Dalam cabang ilmu ini, molalitas dikenal dengan konsentrasi suatu zat, yang dengannya dimungkinkan untuk menentukan berapa banyak zat terlarut yang dibutuhkan untuk dapat melarutkan zat lain, perlu dicatat bahwa ini adalah satuan yang disediakan oleh Sistem Internasional. Dari unit.
Dengan penggunaan molalitas yang benar, mengetahui konsentrasi yang tepat dari suatu zat tertentu, serta akan mungkin untuk menentukan berapa massa pelarut, yang sangat diperlukan untuk dapat memahami massa kedua zat (zat terlarut dan pelarut) dan molalitasnya.
Sistem preparasi untuk menentukan molalitas zat biasanya tidak serumit molaritas, karena tidak perlu menggunakan labu ukur, tetapi dengan menggunakan gelas kimia dan timbangan analitik saja sudah cukup. mampu melakukan percobaan.
Molalitas memiliki keunggulan dibandingkan molaritas, karena metodenya tidak bergantung pada faktor-faktor yang mempengaruhi seperti suhu dan tekanan, karena ia tidak didasarkan terutama pada perhitungan volume zat yang dipelajari.
Molalitas (Konsentrasi)
Molalitas didefinisikan sebagai konsentrasi suatu larutan, secara jelas dalam istilah kimia, yang mengacu pada hubungan atau proporsi yang bisa ada di antara dua zat, dikenal dalam media ini sebagai zat terlarut dan larutan, atau komponen yang akan dilarutkan.
Molalitas juga dikenal sebagai istilah yang digunakan untuk menunjukkan bahwa konsentrasi sedang dilakukan, yang melibatkan peningkatan proporsi zat terlarut dalam pelarut, sedangkan proses sebaliknya disebut pengenceran.
Untuk lebih memahami proses ini, zat yang disebut zat terlarut adalah zat yang larut, sedangkan zat pelarut adalah semua zat yang mampu melarutkan zat lain. Selanjutnya pelarutan merupakan hasil dari campuran homogen yang dibuat sebelumnya dengan kedua bahan tersebut.
Meskipun ada lebih sedikit jumlah zat terlarut dalam campuran, semakin rendah konsentrasinya, dan ketika kita berbicara tentang jumlah zat terlarut yang lebih besar dalam pelarut, konsentrasinya akan lebih proporsional, yang menyiratkan bahwa larutan tidak lebih dari campuran homogen antara mungkin dua atau lebih zat.
Kelarutan
Ini adalah istilah yang digunakan untuk menetapkan jumlah maksimum zat terlarut yang dapat ada dalam pelarut, yang sepenuhnya bergantung pada beberapa faktor seperti suhu atau tekanan yang mungkin ada di lingkungan atau komponen yang sama, serta zat terlarut lainnya sebelumnya. Atau yang berada dalam status penangguhan.
Hal ini karena terdapat jumlah tertentu di mana zat terlarut tidak dapat lagi dilarutkan oleh pelarut, dan jika hal ini terjadi maka ditentukan bahwa suatu zat sudah jenuh penuh, contohnya ketika satu sendok teh gula ditambahkan ke a. segelas air, jika isinya diguncang akan memungkinkan untuk diamati bagaimana gula larut, tetapi jika zat ditambahkan akan diamati bagaimana gula akan berhenti larut dan akan tetap mengambang di air, sampai mencapai titik di mana ia mencapai. bagian bawah kaca. Proses ini dapat dilakukan kembali jika suhu diubah, misalnya dengan memanaskan air, karena proses ini dapat diubah dengan faktor suhu, tentunya sampai titik tertentu, dan jika air didinginkan maka hasilnya akan menjadi kemungkinan lebih sedikit gula larut dalam air.
Apa cara untuk mengekspresikan molalitas?
