Бағаланатын шешімдер, олардың түрлері және кейбір мысалдар туралы біліңіз

Химиялық әлемде біртекті қоспалары бар ерітінділер еритін және еріткіш терминдерімен белгілі, еритін және еріткіш болатын екі заттан тұратындығы түсінікті.

Бұл ерітінділердің ішінде эмпирикалық шешімдер бар, олар үшін еріткіштің қанша еруі мүмкін екенін дәл білу мүмкін емес және солардың алдыңғы шешімдердің кері әсері ретінде бағаланатындары бар.

Ерітіндідегі еріген заттың мөлшерін білу үшін бірнеше факторлар анықталуы керек, бірақ олардың не екенін білу үшін алдымен бағаланған ерітінділерге тереңірек ену керек.

Бағаланатын шешімдер дегеніміз не?

Олардың барлығы еріген затты еріту үшін қажетті мөлшерде дәл анықталатындар, олар ғылым мен техникада өте маңызды, өйткені оларда қателіктер шегі болмайтын процестер бар.

Бағаланатын шешімдердің компоненттері

Барлық ерітінділерде бірдей компоненттер бар, олар еріткіштер, олар еритін фактор ретінде әрекет етеді және еріткіштер, олар ерітуге жататын заттар, олар еріткішке қарағанда аз мөлшерде болады.

Бағаланатын шешімдер түрлері

Бағаланатын шешімдердің элементтік, иондық және формулаланған үш түрінің болуын атап өтуге болады.

Бастапқы шешімдер

Олар басқа қосылыстардың ерітінділерінен бастап алынады, олар элементтермен таза және табиғи күйде ғана түзіледі.

Иондық шешімдер

Дәл сол ерітіндіде еріген зат ерігенде иондарға бөлінеді немесе ыдырайды, бұл ерітіндінің ең көп тараған мысалы - судағы тұз, өйткені ол өз иондарын ерітінді тудыратын сұйықтыққа айналдырады.

Тұжырымдалған шешімдер

Олар негізінен элементтер мен оны құрайтын атом салмағын есептеуге негізделген заттар.

Заттардың мәндерін қалай есептеуге болады?

Ерітіндінің мәндерін есептеу үшін процедура қолданылатын заттардың қайсысын білу керек, ол арқылы физикалық бірліктерді немесе химиялық бірліктерді қолдануға көшу керек.

Химиялық бірліктерде молярлық, ал қалыптылық физикалық бірліктерде еріген заттың массасы және оның мөлшері болады.

Химиялық қондырғылар  

  • Молярлық: Иондық, молекулалық немесе атомдық сипаттағы болсын, ерітіндіде еріген зат табуға болатын өлшем, оны әдетте температура өзгертеді. Химияда оны молярлық концентрация деп атайды, бұл М әрпімен анықталады.
  • Қалыпты: Ол еріген заттың мөлшері мен еріткіштің арасындағы байланыс ретінде анықталады.
  • Физикалық бірліктер
  • Массаның массалық пайызы: - бұл еритін заттың әрбір 100 грамы үшін ерітіндідегі мл еріген заттың пайызы.
  • Масса бойынша көлем: бұл әрбір 100 мл еріткішке арналған ерітіндісі бар еріген заттың грамм мөлшері.
  • Көлем бойынша пайыздық көлем: еріткіштің 100 текше сантиметрге немесе миллиметрге арналған еріген заттың миллиметр немесе куб сантиметрдегі мөлшеріне жатады.

Айта кету керек, бұл процестер үшін концентрация - бұл еріген зат мөлшері мен ерітіндіде болатын еріткіш мөлшері арасындағы байланыс, оны жоғарыда көрсетілген барлық тәсілдермен көрсетуге болады.

Температура мен қысымға тәуелді болатын еріткіштің еріткіште сұйылту қабілеті болып табылатын заттардың ерігіштігін білу өте маңызды болғандықтан, бұл молярлық пен қалыптылық пайызын алу арқылы есептеледі.

Бағалы және эмпирикалық шешімдер арасындағы айырмашылықтар

Осы екі ерітіндінің басты айырмашылығы - эмпирикалық деп, ерітіндідегі еріген заттың нақты мөлшерін анықтау мүмкін емес, ал бағаланғандарына, олардың атауы айтқандай, мәндері бар, яғни компоненттері жатады. есептелетін.

Эмпирикалық шешімдер деп сынақ пен қателік арқылы жүзеге асырылады, ал бағаланатындар жоспарланған және әдетте мінсіз деп айтуға болады, өйткені оларды орындау кезінде қателіктер болуы мүмкін емес, өйткені олардың белгілі бір мөлшері бар араластыратын заттар.

Бағаланған шешімді қалай алуға болады?

Титрленген ерітінділерден алуға болатын нәтижелер кейбір компоненттердің ерігіштік деңгейін анықтау үшін осы мақалада көрсетілген барлық жаттығулардың көмегімен жүзеге асырылады.

Мұны анықтау үшін анықтаушы факторларды ескеру қажет: заттардың температурасы, газдардың үйдегі қысымы, еріткіштердің де, еріткіштердің де табиғаты, иондардың болуы, ерітіндінің рН және комплекстің болуы. агенттер.

Ерігіштік KPS факторларына байланысты, оларды қамтамасыз ететін заттардың иондық қабілетін көрсетеді, ерігіштік пропорцияларының кейбір мысалдарын келтіруге болады.

  • Қоспа: барий крематы, формула: caBO3, KPS 25 градус Цельсий бойынша 2.58 × 10
  • Қоспа: фторлы барий, формула baF2, KPS 25º Цельсий бойынша 1.84 × 10
  • Қоспа: алюминий гидроксиді, формуласы Al8HO) 3, KPS 25 градуста 3 × 10

Сонымен қатар заттардың концентрация деңгейлерін мұқият бақылаумен қатар, олар өз кезегінде олардың ерігіштік деңгейлерін анықтауға көмектеседі.

Затқа байланысты оның көлемі мен массасын талдай отырып, оның молярлық мәндерін немесе молярлық концентрациясын біле отырып, заттың мәндері белгілі болады, бұл әдетте біршама күрделі болуы мүмкін мұқият процедуралар арқылы жүзеге асырылады.

Ерігіштік деңгейінің мысалы ретінде 20 градус температурада қантты айтуға болады, оның әр литр суы үшін оның 1330 грамын сұйылтуға мүмкіндігі бар, бұл баяу жүрсе де, оған қол жеткізуге болады, оны алу үшін 30 минуттай уақыт кетеді.  


Мақаланың мазмұны біздің ұстанымдарымызды ұстанады редакторлық этика. Қате туралы хабарлау үшін нұқыңыз Мұнда.

Бірінші болып пікір айтыңыз

Пікіріңізді қалдырыңыз

Сіздің электрондық пошта мекен-жайы емес жарияланады.

  1. Деректерге жауапты: Мигель Анхель Гатан
  2. Деректердің мақсаты: СПАМ-ны басқару, түсініктемелерді басқару.
  3. Заңдылық: Сіздің келісіміңіз
  4. Деректер туралы ақпарат: заңды міндеттемелерді қоспағанда, деректер үшінші тұлғаларға жіберілмейді.
  5. Деректерді сақтау: Occentus Networks (ЕО) орналастырған мәліметтер базасы
  6. Құқықтар: Сіз кез-келген уақытта ақпаратты шектей, қалпына келтіре және жоя аласыз.