Затты құрайтын химиялық байланыстың түрлері қандай?

Материя адам көзіне көрінбейтін ұсақ бөлшектерден тұрады, оларды атомдар мен молекулалар деп атаған, олар біздің бүгінгі материя ретінде білетін заттарымыздың негізгі компоненттері.

Жоғарыда аталған бөлшектер әдетте болады химиялық байланыс деп аталатын байланыстыру процесіне кіріңізжәне бұларды химия күн сайын біздің алдымызда болатын, бірақ оны оңай қабылдай алмайтын мыңдаған биологиялық процестерді түсіну үшін зерттейді. Дәл солар арқылы әлемді солай ететін оқиғалардың көпшілігі түсінікті болды.

Химиялық байланыс дегеніміз не?

Әлемдегі барлық тіршілік иелері, соның ішінде тіршілік иелері, соның ішінде адамдар, химиялық байланыс деп аталатын процес арқылы қосылуға шешім қабылдаған кейбір атомдар мен молекулалардың бірігуінен тұрады. Барлық тірі организмдер, тіпті инертті организмдер (жансыз заттар) материядан тұратыны белгілі, және бұл өзін-өзі құра алатын химиялық байланыстарға байланысты.

Атомдар мен молекулалардың қалай қосылатындығына байланысты химиялық байланыстың қандай түрі өңделіп жатқанын анықтауға болады, ал ең көп таралған байланыстардың ішінен иондық, коваленттік және металлдық байланыстарды табуға болады, дегенмен байланыстың екі түрі жаңа табылды. тақырыбы туралы көп біле бермейтін байланыстар, бұл сутегі көпірі байланыстары және Ван-дер-Ваальс.

Химиялық байланыстар екі немесе одан да көп атомдарды белгілі уақытқа дейін бірге ұстап тұратын және олардың арасында электрондардың өтуіне мүмкіндік беретін күштер деп аталады.

Екі атом арасында пайда болатын тартылыс процесі біршама таңқаларлық, бірақ егер оны кішкене назар аударып талдаса, оны өте оңай түсінуге болады. Білу керек ең басты нәрсе - оң зарядтары бар ядролардың алыстап кетуі, бірақ сонымен бірге олардың бетінде орналасқан теріс зарядталған электрондардың арқасында оларды тартуға болады, бұл бірнеше жағдайда ол тудыратын күштен үлкен болуы мүмкін. алысқа кететін ядролар.

Химиялық байланыстыру процесі әдетте болған кезде, егер ол үнемі болмаса кейбір атомдар электрондарды жоғалтады ал басқалары жеңіп жатыр, бірақ процестің соңында электрлік тұрақтылық барлық әрекеттер арасында байқалуы мүмкін.

Химиялық байланыстың 5 түрі

Химиялық байланыстар және олардың кейбір сипаттамалары олардың қалай жұмыс істейтінін түсіну үшін төменде көрсетілген.

Металл сілтемелер

Байланыстың бұл түрінде сіз атомдардың бүкіл жиынтығын біріктіретін бұлттың қалай пайда болатындығын көре аласыз, ол бос электрондардан пайда болады. Осы процесте атомдардың қалай жалғасатынының орнына, электрондар мен иондарға айналатынын байқауға болады, олар көршілес атомды қалдырады.

Металл байланыстары, әдетте, жоғары координациялық индекске ие кристалды деп саналатын желілерді құрайды.

Бұл желілердің беттерінде үш түрлі кристалды желілерді көруге болады, олардың орналасқан жеріне байланысты өзгеріп отыратын әр түрлі координациялық нүктелері бар, 12 нүктеге, 8 нүктеге және соңғысына 6 ұпай жетеді, дегенмен, металл атомдарының валенттілік деңгейі әрдайым аз.

Иондық байланыстар

Иондық байланыстар туралы сөз болғанда, біз электростатикалық энергиясы аз атомдардың, әдетте, метал элементі және бейметалл элементі болатын, бірінші типтегіден гөрі бірдей типтегі энергиясы бар атомдардың арасындағы байланыс туралы айтқымыз келеді. . Бұл үшін атомдардың біреуі электрондарды жоғалтуы мүмкін, ал екіншісі оларды қатарынан ала алады. Сондықтан бұл байланысты екі атомның электростатикалық тартылыс болатын процесі ретінде сипаттауға болады, онда біреуі үлкен тартылысымен, ал екіншісі аз тартылысымен қатысады.

Металл емес элементтерде толық орбитаға ие болу үшін олардың құрамында электронның болмайтындығы және осы себепті ол процестің анион деп аталатын қабылдағышына айналатындығы көрсетілген.

Металл элементтері катиондар деп аталады, өйткені олар аниондарға қарама-қарсы оң зарядқа ие, және олардың құрамының соңғы бөлігінде электрон болғандықтан, олар басқа атомдармен байланысуға қабілетті, бұл жағдайда бейметаллдар.

Сипатталғанды ​​басшылыққа ала отырып, химиялық байланыстың бұл түрінде атомдарды электростатикалық күш әсер етеді, сондықтан анион катионды өзіне тартады және оны атомдардың біреуі шыққан кезде байқауға болады. ал екіншісі сіңіреді. Бұл қосылыс қатты күйінде қалғанда, ол сипатталғандай және тұрақты болып қалады, бірақ дәл сәтте ол ылғалды ортаға немесе әдепкі бойынша қандай да бір сұйықтыққа орналастырылады, олар қайтадан бөлініп, электр зарядтарын сақтайды.

Ковалентті байланыстар

Ковалентті байланыста атомдар электрондарды тарту және бөлу қабілетіне ие немесе оларды жоғарыда аталған жағдайлардағыдай сіңіреді, ал бұл кезде иондар анағұрлым тұрақты болатындығы дәлелденді.

Сілтемелердің көпшілігі электр тогының өткізгіштері бола алады деп айтуға болады, бірақ бұл жағдайда оның үлкен бөлігі болмайды. Барлық органикалық заттар ковалентті байланыстан тұрады, өйткені жоғарыда айтылғандай ол әлдеқайда тұрақты.

Бұл байланыстардың полярлық байланыстар деп аталатын және төменде қысқаша түсініктеме берілетін полярлы емес байланыстардың таза қоспасы немесе болмауына байланысты өзгеріп отыратын өзіндік бөлімі бар.

Полярлы ковалентті байланыс

Полярлы ковалентті байланыстың негізгі сипаттамасы - бұл олардың толық асимметриялы болуы, яғни оң немесе теріс зарядты атомдар бөлісетін екі электронға немесе жұтылатын екі кеңістікке ие бола алады, ал екіншісінде тек біреу болады, жағдайларды өзгертеді. Бұл іс жүзінде иондық байланыстармен бірдей, бірақ атомдардың бірігуі үшін тек полярлы коваленттік байланыс пайда болады. Бұлардың пайда болуы үшін олар екі түрлі металл емес элементтердің арасында болуы керек,

Полярлы емес ковалентті байланыс

Жоғарыда сипатталған химиялық байланыс түрінен айырмашылығы, бұл жағдайда бір типті бейметалдың екі немесе одан да көп атомдары болуы керек. Бұл полярлықтан барлық жағынан мүлдем өзгеше, және бұл бір элементтің екі атомы электронды бөліскенде, процесс толықтай симметриялы болғанда, олар теңдестірілген күйде қалады, әрі электрондарды бірдей алады және береді деп те білуге ​​болады.

Сутектік байланыстар

Сутегі әрдайым оң зарядқа ие болуымен сипатталады және осы байланысты жүзеге асыру үшін оны электронды теріс заряды бар атом тартуы керек, бұл процестің арқасында біртұтастықтың қалай пайда болатындығын байқауға болады екеуі сутектік көпір деп аталды, ол байланыс атауы осыдан шығады.

Ван-дер-Ваальске сілтемелер

Байланыстардың бұл түрінде екі тұрақты дипольдің, сондай-ақ екі индукцияланған дипольдің арасындағы бірігуді табуға болады немесе тұрақты және индукцияланған диполь арасында кәсіподақтар табылу мүмкіндігі болуы мүмкін. Мұның жалғыз жолы - екі симметриялы молекулалар арасында, олар молекулалар арасында тартылыс немесе итергіштік пайда болған кезде немесе әдепкі бойынша иондар мен молекулалардың өзара әрекеттесуі кезінде әрекет ете бастайды.

Мұны үнемі зерттеудің арқасында қолданыстағы химиялық байланыстардың барлық түрлеріне қолданылады материяның қалай жұмыс істейтінін және оны қалайша жаңа өнімге айналдыруға болатындығын немесе осы процестердің көпшілігінде сипатталғандай электронды алмасу әрекеті өзгергеннен кейін өз формасына қайта оралатындығын аздап түсіну мүмкін болды.

Бұл білімдердің барлығы технологияның алға жылжуының арқасында қол жеткізілді, өйткені бұған дейін тек атомдардың болуы туралы жорамалдар айтылып келген болатын және бұған мысал ретінде ұлы философиялық ойшылдардың атомдық модельдерінің болуы мүмкін, дегенмен, олар бүгін белгілі, бүгінде процестерді жақсы түсіну мүмкін болды.


Мақаланың мазмұны біздің ұстанымдарымызды ұстанады редакторлық этика. Қате туралы хабарлау үшін нұқыңыз Мұнда.

Бірінші болып пікір айтыңыз

Пікіріңізді қалдырыңыз

Сіздің электрондық пошта мекен-жайы емес жарияланады.

  1. Деректерге жауапты: Мигель Анхель Гатан
  2. Деректердің мақсаты: СПАМ-ны басқару, түсініктемелерді басқару.
  3. Заңдылық: Сіздің келісіміңіз
  4. Деректер туралы ақпарат: заңды міндеттемелерді қоспағанда, деректер үшінші тұлғаларға жіберілмейді.
  5. Деректерді сақтау: Occentus Networks (ЕО) орналастырған мәліметтер базасы
  6. Құқықтар: Сіз кез-келген уақытта ақпаратты шектей, қалпына келтіре және жоя аласыз.