનો સંદર્ભ આપે છે સંબંધ અથવા પ્રમાણ જે બે પદાર્થો વચ્ચે અસ્તિત્વ ધરાવે છે, આ માધ્યમમાં દ્રાવક અને સોલ્યુશન અથવા ઓગળેલા ઘટક તરીકે ઓળખાય છે.

મોલેલિટી એ એક શબ્દ તરીકે પણ ઓળખાય છે જે સૂચવે છે કે એકાગ્રતા હાથ ધરવામાં આવી રહી છે, જેમાં દ્રાવકમાં દ્રાવકનું પ્રમાણ વધારવાનો સમાવેશ થાય છે, જ્યારે વિરોધી પ્રક્રિયાને મંદન તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.

આ પ્રક્રિયાની વધુ સારી સમજ માટે, દ્રાવક તરીકે ઓળખાતું પદાર્થ તે એક છે જે ઓગળી જાય છે, જ્યારે દ્રાવક એ તે પદાર્થ છે જે અન્યને ઓગાળવા માટે સક્ષમ છે. બદલામાં, વિસર્જન એ એકરૂપતા મિશ્રણનું પરિણામ છે જે અગાઉ બે ઉપરોક્ત પદાર્થો સાથે બનાવવામાં આવ્યું હતું.

જ્યારે મિશ્રણમાં દ્રાવકની માત્રા ઓછી હોય છે, એકાગ્રતા ઓછી હોય છે, અને જ્યારે આપણે દ્રાવકમાં વધુ માત્રામાં દ્રાવકની વાત કરીએ છીએ, ત્યારે સાંદ્રતા વધુ પ્રમાણસર હશે, જે સૂચવે છે કે સોલ્યુશન એ એકરૂપતાવાળા મિશ્રણ સિવાય બીજું કશું નથી. સંભવત: બે અથવા વધુ પદાર્થો.

દ્રાવ્યતા

દ્રાવકમાં અસ્તિત્વ ધરાવતા દ્રાવકની મહત્તમ માત્રા સ્થાપિત કરવા માટે આ શબ્દનો ઉપયોગ કરવામાં આવે છે, જે તાપમાન અથવા દબાણ જેવા કેટલાક પરિબળો પર આધારિત છે જે પર્યાવરણ અથવા સમાન ઘટકો પ્રસ્તુત કરી શકે છે, તેમજ અન્ય અગાઉ વિસર્જન કરેલા પદાર્થો. અથવા તે સસ્પેન્શનની સ્થિતિમાં છે.

આ એટલા માટે છે કારણ કે ત્યાં એક ચોક્કસ રકમ છે જેમાં દ્રાવક દ્રાવક દ્વારા લાંબા સમય સુધી વિસર્જન કરી શકાતું નથી, અને જ્યારે આવું થાય છે ત્યારે તે નક્કી કરવામાં આવે છે કે પદાર્થ સંપૂર્ણ રીતે સંતૃપ્ત થાય છે, ત્યારે આનું ઉદાહરણ જ્યારે ખાંડનો ચમચી ઉમેરવામાં આવે છે ત્યારે હોઈ શકે છે. પાણીનો ગ્લાસ, જો સામગ્રી હલાવવામાં આવે તો તે ખાંડ કેવી રીતે ઓગળી જાય છે તેનું નિરીક્ષણ કરવું શક્ય છે, પરંતુ જો આ પદાર્થ ઉમેરવામાં આવે તો તે અવલોકન કરવામાં આવશે કે ખાંડ કેવી રીતે ઓગળી જશે અને પાણીમાં તરતી રહેશે, ત્યાં સુધી તે ત્યાં સુધી પહોંચશે કાચ ની નીચે. જો તાપમાનમાં ફેરફાર કરવામાં આવે તો આ પ્રક્રિયા ફરીથી હાથ ધરવામાં આવી શકે છે, ઉદાહરણ તરીકે પાણી ગરમ કરીને, કારણ કે આ પ્રક્રિયાને તાપમાનના પરિબળથી, ચોક્કસ તબક્કે બદલી શકાય છે, અને જો પાણી ઠંડુ થાય છે, તો પરિણામ આવશે પાણીમાં ઓછી ખાંડ ઓગળી જવાની શક્યતા.

ગૌરવ વ્યક્ત કરવાની રીતો કઈ છે?

બે અસ્તિત્વમાં છે એકાગ્રતાને માપવાની મૂળભૂત રીતો પદાર્થોમાં (અસ્થિરતા), જે માત્રાત્મક અને ગુણાત્મક હોય છે, તે એક આંકડાકીય પ્રકૃતિનો પ્રથમ છે, જેનો ઉપયોગ જ્યારે તમે મોલેરીટી, formalપચારિકતા, સામાન્યતા અને મિલિયન દીઠ ભાગો જેવી ચોક્કસ માત્રાઓ જાણવા માંગતા હો ત્યારે ઉપયોગમાં લેવામાં આવે છે, જ્યારે ગુણાત્મક મુદ્દાઓ પ્રયોગમૂલક હોય છે. પરિણામો, તેથી ઉકેલમાં પદાર્થોની માત્રા બરાબર જાણીતી નથી.

માત્રાત્મક એકાગ્રતા

ઉકેલોમાં દાolaના પ્રમાણના આ પ્રકારના જ્ knowledgeાનનો ઉપયોગ મોટાભાગે વૈજ્ .ાનિક પ્રયોગો, તેમજ industrialદ્યોગિક પ્રક્રિયાઓમાં થાય છે, કારણ કે તે વધુ ચોક્કસ છે, કારણ કે તે પદાર્થોની ચોક્કસ માત્રા દર્શાવે છે.

વિજ્ ofાનના ઉપયોગો અને ફાર્મસીઓ જેવા ઉદ્યોગો માટે, અન્ય લોકોમાં, ગુણાત્મક સાંદ્રતાનો ઉપયોગ કાર્યક્ષમ નથી, કારણ કે તેઓ ચોક્કસ અને નિર્ધારિત રકમ અને પદાર્થો પ્રદાન કરતા નથી, કારણ કે તેઓ આંકડાકીય નથી અને આંકડાકીય નથી.

માત્રાત્મક ઉકેલોની શરતો નીચે મુજબ છે:

  • સામાન્યતા (એન): દ્રાવણના 1 લિટરમાં સમાયેલ દ્રાવ્યના સમકક્ષની સંખ્યા, જેનું નિરીક્ષણ કરી શકાય છે: દ્રાવણ / લિટર દ્રાવણની સમાનતા, તેની મિલકત દ્રાવણની માત્રા છે.
  • નૈતિકતા: દ્રાવકના કિલોગ્રામ દ્રાવકના છછુંદરની સંખ્યા, જે આ પ્રમાણે અવલોકન કરી શકાય છે: દ્રાવક / કિલોગ્રામ દ્રાવકના મોલ્સ, તેની મિલકત દ્રાવણનું વજન છે.
  • મોલેરીટી: દ્રાવકના 1 લિટરમાં સમાવિષ્ટ દ્રાવણના છછુંદરની સંખ્યા, જેને આ રીતે જોઇ શકાય છે: દ્રાવણ / લિટર દ્રાવણના મોલ્સ, તેની મિલકત દ્રાવણની માત્રા છે.
  • વજન ટકાવારી: દ્રાવણના 100 વજન એકમોમાં સમાયેલ દ્રાવકના વજનના એકમો, જે આના જેવા જોઇ શકાય છે: દ્રાવણના 100 ગ્રામ / XNUMX ગ્રામ સોલ્યુશન, તેની મિલકત દ્રાવણનું વજન છે.
  • વજન દ્વારા એકાગ્રતા: દ્રાવણના વોલ્યુમના એકમમાં સમાયેલું દ્રાવણનું વજન, જે આની જેમ નિરીક્ષણ કરી શકાય છે: દ્રાવણના લિટર / લિટર દ્રાવણ, તેની મિલકત દ્રાવણની માત્રા છે.

