मोलिटी क्या है और यह कैसे काम करता है?

विज्ञान की इस शाखा में, एक पदार्थ की एकाग्रता के साथ मॉलोलिटी को जाना जाता है, जिसके साथ यह निर्धारित करना संभव है कि किसी अन्य पदार्थ को भंग करने में सक्षम होने के लिए कितना विलेय की आवश्यकता है, यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि यह अंतर्राष्ट्रीय प्रणाली द्वारा प्रदान की गई एक इकाई है इकाइयों की।

मोलिटी के सही उपयोग के साथ, एक निश्चित पदार्थ की सटीक एकाग्रता को जानते हैं, साथ ही साथ यह भी स्थापित करना संभव होगा कि विलायक का द्रव्यमान क्या है, जो दोनों पदार्थों के द्रव्यमान (विलेय और विलायक) और उनकी मॉलिकैलिटी को समझने में सक्षम होने के लिए अत्यंत आवश्यक है।

पदार्थों की molality निर्धारित करने के लिए तैयारी प्रणाली आमतौर पर molarity के रूप में जटिल नहीं है, क्योंकि यह एक बड़ा फ्लास्क का उपयोग करना आवश्यक नहीं है, बल्कि एक बीकर और एक विश्लेषणात्मक संतुलन के उपयोग के साथ। प्रयोग से बाहर।

मोलेरिटी में मोलरिटी पर फायदे हैं, क्योंकि इसकी विधियों के लिए धन्यवाद यह तापमान और दबाव जैसे कारकों को प्रभावित करने पर निर्भर नहीं है, क्योंकि यह मुख्य रूप से अध्ययन किए गए पदार्थों में मात्रा की गणना पर आधारित नहीं है।

मोलिटी (एकाग्रता))

मोलिटी को एक समाधान की एकाग्रता के रूप में परिभाषित किया गया है, जो स्पष्ट रूप से रासायनिक शब्दों में बोल रहा है, जो इसे संदर्भित करता है संबंध या अनुपात जो दो पदार्थों के बीच मौजूद हो सकता है, इस माध्यम में विलेय और विलयन के रूप में जाना जाता है, या घटक को भंग किया जाना है।

मोलिटी को एक शब्द के रूप में भी जाना जाता है जो यह दर्शाता है कि एकाग्रता का प्रयोग किया जा रहा है, जिसमें एक विलायक में एक विलेय का अनुपात बढ़ाना शामिल है, जबकि विपरीत प्रक्रिया को कमजोर पड़ने के रूप में जाना जाता है।

इस प्रक्रिया की बेहतर समझ के लिए, विलेय नामक पदार्थ एक है जो घुल जाता है, जबकि विलायक वह सब पदार्थ है जो दूसरों को भंग करने में सक्षम है। बदले में, विघटन सजातीय मिश्रण का परिणाम है जो पहले दो उपरोक्त पदार्थों के साथ बनाया गया था।

जबकि मिश्रण में विलेय की मात्रा कम होती है, जबकि सघनता कम होती है, और जब हम विलायक में विलेय की अधिक मात्रा के बारे में बात करते हैं, तो सघनता अधिक आनुपातिक होगी, जिसका अर्थ है कि एक समाधान समरूप मिश्रण से अधिक कुछ नहीं है संभवतः दो या अधिक पदार्थ।

घुलनशीलता

यह एक शब्द है जिसका उपयोग विलेय की अधिकतम मात्रा को स्थापित करने के लिए किया जा सकता है, जो एक विलायक में मौजूद हो सकता है, जो पूरी तरह से तापमान या दबाव जैसे कुछ कारकों पर निर्भर करता है जो पर्यावरण या समान घटक मौजूद हो सकते हैं, साथ ही अन्य पहले से भंग पदार्थ भी। या। जो निलंबन की स्थिति में हैं।

