એસિડ અને પાયાની orતિહાસિક વ્યાખ્યા

લાંબા સમયથી, વિશેષ લાક્ષણિકતાઓવાળા પદાર્થો કે જે ખૂબ વ્યવહારુ હિત ધરાવતા હોય છે તે જાણીતા અને ઉપયોગમાં લેવાય છે, જે હાલમાં એસિડ્સ અને પાયા તરીકે ઓળખાય છે, જેને ખૂબ જ સામાન્ય રાસાયણિક રીએજન્ટ તરીકે વ્યાખ્યાયિત કરવામાં આવે છે, જેમાં તેનો મોટો ભાગ વિકસિત થઈ શકે છે. જલીય માધ્યમોમાં રાસાયણિક સંયોજનો.

ત્યાં કેટલાક એસિડ્સ અને પાયા સામેલ પ્રતિક્રિયાઓજેને એસિડ-બેઝ કહેવામાં આવે છે, જેનો અભ્યાસ કરવા માટે, રાસાયણિક સંતુલનના સિદ્ધાંતો ઉકેલો પર લાગુ કરવા આવશ્યક છે, આ પ્રકારની પ્રતિક્રિયાઓમાં એક પદાર્થ છે જે ખૂબ જ મહત્વપૂર્ણ ભૂમિકા ભજવે છે, જેને દ્રાવક કહેવામાં આવે છે, કારણ કે એસિડ અને પાયા તેઓ છે. સામાન્ય રીતે તેની સાથે પ્રોટોન વિનિમય કરે છે, આનો આભાર તેને પ્રોટોન એક્સચેંજ રિએક્શન પણ કહી શકાય.

પ્રાચીન સમયમાં તે પહેલેથી જ જાણીતું હતું કે સરકો અને લીંબુ જેવા કેટલાક ખાદ્ય પદાર્થોમાં એસિડનો સ્વાદ હોય છે, જો કે કેટલીક સદીઓ પહેલા એવું નહોતું થયું કે મને તેના વિશિષ્ટ સ્વાદનું કારણ ખબર છે. એસિડ શબ્દ ખરેખર લેટિનની પ્રાચીન ભાષામાંથી આવ્યો છે, તેના શબ્દ "એસિડસ" પરથી, જે ખાટા તરીકે અનુવાદિત થાય છે.

એસિડ શું છે?

આને કોઈપણ રાસાયણિક સંયોજન તરીકે કહેવામાં આવે છે કે જ્યારે પાણીમાં વિસર્જનની પ્રક્રિયામાંથી પસાર થવું એ તેની શુદ્ધ સ્થિતિમાં સમાન પાણી કરતા વધારે હાઇડ્રોનિયમ કેટેશન પ્રવૃત્તિ સાથે સોલ્યુશન ઉત્પન્ન કરે છે, આ સ્થિતિમાં 7 કરતા ઓછી પીએચ રજૂ થાય છે.

એસિડના ગુણધર્મો ધરાવતા કોઈપણ રાસાયણિક પદાર્થને એસિડિક પદાર્થો કહેવામાં આવે છે.

એસિડ્સની લાક્ષણિકતાઓ

એસિડ્સના સૌથી મહત્વપૂર્ણ ગુણધર્મો અને લાક્ષણિકતાઓ નીચેના છે.

  • મીઠું વત્તા પાણીની રચના કરવા માટે, તેઓ પાયા તરીકે ઓળખાતા પદાર્થો સાથે પ્રતિક્રિયા આપવાની ગુણવત્તા ધરાવે છે.
  • તેઓ તેમના ઘટકો કારણે ખૂબ જ કાટ લાગતા હોય છે.
  • તેઓ ભેજવાળા અથવા જલીય વાતાવરણમાં વીજળીના ઉત્તમ વાહક તરીકે કામ કરે છે.
  • તેઓએ એ વિચિત્ર ખાટા અથવા ખાટા સ્વાદઆના ઉદાહરણમાં એવા ખોરાક હોઈ શકે છે જેમાં નારંગી, ચૂનો, ગ્રેપફ્રૂટ, લીંબુ જેવા સાઇટ્રિક એસિડ હોય છે.
  • તેઓ મીઠું વત્તા પાણી રચવા માટે ધાતુના withકસાઈડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપી શકે છે, જેમ કે મૂળ પદાર્થો સાથેની પ્રતિક્રિયા.
  • કેટલાક કિસ્સાઓમાં તે હાનિકારક હોઈ શકે છે, અને ત્વચાને બળી શકે છે.
  • તેમાં સક્રિય ધાતુઓની પ્રતિક્રિયા પ્રક્રિયા દ્વારા મીઠું અને હાઇડ્રોજન ઉત્પન્ન કરવાની ક્ષમતા છે.
  • તેમાં ગુણો છે જે ફેનોલ્ફ્થલિન બનાવે છે, અને બદલામાં લિટમસ પેપર રંગ બદલી શકે છે, ઉદાહરણ તરીકે નારંગીથી લાલ અને વાદળીથી ગુલાબી.

