Որո՞նք են էմպիրիկ լուծումները: Տեսակները, հատկությունները և օրինակները

Քիմիայում լուծումները սովորաբար երկուական են, սա նշանակում է, որ դրանք բաղկացած են երկու բաղադրիչներից `լուծիչից և լուծիչից, մեկը լուծվող լուծույթն է, իսկ մյուսը` լուծիչի գործոնը:

Ելնելով դրանից, դրանք կարելի է բաժանել երկու տիպի, որոնք գնահատված և էմպիրիկ են, որոնցից վերջինը այն է, որի մեջ հաշվի չի առնվում լուծիչի և լուծիչի քանակը:

Սովորաբար էմպիրիկ լուծույթներում լուծիչները և լուծիչները հարաբերական են, քանի որ դրանք կարող են փոխվել պարզապես մեծությունների հետ, եթե մենք ունենք լուծում երկու տարրերի նույն քանակներով, երկու անուններից յուրաքանչյուրը կարող է տրվել յուրաքանչյուրին:

Ի՞նչ է լուծումը:

Էմպիրիկ լուծումների տերմինը լավ իմանալու համար անհրաժեշտ է իմանալ, որ դա լուծույթ է, որը բնութագրվում է որպես միատարր խառնուրդ, որը սովորաբար կազմված է 10 ատոմից փոքր մասնիկներով, դրանք սովորաբար կազմված են երկու նյութերից, ինչպիսիք են որպես լուծիչներ և լուծիչներ:

Solutes

Դրանք այն նյութերն են, որոնք լուծվում են խառնուրդի մեջ, քանի որ դրանք հիմնականում ավելի փոքր քանակությամբ են:

Լուծիչներ

Դրանք այն նյութերն են, որոնք լուծում են լուծույթը, դրանք ավելի մեծ համամասնություններով են հայտնաբերվում, քան արդեն նշվածը:

Լուծումները բաժանված են երկու տիպի, որոնք են այնպիսիները, որոնցում կարող է որոշվել լուծույթի և լուծիչի ճշգրիտ քանակը խառնուրդում, որոնք անվանում են գնահատվածները, և կան նաև էմպիրիկ, որոնք այն են, որոնց քանակը հնարավոր չէ որոշել դրանցից:

Ի՞նչ է էմպիրիկ լուծումը:

Դրանք խառնուրդներ են, որոնցում հնարավոր չէ որոշել լուծիչի և լուծիչի ճշգրիտ քանակը, որում կարող են տարանջատվել հեղուկի մեջ պինդ տարրեր, հեղուկ հեղուկներ, հեղուկներ գազեր և գազեր գազեր ՝ լինելով ամենամեծ ծավալով մեկը, որը լուծարում է: անչափահաս

Լուծարման ժամանակի տատանումները կտարբերվեն `կապված ջերմաստիճանի, ճնշման և լուծված նյութի բնույթի հետ, ինչպես նաև գազի դեպքում լուծիչը հակված է լուծարման` ստեղծելով, որ լուծիչը ավելի մեծ հաստություն ստանա:

Գոյություն ունեն էմպիրիկ լուծումների հինգ տիպեր, որոնք բաժանվում են կախված լուծիչի և լուծվածի որակից, դրանց մեջ նոսրացված են, խտացված, հագեցած, հագեցած և գերհագեցած:

Եթե ​​խառնուրդը երկու նյութերն ունի որպես հեղուկ բաղադրիչ, նրանք կորցնում են նյութերի զգացողությունը, և միայն այն, ինչը հայտնի է, խառնուրդում ավելի մեծ քանակություն ունեցողի պատճառով:

Էմպիրիկ լուծումների տեսակները

Այս տեսակները բաժանվում են ըստ նյութերի դիմադրության և դրանցում լուծված նյութի քանակի, որի մեջ կարելի է նշել հետևյալը.

Նոսր լուծումներ

Դրանք այնպիսիներն են, որոնցում լուծիչի քանակությունը ստվերում է լուծվածի քանակությունը, որը հայտնի է նաև որպես թույլ լուծույթ, դրա փոքր քանակի պատճառով, դրա օրինակ կարող է լինել այն դեպքում, երբ մեկ ճաշի գդալ շաքար ավելացվում է բարձր կամ տաք ջերմաստիճան, որը լուծիչի քանակի շնորհիվ չափազանց արագ կլուծվի:

Կենտրոնացված լուծումներ

Դրանք նրանք են, որոնք ունեն մեծ քանակությամբ լուծվող նյութ ՝ համեմատած խառնուրդում գոյություն ունեցող լուծիչի քանակի հետ կամ այն ​​կարող է նաև մեկնաբանվել որպես նյութի առավելագույն քանակ, որը լուծվում է լուծիչի քանակի մեջ, դրա օրինակ կարող է լինել, երբ դրանք 10 գրամ աղ դրեց ½ լիտր ջրի մեջ:

Պետք է նշել, որ նոսր և կենտրոնացված լուծույթների միջև ճշգրիտ սահմանափակում չկա:

Անհագ լուծումներ

Դրանք բնութագրվում են ունենալով լուծույթի նվազագույն քանակ, որը կարող է պարունակել այն որոշակի ճնշման և ջերմաստիճանի պայմաններում, օրինակ կարող է լինել 30 գրամ աղը 2 լիտր ջրի մեջ:

Հագեցած լուծումներ

Դրանք լիովին հակադրվում են չհագեցվածներին, քանի որ դրանք ունեն լուծույթի առավելագույն քանակ, որը կարող էր պարունակել, որոշակի ճնշման և ջերմաստիճանի պայմաններում, պետք է նշել, որ լուծույթը հագեցնելու դեպքում լուծարն այլևս չի լուծվում ՝ ստեղծելով հավասարակշռություն: լուծույթի և լուծիչի միջև:

Գերհագեցած լուծումներ

Դրանք պարունակում են նույնիսկ ավելի շատ լուծված նյութեր, քան հագեցած լուծույթները: Լուծույթը լուծիչի գործողության մեջ մտնելու միակ միջոցը խառնուրդը տաքացնելն է, բայց երբ այն թույլատրվի սառչել, այն գերհագեցման պատճառով կվերադառնա իր նախնական վիճակին: Դրանք անկայուն լուծումներ են, որոնք ամենափոքր հարված կամ հանկարծակի շարժում ստանալիս կդառնան հագեցած լուծումներ:

Լուծման հատկությունները

Լուծումներն ունեն շատ հատկություններ, բայց ամենակարևորը լուծելիությունն է, այն է ՝ լուծված նյութի քանակը, որը կարող է լուծվել լուծիչում որոշակի տվյալ ջերմաստիճանում, իսկ կոմպոզիտային շերտը ունի իր լուծելիության մակարդակը:

Կան նաև այլ լուծույթներ, ինչպիսիք են էլեկտրական հաղորդունակությունը, գոլորշու ճնշումը, ի թիվս այլոց, ինչպես նաև լուծիչը, ինչպիսին է եռման կետը կամ տրոհման կետը, երբ պինդ նյութը հեղուկ է դառնում:

Որպեսզի միատարր լուծույթ առաջանա, լուծիչի և լուծիչի մոլեկուլների միջև պետք է լինի որոշակի ձգում, որը կարող է հաղթահարել լուծվածի ներգրավման մոլեկուլների ուժը միայնակ ՝ դրանց ցրման պատճառ դառնալով և իր հերթին միանալով վճարունակին: ,

Օրինակ ՝ մենք ունենք ջուր և շաքար, որոնք, ինչպես հայտնի է, երբ մի բաժակ ջրի մեջ մի ճաշի գդալ շաքար եք լցնում, դրանք կլուծվեն, քանի որ ջրի մոլեկուլներն այնքան ուժեղ են, որ գրավեն շաքարը: հասնելով դրան, որ խառնվեն և որ դա պատահաբար ջրի հետ համատեղ հեղուկ է:

8 օրինակներ, որոնք օգնում են որոշել էմպիրիկ լուծումները

1. Երբ պատրաստում եք լատե, կարծես թե սուրճի լուծված նյութը կարծր է, և կաթը `որպես լուծիչը, որը հեղուկ է:
2. Շոկոլադ և ջուր, շոկոլադը լուծիչն է և ջրում է լուծիչը:
3. Waterրի և օդի լուծարման ենթարկվելիս մառախուղ է ստացվում:
4. Լաքաներկ և ներկ, որպեսզի յուղաներկն ավելի հեշտությամբ օգտագործվի, այն պետք է անցնի լուծույթի լուծույթ լուծույթի լուծույթով լուծույթի լուծույթ:
5. Օճառաջուրը, որի մեջ ջուրը լուծիչն է, իսկ օճառը լուծված է, սա կարող է նաև ծառայել որպես չհագեցած լուծույթի օրինակ:
6. Սուրճը ջրով, սովորական տեսակ սուրճ պատրաստելիս այն նաև նոսրացվում է, բայց այս անգամ այն ​​ջրով է, որը լուծիչի դեր է խաղում:
7. Waterուր շաքարով, շաքարավազը լուծարվող նյութ է և ջրում է լուծիչը
8. Waterուրը արհեստական ​​հյութերով, այդ խմիչքները ջրազրկված արտադրանք են, որոնք գործում են որպես անուշաբույր շաքար, այն գործում է նույն կերպ, ինչպես նախորդը: