Definisi historis asam dan basa

Untuk waktu yang lama, zat dengan karakteristik khusus yang sangat menarik telah dikenal dan digunakan, yang saat ini dikenal sebagai asam dan basa, yang didefinisikan sebagai pereaksi kimia yang sangat umum, yang sebagian besar darinya dapat dikembangkan. senyawa kimia dalam media air.

ada beberapa reaksi yang melibatkan asam dan basa, disebut asam basa, yang untuk mempelajarinya, prinsip kesetimbangan kimiawi harus diterapkan pada larutan, dalam jenis reaksi ini ada zat yang memainkan peran sangat penting, yang disebut pelarut, karena asam dan basa Mereka biasanya bertukar proton dengannya, berkat ini juga dapat disebut reaksi pertukaran proton.

Pada zaman dahulu sudah diketahui bahwa beberapa makanan seperti cuka dan lemon memiliki ciri rasa asam, walaupun baru beberapa abad yang lalu saya mengetahui alasan rasa yang khas tersebut. Kata asam sebenarnya berasal dari bahasa latin kuno, tepatnya dari istilah "acidus" yang artinya asam.

Apa itu asam?

Ini disebut sebagai senyawa kimia apa pun yang ketika melalui proses pelarutan dalam air menghasilkan larutan dengan aktivitas kation hidronium lebih besar dari air yang sama dalam keadaan paling murni, dalam situasi ini disajikan pH lebih rendah dari 7.

Zat kimia apa pun yang memiliki sifat asam disebut zat asam.

Karakteristik asam

Di antara sifat dan karakteristik paling penting dari asam adalah sebagai berikut.

  • Mereka memiliki kualitas bereaksi dengan zat yang disebut basa, untuk membentuk garam ditambah air.
  • Mereka sangat korosif karena komponennya.
  • Mereka bekerja sebagai konduktor listrik yang sangat baik di lingkungan yang lembab atau berair.
  • Mereka memiliki rasa asam atau asam yang khasContohnya bisa makanan yang mengandung asam sitrat seperti jeruk, jeruk nipis, jeruk bali, lemon, dan lain-lain.
  • Mereka dapat bereaksi dengan oksida logam untuk membentuk garam ditambah air, seperti reaksi yang mereka lakukan dengan zat basa.
  • Dalam beberapa kasus, bahan ini bisa berbahaya, dan bahkan menyebabkan luka bakar pada kulit.
  • Ia memiliki kemampuan untuk menghasilkan garam dan hidrogen melalui proses reaksi dengan logam aktif.
  • Ia memiliki kualitas yang membuat fenolftalein, dan pada gilirannya dapat menyebabkan kertas lakmus berubah warna, misalnya dari jingga menjadi merah, dan dari biru menjadi merah jambu.

Apa Basisnya?

Ini juga dikenal sebagai alkali, yang asalnya dari bahasa arab, tepatnya dari kata "Al-Qaly", mereka disebut semua itu. zat yang memiliki sifat basa, meskipun dapat juga ditentukan sebagai larutan apa pun yang, jika dimasukkan ke dalam larutan berair, menghadirkan ion ke media.

Karakteristik pangkalan

Boyle menetapkan bahwa semua zat ini adalah yang memiliki sifat berikut.

  • Untuk disentuh dapat dicatat bahwa mereka bersifat sabun.
  • Mereka dicirikan oleh rasa pahitnya yang khas.
  • Mereka memiliki kemampuan untuk bereaksi dengan asam, untuk menghasilkan garam dan lebih banyak air.
  • Mereka dapat mengubah kertas lakmus dari merah menjadi biru.
  • Mereka larut dalam air, terutama dalam hal hidroksida.
  • Sebagian besar yang disebut zat dasar ini berbahaya bagi kulit manusia, karena memiliki karakteristik yang dapat merusak jaringan.

Meskipun Boyle dan ahli kimia hebat lainnya mencoba beberapa kali untuk menjelaskan mengapa asam dan basa berperilaku sedemikian rupa, definisi pertama asam dan basa baru diterima 200 tahun kemudian.

Reaksi asam-basa

Juga dikenal sebagai reaksi netralisasi, ini disebut sebagai reaksi kimia yang terjadi antara asam dan basa yang menghasilkan garam dan air. Perlu dicatat bahwa kata garam menggambarkan senyawa apa pun yang memiliki karakteristik ionik, yang kationnya berasal dari basa tertentu.

itu reaksi netralisasi, di mana harus selalu ada keberadaan asam dan basa, mereka dalam banyak kasus eksotermik, yang berarti bahwa mereka melepaskan energi dalam prosesnya, reaksi ini disebut netralisasi karena ketika asam digabungkan dengan basa, ini saling menetralkan. , membiarkan propertinya nol.

Praktek reaksi asam-basa

Untuk memulai dengan proses reaksi penetralan, perlu memiliki labu Erlenmeyer, di mana larutan asam klorida ditempatkan, dan pada gilirannya ditambahkan beberapa tetes indikator fenolftalein, itu berubah menjadi merah muda dalam media basa, tetapi jika itu adalah ditemukan dalam media asam dan tidak menghasilkan warna apa pun, sehingga tidak berwarna.

Penetral asam dan basa diproduksi sama, yaitu "ekuivalen-ekivalen", ini berarti bahwa suatu ekivalen asam akan selalu dinetralkan sepenuhnya oleh suatu ekivalen jenis basa apa pun.

Setelah proses sebelumnya, larutan natrium hidroksida dimasukkan ke dalam buret kemudian dengan hati-hati dan perlahan buka kerannya, bila sudah jatuh sedikit demi sedikit akan bereaksi dengan asam klorida membentuk air dan klorida natrium, Ini memiliki efek bahwa PH meningkat, dan kadar asam menurun.

Setelah semua asam habis, tetes basa berikutnya ditambahkan ke larutan basa, dengan efek indikator berubah menjadi merah muda, ini berfungsi untuk menyadari bahwa asam telah dinetralkan sepenuhnya.

Umumnya suatu gram ekivalen ditentukan dengan memperhatikan jenis zatnya, hal ini dikarenakan zat tersebut berbeda-beda, masing-masing mempunyai sifat tersendiri, misalnya perhitungan garam tidak sama dengan asam, juga mempertimbangkan jenis reaksi yang dilakukan, karena tergantung pada jenis reaksi, dimensi zat berbeda, sehingga perhitungan tidak dapat digunakan kembali.

Massa molar suatu asam dibagi dengan jumlah hidrogen yang dapat dipisahkan darinya sama dengan massa satu gram ekuivalen asam yang diberikan.

Jenis basa yang paling umum di antara semua basa yang ada adalah hidroksida, dan kesetaraan gramnya ditentukan dengan membagi massa molar dengan jumlah gugus OH dalam hidroksida.

Volume reaksi ini dihitung dengan rumus, yang memungkinkan untuk menetralkan asam basa tertentu adalah sebagai berikut: Nuntuk * Va = NB * Va, yang pertama adalah sifat-sifat asam dan sisanya sifat-sifat basa.

Untuk menghitung normalitas larutan asam, harus dilakukan sebagai berikut: normalitas = molaritas.

Pentingnya reaksi asam-basa

Mereka memiliki kepentingan yang sangat relevan dalam hal kemampuannya sebagai teknik untuk analisis kuantitatif volume, yang prosesnya ditentukan sebagai titrasi asam-basa.

Untuk melakukan reaksi ini solusi indikator biasanya digunakan, yang berfungsi sebagai pedoman untuk mengetahui titik netralisasi, dan bagaimana titik itu berkembang, meskipun ada juga beberapa proses elektrokimia untuk melakukan tugas-tugas tertentu.

Dapat ditunjukkan tiga jenis reaksi yang dibagi berdasarkan karakteristik asam dan basa, terutama apakah lemah atau kuat, seperti berikut ini.