બેઝ્સ શું છે?

આને અલ્કલી તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે, જેની ઉત્પત્તિ અરબી ભાષામાંથી છે, બરાબર "અલ-કાલી" શબ્દમાંથી, તેમને તે બધા તરીકે ઓળખવામાં આવે છે પદાર્થો કે જે ક્ષારયુક્ત ગુણધર્મો ધરાવે છે, જો કે તે કોઈપણ સમાધાન તરીકે પણ નિર્ધારિત થઈ શકે છે, જ્યારે જલીય દ્રાવણને આધિન હોય ત્યારે, આયનોને માધ્યમથી રજૂ કરે છે.

પાયાની લાક્ષણિકતાઓ

બોયલે નક્કી કર્યું કે આ પદાર્થો તે બધા છે જે નીચેની સંપત્તિ ધરાવે છે.

  • સ્પર્શ માટે તે નોંધી શકાય છે કે તેઓ પ્રકૃતિમાં સાબુદાર છે.
  • તેઓ તેમના વિશિષ્ટ કડવો સ્વાદ દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે.
  • તેઓ પાસે છે એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરવાની ક્ષમતા, ક્રમમાં મીઠું અને વધુ પાણી પેદા કરવા માટે.
  • તેઓ લિટમસ કાગળને લાલથી વાદળીમાં ફેરવી શકે છે.
  • તેઓ પાણીમાં દ્રાવ્ય હોય છે, ખાસ કરીને જ્યારે તે હાઇડ્રોક્સાઇડ્સની વાત આવે છે.
  • આ કહેવાતા બેઝ પદાર્થોનો વિશાળ ભાગ માનવ ત્વચા માટે હાનિકારક છે, કારણ કે તેમાં લાક્ષણિકતાઓ છે જે પેશીઓને નુકસાન પહોંચાડે છે.

જો કે બોયલ અને અન્ય મહાન રસાયણશાસ્ત્રીઓએ એસિડ્સ અને પાયા કેમ આવી રીતે વર્તે છે તે સમજાવવા માટે ઘણી વાર પ્રયત્ન કર્યો, 200 વર્ષ પછી એસિડ અને પાયાની પહેલી વ્યાખ્યા સ્વીકારી ન હતી.

એસિડ-બેઝ પ્રતિક્રિયાઓ

તટસ્થ પ્રતિક્રિયા તરીકે પણ ઓળખાય છે, તેને રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા કહેવામાં આવે છે જે એસિડ અને આધાર વચ્ચે થાય છે જે મીઠું અને પાણીમાં પરિણમે છે. તે ધ્યાનમાં લેવું જોઈએ કે મીઠું શબ્દ કોઈપણ સંયોજનનું વર્ણન કરે છે જેમાં આયનીય લાક્ષણિકતાઓ હોય છે, જેનું કેટેશન ચોક્કસ આધારમાંથી આવે છે.

તટસ્થતા પ્રતિક્રિયાઓ, જેમાં હંમેશા એસિડ્સ અને પાયાની હાજરી હોવી જ જોઇએ, તે મોટાભાગના કિસ્સાઓમાં એક્ઝોથર્મિક હોય છે, જેનો અર્થ એ કે તેઓ તેમની પ્રક્રિયાઓમાં energyર્જા મુક્ત કરે છે, આ પ્રતિક્રિયાને તટસ્થ કહેવામાં આવે છે કારણ કે જ્યારે એસિડ આધાર સાથે જોડવામાં આવે છે, ત્યારે આ એકબીજાને બેઅસર કરે છે. , તેમની ગુણધર્મો નલ છોડીને.

એસિડ-બેઝ રિએક્શન પ્રેક્ટિસ

તટસ્થ પ્રતિક્રિયા પ્રક્રિયા સાથે પ્રારંભ કરવા માટે, એર્લેનમેયર ફ્લાસ્ક હોવું જરૂરી છે, જેમાં હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ સોલ્યુશન મૂકવામાં આવે છે, અને બદલામાં ફેનોલ્ફ્થાલિન સૂચકના થોડા ટીપાં ઉમેરવામાં આવે છે, તે પાયાના માધ્યમમાં ગુલાબી થાય છે, પરંતુ જ્યારે તે થાય છે એસિડિક માધ્યમમાં જોવા મળે છે અને કોઈ રંગ પ્રસ્તુત કરતું નથી, તેથી તે રંગહીન છે.

