Scopri le soluzioni preziose, i loro tipi e alcuni esempi

Resta inteso nel mondo chimico che soluzioni con miscele omogenee composte da due sostanze, quella che si dissolve e il solvente, che sono conosciute con i termini di soluto e solvente.

Tra queste soluzioni ci sono le soluzioni empiriche, che comprendono tutte quelle per cui non è possibile sapere esattamente quanto soluto può dissolversi un solvente, e quelle di valore che si tradurrebbe come effetto opposto dei precedenti.

Ci sono diversi fattori che devono essere determinati per conoscere la quantità di soluto in una soluzione, ma per sapere cosa sono, devi prima approfondire quali sono le soluzioni valutate.

Quali sono le soluzioni di valore?

Sono tutti quelli in cui sono determinate con precisione le quantità di solvente necessarie per dissolvere un soluto, che sono molto importanti nella scienza e nella tecnologia, perché contengono processi in cui non può esserci margine di errore.

Componenti delle soluzioni di valore

In tutte le soluzioni sono presenti gli stessi componenti, che sono i solventi, che fungono da fattore di dissoluzione, e i soluti, che sono le sostanze da sciogliere, che sono generalmente in quantità inferiori al solvente.

Tipi di soluzioni apprezzate

Si può notare l'esistenza di tre tipi di soluzioni di valore, che sono elementari, ioniche e formulate.

Soluzioni elementari

Si ottengono a partire da soluzioni di altri composti, che sono formati da elementi solo allo stato puro e naturale.

Soluzioni ioniche

È quella soluzione in cui quando il soluto si dissolve nel solvente si dissocia in ioni o si decompone, l'esempio più comune di questa soluzione è quello del sale in acqua, poiché decompone i suoi ioni in quelli del liquido che ne causa la dissoluzione.

Soluzioni formulate

Sono fondamentalmente sostanze basate sul calcolo degli elementi e del peso atomico che lo compongono.

Come calcolare i valori delle sostanze?

Per calcolare i valori di una soluzione è necessario sapere quali sono le sostanze in cui verrà applicata la procedura, dalle quali si verrà guidati a procedere all'utilizzo delle unità fisiche o chimiche.

Nelle unità chimiche sono la molarità e la normalità mentre nelle unità fisiche sono la massa del soluto e il suo volume.

Unità chimiche  

  • Molarità: È la misura che si può trovare del soluto in una soluzione, sia essa di carattere ionico, molecolare o atomico, che normalmente il fattore che la altera è la temperatura. In chimica è nota come concentrazione molare, questa è definita dalla lettera M.
  • Normale: È definita come la relazione che esiste tra la quantità di soluto, con quella del solvente.
  • Unità fisiche
  • Percentuale di massa in massa: è la percentuale di ml di soluto che si trova in una soluzione per ogni 100 grammi della sostanza in dissoluzione.
  • Percentuale di volume in massa: è la percentuale di grammi di un soluto che ha una soluzione per ogni 100 ml di solvente.
  • Percentuale di volume in volume: si riferisce alla quantità in millimetri o centimetri cubi di soluto per 100 centimetri cubi o millimetri di solvente.

Va notato che per questi processi è necessario sapere che la concentrazione è la relazione che esiste tra la quantità di soluto e la quantità di solvente che esiste in una soluzione, che può essere espressa in tutti i modi visti sopra.

Così come è molto importante conoscere anche la solubilità delle sostanze, ovvero la capacità di un soluto di diluirsi in un solvente, che dipenderà dalla temperatura e dalla pressione, questa si calcola prendendo le percentuali di molarità e normalità.

Differenze tra soluzioni valutate ed empiriche

La principale differenza tra queste due soluzioni è che quelle empiriche sono quelle in cui non è possibile determinare la quantità esatta di soluto in una soluzione, e quelle valutate sono quelle che, come dice il loro nome, hanno valori, cioè le loro componenti sono calcolabile.

Si potrebbe dire che le soluzioni empiriche sono quelle che vengono eseguite per tentativi ed errori, mentre quelle valutate sono pianificate e solitamente perfette, poiché non può esserci margine di errore al momento della loro esecuzione, perché hanno una certa quantità delle sostanze.mescolare.

Come ottenere una soluzione di valore?

I risultati ottenibili dalle soluzioni titolate vengono realizzati mediante alcuni esercizi in cui si applica tutto quanto visto in questo articolo, al fine di determinare il livello di solubilità di ogni componente.

Per determinarlo, è necessario tenere conto dei fattori determinanti: la temperatura delle sostanze, la pressione a casa dei gas, la natura sia dei solventi che dei solventi, la presenza di ioni, il pH della soluzione e la presenza di complessi agenti.

La solubilità dipende dai fattori che KPS indica la capacità ionica delle sostanze che le forniscono, si possono citare alcuni esempi delle proporzioni di solubilità.

  • Composto: cremato al bario, formula: caBO3, KPS a 25 gradi Celsius 2.58 × 10
  • Composto: fluoruro di bario, formula baF2, KPS a 25º gradi Celsius 1.84 × 10
  • Composto: idrossido di alluminio, formula Al8HO) 3, KPS A 25 ° C 3 × 10

Oltre ad osservare attentamente i livelli di concentrazione delle sostanze, che a loro volta aiutano a determinare i loro livelli di solubilità.

Analizzando il suo volume e la sua massa, a seconda della sostanza, e conoscendone a sua volta i valori molari o la concentrazione molare, si conosceranno i valori di una sostanza, questo di solito viene praticato attraverso procedure meticolose che possono essere alquanto complesse.

Un esempio di un livello di solubilità potrebbe essere quello dello zucchero, che ad una temperatura di 20 gradi Celsius, ha una capacità di diluirne 1330 grammi per ogni litro d'acqua, sebbene sia un processo lento, si può ottenere, questo ci vorrebbero circa 30 minuti per ottenerlo.  


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