Caratteristiche e proprietà del legame covalente non polare

Fin dall'inizio degli studi sulle caratteristiche della materia, gli scienziati hanno intuito l'esistenza di una forza in grado di stabilire legami tra specie diverse. "Le particelle sono attratte l'una dall'altra dalle forze" fu quello che disse Isaac Newton, e anni dopo, grazie all'invenzione della famosa pila voltaica, Jöns Jakob Berzelius, sviluppò una teoria sul processo di combinazione chimica.

Grazie al progresso dello studio condotto da vari scienziati, oggi abbiamo la certezza che elementi chimici, come gli esseri umani, interagiscono tra loro e da questa azione derivano nuove strutture, fusioni, tra gli altri processi.

Il risultato di tale interazione dipende dalle caratteristiche individuali di ciascun partecipante, il che limiterà il tipo di unione prodotta, tra le altre. Quindi all'interno di una molecola si verifica un legame covalente non polare le specie coinvolte devono essere molto simili in termini di elettronegatività.

Condizioni che determinano la formazione dei collegamenti

Sebbene si possa pensare che questi processi di formazione di composti attraverso la creazione di legami avvengano spontaneamente e in tutti i possibili scenari, la verità è che l'unione tra atomi di elementi si verifica quando le condizioni circostanti del processo sono favorevoli, cosa che significa che fattori come la temperatura e la pressione limitano il verificarsi e alterano anche il risultato o le caratteristiche del composto formato.

Un altro aspetto importante è la concentrazione delle sostanze, che determina quale quantità e quale tipo di componente risulterà dal processo di combinazione.

Le caratteristiche individuali delle particelle, che sono cosa stabilire in quale quantità e quali specie sono combinate; determinando allo stesso modo il tipo di collegamento da sviluppare. Dobbiamo ricordare che, secondo la regola di Pauling, il tipo di legame formato dipenderà dalla differenza elettronegativa tra le specie, che secondo la loro scala:

  • Ionico: Differenza maggiore o uguale a 1,7. Ciò dimostra che questo tipo di legame è caratteristico in genere con elettronegatività molto diverse, così che l'atomo più elettronegativo dona elettroni dal suo ultimo guscio.
  • covalente: Differenza tra 1,7 e 0,5. Si dice che di solito si formi tra elementi ad alta elettronegatività (non metalli), e accade che il composto formato sia il risultato del compartimento degli atomi.
  • Non polare: Si verifica quando la differenza registrata è inferiore a 0,5 (sebbene di solito sia uguale a zero).

Cos'è un legame covalente non polare?

Un legame un modo per definire il processo di legame tra due o più atomi, come prodotto delle forze attrattive generate. Come è noto il nucleo degli atomi è di carattere positivo (essendo costituito da protoni e neutroni), per questo motivo la tendenza naturale di due specie chimiche è quella di respingersi a vicenda, tuttavia è la nuvola di elettroni che orbita attorno al nucleo che rende possibile il processo di formazione di legami chimici.

Affinché si verifichi un legame, le specie chimiche presenti devono presentare le seguenti caratteristiche generali:

Uno di loro deve mostrare una mancanza di elettroni nel suo ultimo guscio e l'altro deve avere una carica elettronica disponibile da condividere. Questa situazione di attrazione rende impossibile annullare la forza di repulsione tra i nuclei a causa della sua entità di forza unificante.

Un legame covalente non polare, è l'azione che unifica atomi di natura molto simile, poiché la sua occorrenza è determinata da una differenza di elettronegatività che tende a 0 (o come stabilito da Linus Pauling: in un intervallo inferiore a 0,5). Le molecole risultanti da questo tipo di unione non hanno carica elettrica e sono simmetriche nella loro struttura. Non è un tipo di collegamento che si verifica frequentemente, tuttavia, tra gli esempi di questo tipo di unione possiamo citare:

  • Collegamenti tra due o più specie dello stesso atomo: se hai a che fare con l'unione tra due specie uguali, la differenza di elettronegatività sarà zero, quindi verrebbe definita una specie con un legame covalente non polare.
  • Il metano è un caso eccezionale, in cui, per la simile elettronegatività tra il carbonio (C) e ossigeno (O2), la differenza è 0,4.
  • Alcune specie i cui stati di aggregazione sono biatomici, come l'idrogeno (H.2), azoto (N2), fluoro (F2) e ossigeno (O2) tendono a formare questo tipo di giunzione. Questi tipi di specie tendono ad essere accoppiati a coppie, poiché richiedono un'altra molecola per essere chimicamente stabile.

Caratteristiche dei composti con legami covalenti non polari

  • Hanno punti di fusione e ebollizione bassi.
  • Non conducono bene il calore.
  • Sono insolubili in acqua a varie temperature.
  • Sono cattivi conduttori di elettricità, sono molecole con una carica elettrica neutra.
  • Le molecole sono simmetriche rispetto ad un piano di riferimento in posizione perpendicolare tra i due nuclei.

Procedura per identificare il tipo di legame in una molecola

Se vuoi identificare più precisamente se il tipo di legame in una molecola è tipo covalente non polare, è necessario seguire i seguenti semplici passaggi, per eseguire la verifica matematicamente:

  • Prima di tutto, devi identificare che tipo di elementi compongono la molecola e la loro natura: se sono metalli, puoi localizzare la loro elettronegatività sul lato sinistro della tavola periodica, e se sono non metallici sul lato destro.
  • Prima di fare il calcolo, puoi già avere un'idea del risultato che stai per ottenere, poiché, per definizione, se ci si trova in presenza di due elementi non metallici, si formerà un legame covalente.
  • Localizzi le elettronegatività di ogni specie nella tavola periodica degli elementi.
  • Fai una semplice sottrazione, quindi inserisci nella tabella il tipo di collegamento a cui corrisponde il tuo risultato.

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  1.   Gabriel FB Avellaneda suddetto

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