Նյութի բնութագրերին վերաբերող ուսումնասիրությունների սկզբից ի վեր գիտնականները ինտուիտիվ են դրել մի ուժի, որն ունակ է կապեր հաստատել տարբեր տեսակների միջեւ: «Մասնիկներն իրար գրավում են ուժերով» ասում էր Իսահակ Նյուտոնը, և տարիներ անց հայտնի վոլտային կույտի ՝ Յոնս Յակոբ Բերզելիուսի հայտնագործության շնորհիվ, տեսություն կմշակվեր քիմիական համակցման գործընթացի վերաբերյալ:
Տարբեր գիտնականների կողմից կատարված ուսումնասիրության առաջընթացի շնորհիվ այսօր մենք հաստատ համոզված ենք, որ քիմիական տարրերը, ինչպես մարդիկ, փոխազդում են միմյանց հետ, և այս գործողությունից, ի թիվս այլ գործընթացների, բխում են նաև նոր կառուցվածքներ, միաձուլումներ:
Նման փոխգործակցության արդյունքը կախված է յուրաքանչյուր մասնակցի անհատական առանձնահատկություններից, ինչը, ի թիվս այլոց, կսահմանափակի արտադրվող միության տեսակը: Այնպես որ, դա մոլեկուլի շրջանակներում տեղի է ունենում ոչ բեւեռային կովալենտ կապ ներգրավված տեսակները պետք է շատ նման լինեն էլեկտրաբացասական հատկությունների տեսանկյունից:
Ինդեքս
Պայմաններ, որոնք որոշում են հղումների ձեւավորումը
Չնայած կարելի է կարծել, որ միացությունների առաջացման այս գործընթացները կապեր ստեղծելու միջոցով, տեղի են ունենում ինքնաբերաբար և բոլոր հնարավոր սցենարներում, ճշմարտությունն այն է, որ տարրերի ատոմների միջև միավորում տեղի է ունենում, երբ գործընթացին հարակից պայմանները բարենպաստ են, ինչը դա նշանակում է, որ ջերմաստիճանը և ճնշումը, ինչպիսիք են գործոնները, սահմանափակում են առաջացումը և փոխում են նաև առաջացած բաղադրության արդյունքը կամ բնութագիրը:
Մեկ այլ կարևոր ասպեկտը նյութերի կոնցենտրացիան է, որը որոշում է, թե որ քանակը և ինչ տեսակի բաղադրիչ կստացվի համակցման գործընթացից:
Մասնիկների անհատական բնութագրերը, որոնք են ինչ հաստատել, թե որ քանակով և որ տեսակներն են համակցված; նույն կերպ որոշելով զարգացնելու հղման տեսակը: Պետք է հիշել, որ, համաձայն Պաուլինգի կանոնի, ձևավորված կապի տեսակը կախված կլինի տեսակների էլեկտրաբացասական տարբերությունից, որը ըստ դրանց մասշտաբի.
- Ionic: 1,7-ից մեծ կամ հավասար տարբերություն: Սա ցույց է տալիս, որ կապի այս տեսակը բնութագրվում է բնույթով ՝ շատ տարբեր էլեկտրաբացասականություններով, այնպես որ ամենաէլեկտրաբացասական ատոմը իր վերջին պատյանից էլեկտրոններ է նվիրում:
- Կովալենտ: Տարբերությունը 1,7-ից 0,5-ի միջեւ: Ասում են, որ այն սովորաբար առաջանում է բարձր էլեկտրաբացասականության տարրերի (ոչ մետաղներ) միջև, և պատահում է, որ առաջացած միացությունը ատոմների բաժանման արդյունք է:
- Ոչ բևեռային: Դա տեղի է ունենում, երբ գրանցված տարբերությունը 0,5-ից պակաս է (չնայած սովորաբար հավասար է զրոյի):
Ի՞նչ է ոչ բեւեռային կովալենտային կապը:
Պարտատոմսը երկու կամ ավելի ատոմների, որպես գեներացվող գրավիչ ուժերի արդյունք է, կապի գործընթացը որոշելու միջոց: Ինչպես հայտնի է, ատոմների միջուկը դրական բնույթ ունի (քանի որ այն բաղկացած է պրոտոններից և նեյտրոններից), այդ պատճառով երկու քիմիական տեսակների բնական հակումը միմյանց վանելն է, այնուամենայնիվ, դա էլեկտրոնային ամպ որ պտտվում է միջուկի շուրջ, ինչը հնարավոր է դարձնում քիմիական կապերի առաջացման գործընթացը:
Պարտատոմսի առաջացման համար ներկա քիմիական տեսակները պետք է ներկայացնեն հետևյալ ընդհանուր բնութագիրը.