ऐसा इसलिए है क्योंकि एक निश्चित मात्रा है जिसमें विलेय को विलायक द्वारा भंग नहीं किया जा सकता है, और जब ऐसा होता है तो यह निर्धारित किया जाता है कि एक पदार्थ पूरी तरह से संतृप्त है, इसका एक उदाहरण तब हो सकता है जब चीनी का एक चम्मच जोड़ा जाता है। पानी का गिलास, यदि सामग्री को हिलाया जाता है, तो यह देखना संभव होगा कि चीनी कैसे घुलती है, लेकिन अगर पदार्थ को जोड़ा जाता है तो यह देखा जाएगा कि चीनी कैसे भंग करना बंद कर देगी और पानी में तैरती रहेगी, जब तक कि यह एक बिंदु तक नहीं पहुंचता कांच के नीचे। यदि तापमान में परिवर्तन किया जाता है, तो इस प्रक्रिया को फिर से किया जा सकता है, उदाहरण के लिए पानी को गर्म करके, क्योंकि इस प्रक्रिया को तापमान कारक के साथ बदल दिया जा सकता है, निश्चित रूप से एक निश्चित बिंदु पर, और यदि पानी ठंडा है, तो परिणाम होगा पानी में कम चीनी घुलने की संभावना।

मोलिटी व्यक्त करने के तरीके क्या हैं?

दो हैं एकाग्रता को मापने के बुनियादी तरीके (पिघलाव) पदार्थों में, जो मात्रात्मक और गुणात्मक होते हैं, एक संख्यात्मक प्रकृति के पहले होते हैं, जिनका उपयोग तब किया जाता है जब आप सटीक मात्रा जानना चाहते हैं जैसे कि दाढ़, औपचारिकता, सामान्यता और प्रति मिलियन भाग, जबकि गुणात्मक अनुभवजन्य हैं। परिणाम, इसलिए समाधान में पदार्थों की मात्रा वास्तव में ज्ञात नहीं हैं।

मात्रात्मक एकाग्रता

इस तरह के घोलों के अनुपात के ज्ञान का उपयोग ज्यादातर वैज्ञानिक प्रयोगों में और साथ ही औद्योगिक प्रक्रियाओं में किया जाता है, क्योंकि वे अधिक सटीक होते हैं, क्योंकि वे पदार्थों की सटीक मात्रा दिखाते हैं।

विज्ञान के उपयोग के लिए, और उद्योगों जैसे फार्मेसियों, दूसरों के बीच, गुणात्मक सांद्रता का उपयोग कुशल नहीं है, क्योंकि वे एक सटीक और निर्धारित राशि और पदार्थ प्रदान नहीं करते हैं, क्योंकि वे अनुभवजन्य हैं और संख्यात्मक नहीं हैं।

मात्रात्मक समाधान की शर्तें इस प्रकार हैं:

  • सामान्यता (N): घोल के समतुल्य की संख्या 1 लीटर घोल में समाहित है, जिसे निम्न प्रकार से देखा जा सकता है: घोल / लीटर के घोल के बराबर, इसकी संपत्ति घोल की मात्रा है।
  • मोलिटी: विलायक प्रति किलोग्राम के मोल की संख्या, जिसे इस प्रकार देखा जा सकता है: विलायक के मोल / किलोग्राम के मोल, इसकी संपत्ति समाधान का भार है।
  • दाढ़: 1 लीटर विलायक में निहित विलेय के मोल्स की संख्या, जिसे इस प्रकार देखा जा सकता है: विलेय के मोल / लीटर का घोल, इसकी संपत्ति घोल की मात्रा है।
  • वजन प्रतिशत: विलेय की भार इकाइयों में 100 वेट इकाइयों का घोल होता है, जिसे निम्न प्रकार से देखा जा सकता है: विलेय के 100 ग्राम / घोल के XNUMX ग्राम, इसकी संपत्ति में घोल का वजन होता है।
  • वजन द्वारा एकाग्रता: घोल के वजन को घोल की एक इकाई में समाहित किया जाता है, जिसे निम्न प्रकार से देखा जा सकता है: घोल के लीटर / लीटर घोल, इसकी संपत्ति घोल की मात्रा है।

इन मात्रात्मक तकनीकों के साथ एकाग्रता को व्यक्त करने के तरीके द्रव्यमान-द्रव्यमान या वॉल्यूम-वॉल्यूम प्रतिशत, साथ ही द्रव्यमान-मात्रा, साथ ही पहले से ज्ञात पिघलाव, मोलरिटी, औपचारिकता, सामान्यता, दाढ़ अंश हैं। जब मात्राएं वास्तव में छोटी होती हैं, तो उन्हें प्रति मिलियन, ट्रिलियन या ट्रिलियन भागों के रूप में व्यक्त किया जाता है, उनके ग्राफिक प्रतिनिधित्व क्रम में निम्नलिखित हैं: पीपीएम, पीपीबी, पीपीटी।

गुणात्मक एकाग्रता

विलायक में विलेय की मात्रा निर्धारित करने के इस तरीके में, संख्यात्मक तकनीकों का उपयोग नहीं किया जाता है, इसलिए परिणाम सटीक नहीं होते हैं, बल्कि अनुभवजन्य ज्ञात होते हैं, जिनका एकाग्रता के अनुपात के आधार पर वर्गीकरण होता है, जैसा कि निम्नलिखित हैं।

स्थापित, संतृप्त और अतिरंजित

समाधानों की सांद्रता, या सजातीय मिश्रण को वर्गीकृत किया जा सकता है, निश्चित रूप से घुलनशीलता के संदर्भ में बोलना, इस पर निर्भर करता है कि विलायक को विलायक में भंग किया गया है, इसकी मात्रा द्वारा निर्देशित।

  • असंतृप्त समाधान: इनका संदर्भ तब होता है जब किसी समाधान में सामान्य से अधिक विलेय होता है, यानी यह अनुमत सीमा से अधिक होता है, इसका कारण यह है कि मिश्रण को गर्म किया जा सकता है, और चूंकि तापमान समाधान का एक प्रभावित कारक है, इसलिए यह अधिक अवशोषित कर सकता है इन परिस्थितियों में, और यहां तक ​​कि ठंडा होने पर इसमें उतनी ही मात्रा हो सकती है जब यह गर्म था, हालांकि यह थोड़ी सी भी हलचल से परेशान हो सकता है, इसकी संरचना को बदल सकता है, और इसे संतृप्त समाधान बना सकता है।
  • संतृप्त घोल: यह कहा जा सकता है कि एक मिश्रण संतृप्त होता है, जब दो पदार्थों के बीच संतुलन और विलायक के रूप में जाना जाता है, अर्थात, अनुपात की मात्रा पर्याप्त है, इसलिए यह तापमान कारकों को बदलने की आवश्यकता के बिना स्थिर रहता है पूरा करने में सक्षम हो।
  • असंतृप्त समाधान: इस प्रकार के समाधान को तब पहचाना जा सकता है जब विलेय विघटन के अधिकतम स्तर तक नहीं पहुंचता है, इसलिए वे अपनी पूरी क्षमता के साथ सॉल्वैंट्स को पतला नहीं कर सकते हैं।

दूसरे शब्दों में, यह कहा जा सकता है कि असंतृप्त विलयन वे होते हैं जिनमें विलेय की मात्रा कम से कम होती है, क्योंकि वे विघटित करने में सक्षम होते हैं, संतृप्त विलयन वे होते हैं जिनमें विलेय की अधिकतम मात्रा होती है जो एक निश्चित तापमान पर एक विलायक में मौजूद हो सकते हैं। , और सुपरसैचुरेटेड वे हैं जो उस अवसर पर दिए गए तापमान पर एक विलायक में विलेय की अनुमत मात्रा से अधिक होते हैं।

पतला या एकाग्र

इन शब्दों का आमतौर पर अधिक बोलचाल में उपयोग किया जाता है क्योंकि पतला समाधान उन्हें कमजोर या अपेक्षाकृत कम स्तरों पर पहचाना जा सकता है, जबकि जब हम एक केंद्रित या यौगिक समाधान के बारे में बात कर रहे हैं, तो यह तब होता है जब पदार्थ अपेक्षाकृत उच्च स्तर पर होते हैं। इसे सापेक्ष इसलिए कहा जाता है क्योंकि ये प्रकृति में आनुभविक होते हैं, इसलिए इनका संकेन्द्रण स्तर ठीक-ठीक ज्ञात नहीं होता है, इसे रोज़मर्रा के जीवन में होने वाले उदाहरणों के साथ प्रदर्शित किया जा सकता है, जैसे कि जब आप नींबू पानी बनाना चाहते हैं तो आप देख सकते हैं कि क्या यह पतला है या उसके रंग या स्वाद से केंद्रित है।

इस प्रकार के समाधानों को थोड़ा और समझने के लिए, रासायनिक मानदंडों के अनुसार दी गई अवधारणाओं को नीचे दिखाया जाएगा, जो निम्नलिखित हैं।

  • पतला समाधान: यह वह है जिसमें अवसर के लिए दिए गए कुछ संस्करणों में वास्तव में कम अनुपात में विलेय की सराहना की जा सकती है।
  • गाढ़ा घोल: वे हैं जिनमें विलेय की मात्रा को थोड़ा बेहतर माना जा सकता है, क्योंकि वे अधिक विचारणीय हैं।

एकाग्रता जानने के वैकल्पिक तरीके

कुछ समाधान हैं जो विज्ञान और अनुसंधान की कुछ शाखाओं के लिए बहुत सामान्य हैं जिनके लिए कुछ वैकल्पिक या विभिन्न तरीकों का उपयोग करने की आवश्यकता है, कुछ पहलुओं के कारण, जिनमें से निम्नलिखित का उल्लेख किया जा सकता है।

बॉम स्केल

यह एक पैमाना है जिसे विशेष रूप से फार्मासिस्ट द्वारा डिजाइन किया गया था और एक ही समय में रसायनज्ञ एंटोनी बॉम ने लगभग 1768 में, उस तारीख के करीब, जिस पर वह अपना एयरोमीटर बनाने में कामयाब रहा, जिसे उन्होंने कुछ पदार्थों की सांद्रता को मापने के उद्देश्य से बनाया था। एसिड और सिरप के रूप में, इस पैमाने के विशिष्ट तत्व बॉम डिग्री हैं, जिन्हें आमतौर पर बी या बीई द्वारा दर्शाया जाता है।

ब्रिक्स स्केल

इस पैमाने का उपयोग करता है मुख्य तत्व ब्रिक्स डिग्री, जो आमतौर पर बीएक्स के साथ प्रतीक हैं, और उनका मुख्य कार्य एक समाधान में सुक्रोज की मात्रा निर्धारित करना है, अर्थात, किसी भी प्रकार के तरल में चीनी की मात्रा को भंग किया जा सकता है।

तरल में सुक्रोज के स्तर को निर्धारित करने के लिए, एक विशेष उपकरण जिसे एक सैकरिमीटर कहा जाता है, जो तरल पदार्थ के घनत्व को मापने की क्षमता रखता है, उदाहरण के लिए यदि किसी पदार्थ में 25 ग्राम बीएक्स है, तो इसका मतलब है कि 25 ग्राम हैं प्रति 100 ग्राम तरल सूक्रोज का।

यह एक पैमाना है जो अन्य पैमानों की नींव के आधार पर बनाया गया था, जो घोल की एकाग्रता (एकाग्रता) को मापने में सक्षम है, जैसे कि बॉलिंग या प्लेटो स्केल, ब्रिक्स मीठे पदार्थों की विशेषता है, जैसे कि रस रस। फल, फल मदिरा। और कोई भी पदार्थ जो उनके जैसा दिखता है।

घनत्व

सटीक रूप से यह नहीं कहा जा सकता है कि घनत्व पदार्थों की सांद्रता को कम करने का एक तरीका है, हालांकि इसमें सांद्रता के समानुपाती गुण होते हैं, जब तक वे एक ही दबाव और तापमान की स्थिति में होते हैं, इस वजह से यह देखा जा सकता है कि निश्चित रूप से परिस्थितियों का समाधान आमतौर पर एकाग्रता के बजाय कहा जाता है।

घनत्व का उपयोग बहुत व्यावहारिक नहीं है, और यह आमतौर पर बहुत व्यापक समाधानों पर लागू होता है, साथ ही घनत्व के परिवर्तन (एकाग्रता) में परिवर्तन के कुछ तालिकाओं का उल्लेख किया जा सकता है, हालांकि इन तकनीकों का अब बहुत बार उपयोग नहीं किया जाता है।

इन प्रक्रियाओं में प्रयुक्त प्रतिशत की परिभाषाएँ

सबसे सामान्य प्रतिशत जिनका उपयोग समाधानों की एकाग्रता को निर्धारित करने के लिए कुछ अभ्यासों को करने के लिए किया जा सकता है, वे द्रव्यमान-द्रव्यमान, आयतन-मात्रा और द्रव्यमान-मात्राएँ हैं, जिनमें से प्रत्येक की अपनी विशेषताएँ हैं।

मात्रा-आयतन प्रतिशत

इसके साथ घोल की मात्रा को जानना और व्यक्त करना संभव है, जो समाधान की हर एक सौ मात्रा इकाइयों के लिए मौजूद हो सकता है, इस प्रकार के समाधानों में मात्रा बहुत महत्वपूर्ण पैरामीटर है, क्योंकि ये आमतौर पर तरल या गैसीय पदार्थों से बने होते हैं। इसका मतलब यह है कि कुल घोल की मात्रा की मात्रा समाधान की मात्रा की पूरी राशि को संदर्भित करती है।

मास- मास प्रतिशत

यह बहुत आसानी से परिभाषित किया गया है, क्योंकि यह प्रतिशत घुलने वाले द्रव्यमान की मात्रा को व्यक्त करना चाहता है, समाधान में प्रत्येक सौ द्रव्यमान इकाइयों के लिए, थोड़ा बेहतर समझने के लिए, यदि आप 20 ग्राम पानी में 80 ग्राम नमक डालते हैं, तो आपको 20 मिलेगा घोल में कुल मात्रा का%।

मास-मात्रा प्रतिशत

इस प्रतिशत में, इसके तत्वों का उपयोग समाधान के घनत्व को प्राप्त करने के लिए किया जा सकता है, हालांकि प्रक्रियाओं को गूंथने के लिए यह अत्यधिक अनुशंसित नहीं है, क्योंकि ज्यादातर मामलों में यह कलाकारों के लिए भ्रम का कारण बनता है।

सघनता (मोललिटी) विलेय का द्रव्यमान है, जिसे प्रति सौ इकाइयों के विलयन के आयतन से विभाजित किया जाता है, जबकि घनत्व इसके द्रव्यमान द्वारा विभाजित विलयन का आयतन है, इस प्रकार की प्रक्रियाओं के लिए इन्हें आमतौर पर प्रति मिली ग्राम में व्यक्त किया जाता है ( जी / एमएल)

इन प्रतिशतों की गणना सही ढंग से करने के लिए, एक सही या कम से कम प्रभावी प्रबंधन प्राप्त करने के लिए, निम्नलिखित दो परिभाषाओं को ध्यान में रखा जाना चाहिए।

  • तीन के नियम का उपयोग हमेशा उपरोक्त उपकरण की गणना करने के लिए मुख्य उपकरण के रूप में किया जाएगा।
  • सभी मामलों में विलेय के द्रव्यमान का जोड़ और विलायक का द्रव्यमान विलयन के द्रव्यमान के बराबर होता है, इसका मतलब है कि समाधान विलेय और विलायक के योग के बराबर है।

साधारण

यह अक्षर N द्वारा दर्शाया गया है और इसे लीटर में समाधान के आयतन के बीच विलेय समतुल्य की संख्या के रूप में परिभाषित किया गया है, समकक्षों का प्रतिनिधित्व करने के लिए अक्षर eq-g का उपयोग किया जाता है, विलेय का परिचय sto होता है, जबकि लीटर का उपयोग किया जाता है। एक राजधानी एल के साथ रेखांकन का प्रतिनिधित्व किया।

यह रेडॉक्स नॉर्मलिटी के अस्तित्व पर ध्यान दिया जाना चाहिए, जो आमतौर पर एक एंटीऑक्सिडेंट एजेंट या एक कम करने वाले एजेंट की प्रतिक्रिया के रूप में उपयोग किया जाता है।

निष्ठुरता

इसे के रूप में जाना जाता है दाढ़ की एकाग्रता इसे राजधानी एम के साथ ग्राफिक रूप से दर्शाया गया है, इसे प्रत्येक लीटर समाधान के लिए विलेय पदार्थ की मात्रा के निर्धारण के रूप में परिभाषित किया गया है।

यह रसायन विज्ञान में सबसे आम तरीका है जिसका उपयोग पदार्थों की सांद्रता को निर्धारित करने के लिए किया जाता है, और इससे भी अधिक जब स्टोइकोमेट्रिक संबंधों और रासायनिक प्रतिक्रियाओं के साथ काम करते हैं, हालांकि इस प्रक्रिया के दौरान एक समस्या आमतौर पर पाई जा सकती है, जो कि पदार्थों पर लागू तापमान है, जो आमतौर पर स्थिर है।

औपचारिकता

इसे आणविक द्रव्यमान के रूप में या अधिक तकनीकी रूप से वजन-सूत्र-ग्राम संख्या के रूप में जाना जाता है जो अपेक्षाकृत किसी समाधान में पाया जा सकता है, यह आमतौर पर संकेत g7PFG के साथ रेखांकन के रूप में दर्शाया जाता है।

और इनमें से अंतिम के रूप में हमारे पास मोलिटिस है, जो कि, जैसा कि पहले से ही ज्ञात है, विलेय के मोल की संख्या है जिसमें प्रत्येक किलोग्राम विलायक होता है।


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  1.   योरसेट कहा

    सभी जानकारी बहुत अच्छी है