એસિડ અને બેઝ ન્યુટલાઇઝર્સ સમાનરૂપે ઉત્પન્ન થાય છે, એટલે કે, "સમકક્ષ-સમકક્ષ", એનો અર્થ એ કે એસિડની સમકક્ષ હંમેશા કોઈપણ પ્રકારના આધારના સમકક્ષ દ્વારા સંપૂર્ણપણે તટસ્થ કરવામાં આવશે.

પહેલાની પ્રક્રિયા પછી, સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ સોલ્યુશન બ્યુરેટમાં મૂકવામાં આવે છે અને પછી સાવચેતીપૂર્વક અને ધીમે ધીમે નળ ખોલો, જ્યારે તે થોડોક ઓછો થઈ રહ્યો છે, ત્યારે તે પાણી અને ક્લોરાઇડ રચવા માટે હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપશે. આની અસર છે કે પીએચ વધે છે, અને એસિડનું પ્રમાણ ઘટે છે.

એકવાર બધા એસિડનો ઉપયોગ થઈ ગયા પછી, આધારનો આગળનો ડ્રોપ મૂળભૂત ઉકેલમાં ઉમેરવામાં આવે છે, જેની અસર સાથે સૂચક ગુલાબી થઈ જાય છે, આ એસિડને સંપૂર્ણ રીતે તટસ્થ થઈ ગયું છે તે સમજવા માટે સેવા આપે છે.

સામાન્ય રીતે ગ્રામ સમકક્ષનું સમૂહ પદાર્થના પ્રકારને ધ્યાનમાં લેતા નક્કી થાય છે, આ તે છે કારણ કે પદાર્થો જુદા જુદા હોય છે, દરેકની પોતાની લાક્ષણિકતાઓ હોય છે, ઉદાહરણ તરીકે મીઠાની ગણતરી એસિડની જેમ હોતી નથી, પણ પ્રતિક્રિયાના પ્રકારને ધ્યાનમાં રાખીને, કારણ કે પ્રતિક્રિયાના પ્રકાર પર આધારીત પદાર્થોના પરિમાણો જુદા જુદા છે, તેથી ગણતરીઓ ફરીથી વાપરી શકાતી નથી.

હાઈડ્રોજનની સંખ્યા દ્વારા વિભાજિત એસિડનો દાળનો સમૂહ જેમાંથી વિખેરી શકાય છે તે આપેલા એસિડના એક ગ્રામ સમકક્ષના સમૂહ જેટલું છે.

અસ્તિત્વમાં છે તે બધામાં સૌથી સામાન્ય પ્રકારનો આધાર હાઇડ્રોક્સાઇડ છે, અને તેના ગ્રામ સમકક્ષ તેના દાolaના સમૂહને હાઇડ્રોક્સાઇડમાં OH જૂથોની સંખ્યા દ્વારા વિભાજિત કરીને નક્કી કરવામાં આવે છે.

આ પ્રતિક્રિયાઓની માત્રા એક સૂત્રના માધ્યમથી ગણવામાં આવે છે, જે બેઝના આપેલા એસિડને બેઅસર કરવાની મંજૂરી આપે છે આ છે: એનપ્રતિ * Vથી = Nબી * Va, પ્રથમ એસિડના ગુણધર્મો અને બાકીના આધારના ગુણધર્મો.

એસિડ સોલ્યુશનની સામાન્યતાની ગણતરી કરવા માટે, નીચે મુજબ આગળ વધવું પડશે: સામાન્યતા = અસ્થિરતા.

એસિડ-બેઝ પ્રતિક્રિયાનું મહત્વ

તેમની ક્ષમતાઓના માત્રાત્મક વિશ્લેષણ માટેની તકનીકો તરીકે તેમની ક્ષમતાના સંદર્ભમાં તેમનું ખૂબ જ મહત્વનું મહત્વ છે, જેની પ્રક્રિયાઓ એસિડ-બેઝ ટાઇટ્રેશન તરીકે નક્કી કરવામાં આવે છે.

આ પ્રતિક્રિયાઓ કરવા સૂચક સોલ્યુશનનો ઉપયોગ સામાન્ય રીતે થાય છેછે, જે તટસ્થકરણના બિંદુ અને તે કેવી રીતે વિકસિત થાય છે તે જાણવા માર્ગદર્શિકા તરીકે સેવા આપે છે, જોકે અમુક ક્રિયાઓ કરવા માટે કેટલીક ઇલેક્ટ્રોકેમિકલ પ્રક્રિયાઓ પણ છે.