Նրանցից մեկը պետք է ցույց տա իր վերջին պատյանում էլեկտրոնների պակաս, իսկ մյուսը պետք է ունենա հասանելի էլեկտրոնային լիցք ՝ բաժանելու համար: Այս ձգողական իրավիճակն անհնարին է դարձնում միջուկների միջեւ վանող ուժի չեղարկումը ՝ միավորող ուժի մեծության պատճառով:
Ոչ բեւեռային կովալենտային կապ, գործողությունն է, որը միավորում է շատ նմանատիպ բնույթ ունեցող ատոմները, քանի որ դրանց առաջացումը որոշվում է էլեկտրաբացասականության տարբերությամբ, որը ձգտում է 0-ի (կամ ինչպես դա հաստատեց Լինուս Պաուլինգը. 0,5-ից պակաս միջակայքում): Այս տեսակի միության արդյունքում առաջացող մոլեկուլները չունեն էլեկտրական լիցք և իրենց կառուցվածքով սիմետրիկ են: Դա կապի մի տեսակ չէ, որը հաճախ է լինում, սակայն, միության այս տեսակի օրինակների շարքում կարող ենք նշել.
- Հղումներ նույն ատոմի երկու կամ ավելի տեսակների միջեւ. Եթե դուք գործ ունեք երկու հավասար տեսակների միության հետ, էլեկտրաբացասականության տարբերությունը կլինի զրո, հետևաբար, կբնորոշվի ոչ բևեռային կովալենտային կապով տեսակ:
- Մեթանը բացառիկ դեպք է, որի դեպքում ածխածնի միջև նման էլեկտրոնաբացասականությունը (C) և թթվածին (O2), տարբերությունը `0,4:
- Որոշ տեսակներ, որոնց միաձուլման վիճակները դիատոմիկ են, օրինակ ՝ ջրածինը (Հ2), ազոտ (N2), ֆտոր (F2) և թթվածին (O2) հակված են այս տեսակի հանգույցի ձեւավորմանը: Տեսակների այս տեսակները զուգակցվում են զույգերով, քանի որ նրանց համար անհրաժեշտ է մեկ այլ մոլեկուլ ՝ քիմիապես կայուն լինելու համար:
Ոչ բեւեռային կովալենտային կապերով միացությունների բնութագիրը
- Նրանք ունեն ցածր հալման և եռման կետեր:
- Նրանք ջերմությունը լավ չեն փոխանցում:
- Տարբեր ջերմաստիճաններում դրանք անլուծելի են ջրի մեջ:
- Նրանք էլեկտրաէներգիայի վատ հաղորդիչ են, դրանք չեզոք էլեկտրական լիցքով մոլեկուլներ են:
- Մոլեկուլները սիմետրիկ են `կապված երկու միջուկների ուղղահայաց դիրքում գտնվող տեղեկանքի հարթության հետ:
Մոլեկուլում կապի տեսակը բացահայտելու կարգը
Եթե ցանկանում եք ավելի ճշգրիտ պարզել, թե արդյոք մոլեկուլի մեջ կա կապի տեսակը ոչ բեւեռային կովալենտային տեսակ, ստուգումը մաթեմատիկորեն կատարելու համար պետք է հետևեք հետևյալ պարզ քայլերին.
- Նախևառաջ, դուք պետք է որոշեք, թե որ տիպի տարրերն են կազմում մոլեկուլը և դրանց բնույթը. Եթե դրանք մետաղներ են, դրանց էլեկտրաբացասականությունը կարող եք տեղադրել պարբերական համակարգի ձախ մասում, և եթե դրանք աջ կողմում ոչ մետաղական են:
- Նախքան հաշվարկը կատարելը, դուք արդեն կարող եք ունենալ պատկերացում այն արդյունքի մասին, որը դուք պատրաստվում եք ստանալ, քանի որ ըստ սահմանման, եթե դուք գտնվում եք երկու ոչ մետաղական տարրերի առկայության դեպքում, կվալենտային կապ կստեղծվի:
- Դուք յուրաքանչյուր տեսակի էլեկտրոնային բացասականությունները տեղավորում եք տարրերի պարբերական աղյուսակում:
- Դուք կատարում եք պարզ հանում, այնուհետև աղյուսակում տեղադրում եք այն հղման տեսակը, որին համապատասխանում է ձեր արդյունքը:
Մեկնաբանություն, թող ձերը
Որո՞նք են այս հոդվածի մատենագիտությունն ու հղումները: