Полярлы емес ковалентті байланыстың сипаттамалары мен қасиеттері

Заттардың сипаттамаларына қатысты зерттеулер басталғаннан бастап, ғалымдар әртүрлі түрлер арасында байланыс орнатуға қабілетті күштің болуын интуитациялады. «Бөлшектерді бір-біріне күш тартады» Исаак Ньютон осылай деді, ал бірнеше жылдан кейін әйгілі вольта үйіндісі Джонс Якоб Берзелиустың арқасында химиялық комбинация процесі туралы теория жасалынатын болды.

Түрлі ғалымдар жүргізген зерттеу жұмыстарының арқасында бізде химиялық элементтер, адамдар сияқты, бір-бірімен өзара әрекеттесетіндігіне және осы әрекеттен басқа процестермен қатар жаңа құрылымдар, термоядролар туындайтындығына сенімдіміз.

Мұндай өзара әрекеттесудің нәтижесі әр қатысушының жеке ерекшеліктеріне байланысты болады, бұл басқалармен қатар өндірілген одақ түрін шектейді. Молекуланың ішінде полярлы емес ковалентті байланыс пайда болады қатысатын түрлер электрондылық жағынан өте ұқсас болуы керек.

Байланыстардың қалыптасуын анықтайтын жағдайлар

Байланыстар құру арқылы қосылыстар түзудің бұл процестері өздігінен жүреді және барлық мүмкін сценарийлерде шындық мынада: элементтердің атомдары арасындағы одақтасу процестің қоршаған шарттары қолайлы болған кезде пайда болады, ол температура мен қысым сияқты факторлардың пайда болуын шектейтінін, сонымен қатар түзілген қосылыстың нәтижесін немесе сипаттамаларын өзгертетіндігін білдіреді.

Тағы бір маңызды аспект - бұл заттардың концентрациясы, бұл комбинация процесінің нәтижесінде қандай мөлшерде және қандай компонент болатынын анықтайды.

Бөлшектердің жеке сипаттамалары, олар қандай қандай мөлшерде және қандай түрлер біріктірілгенін белгілеңіз; дамытатын сілтеме түрін дәл осылай анықтау. Полинг ережесі бойынша, байланыс типі олардың масштабына сәйкес түрлер арасындағы электрегативті айырмашылыққа байланысты болатынын есте ұстауымыз керек:

  • Иондық: Айырмашылық 1,7-ден үлкен немесе оған тең. Бұл байланыстың бұл түрі мүлдем әртүрлі әр түрлі электрондыға тәуелділігімен заттай сипатта болатындығын көрсетеді, сондықтан ең электронды атом өзінің соңғы қабығынан электрондар береді.
  • Ковалент: 1,7 мен 0,5 арасындағы айырмашылық. Әдетте, бұл жоғары электр терімділік элементтері арасында пайда болады (бейметалдар), және түзілген қосылыс атомдар бөлімінің нәтижесі болып табылады дейді.
  • Полярлы емес: Бұл тіркелген айырмашылық 0,5-тен аз болған кезде болады (дегенмен, ол әдетте нөлге тең).

Полярлы емес ковалентті байланыс дегеніміз не?

Байланысты пайда болатын тартымды күштердің өнімі ретінде екі немесе одан да көп атомдар арасындағы байланыс процесін анықтау тәсілі. Белгілі болғандай, атомдардың ядросы жағымды сипатқа ие (өйткені ол протондар мен нейтрондардан тұрады), осы себептен екі химиялық түрдің табиғи тенденциясы бір-біріне тойтарыс беру болып табылады, дегенмен, бұл электрон бұлты ядроның айналасында айналады, бұл химиялық байланыс түзуге мүмкіндік береді.

Байланыстың пайда болуы үшін бар химиялық түрлер келесі жалпы сипаттаманы ұсынуы керек:

Олардың біреуі соңғы қабығында электрондардың жетіспеуін көрсетуі керек, ал екіншісінде бөлісу үшін электронды заряд болуы керек. Бұл тартылыс жағдайы ядролар арасындағы итергіш күштің біріктіруші күштің шамасына байланысты жойылуын мүмкін етпейді.