ત્રણ પ્રકારની પ્રતિક્રિયાઓ બતાવી શકાય છે કે એસિડ્સ અને પાયાની લાક્ષણિકતાઓના આધારે વિભાજિત કરવામાં આવે છે, ખાસ કરીને તે નીચેના જેવા નબળા અથવા મજબૂત છે કે નહીં.

નબળા એસિડ અને આધારની પ્રતિક્રિયા

આમાં અવલોકન કરી શકાય છે કે આધારનું કેટેશન, અને એસિડનું આયન એ હાઇડ્રોલિસિસથી પસાર થાય છે, જેથી તેમનો પીએચ> 7 ની બરાબર હોય, જો એસિડ નબળો હોય, અને જો આધાર નબળો હોય તો તે <7 છે.

મજબૂત આધાર અને નબળા એસિડ વચ્ચે પ્રતિક્રિયા

આ કિસ્સામાં, તે જોઇ શકાય છે કે કેવી રીતે માત્ર એસિડની આયન એ હાઈડ્રોલિસીસમાંથી પસાર થાય છે, તેથી તેનું પીએચ <7 પર રહે છે.

નબળા આધાર અને મજબૂત એસિડ વચ્ચે પ્રતિક્રિયા

આ પ્રકારની પ્રતિક્રિયામાં, તે માત્ર ત્યારે જ જોવા મળે છે કે કેવી રીતે પાયાના કેટેશન હાઇડ્રોલિસીસમાંથી પસાર થાય છે, તેથી તેમાં રહેલ પીએચ> 7 રહે છે.

દરેક પ્રકારની પ્રતિક્રિયા માટે યોગ્ય સૂચક કયું છે તે પસંદ કરવા માટે, સમકક્ષતાની બિંદુની યોગ્ય રીતે ગણતરી કરવા માટે, અંતિમ PH કેવી હશે તે જાણવું જરૂરી છે.

એસિડ-બેઝ પ્રતિક્રિયાની orતિહાસિક વ્યાખ્યા

ઘણા હતા એસિડ્સ અને પાયા વચ્ચે આ પ્રતિક્રિયા પ્રક્રિયાની વ્યાખ્યા, તેનું મહત્વ એ વિશ્લેષણની ક્ષમતા અનુસાર દર્શાવવામાં આવ્યું છે જે દરેકમાં શામેલ છે, અને જ્યારે તે પ્રવાહી અથવા વાયુયુક્ત પદાર્થો સાથે પ્રતિક્રિયાઓને તટસ્થ કરવા માટે લાગુ પડે છે, અથવા જ્યારે એસિડ્સ અને પાયાના પાત્રો અને ગુણધર્મો સામાન્ય રીતે ઓછા સ્પષ્ટ હોય છે.

એંટોઇન લાવોઇસિઅરની વ્યાખ્યા

લાવોઇસિઅર પાસે જે જ્ knowledgeાન હતું તે પહેલા મજબૂત એસિડ્સ સુધી મર્યાદિત હતું, કારણ કે તે ઓક્સિડ્સ માટે વધુ વિશિષ્ટ હતા જે તેમના મધ્ય અણુઓમાં oxંચા ઓક્સિડેશન રાજ્ય ધરાવે છે, જે બદલામાં ઓક્સિજન અણુથી ઘેરાયેલા હતા, જો કે તેને એસિડિક વિશે સંપૂર્ણ જાણકારી નહોતી એસિડ્સ, તે ઓક્સિજનની માત્રા તરીકે નિર્ધારિત કરીને એસિડની સ્થાપના કરવામાં સફળ રહ્યો, આ માટે તેણે આ એસિડ બિલ્ડરના નામ માટે પ્રાચીન ગ્રીકનો ઉપયોગ કરવો પડ્યો.

આ સિદ્ધાંત અથવા વ્યાખ્યાને અવિશ્વસનીય 30 વર્ષ માટે સૌથી મહત્વપૂર્ણ ગણાવી હતી, જો કે 1810 માં એક લેખ પ્રકાશિત થયો જેમાં પાયા અને પાયો સાથેના કેટલાક વિરોધાભાસ દર્શાવ્યા, જેના કારણે લાવોસિઅરની વ્યાખ્યા વિશ્વસનીયતા ગુમાવી દે.

બ્રોન્સ્ડ-લોરી વ્યાખ્યા  

આ વ્યાખ્યા 1923 માં સ્વતંત્ર રીતે ઘડવામાં આવી હતી, જેનાં પાયાઓ એસિડ્સના ડિપ્રોટોનેશન પ્રક્રિયા દ્વારા, પાયાના પ્રોટોનેશનમાં જોઇ શકાય છે, જે એસિડ્સની ક્ષમતાને પાયામાં હાઇડ્રોજન કેટેશન દાન કરી શકવાની ક્ષમતા તરીકે વધુ સમજણ માટે વ્યાખ્યાયિત કરી શકાય છે, જે આ પ્રક્રિયા સ્વીકારવા આગળ વધો.

એરેનિઅસ વ્યાખ્યા સાથે આ એક મોટો તફાવત છે, કારણ કે તે પાણી અને મીઠાની રચનામાં સમાયેલ નથી, પરંતુ તેમાં સંયુક્ત એસિડ્સ અને પાયા છે, જે પ્રોટોન ટ્રાન્સફર દ્વારા પ્રાપ્ત થાય છે જે તેને પહોંચાડવા માટે એસિડ બનાવી શકે છે. આધાર પર.

આ વ્યાખ્યામાં, એસિડ અને પાયા ઓળખાય છે તે શરતોમાં એક તીવ્ર પરિવર્તન જોઇ શકાય છે, કારણ કે એસિડ એ સંયોજન તરીકે ઓળખાય છે જેમાં પ્રોટોન દાન કરવાની ક્ષમતા હોય છે, જ્યારે પાયા પ્રોટોન પ્રાપ્ત કરવામાં સક્ષમ તે બધા પદાર્થો છે, તેના પરિણામ રૂપે, એવું કહી શકાય કે એસિડ-બેઝ પ્રતિક્રિયા એ એસિડમાંથી હાઇડ્રોજન કેટેશનને દૂર કરવું અને મૂળભૂત રીતે આને આધારમાં ઉમેરવું.

આ પ્રક્રિયા અણુના ન્યુક્લિયસમાંથી પ્રોટોન નાબૂદનો સંદર્ભ આપવા માંગે છે, આ પ્રક્રિયા પ્રાપ્ત કરવી ખૂબ જ સરળ નથી, કારણ કે એસિડ્સનો સરળ વિયોજન તે પૂરતું નથી, પરંતુ તેના નિવારણ સાથે આગળ વધવું જરૂરી છે કેશન હાઇડ્રોજન.

લેવિસ વ્યાખ્યા

આ વ્યાખ્યામાં બ્રોન્સ્ડ-લોરી થિયરીની પાયો તેમજ ખ્યાલ છે કે આ દ્રાવક પ્રણાલી માટે સૂચિત છે, આ સિદ્ધાંત રસાયણશાસ્ત્રી ગિલ્બર્ટ લુઇસે 1923 માં મુક્યો હતો.

આ વ્યાખ્યામાં લુઇસે એક આધાર પ્રસ્તાવ આપ્યો છે, જેનું નામ તેમણે "લુઇસ બેઝ" રાખ્યું છે જેમાં ઇલેક્ટ્રોનિક જોડી અને એસિડનું દાન કરવાની ક્ષમતા હોય છે તેવું "લુઇસ એસિડ" આ જણાવ્યું હતું કે તે ઇલેક્ટ્રોનિક જોડીનો સંબંધિત રીસેપ્ટર છે. આ વ્યાખ્યા ઉપરોક્ત સૂચિત અને મુકિત કરતા અલગ છે, કારણ કે તેઓ એ વાતનો ઉલ્લેખ કરતા નથી કે એસિડ્સ અને પાયા પ્રોટોન અથવા કેટલાક બાઉન્ડ પદાર્થથી માપવામાં આવે છે.

આ તેમના સિદ્ધાંતમાં માનવામાં આવે છે કે આયન એસિડ હતી, અને કેટેશન એ આધાર હતો જેમાં બિન-વહેંચાયેલ ઇલેક્ટ્રોનિક જોડી હોય, જો આ વ્યાખ્યાનો ઉપયોગ કરવામાં આવે તો, ઇલેક્ટ્રોનિક જોડીનો સીધો દાન આવે ત્યારે એસિડ-બેઝ પ્રતિક્રિયાને સમજી શકાય આયનમાંથી, તેને કેટેશન સુધી પહોંચાડવું, સંકલિત સહસંયોજક બોન્ડ બનાવવાનું સંચાલન કરવું. આ સંયોજન જીવન, પાણી માટેના સૌથી મહત્વપૂર્ણ સંયોજનની રચના તરીકે ઓળખાય છે.

લિબીગની વ્યાખ્યા

આ સૂચન 1828 માં કરવામાં આવ્યું હતું, લાવોસિઅરના થોડાક દાયકા પછી, આ સિદ્ધાંત કાર્બનિક એસિડની રાસાયણિક રચના પરના તેમના વિસ્તૃત કાર્ય પર આધારિત હતો. આ વ્યાખ્યા પહેલાં ત્યાં એક સૈદ્ધાંતિક તફાવત હતો જે ડેવી દ્વારા શરૂ કરવામાં આવ્યો હતો, જેણે ઓક્સિજન પર આધારિત એસિડ્સ અને હાઇડ્રોજન પર આધારિત એસિડ્સ પર વધુ ધ્યાન કેન્દ્રિત કર્યું હતું.

લિબિગ અનુસાર એસિડને તે પદાર્થ તરીકે વ્યાખ્યાયિત કરી શકાય છે જે પોતે જ હાઇડ્રોજન ધરાવે છે, અને તે બદલી શકાય છે, અથવા ધાતુ દ્વારા બદલી શકાય છે. આ સિદ્ધાંત મોટે ભાગે પ્રયોગમૂલક પદ્ધતિઓ પર આધારિત હોવા છતાં, 5 દાયકાથી અમલમાં મૂકવામાં સફળ રહ્યો.

એરેનિયસની વ્યાખ્યા

સ્વીડિશ રસાયણશાસ્ત્રી સાન્વેન્ટ આર્હેનિયસ એસિડ અને પાયા વચ્ચે થતી પ્રતિક્રિયા માટે આપવામાં આવેલી શરતો અને વ્યાખ્યાઓને આધુનિક બનાવવાનો પ્રયાસ કરી, બદલામાં આ શરતોને સરળ બનાવવા માટે.

1884 માં તેણે ફ્રીડ્રિચ વિલ્હેમ સાથે સંયુક્ત કાર્ય કર્યું જેમાં તેઓ જલીય દ્રાવણમાં આયનોની હાજરી સ્થાપિત કરવામાં સફળ થયા, ચોક્કસ કામના મહત્વને કારણે એરેનિઅસને વર્ષમાં રસાયણશાસ્ત્રમાં નોબેલ પુરસ્કાર પ્રાપ્ત કરવાની અવિચારી તક મળી. 1903.

જલીય એસિડ-બેઝની પરંપરાગત વ્યાખ્યાને હાઇડ્રોક્સિલ અને હાઇડ્રોજન આયનોમાંથી પાણી તરીકે ઓળખાતા ઘટકની વિચિત્ર રચના, અથવા એસિડના વિસર્જનથી અને જલીય દ્રાવણના આધારને આ રચના તરીકે વર્ણવી શકાય છે.

પિયરસનની વ્યાખ્યા (સખત નરમ)

આ વ્યાખ્યા ર1963લ્ફ પીઅર્સન દ્વારા 1984 માં મુકવામાં આવી હતી, જોકે રોબર્ટ પાર્રના કાર્યના ટેકાથી તે વધુ મજબૂત વિકસિત થઈ હતી, જેનું નામ પ્રતિક્રિયા એસિડ-બેઝ સખત-નરમ છે, આ વિશેષણો નીચેની રીતે ઉપયોગમાં લેવામાં આવે છે, નરમ વપરાય છે મોટા મસાલાઓનો સંદર્ભ લો, જે ઓછા છે  ઓક્સિડેશન જણાવે છે, અને તે મજબૂત રીતે ધ્રુવીકરણ કરે છે, હાર્ડનો ઉપયોગ સૌથી નાની પ્રજાતિઓનો સંદર્ભ માટે કરવામાં આવે છે, અને તેઓ higherંચા ઓક્સિડેશન સ્ટેટ્સ હોવા દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે.

આ વ્યાખ્યા કાર્બનિક અને અકાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રની પ્રક્રિયાઓ માટે ખૂબ ઉપયોગી છે, અને તેની મુખ્ય પદ્ધતિઓ સૂચવે છે કે એસિડ્સ અને પાયા એકબીજા સાથે સંપર્ક કરી શકે છે, અને સૌથી સામાન્ય સંયોજનોની પ્રતિક્રિયાઓ છે જેમ કે સમાન લક્ષણો છે, ઉદાહરણ તરીકે નરમ. -સોફ્ટ, અથવા સખત-મુશ્કેલ.

આ સિદ્ધાંત એબીડીબી વ્યાખ્યા તરીકે પણ ઓળખાય છે, જે મેથેથેસીસ પ્રતિક્રિયાઓના ઉત્પાદનોની આગાહી કરવા માટે ખૂબ ઉપયોગી છે. આજે તે સાબિત થયું છે કે આ પ્રતિક્રિયા વિસ્ફોટક પદાર્થોની સંવેદનશીલતા અને પ્રભાવ પ્રદર્શિત કરી શકે છે.

આ સિદ્ધાંત માત્રાત્મક કરતાં ગુણાત્મક લાક્ષણિકતાઓ પર આધારિત છે, જે રસાયણશાસ્ત્ર અને પ્રતિક્રિયાઓના મુખ્ય પરિબળોને સરળ રીતે સમજવામાં મદદ કરે છે.

Usanovich ની વ્યાખ્યા

રશિયન રસાયણશાસ્ત્રી મિખાઇલ ઉસાનોવિચે પણ એસિડ-બેઝ પ્રતિક્રિયા સૂચિત કરે છે તેની વ્યાખ્યા કરી હતી, અને એમ કહી શકાય કે આ બધામાં સૌથી સામાન્યીકરણ છે, જેમાં તે નિર્ધારિત છે કે એસિડ તે બધા રાસાયણિક પદાર્થો છે જે સક્ષમ છે નકારાત્મક પ્રજાતિઓ સ્વીકારો, અથવા તે નિષ્ફળ થાય છે, સકારાત્મક પ્રજાતિઓનું દાન કરે છે, યુઝાનોવિચ દ્વારા એસિડની વિરુદ્ધ આપવામાં આવતી આધારની વિભાવના.

આ રશિયન રસાયણશાસ્ત્રી દ્વારા સૂચિત એસિડ્સ અને પાયાની પ્રતિક્રિયા એ અન્ય રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા સાથે એકરૂપ થાય છે, જેને "રેડoxક્સ રિએક્શન" તરીકે ઓળખવામાં આવે છે જેમાં ઓક્સિડેશન-ઘટાડો પ્રતિક્રિયા શામેલ છે, તેથી તે રસાયણશાસ્ત્રીઓની તરફેણમાં નથી.

મોટાભાગની સૂચિત પ્રતિક્રિયાઓ બોન્ડની રચના અને તોડવા પર આધારિત છે, પરંતુ રેડoxક્સ, અને યુસોનોવિચ ભૌતિક ઇલેક્ટ્રોનિક ટ્રાન્સફર પ્રક્રિયાઓ તરીકે વધુ સેટ કરવામાં આવે છે, જેના કારણે આ બંને વચ્ચેનો તફાવત સંપૂર્ણ રીતે ફેલાય છે.

લક્સ-ફ્લડની વ્યાખ્યા

આ વ્યાખ્યા સામાન્ય રીતે આધુનિક ભૂસ્તરશાસ્ત્ર અને પીગળેલા ક્ષારની ઇલેક્ટ્રોકેમિસ્ટ્રીમાં વપરાય છે, જેની મુદત 1939 માં હર્મન લક્સ તરીકે ઓળખાતા એક જર્મન રસાયણશાસ્ત્રી દ્વારા બનાવવામાં આવી હતી, અને રસાયણશાસ્ત્રી હેકોન પૂર દ્વારા 1947 માં ફરીથી નોંધપાત્ર સુધારણા હાંસલ કરવામાં આવી હતી, આ કારણોસર જાણીતું છે એક જ રાશિઓની બે અટક દ્વારા આ પ્રતિક્રિયા.

આમાં કોઈ એસિડ અને પાયાના ખૂબ વિલક્ષણ ખ્યાલોની પ્રશંસા કરી શકે છે, જે આધાર ideક્સાઇડ anનિઓન્સનો દાતા છે, જ્યારે એસિડ એ એનિઓન પ્રાપ્ત કરનાર છે.

દ્રાવક સિસ્ટમની વ્યાખ્યા

આ મુદ્દાના સંબંધમાં આ વ્યાખ્યા જાણવા માટે ખૂબ જ મહત્વપૂર્ણ છે, કારણ કે ઘણા રસાયણશાસ્ત્રીઓ કે જેમણે વર્ષોથી તેમના સિદ્ધાંતો બનાવ્યા છે, કેટલીકવાર સોલવન્ટ સિસ્ટમ પર ટિપ્પણી કરી હતી, જે એરેનિયસ વ્યાખ્યાની સામાન્યીકરણ પર આધારિત છે. ઉપર જણાવેલ.