Ada dua cara dasar untuk mengukur konsentrasi (molalitas) dalam zat, yang kuantitatif dan kualitatif, yang pertama bersifat numerik, yang digunakan ketika Anda ingin mengetahui jumlah yang tepat seperti molaritas, formalitas, normalitas dan bagian per sejuta, sedangkan yang kualitatif bersifat empiris hasilnya, sehingga jumlah zat dalam larutan tidak diketahui secara pasti.
Konsentrasi kuantitatif
Jenis pengetahuan tentang rasio molalitas dalam larutan ini sebagian besar digunakan dalam eksperimen ilmiah, serta dalam prosedur industri, karena lebih tepat, karena menunjukkan jumlah zat yang tepat.
Untuk penggunaan ilmu pengetahuan, dan industri seperti apotek antara lain penggunaan konsentrasi kualitatif kurang efisien, karena tidak memberikan jumlah dan zat yang tepat dan ditentukan, karena bersifat empiris dan bukan numerik.
Istilah solusi kuantitatif adalah sebagai berikut:
- Normalitas (N): Jumlah ekivalen zat terlarut yang terkandung dalam 1 liter larutan, yang dapat diamati sebagai: Persamaan zat terlarut / liter larutan, sifatnya adalah volume larutan.
- Molalitas: jumlah mol zat terlarut per kilogram pelarut, yang dapat diamati sebagai: Mol zat terlarut / kilogram pelarut, sifatnya adalah berat larutan.
- Molaritas: Jumlah mol zat terlarut yang terkandung dalam 1 liter pelarut, yang dapat diamati sebagai berikut: Jumlah mol zat terlarut / liter larutan, sifatnya adalah volume larutan.
- Persen berat: Satuan berat zat terlarut yang terkandung dalam 100 satuan berat larutan, yang dapat dilihat sebagai: Gram larutan / 100 gram larutan, sifatnya adalah berat larutan.
- Konsentrasi berat: berat zat terlarut yang terkandung dalam satuan volume larutan, yang dapat diamati sebagai: Gram larutan / liter larutan, sifatnya adalah volume larutan.
Cara untuk menyatakan konsentrasi dengan teknik kuantitatif ini adalah persentase massa-massa atau volume-volume, serta massa-volume, serta molalitas, molaritas, formalitas, normalitas, fraksi molar yang sudah diketahui. Ketika jumlahnya sangat kecil, mereka dinyatakan sebagai bagian per juta, triliun atau triliun, representasi grafiknya adalah sebagai berikut: PPM, PPB, PPT.
Konsentrasi kualitatif
Dalam cara penentuan jumlah zat terlarut dalam pelarut ini, teknik numerik tidak digunakan sehingga hasilnya tidak pasti, tetapi lebih dikenal secara empiris, yang memiliki klasifikasi bergantung pada proporsi konsentrasinya, seperti berikut ini.
Mapan, jenuh dan jenuh
Konsentrasi larutan, atau campuran homogen dapat diklasifikasikan, tentu saja berbicara dalam istilah kelarutan, tergantung pada apakah zat terlarut dilarutkan dalam pelarut, berdasarkan jumlahnya.
- Solusi jenuh: Ini mengacu pada ketika suatu larutan mengandung lebih banyak zat terlarut daripada biasanya, yaitu melebihi batas yang diizinkan, ini karena campuran dapat dipanaskan, dan karena suhu merupakan faktor yang mempengaruhi larutan, ini dapat menyerap lebih banyak makhluk. dalam keadaan ini, dan bahkan ketika didinginkan dapat terus mengandung jumlah yang sama seperti ketika panas, meskipun dapat terganggu bahkan oleh gerakan sekecil apapun, mengubah komposisinya, dan menjadikannya larutan jenuh.
- Solusi jenuh: Dapat dikatakan bahwa suatu campuran jenuh, bila terdapat kesetimbangan antara dua zat yang disebut zat terlarut dan pelarut, yaitu jumlah proporsinya cukup, sehingga tetap stabil tanpa perlu mengubah faktor tekanan suhu menjadi bisa menyelesaikan.
- Solusi tak jenuh: Jenis larutan ini dapat dibedakan ketika zat terlarut tidak mencapai tingkat kelarutan maksimum, sehingga tidak dapat mengencerkan pelarut dengan kapasitas penuhnya.
Dengan kata lain, dapat dikatakan bahwa larutan tak jenuh adalah larutan yang mengandung zat terlarut paling sedikit, daripada yang mampu larut, larutan jenuh adalah larutan yang mengandung zat terlarut dalam jumlah maksimum yang dapat ada dalam suatu pelarut, pada suhu tertentu. , dan zat terlarut adalah zat yang mengandung zat terlarut lebih dari jumlah yang diizinkan dalam pelarut, pada suhu tertentu untuk saat itu.
Diencerkan atau dipekatkan
Istilah ini sering digunakan lebih sehari-hari karena larutan encer Mereka dapat dibedakan dengan menjadi lemah atau pada tingkat yang relatif rendah, sedangkan ketika kita berbicara tentang larutan pekat atau senyawa, itu adalah ketika zat berada pada tingkat yang relatif tinggi. Dikatakan relatif karena sifatnya yang empiris, sehingga tingkat konsentrasinya tidak diketahui secara pasti, hal ini dapat dibuktikan dengan contoh yang terjadi setiap hari dalam kehidupan sehari-hari, seperti ketika Anda ingin membuat limun Anda dapat melihat apakah ya diencerkan atau dipekatkan dengan warna atau rasa yang dimilikinya.
Untuk lebih memahami apa arti dari jenis larutan ini, konsep yang diberikan menurut kriteria kimia akan ditunjukkan di bawah ini, yaitu sebagai berikut.
- Larutan encer: Ini adalah salah satu di mana zat terlarut dapat dihargai dalam proporsi yang sangat rendah dalam volume tertentu yang diberikan untuk acara tersebut.
- Solusi terkonsentrasi: adalah zat yang jumlah zat terlarutnya dapat dinilai sedikit lebih baik, karena zat tersebut lebih banyak.
Cara alternatif untuk mengetahui konsentrasi
Ada beberapa solusi yang sangat umum untuk beberapa cabang ilmu dan penelitian yang memerlukan beberapa alternatif atau metode yang berbeda, karena beberapa aspek tertentu, di antaranya dapat disebutkan di bawah ini.
Skala Baumé
Ini adalah timbangan yang dirancang khusus oleh apoteker dan ahli kimia Antoine Baumé sekitar tahun 1768, mendekati tanggal ia berhasil membuat aerometernya, yang ia buat dengan tujuan mengukur konsentrasi beberapa zat seperti asam dan sirup, elemen karakteristik skala ini adalah derajat Baumé, yang biasanya diwakili oleh B atau Bé.
Skala Brix
Skala ini menggunakan sebagai elemen utama derajat Brix, yang biasanya dilambangkan dengan Bx, dan fungsi utamanya adalah untuk menentukan jumlah sukrosa dalam suatu larutan, yaitu jumlah gula yang dapat dilarutkan dalam segala jenis cairan.
Untuk menentukan kadar sukrosa dalam suatu zat cair diperlukan alat khusus yang disebut sakarimeter yang memiliki kemampuan untuk mengukur massa jenis zat cair, misalnya jika suatu zat mempunyai 25 gram Bx berarti terdapat 25 gram. sukrosa per 100 gram cairan.
Ini adalah timbangan yang dibuat berdasarkan fondasi timbangan lain yang mampu mengukur molalitas (konsentrasi) larutan, seperti timbangan Balling atau Plato, Brix merupakan karakteristik dari zat manis, seperti jus jus, buah-buahan, anggur buah dan zat apa pun yang menyerupai mereka.
Massa jenis
Secara tepat tidak dapat dikatakan bahwa massa jenis merupakan cara menguraikan konsentrasi zat, walaupun mempunyai sifat yang sebanding dengan konsentrasi zat tersebut, asalkan berada di bawah kondisi tekanan dan suhu yang sama, oleh karena itu dapat dilihat bahwa pada kondisi tertentu. keadaan kepadatan larutan biasanya dikatakan sebagai pengganti konsentrasi.
