Cûreyên girêdanên kîmyewî yên ku madeyê pêk tînin çi ne?

Madde ji perçeyên piçûk ên ku ji çavê mirov nayên dîtin pêk tê, ku ji wan re atom û molekul têne gotin ku ew pêkhateyên sereke yên ku em îro wekî madeyê dizanin e.

Parçeyên navborî bi gelemperî ne bikevin pêvajoyek girêdanê ku wekî girêdana kîmyewî tê zanîn, û vana ji hêla kîmyayê ve têne vekolandin da ku bi hezaran pêvajoyên biyolojîkî yên ku rojane li ber me rû didin fam bikin lê ku bi hêsanî nayên fêhm kirin. Ew bi saya wan e ku wan kariye ku piraniya bûyerên ku cîhan wekî xwe dikin fêhm bikin.

Bendên kîmyewî çi ne?

Hemî tiştên heyî yên li cîhanê, zindî jî tê de, ku di nav wan de mirov jî hene, ji yekîtiya hin atom û molekulên ku biryar didin ku bi pêvajoyek ku wekî girêdana kîmyewî tê zanîn tevlî bibin, pêk tê. Baş tê zanîn ku hemî organîzmayên zindî û ankû yên bêkêr (heyberên bê can) jî ji madeyê pêk hatine, û ev bi girêdanên kîmyewî ve girêdayî ye da ku karibin xwe biafirînin.

Bi karanîna atom û molekulan ve girêdayî, ew gengaz e ku meriv diyar bike ka çi celeb girêdana kîmyewî tê derman kirin, û di nav yên herî gelemperî de dikarin bendên ionîk, kovalent û metalî werin dîtin, her çend du celeb girêdan hatine dîtin. Nû bendên ku dema mijar pir baş nayê zanîn, ku bendên pira hîdrojenê û Van der Waals in.

Têkiliyên kîmyewî ji wan hêzan re têne gotin ku dikin ku du an zêdetir atom demek diyar bi hev re bimînin, û ku dihêle ku di navbera wan de elektron werin veguheztin.

Pêvajoya kişandinê ya ku di navbera her du atoman de di tiştek piçek ecêb de çêdibe lê ku heke bi piçek bala wê were analîz kirin pir hêsan tê fam kirin. Ya sereke ku divê bizanibe ev e ku nukleerên ku barên wan ên erênî hene ji dûr diçin, lê di heman demê de ew dikarin bi saya elektronên bi barê neyînî ku li ser rûyê wan in bêne kişandin, ku ew çend caran dikare ji hêza ku ew mezintir e dihêle ku navok dûr bibin.

Dema ku pêvajoya girêdana kîmyewî bi gelemperî çêdibe, heke ne her gav hin atom elektronan winda dikin dema ku yên din bi ser dikevin, lê di dawiya pêvajoyê de aramiyek elektrîkê dikare di navbera hemî çalakiyan de were dîtin.

5 celeb bendên kîmyewî

Girêdanên kîmyewî û hin taybetmendiyên wan dê li jêr werin xuyang kirin da ku meriv fahm bike ka ew çawa dixebitin.

Girêdanên metal

Di vî celebî girêdanê de hûn dikarin bibînin ka ewrek ku tevahî koma atoman li hev digire, ku ji hêla elektronên serbest ve hatî çêkirin, çêdibe. Di vê pêvajoyê de tê dîtin ku çawa atom têne veguheztin li elektron û iyonan, li şûna ku wekî normal pêk were, atomek cîran berde.

Girêdanên metalî bi gelemperî şebekeyên ku krîstalî têne hesibandin ava dikin, ku xwedan endeksek hevrêziya bilind e.

Li ser rûyên van şebekeyan hûn dikarin sê cûreyên torgilokên krîstal ên cihêreng bibînin, ku xwediyê xalên hevrêziyê yên cihêreng in ku li gorî cihê ku diguhezin, digihîjin 12 xalan, 8 xalan û ya paşîn jî bi 6 xalan, bê Lêbelê, tê gotin ku asta valence ya atomên metal her gav piçûk e.

Bendên îonîkî

Dema ku em qala girêdanên ionî dikin, em dixwazin bihevrebûna di navbera atomên ku enerjiya wan kêm elektrostatîk e de bi yên ku enerjiya wan ji eynî tîpî heye ji ya yekem mezintir, ku ew bi gelemperî hêmanek metal û hêmanek ne-metal in . Ji bo vê yekê pêdivî ye ku yek ji atoman dikare elektronan winda bike, û ya din jî dikare wan li pey hev bi dest bixe. Ji ber vê yekê, ev girêdan dikare wekî pêvajoyek ku tê de du atom xwedan vekêşanek elektrostatîkî ne, ku yek bi vekişîna mezintir û ya din jî bi vekêşînek kêmtir beşdarî dike, were vegotin.

Ew hate xuyang kirin ku hêmanên ne-metalî di pêkhateya xwe de elektronek tunîne ku bikaribe dora wê ya tevahî hebe û ji ber vê sedemê ye ku ew dibe wergirê pêvajoyê, ku jê re anîon tê gotin.