આ માત્રાત્મક તકનીકો સાથે સાંદ્રતા વ્યક્ત કરવાની રીતો સામૂહિક-સમૂહ અથવા વોલ્યુમ-વોલ્યુમ ટકાવારી, તેમજ સામૂહિક-વોલ્યુમ, તેમજ પહેલાથી જાણીતી ગૌરવ, અસ્થિરતા, formalપચારિકતા, સામાન્યતા, દાola અપૂર્ણાંક છે. જ્યારે જથ્થાઓ ખરેખર ઓછી હોય છે, ત્યારે તે મિલિયન, ટ્રિલિયન અથવા ટ્રિલિયન દીઠ ભાગ તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે, તેમની ગ્રાફિક રજૂઆતો નીચે મુજબ છે: પીપીએમ, પીપીબી, પીપીટી.

ગુણાત્મક એકાગ્રતા

દ્રાવકમાં દ્રાવકની માત્રા નક્કી કરવા માટેની આ રીતમાં, આંકડાકીય તકનીકોનો ઉપયોગ કરવામાં આવતો નથી તેથી પરિણામો સચોટ ન હોય, પરંતુ તે પ્રયોગમૂલક તરીકે ઓળખાય છે, જે એકાગ્રતાના પ્રમાણને આધારે વર્ગીકરણ ધરાવે છે, નીચે મુજબ છે.

સ્થાપિત, સંતૃપ્ત અને ઓવરસેચ્યુરેટેડ

ઉકેલો, અથવા સજાતીય મિશ્રણોની સાંદ્રતાને વર્ગીકૃત કરી શકાય છે, અલબત્ત દ્રાવકની દ્રષ્ટિએ બોલતા, દ્રાવક દ્રાવ્યમાં વિસર્જન થાય છે કે કેમ તેના આધારે, તેના જથ્થા દ્વારા માર્ગદર્શન.

  • સુપરસેચ્યુરેટેડ સોલ્યુશન: આનો ઉલ્લેખ જ્યારે સોલ્યુશનમાં સામાન્ય કરતાં વધુ દ્રાવક હોય છે, એટલે કે તે મંજૂરીની મર્યાદા કરતા વધી જાય છે, કારણ કે આ મિશ્રણને ગરમ કરી શકાય છે, અને તાપમાન ઉકેલોનું અસરકારક પરિબળ હોવાથી, તે વધુને શોષી શકે છે આ સંજોગોમાં, અને જ્યારે ઠંડુ થાય ત્યારે પણ તે તેટલું જ પ્રમાણ ધરાવે છે જ્યારે તે ગરમ હોઇ શકે છે, તેમછતાં તે સહેજ હલનચલન દ્વારા પણ ખલેલ પહોંચાડી શકે છે, તેની રચના બદલીને, તેને સંતૃપ્ત દ્રાવણ બનાવે છે.
  • સંતૃપ્ત સોલ્યુશન: એવું કહી શકાય કે મિશ્રણ સંતૃપ્ત થાય છે, જ્યારે દ્રાવ્ય અને દ્રાવક તરીકે ઓળખાતા બે પદાર્થો વચ્ચે સંતુલન હોય છે, એટલે કે, પ્રમાણની માત્રા પૂરતી છે, તેથી તે તાપમાનના દબાણના પરિબળોને બદલવાની જરૂર વગર સ્થિર રહે છે. પૂર્ણ કરવા માટે સક્ષમ.
  • અસંતૃપ્ત સોલ્યુશન: જ્યારે દ્રાવક વિસર્જનના મહત્તમ સ્તરો સુધી પહોંચતું નથી, ત્યારે આ પ્રકારના સોલ્યુશનને ઓળખી શકાય છે, તેથી તેઓ તેમની સંપૂર્ણ ક્ષમતા સાથે દ્રાવકને પાતળા કરી શકતા નથી.

બીજા શબ્દોમાં કહીએ તો, એવું કહી શકાય કે અસંતૃપ્ત સોલ્યુશન્સ તે છે જેમાં દ્રાવકની માત્રામાં ઓછામાં ઓછું પ્રમાણ હોય છે, સંતૃપ્ત ઉકેલો તે છે જેમાં દ્રાવકની મહત્તમ માત્રા હોય જે દ્રાવકમાં અસ્તિત્વ ધરાવે છે, ચોક્કસ તાપમાને. , અને સુપરસેચ્યુરેટેડ રાશિઓ તે છે જે દ્રાવકમાં દ્રાવ્યની મંજૂરીની માત્રા કરતા વધારે હોય છે, તે પ્રસંગ માટે આપેલા તાપમાને.

પાતળું અથવા કેન્દ્રિત

આ શબ્દો સામાન્ય રીતે વધુ બોલચાલ તરીકે ઉપયોગમાં લેવાય છે કારણ કે પાતળા ઉકેલો નબળા અથવા પ્રમાણમાં નીચલા સ્તરો હોવાને કારણે તેઓને ઓળખી શકાય છે, જ્યારે જ્યારે આપણે કેન્દ્રિત અથવા સંયોજનના ઉપાય વિશે વાત કરી રહ્યા છીએ ત્યારે તે પદાર્થ પ્રમાણમાં highંચા સ્તરે હોય છે. તે સંબંધિત તરીકે કહેવામાં આવે છે કારણ કે આ પ્રકૃતિમાં પ્રયોગશીલ છે, તેથી તેમના એકાગ્રતાના સ્તર બરાબર જાણીતા નથી, આ દાખલાઓ દ્વારા પ્રદર્શિત કરી શકાય છે જે રોજિંદા જીવનમાં રોજ બને છે, જેમ કે જ્યારે તમે લીંબુનું શરબત બનાવવા માંગો છો ત્યારે તમે જોઈ શકો છો કે તે પાતળું છે કે કેમ. અથવા તેના રંગ અથવા સ્વાદ દ્વારા કેન્દ્રિત.

આ પ્રકારના ઉકેલો સૂચિત કરે છે તે વિશે થોડું વધુ સમજવા માટે, રાસાયણિક માપદંડ મુજબ આપવામાં આવેલી વિભાવનાઓ નીચે બતાવવામાં આવશે, જે નીચે મુજબ છે.

  • પાતળું સોલ્યુશન: તે એક છે જેમાં પ્રસંગ માટે આપવામાં આવેલા કેટલાક પ્રમાણમાં સોલ્યુટની ખરેખર ઓછી માત્રામાં પ્રશંસા થઈ શકે છે.
  • કેન્દ્રિત સોલ્યુશન: શું તે છે જેમાં દ્રાવકની માત્રા થોડી વધુ સારી રીતે પ્રશંસા કરી શકાય છે, કારણ કે તે વધુ નોંધપાત્ર છે.

એકાગ્રતાને જાણવાની વૈકલ્પિક રીતો

કેટલાક ઉકેલો છે જે વિજ્ branchesાન અને સંશોધનની કેટલીક શાખાઓ માટે ખૂબ જ સામાન્ય છે, જેના માટે અમુક પાસાઓને કારણે કેટલાક વૈકલ્પિક અથવા વિવિધ પદ્ધતિઓનો ઉપયોગ કરવાની જરૂર છે, જેમાંથી નીચેનાનો ઉલ્લેખ કરી શકાય છે.

બામા સ્કેલ

આ એક એવું સ્કેલ છે જે વિશેષપણે ફાર્માસિસ્ટ અને રસાયણશાસ્ત્રી એન્ટોન બાઉમે દ્વારા વર્ષ 1768 ની આસપાસ ડિઝાઇન કરવામાં આવ્યું હતું, તે તારીખની નજીક, જેના આધારે તેમણે તેનું એરોમીટર બનાવ્યું હતું, જેણે એસિડ અને કેટલાક પદાર્થોની સાંદ્રતાને માપવાના હેતુથી બનાવ્યું હતું. સીરપ, બામé ડિગ્રી હોવાના આ પાયેના લાક્ષણિક તત્વો, જે સામાન્ય રીતે બી અથવા બી દ્વારા રજૂ થાય છે.

બ્રિક્સ સ્કેલ

આ સ્કેલ તરીકે ઉપયોગ કરે છે મુખ્ય તત્વ બ્રિક્સ ડિગ્રી, જે સામાન્ય રીતે બીએક્સ સાથે પ્રતીકિત હોય છે, અને તેમનું મુખ્ય કાર્ય એ છે કે ઉકેલમાં સુક્રોઝનું પ્રમાણ નક્કી કરવું, એટલે કે ખાંડની માત્રા જે કોઈપણ પ્રકારના પ્રવાહીમાં ઓગળી શકે છે.

પ્રવાહીમાં સુક્રોઝનું સ્તર નક્કી કરવા માટે, સchaક્રિમીટર નામનું એક વિશેષ સાધન આવશ્યક છે, જેમાં પ્રવાહીની ઘનતાને માપવાની ક્ષમતા હોય છે, ઉદાહરણ તરીકે જો કોઈ પદાર્થમાં 25 ગ્રામ બીએક્સ હોય, તો તેનો અર્થ એ કે ત્યાં 25 ગ્રામ હોય છે. પ્રવાહી 100 ગ્રામ દીઠ સુક્રોઝ.

આ એક સ્કેલ છે જે બ solutionsલિંગ અથવા પ્લેટો સ્કેલ જેવા સોલ્યુશન્સની ગૌરવ (એકાગ્રતા) ને માપવા માટે સક્ષમ અન્ય ભીંગડાઓના પાયાના આધારે બનાવવામાં આવ્યું છે, બ્રિક્સ મીઠી પદાર્થોની લાક્ષણિકતા છે, જેમ કે રસનો રસ. ફળો, ફળની વાઇન અને કોઈપણ પદાર્થ જે તેમને મળતા આવે છે.

ઘનતા

બરાબર તે કહી શકાય નહીં કે ઘનતા એ પદાર્થોની સાંદ્રતાને સમજવા માટેની રીત છે, જો કે તેમાં એકાગ્રતાના પ્રમાણસર લાક્ષણિકતાઓ હોય છે, જ્યાં સુધી તે એક જ દબાણ અને તાપમાનની સ્થિતિમાં હોય ત્યાં સુધી, આને કારણે તે ચોક્કસપણે જોઇ શકાય છે સંજોગોમાં ઉકેલોની ઘનતા સામાન્ય રીતે એકાગ્રતાને બદલે કહેવામાં આવે છે.

ઘનતાનો ઉપયોગ ખૂબ વ્યવહારુ નથી, અને તે સામાન્ય રીતે ખૂબ જ વિશાળ ઉકેલો માટે લાગુ પડે છે, તેમજ ઘનતાને અસ્થિરતા (એકાગ્રતા) માં રૂપાંતરિત કરવાના કેટલાક કોષ્ટકોનો ઉલ્લેખ કરી શકાય છે, જો કે આ તકનીકો હવે ખૂબ વારંવાર ઉપયોગમાં લેવામાં આવતી નથી.

આ કાર્યવાહીમાં ઉપયોગમાં લેવામાં આવતી ટકાવારીઓની વ્યાખ્યા

ઉકેલોની સાંદ્રતા નક્કી કરવા માટે કેટલીક કસરતો કરવા માટે ઉપયોગમાં લેવામાં આવતી સૌથી સામાન્ય ટકાવારી તે છે સમૂહ-સમૂહ, વોલ્યુમ-વોલ્યુમ અને માસ-વોલ્યુમ, દરેકની પોતાની લાક્ષણિકતાઓ છે.

વોલ્યુમ-વોલ્યુમ ટકાવારી

આનાથી સોલ્યુશનના દરેક સો વોલ્યુમ એકમો માટે અસ્તિત્વ ધરાવતા દ્રાવ્ય જથ્થાની માત્રાને જાણવી અને વ્યક્ત કરવી શક્ય છે, આ પ્રકારના ઉકેલોમાં વોલ્યુમ ખૂબ જ મહત્વપૂર્ણ પરિમાણ છે, કારણ કે આ સામાન્ય રીતે પ્રવાહી અથવા વાયુયુક્ત પદાર્થોથી બનેલા હોય છે. આનો અર્થ એ કે કુલ દ્રાવકની માત્રાની માત્રા એ દ્રાવણની માત્રાની સંપૂર્ણ રકમનો સંદર્ભ આપે છે.

સામૂહિક માસ ટકાવારી

આ ખૂબ જ સરળતાથી વ્યાખ્યાયિત કરવામાં આવ્યું છે, કારણ કે આ ટકાવારી દ્રાવણમાં દરેક સો સમૂહ એકમો માટે દ્રાવ્ય માસની માત્રાને વ્યક્ત કરવા માંગે છે, થોડી સારી સમજવા માટે, જો તમે 20 ગ્રામ પાણીમાં 80 ગ્રામ મીઠું નાખશો, તો તમને 20 મળશે દ્રાવણમાં દ્રાવકની કુલ રકમનો%.

માસ-વોલ્યુમ ટકાવારી

આ ટકાવારીમાં, તેના તત્વોનો ઉપયોગ સોલ્યુશનની ઘનતા શું હશે તેનું પરિણામ મેળવવા માટે થઈ શકે છે, જોકે પ્રક્રિયાઓને ઇન્ટર્લેસ કરવાની ખૂબ આગ્રહણીય નથી, કારણ કે મોટાભાગના કિસ્સાઓમાં તે કલાકારોને મૂંઝવણનું કારણ બને છે.

સાંદ્રતા (અસ્થિરતા) દ્રાવક માસ છે, જે સો યુનિટ દીઠ દ્રાવણના જથ્થા દ્વારા વહેંચાયેલું છે, જ્યારે ઘનતા તેના સમૂહ દ્વારા વહેંચાયેલ દ્રાવણનું વોલ્યુમ છે, આ પ્રકારની પ્રક્રિયા માટે તેઓ સામાન્ય રીતે મિલિલીટર દીઠ ગ્રામમાં વ્યક્ત થાય છે ( જી / મિલી)

આ ટકાવારીઓની ગણતરીઓ યોગ્ય રીતે કરવા માટે, સંપૂર્ણ અથવા ઓછામાં ઓછા અસરકારક સંચાલન મેળવવા માટે, નીચેની બે વ્યાખ્યાઓને ધ્યાનમાં લેવી આવશ્યક છે.

  • ઉપરોક્ત પ્રમાણની ગણતરી કરવા માટે ત્રણનો નિયમ હંમેશાં મુખ્ય સાધન તરીકે ઉપયોગમાં લેવામાં આવશે.
  • બધા કિસ્સાઓમાં દ્રાવકના સમૂહ અને દ્રાવકના સમૂહ સમાન દ્રાવણના સમૂહ જેટલા હોય છે, આનો અર્થ એ કે દ્રાવણ દ્રાવક અને દ્રાવકની રકમ જેટલું જ છે.

સામાન્ય

આ અક્ષર એન દ્વારા રજૂ થાય છે અને લિટરમાં સોલ્યુશનના વોલ્યુમની વચ્ચે, દ્રાવ્ય સમકક્ષની સંખ્યા તરીકે વ્યાખ્યાયિત કરવામાં આવે છે, જે અક્ષરો ઇક-જીનો ઉપયોગ કરવામાં આવે છે, એક્યુટ્રોમ સ્ટોલને દ્રાવક બનાવે છે, જ્યારે લિટરનો ઉપયોગ થાય છે. મૂડી એલ સાથે ગ્રાફિકલી રજૂઆત

રેડoxક્સ નોર્મલિટીના અસ્તિત્વને ધ્યાનમાં લેવું એ યોગ્ય છે, જેનો ઉપયોગ સામાન્ય રીતે એન્ટીidકિસડન્ટ એજન્ટ અથવા ઘટાડેલા એજન્ટની પ્રતિક્રિયા તરીકે થાય છે.

મોલેરીટી

તે તરીકે ઓળખાય છે દાolaની સાંદ્રતા તે મૂડી એમ સાથે ગ્રાફિકલી રજૂ થાય છે, તે દરેક લિટર સોલ્યુશન માટે દ્રાવ્ય પદાર્થની માત્રાના નિર્ધારણ તરીકે વ્યાખ્યાયિત કરવામાં આવે છે.

આ રસાયણશાસ્ત્રની સૌથી સામાન્ય પદ્ધતિ છે જેનો ઉપયોગ પદાર્થોની સાંદ્રતા નક્કી કરવા માટે થાય છે, અને તેથી પણ જ્યારે સ્ટુચિઓમેટ્રિક સંબંધો અને રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ સાથે કામ કરતી વખતે, જોકે આ પ્રક્રિયા દરમિયાન સામાન્ય રીતે સમસ્યા મળી શકે છે, જે પદાર્થો પર લાગુ તાપમાન છે, જે સામાન્ય રીતે સતત હોય છે.

Malપચારિકતા

આ પરમાણુ સમૂહ અથવા વધુ તકનીકી રીતે વજન-સૂત્ર-ગ્રામ નંબર તરીકે ઓળખાય છે જે ઉકેલમાં પ્રમાણમાં મળી શકે છે, આ સામાન્ય રીતે સંકેતો જી 7 પીએફજી સાથે ગ્રાફિકલી રજૂ થાય છે.

અને આમાંના છેલ્લા તરીકે આપણી પાસે મોલેલિટી છે, જે પહેલાથી જ જાણીતી છે, દરેક કિલોગ્રામ સોલવન્ટમાં દ્રાવકના મોલ્સની સંખ્યા છે.


એક ટિપ્પણી, તમારી છોડી દો

તમારી ટિપ્પણી મૂકો

તમારું ઇમેઇલ સરનામું પ્રકાશિત કરવામાં આવશે નહીં. આવશ્યક ક્ષેત્રો સાથે ચિહ્નિત થયેલ છે *

  1. ડેટા માટે જવાબદાર: મિગ્યુએલ gelંજેલ ગેટóન
  2. ડેટાનો હેતુ: નિયંત્રણ સ્પામ, ટિપ્પણી સંચાલન.
  3. કાયદો: તમારી સંમતિ
  4. ડેટાની વાતચીત: કાયદાકીય જવાબદારી સિવાય ડેટા તૃતીય પક્ષને આપવામાં આવશે નહીં.
  5. ડેટા સ્ટોરેજ: cસેન્ટસ નેટવર્ક્સ (ઇયુ) દ્વારા હોસ્ટ કરેલો ડેટાબેઝ
  6. અધિકાર: કોઈપણ સમયે તમે તમારી માહિતીને મર્યાદિત, પુન recoverપ્રાપ્ત અને કા deleteી શકો છો.

  1.   યોરેટ્સ જણાવ્યું હતું કે

    બધી માહિતી ખૂબ સારી