Penggunaan kepadatan sangat tidak praktis, dan ini biasanya diterapkan pada solusi yang sangat luas, serta beberapa tabel konversi massa jenis menjadi molalitas (konsentrasi) dapat disebutkan meskipun teknik ini tidak lagi sering digunakan.
Definisi persentase yang digunakan dalam prosedur ini
Persentase paling umum yang dapat digunakan untuk melakukan beberapa latihan untuk menentukan konsentrasi larutan adalah massa-massa, volume-volume dan massa-volume, masing-masing memiliki karakteristiknya sendiri.
Persentase volume-volume
Dengan ini dimungkinkan untuk mengetahui dan menyatakan jumlah volume zat terlarut yang mungkin ada untuk setiap seratus unit volume larutan, volume merupakan parameter yang sangat penting dalam jenis larutan ini, karena ini biasanya terdiri dari zat cair atau gas. Artinya jumlah volume total zat terlarut mengacu pada jumlah keseluruhan volume larutan.
Persentase massa-massa
Ini sangat mudah ditentukan, karena persentase ini ingin menyatakan jumlah massa zat terlarut, untuk setiap seratus unit massa dalam larutan, untuk memahami sedikit lebih baik, jika Anda memasukkan 20 gram garam ke dalam 80 gram air, Anda akan mendapatkan 20 % dari jumlah total zat terlarut dalam larutan.
Persentase volume massa
Dalam persentase ini, elemen-elemennya dapat digunakan untuk mendapatkan hasil dari kepadatan solusi, meskipun sangat tidak disarankan untuk mengaitkan prosedur, karena dalam banyak kasus hal itu menyebabkan kebingungan bagi para pelakunya.
Konsentrasi (molalitas) adalah massa zat terlarut, dibagi dengan volume larutan per seratus unit, sedangkan massa jenis adalah volume larutan dibagi dengan massanya, untuk jenis prosedur ini biasanya dinyatakan dalam gram per mililiter ( g / ml)
Untuk melakukan penghitungan persentase ini dengan benar, dua definisi berikut harus diperhitungkan, untuk mencapai manajemen yang sempurna atau setidaknya efektif.
- Aturan tiga akan selalu digunakan sebagai alat utama untuk melakukan perhitungan proporsi yang disebutkan di atas.
- Dalam semua kasus jumlah massa zat terlarut ditambah massa pelarut sama dengan massa larutan, ini berarti larutan sama dengan jumlah zat terlarut dan pelarut.
Normal
Ini diwakili oleh huruf N dan didefinisikan sebagai jumlah ekivalen zat terlarut, antara volume larutan dalam liter, untuk mewakili ekivalen huruf eq-g digunakan, zat terlarut adalah akronim sto, sedangkan liter digunakan. direpresentasikan secara grafis dengan huruf kapital L.
Perlu dicatat adanya Normalitas Redoks, yang biasanya digunakan sebagai reaksi terhadap agen antioksidan atau agen pereduksi.
Molaritas
Itu dikenal sebagai konsentrasi molar Ini diwakili secara grafis dengan huruf besar M, itu didefinisikan sebagai penentuan jumlah zat terlarut untuk setiap liter larutan.
Ini adalah metode yang paling umum dalam kimia yang digunakan untuk menentukan konsentrasi zat, dan terlebih lagi saat bekerja dengan hubungan stoikiometri dan reaksi kimia, meskipun masalah biasanya dapat ditemukan selama proses ini, yaitu suhu yang diterapkan pada zat, yang biasanya konstan.
Formalitas
Ini dikenal sebagai massa molekul atau lebih teknisnya sebagai bilangan-rumus-berat-gram yang dapat ditemukan secara relatif dalam suatu larutan, ini biasanya diwakili secara grafis dengan tanda g7PFG.
Dan sebagai yang terakhir kita memiliki Molalitas, yang, seperti telah diketahui, adalah jumlah mol zat terlarut yang dikandung setiap kilogram pelarut.
Sangat bagus semua informasinya