આમાંના મોટાભાગના દ્રાવકોમાં સકારાત્મક જાતિઓનો એક ચોક્કસ જથ્થો છે, જેને સોલ્વોનિયમ કેશન્સ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે, અને નિષ્ફળ થવામાં, તેમની પાસે નકારાત્મક પ્રજાતિઓ પણ છે જેમ કે સvલ્વોનિયમ એનિઓન્સ, જે દ્રાવકના તટસ્થ પરમાણુઓ સાથે સંતુલનની સ્થિતિમાં હોય છે.

આ વ્યાખ્યામાં, આધારને દ્રાવક તરીકે વર્ણવી શકાય છે જે સોલ્વોનિયમ કેશન્સની સાંદ્રતામાં વધારોનું કારણ બને છે, જ્યારે એસિડ તે છે જે સોલ્વોનિયમ anનિયન્સમાં ઘટાડોનું કારણ બને છે.

આ વ્યાખ્યા બંને સંયોજન અને દ્રાવક પર આધારિત છે, તેથી પસંદ કરેલ દ્રાવકને આધારે, સંયોજનમાં તેની પોતાની વર્તણૂક બદલવાની ક્ષમતા હોઈ શકે છે.

તે ખૂબ જ રસપ્રદ છે કે કેવી રીતે વિશ્વના જુદા જુદા ભાગોના જુદા જુદા રસાયણશાસ્ત્રીઓ, અને જુદા જુદા સમય, દરેક જ વિષય પર જુદી જુદી વ્યાખ્યા સૂચવે છે અને બદલામાં રસાયણશાસ્ત્રના અભ્યાસ અને ઇતિહાસ માટે આ ખૂબ જ મહત્વપૂર્ણ છે, કેમ કે બધાને સાથે રાખીને આ શરતો એસિડ્સ અને પાયા અને તેના તટસ્થ પ્રતિક્રિયાઓ વિશે વિચારણા કરવામાં આવતા તમામ પાસાઓને વધુ સારી રીતે જાણવાનું શક્ય છે.


લેખની સામગ્રી અમારા સિદ્ધાંતોનું પાલન કરે છે સંપાદકીય નૈતિકતા. ભૂલની જાણ કરવા માટે ક્લિક કરો અહીં.

એક ટિપ્પણી, તમારી છોડી દો

તમારી ટિપ્પણી મૂકો

તમારું ઇમેઇલ સરનામું પ્રકાશિત કરવામાં આવશે નહીં.

  1. ડેટા માટે જવાબદાર: મિગ્યુએલ gelંજેલ ગેટóન
  2. ડેટાનો હેતુ: નિયંત્રણ સ્પામ, ટિપ્પણી સંચાલન.
  3. કાયદો: તમારી સંમતિ
  4. ડેટાની વાતચીત: કાયદાકીય જવાબદારી સિવાય ડેટા તૃતીય પક્ષને આપવામાં આવશે નહીં.
  5. ડેટા સ્ટોરેજ: cસેન્ટસ નેટવર્ક્સ (ઇયુ) દ્વારા હોસ્ટ કરેલો ડેટાબેઝ
  6. અધિકાર: કોઈપણ સમયે તમે તમારી માહિતીને મર્યાદિત, પુન recoverપ્રાપ્ત અને કા deleteી શકો છો.

  1.   એપોલો ઝુલેટા નવારો જણાવ્યું હતું કે

    હું નબળું શિક્ષિત છું અને રાસાયણિક વિજ્ inાનમાં બહુ ઓછું જ્ knowledgeાન ધરાવતો છું, પરંતુ તેમ છતાં, મને આ વાક્ય સાથે એક શંકા છે - હાઇડ્રોજન કેટેશનને નાબૂદ કરવું - જે સ્પષ્ટરૂપે લખાણમાં કંઈક અલગ તરીકે કલ્પના «પ્રોટોન opposed નો વિરોધી છે, જે કદાચ આ રીતે બીજા શબ્દોમાં કહીએ, પરંતુ તકનીકીતાઓ સિવાય, હા એચ પરમાણુ કે જે મને લાગે છે કે તેમાં એક જ ઇલેક્ટ્રોન છે, તે દૂર થઈ ગયું છે, જે બાકી છે તે સ્પષ્ટ રીતે પ્રોટોન છે, તેથી ઉદાહરણ તરીકે, આપણે એક પ્રોટોન પંપ વિશે વાત કરીએ છીએ જે હું સમજી શકું છું કે એસિડિટી ઉત્પન્ન કરે છે. પેટ.
    કોઈ પણ સંજોગોમાં, આ લેખ ખૂબ જ સારો છે.

બૂલ (સાચું)