Reaksi asam dan basa lemah

Dalam hal ini dapat dilihat bahwa kation basa, dan anion asam mengalami hidrolisis, sehingga PH-nya sama dengan> 7 jika asam lebih lemah, dan jika basa lebih lemah <7.

Reaksi antara basa kuat dan asam lemah

Dalam hal ini, terlihat bagaimana hanya anion asam yang mengalami hidrolisis, sehingga PH-nya tetap <7.

Reaksi antara basa lemah dan asam kuat

Pada jenis reaksi ini hanya diamati bagaimana kation basa mengalami hidrolisis, sehingga PH di dalamnya tetap> 7.

Untuk memilih indikator mana yang sempurna untuk setiap jenis reaksi, perlu diketahui bagaimana PH akhirnya, untuk menghitung titik ekivalen dengan benar.

Definisi historis dari reaksi asam-basa

Ada banyak definisi proses reaksi antara asam dan basa, pentingnya hal yang sama diperlihatkan sesuai dengan kapasitas analisis yang dikandung masing-masing, dan lebih banyak lagi bila diterapkan pada reaksi penetral dengan zat cair atau gas, atau bila sifat dan sifat asam dan basa biasanya kurang jelas.

Definisi Antoine Lavoisier

Pengetahuan Lavoisier terbatas pada asam kuat pada awalnya, karena mereka lebih spesifik untuk asam oksida yang memiliki bilangan oksidasi tinggi di atom pusatnya, yang pada gilirannya dikelilingi oleh atom oksigen, namun Dia tidak memiliki pengetahuan penuh tentang asam asam, dia berhasil membentuk asam dengan menentukannya sebagai kandungan oksigen, untuk ini ia harus menggunakan bahasa Yunani kuno untuk menamai pembuat asam ini.

Teori atau definisi ini digolongkan sebagai yang paling penting selama 30 tahun yang luar biasa, namun pada tahun 1810 sebuah artikel diterbitkan yang menunjukkan beberapa kontradiksi dengan dasar dan dasar, yang membuat definisi Lavoisier kehilangan kredibilitas.

Definisi Bronsted-Lowry  

Definisi ini dirumuskan secara independen pada tahun 1923, yang basa-basa dapat diketahui dalam protonasi basa, melalui proses deprotonasi asam, yang dapat didefinisikan untuk pemahaman yang lebih baik sebagai kemampuan asam untuk dapat mendonasikan kation hidrogen ke basa, yang lanjutkan untuk menerima prosedur ini.

Ini memiliki perbedaan besar dengan definisi Arrhenius, karena tidak terdiri dari pembentukan air dan garam, melainkan asam dan basa terkonjugasi, yang dicapai melalui transfer proton yang dapat membuat asam untuk mengirimkannya. ke basis.

Dalam definisi ini, perubahan drastis dapat diamati dalam istilah asam dan basa, karena asam dikenal sebagai senyawa yang memiliki kemampuan untuk menyumbangkan proton, sedangkan basa adalah semua zat yang memungkinkan untuk menerima proton, Sebagai akibatnya, dapat dikatakan bahwa reaksi asam-basa adalah eliminasi kation hidrogen dari asam, dan secara default ditambahkannya ke basa.

Proses ini ingin mengacu pada eliminasi proton dari inti atom, proses ini tidak mudah dicapai, karena disosiasi sederhana asam saja tidak cukup, tetapi perlu dilanjutkan dengan eliminasi a kation hidrogen.

Definisi Lewis

Definisi ini mencakup dasar-dasar teori Bronsted-Lowry serta konsep yang diajukan untuk sistem pelarut, teori ini didalilkan pada tahun 1923 oleh kimiawan Gilbert Lewis.

Lewis dalam definisi ini mengusulkan basa, yang dinamai "basa Lewis" yang memiliki kemampuan untuk menyumbangkan pasangan elektronik dan asam sebagai "asam Lewis" karena ini adalah reseptor masing-masing dari pasangan elektronik tersebut. Definisi ini sama sekali berbeda dari yang diusulkan dan didalilkan di atas, karena tidak menyebutkan bahwa asam dan basa diukur dengan proton atau zat terikat.

Ini seharusnya dalam teorinya bahwa anion adalah asam, dan kation adalah basa yang memiliki pasangan elektronik yang tidak berbagi, jika definisi ini digunakan, reaksi asam-basa dapat dipahami sebagai sumbangan langsung dari pasangan elektronik. dari anion, mengirimkannya ke kation, mengelola untuk membentuk ikatan kovalen yang terkoordinasi. Kombinasi ini dikenal sebagai pembentukan senyawa paling vital bagi kehidupan, air.

Definisi Liebig

Ini diusulkan pada tahun 1828, beberapa dekade kemudian dari Lavoisier, teori ini didasarkan pada karyanya yang ekstensif tentang komposisi kimia asam organik. Sebelum definisi ini ada perbedaan doktrinal yang diprakarsai oleh Davy, yang berfokus lebih dari apa pun pada asam berdasarkan oksigen, dan asam berdasarkan hidrogen.

Menurut Liebig, asam dapat didefinisikan sebagai zat yang mengandung hidrogen, dan bahkan dapat diganti, atau diubah oleh logam. Teori ini meskipun sebagian besar didasarkan pada metode empiris, berhasil berlaku selama 5 dekade.

Definisi Arrhenius

Ahli kimia Swedia Svante Arrhenius berusaha untuk memodernisasi istilah dan definisi yang telah diberikan pada reaksi yang terjadi antara asam dan basa, pada gilirannya berusaha untuk menyederhanakan istilah ini.

Pada tahun 1884 ia melakukan kerja sama dengan Friedrich Wilhelm di mana mereka berhasil menetapkan keberadaan ion dalam larutan air, karena pentingnya pekerjaan tertentu, Arrhenius diberi kesempatan luar biasa untuk menerima Hadiah Nobel di bidang kimia pada tahun tersebut. 1903.

Definisi tradisional asam-basa berair dapat digambarkan sebagai pembentukan khas dari komponen yang dikenal sebagai air dari ion hidroksil dan hidrogen, atau juga sebagai pembentukannya dari pemisahan asam dan basa dalam larutan berair.

Definisi Pearson (hard-soft)

Definisi ini didalilkan oleh Ralph Pearson pada tahun 1963, meskipun dikembangkan dengan lebih kuat pada tahun 1984 dengan dukungan karya Robert Parr, yang namanya reaksi asam-basa keras-lunak, kata sifat ini digunakan dengan cara berikut, Lembut digunakan untuk merujuk pada rempah-rempah yang lebih besar, yang rendah  bilangan oksidasi, dan sangat terpolarisasi, Keras digunakan untuk merujuk pada spesies terkecil, dan dicirikan dengan memiliki bilangan oksidasi yang lebih tinggi.

Definisi ini sangat berguna untuk proses kimia organik dan anorganik, dan praktik utamanya menunjukkan bahwa asam dan basa dapat berinteraksi satu sama lain, dan yang paling umum adalah reaksi senyawa yang memiliki sifat yang sama, seperti misalnya lunak. -soft, atau hard-hard.

Teori ini juga dikenal dengan definisi ABDB, yang sangat berguna untuk memprediksi produk reaksi metatesis. Saat ini telah terbukti bahwa reaksi ini dapat menunjukkan kepekaan dan kinerja bahan peledak.

Teori ini lebih didasarkan pada karakteristik kualitatif daripada kuantitatif, yang membantu memahami secara lebih sederhana faktor-faktor utama kimia dan reaksi.

Definisi Usanovich

Mikhail Usanovich, seorang ahli kimia Rusia, juga membuat definisi tentang apa yang dimaksud dengan reaksi asam-basa, dan dapat dikatakan bahwa ini adalah yang paling umum, di mana ditentukan bahwa asam adalah semua zat kimia yang mampu menerima spesies negatif, atau bahwa, jika tidak, menyumbangkan spesies positif, konsep basa yang diberikan oleh Usanovich, kebalikan dari asam.

Reaksi asam dan basa yang dikemukakan oleh ahli kimia Rusia ini bertepatan dengan reaksi kimia lain yang dikenal dengan “reaksi redoks” yang melibatkan reaksi reduksi oksidasi, sehingga tidak disukai oleh ahli kimia.

Sebagian besar reaksi yang diusulkan didasarkan pada pembentukan dan pemutusan ikatan, tetapi redoks dan Usanovich diatur lebih seperti proses transfer elektronik fisik, yang menyebabkan perbedaan antara keduanya menjadi tersebar total.

Definisi Lux-Flood

Definisi ini umumnya digunakan dalam geokimia modern dan elektrokimia garam cair, yang postulasinya dibuat pada tahun 1939 oleh seorang ahli kimia Jerman yang dikenal sebagai Hermann Lux, dan dikembangkan lagi mencapai peningkatan yang signifikan pada tahun 1947 oleh ahli kimia Hakon Flood, untuk alasan ini diketahui untuk reaksi ini dengan dua nama keluarga yang sama.

Di sini kita dapat melihat konsep yang sangat aneh dari asam dan basa, basa menjadi donor anion oksida, sedangkan asam adalah penerima anion tersebut.

Definisi sistem pelarut

Definisi ini sangat penting untuk diketahui dalam kaitannya dengan masalah ini, karena beberapa ahli kimia yang telah menjalankan teori mereka selama bertahun-tahun terkadang memberikan komentar tentang sistem pelarut yang didasarkan pada generalisasi dari definisi Arrhenius yang dipaparkan di atas.

Ada sejumlah spesies positif di sebagian besar pelarut ini, yang dikenal sebagai kation solvonium, dan jika tidak, mereka juga memiliki spesies negatif seperti anion solvonium, yang berada dalam keadaan setimbang dengan molekul netral pelarut.

Dalam definisi ini, basa dapat digambarkan sebagai zat terlarut yang menyebabkan peningkatan konsentrasi kation solvonium, sedangkan asam adalah asam yang menyebabkan penurunan anion solvonium.

Definisi ini bergantung pada senyawa dan pelarut, jadi tergantung pada pelarut yang dipilih, senyawa mungkin memiliki kemampuan untuk mengubah perilakunya sendiri.

Sangat menarik bagaimana ahli kimia yang berbeda dari berbagai belahan dunia, dan waktu yang berbeda, masing-masing berbicara dan mengusulkan definisi yang berbeda pada topik yang sama, dan pada gilirannya ini sangat penting untuk studi dan sejarah kimia, karena menyusun dengan semua istilah ini, adalah mungkin untuk mengetahui lebih baik semua aspek yang dipertimbangkan tentang asam dan basa serta reaksi penetralannya.


Komentar, tinggalkan punyamu

tinggalkan Komentar Anda

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Bidang yang harus diisi ditandai dengan *

  1. Penanggung jawab data: Miguel Ángel Gatón
  2. Tujuan data: Mengontrol SPAM, manajemen komentar.
  3. Legitimasi: Persetujuan Anda
  4. Komunikasi data: Data tidak akan dikomunikasikan kepada pihak ketiga kecuali dengan kewajiban hukum.
  5. Penyimpanan data: Basis data dihosting oleh Occentus Networks (UE)
  6. Hak: Anda dapat membatasi, memulihkan, dan menghapus informasi Anda kapan saja.

  1.   Apollo Zuleta Navarro dijo

    Saya berpendidikan rendah dan dengan sedikit pengetahuan dalam ilmu kimia tetapi meskipun demikian, saya ragu dengan ungkapan "penghapusan kation hidrogen" yang ternyata dalam teks bertentangan dengan konsep "PROTON" sebagai sesuatu yang berbeda, yang mungkin demikian Dengan kata lain, selain dari segi teknis, ya untuk atom H yang menurut saya memiliki satu elektron, ini dihilangkan, yang tersisa jelas adalah proton, jadi misalnya, kita berbicara tentang pompa proton yang saya mengerti yang menghasilkan keasaman di perut.
    Bagaimanapun, artikel ini sangat bagus.