Полярлы емес ковалентті байланыс, бұл өте ұқсас табиғатқа ие атомдарды біріктіретін әрекет, өйткені оның пайда болуы 0-ге ұмтылатын (немесе Линус Полинг белгілегендей: 0,5-тен аз интервалда) электрегативтілік айырмашылығымен анықталады. Біріктірудің осы түрінен пайда болатын молекулалардың электр заряды жоқ және олардың құрылымында симметриялы. Бұл жиі кездесетін сілтеме түрі емес, алайда осы одақ түрінің мысалдары:

  • Бір атомның екі немесе одан да көп түрлерінің арасындағы сілтемелер: Егер сіз екі бірдей түрдің бірігуі туралы айтатын болсаңыз, онда электр терістіліктің айырымы нөлге тең болады, сондықтан полярлы емес коваленттік байланыс бар түр анықталатын еді.
  • Метан - бұл ерекше жағдай, ол үшін көміртегі арасындағы ұқсас электр терістілігі (C) және оттегі (O2), айырмашылық 0,4 құрайды.
  • Агрегаттық күйлері диатомды болатын кейбір түрлер, мысалы сутегі (H2), азот (N2), фтор (F2) және оттегі (O2) түйісудің осы түрін құруға бейім. Бұл түрлер басқа молекуланың химиялық тұрақты болуын талап ететіндіктен, жұптасып отырады.

Полярлы емес ковалентті байланысы бар қосылыстардың сипаттамалары

  • Олардың балқу және қайнау температуралары төмен.
  • Олар жылуды жақсы өткізбейді.
  • Олар суда әртүрлі температурада ерімейді.
  • Олар электр тогының нашар өткізгіштері, олар бейтарап электр заряды бар молекулалар.
  • Молекулалар екі ядро ​​арасындағы перпендикуляр позициядағы тірек жазықтыққа қатысты симметриялы.

Молекуладағы байланыс түрін анықтау процедурасы

Егер сіз дәлірек анықтағыңыз келсе, егер молекуладағы байланыс түрі болса полярлы емес ковалентті тип, тексеруді математикалық түрде орындау үшін келесі қарапайым қадамдарды орындау қажет:

  • Ең алдымен, сіз қандай типтегі молекуланы құрайтынын және олардың табиғатын анықтауыңыз керек: егер олар металдар болса, олардың электр терістілігін периодтық жүйенің сол жағында, ал егер олар бейметалл болса, оң жағында орналастыруға болады.
  • Есептеуді бастамас бұрын сізде болуы мүмкін сіз алатын нәтиже туралы түсінік, өйткені, егер сіз екі металл емес элементтің қатысуымен болсаңыз, ковалентті байланыс түзіледі.
  • Сіз элементтердің периодтық жүйесінде әр түрдің электрондылықтарын табасыз.
  • Сіз қарапайым алып тастауды орындайсыз, содан кейін кестеге сіздің нәтижеңіз сәйкес келетін сілтеме түрін орналастырасыз.

Мақаланың мазмұны біздің ұстанымдарымызды ұстанады редакторлық этика. Қате туралы хабарлау үшін нұқыңыз Мұнда.

Пікір, өз қалдыру

Пікіріңізді қалдырыңыз

Сіздің электрондық пошта мекен-жайы емес жарияланады.

  1. Деректерге жауапты: Мигель Анхель Гатан
  2. Деректердің мақсаты: СПАМ-ны басқару, түсініктемелерді басқару.
  3. Заңдылық: Сіздің келісіміңіз
  4. Деректер туралы ақпарат: заңды міндеттемелерді қоспағанда, деректер үшінші тұлғаларға жіберілмейді.
  5. Деректерді сақтау: Occentus Networks (ЕО) орналастырған мәліметтер базасы
  6. Құқықтар: Сіз кез-келген уақытта ақпаратты шектей, қалпына келтіре және жоя аласыз.

  1.   Габриэль Ф.Б. Авелланеда дижо

    Осы мақаланың библиографиясы мен сілтемелері қандай?