Pelajari tentang solusi berharga, jenisnya, dan beberapa contoh

Dalam dunia kimia dipahami bahwa larutan dengan campuran homogen terdiri dari dua zat, zat yang larut, dan pelarut, yang dikenal dengan istilah zat terlarut dan pelarut.

Di antara solusi ini adalah solusi empiris, yang mencakup semua solusi yang tidak mungkin diketahui secara pasti berapa banyak zat terlarut yang dapat larut dalam pelarut, dan yang bernilai yang akan diterjemahkan sebagai efek kebalikan dari yang sebelumnya.

Ada beberapa faktor yang harus ditentukan untuk mengetahui jumlah zat terlarut dalam suatu larutan, tetapi untuk mengetahui jumlahnya, Anda harus terlebih dahulu mempelajari lebih dalam apa solusi yang dihargai tersebut.

Apa solusi yang dihargai?

Mereka semua adalah jumlah pelarut yang diperlukan untuk melarutkan zat terlarut ditentukan secara akurat, yang sangat penting dalam sains dan teknologi, karena mengandung proses di mana tidak ada margin kesalahan.

Komponen solusi yang dihargai

Dalam semua larutan terdapat komponen yang sama, yaitu pelarut yang berperan sebagai faktor pelarutan, dan zat terlarut, yaitu zat yang akan dilarutkan, yang umumnya jumlahnya lebih kecil dari pelarut.

Jenis solusi yang dihargai

Keberadaan tiga jenis larutan bernilai ini yaitu berelemen, ionik, dan larutan terformulasi.

Solusi dasar

Mereka diperoleh mulai dari larutan senyawa lain, yang dibentuk oleh unsur-unsur hanya dalam keadaan murni dan alami.

Solusi Ionic

Ini adalah larutan di mana ketika zat terlarut larut dalam pelarut ia terdisosiasi menjadi ion atau terurai, contoh paling umum dari larutan ini adalah garam dalam air, karena ia menguraikan ionnya di dalam cairan yang menyebabkan pelarutan.

Solusi yang dirumuskan

Mereka pada dasarnya adalah zat berdasarkan perhitungan unsur-unsur dan berat atom yang menyusunnya.

Bagaimana cara menghitung nilai zat?

Untuk menghitung nilai larutan, perlu diketahui zat mana yang akan diterapkan prosedur, yang akan dipandu untuk melanjutkan menggunakan satuan fisik atau satuan kimia.

Dalam satuan kimia adalah molaritas, dan normalitas sedangkan dalam satuan fisik adalah massa zat terlarut dan volumenya.

Unit kimia  

  • Molaritas: Ini adalah ukuran yang dapat ditemukan zat terlarut dalam suatu larutan, baik yang bersifat ionik, molekuler atau atomik, yang biasanya faktor yang mengubahnya adalah suhu. Dalam kimia dikenal sebagai konsentrasi molar, ini ditentukan oleh huruf M.
  • Normal: Ini didefinisikan sebagai hubungan yang ada antara jumlah zat terlarut, dengan jumlah pelarut.
  • Unit fisik
  • Persentase massa berdasarkan massa: adalah persentase ml zat terlarut yang ada dalam larutan untuk setiap 100 gram zat terlarut.
  • Volume persen massa: adalah persentase gram zat terlarut yang memiliki larutan untuk setiap 100 ml pelarut.
  • Persentase volume berdasarkan volume: mengacu pada jumlah dalam milimeter atau sentimeter kubik zat terlarut per 100 sentimeter kubik atau milimeter pelarut.

Perlu dicatat bahwa untuk proses ini perlu diketahui bahwa konsentrasi adalah hubungan yang ada antara jumlah zat terlarut dan jumlah pelarut yang ada dalam suatu larutan, yang dapat diekspresikan dengan semua cara yang terlihat di atas.

Sama pentingnya untuk mengetahui kelarutan zat, yaitu kemampuan zat terlarut untuk mengencerkan dalam pelarut, yang bergantung pada suhu dan tekanan, hal ini dihitung dengan mengambil persentase molaritas dan normalitas.

Perbedaan antara solusi bernilai dan empiris

Perbedaan utama antara kedua larutan ini adalah bahwa larutan empiris adalah larutan di mana jumlah pasti zat terlarut dalam larutan tidak dapat ditentukan, dan larutan yang bernilai adalah yang, seperti namanya, memiliki nilai, yaitu komponennya adalah dapat dihitung.

Dapat dikatakan bahwa solusi empiris adalah solusi yang dilakukan secara trial and error, sedangkan solusi yang dinilai terencana dan biasanya sempurna, karena tidak ada margin of error pada saat pelaksanaannya, karena memiliki jumlah tertentu. zat untuk mencampur.

Bagaimana cara mendapatkan solusi yang bernilai?

Hasil yang dapat diperoleh dari larutan titrasi dilakukan melalui beberapa latihan di mana semua yang terlihat dalam artikel ini diterapkan, untuk menentukan tingkat kelarutan setiap komponen.

Untuk menentukan hal ini, faktor penentu harus diperhitungkan: suhu zat, tekanan gas, sifat pelarut dan pelarut, keberadaan ion, pH larutan dan keberadaan kompleks. agen.

Kelarutan tergantung pada faktor KPS menunjukkan kapasitas ionik zat yang menyediakannya, beberapa contoh proporsi kelarutan dapat disebutkan.

  • Senyawa: barium cremate, rumus: caBO3, KPS pada 25 derajat Celcius 2.58 × 10
  • Senyawa: barium fluoride, formula baF2, KPS pada 25 derajat Celcius 1.84 × 10
  • Senyawa: aluminium hidroksida, rumus Al8HO) 3, KPS Pada 25 derajat Celcius 3 × 10

Serta dengan cermat mengamati tingkat konsentrasi zat, yang pada gilirannya membantu menentukan tingkat kelarutannya.

Menganalisis volume dan massanya, tergantung pada zatnya, dan pada gilirannya mengetahui nilai molar atau konsentrasi molar, nilai suatu zat akan diketahui, ini biasanya dilakukan melalui prosedur yang sangat teliti yang bisa jadi agak rumit.

Contoh tingkat kelarutannya adalah gula yang pada suhu 20 derajat celcius memiliki kapasitas untuk mengencerkan 1330 gram untuk setiap liter air, meskipun prosesnya lambat tetapi dapat dicapai, hal ini membutuhkan waktu sekitar 30 menit untuk mendapatkannya.  


Jadilah yang pertama mengomentari

tinggalkan Komentar Anda

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Bidang yang harus diisi ditandai dengan *

  1. Penanggung jawab data: Miguel Ángel Gatón
  2. Tujuan data: Mengontrol SPAM, manajemen komentar.
  3. Legitimasi: Persetujuan Anda
  4. Komunikasi data: Data tidak akan dikomunikasikan kepada pihak ketiga kecuali dengan kewajiban hukum.
  5. Penyimpanan data: Basis data dihosting oleh Occentus Networks (UE)
  6. Hak: Anda dapat membatasi, memulihkan, dan menghapus informasi Anda kapan saja.