Hêmanên metalî wekî kation têne zanîn ji ber ku barê wan erênî ye ku berevajî aniyonan e, û ji ber ku di pêkhateya wan a paşîn de elektronek wan heye, di wan de kapasîteya girêdana bi atomên din heye, di vê rewşê de yên ne-metal.

Bi rêberiya ku hatiye vegotin, ew dikare were derxistin ku di vî celeb girêdana kîmyewî de atom ji hêla hêzek elektrostatîkî ve têne kişandin, û ji ber vê yekê aniyonê katiyonê dikişîne, û dema ku yek ji atoman radibe ev li wir e dema ku ya din xwe digire. Gava ku ev pêkhate hişk dimîne, ew wek ku hatî vesazkirin û stabîl dimîne, lê di kêliya rastîn de ew li hawîrdorek şil an ji hêla default ve di hin şilavê de tê danîn, ew ê dîsa ji hev veqetin, barên xweyên elektrîkê biparêzin.

Bendên kovalent

Di girêdanên kovalentî de, atom xwedî kapasîteya elektronan bikişîne û parve bike an wan bikêşe mîna di bûyerên li jor navborî de, û hat xuyakirin ku dema ku ev dibin iyon pir aramtir in.

Her çend dikare bêje ku piraniya girêdan kapasîteya ku bibin rêgirên elektrîkê hene, lê di vê rewşê de derdikeve ku beşek mezin ne. Hemî materyalên organîkî ji bendên kovalent pêk tê, lewra ku li jor jî hate behskirin ew pir bi îstîqrar e.

Van girêdan dabeşa xwe bi xwe hene ku li gorî ka ew têkeliyek safî ye an na, diguhere, ku ji wan re bendên polar û girêdanên nepolar hatine gotin ku dê li jêrê vegotinek kurt were dayîn.

Girêdana kovalentî ya Polar

Taybetmendiya sereke ya girêdanên kovalentî yên polar ev e ku ew bi tevahî asîmetrîk in, di wateya ku atomên xwedan bargiraniyek erênî an neyînî dikarin bibin xwedan du elektronan parve bikin an du valahiyên ku bikişînin lê ya din tenê yek heye, rewş diguhere. Vana bi pratîkî wek bendên ionîk diqewimin lê bi tenê cûdahiya ku ji bo atomên ku bibin yek, bendek kovalentê ya polar pêk tê. Ji bo vana divê ew di navbera du hêmanên ne-metalî yên bi tevahî cûda de pêk werin,

Girêdana kovalentî ya nepolar

Berevajî celebê girêdana kîmyewî ya ku li jor hatî vegotin, di vê rewşê de divê du an zêdetir atomên nemetal a ji heman rengî hebin. Ev di her warî de bi tevahî ji polar cuda ye, û ev dikare bi zanîna ku gava du atomên heman hêmanê elektronan parve dikin ji ber ku pêvajo bi tevahî sîmetrîk e, tê xuyang kirin, ew hevseng dimînin û hem jî elektronan wekhev distînin û didin.

Bendên girêdana hîdrojenê

Hîdrojen bi her dem xwediyê bargiraniyek erênî tête taybetmendî kirin, û ji bo pêkanîna vê girêdanê pêdivî ye ku ew ji hêla atomek bi barkêşek elektrîkî ve were kişandin, ku bi saya vê pêvajoyê mimkûn e ku meriv bibîne ka di navbera du li yeka ku wekî pirek hîdrojenê ku ji wir navê girêdanê çêdibe hate navandin.

Zencîreyên Van der Waals

Di vî celebî girêdan de, yekîtiya di navbera du dipolên mayînde de, û her weha di navbera du dîpolan de, dikare were dîtin, an jî dibe ku dibe ku yekîtî dê di navbera dîpolek mayînde û pêvekirî de werin dîtin. Awayê yekane ku ev pêk were di navbera du molekulên simetrîk de ye, ku gava di navbera molekûlan de vekişînek an vemirandinek hebe an jî bi default têkiliya di navbera îyon û molekûlan de hebe, dest bi çalakiyê dikin.

Bi saya lêkolîna domdar ku ji bo her cûre bendên kîmyewî yên heyî derbas dibe e ku gengaz bûye ku meriv hinekî bêtir fêhm bike ka çawa materyal dixebite û çawa ew dikare veguherîne hilberek bi tevahî nû an vegere şeklê xwe piştî ku di çalakiya pevguhertina elektronan de guherîn ku di piraniya van pêvajoyan de hatî vegotin.

Ev hemî zanist bi saya pêşkeftina teknolojiyê bi dest ketine, ji ber ku berê ew tenê li ser hebûna atoman dihat fikirandin û mînakek vê hebûna modelên atomê yên ramyarên mezin ên felsefeyê ye, her çend ew ji ya îro tê zanîn, îro gengaz bûye ku meriv baştir pêvajoyan fêhm bike.


Naveroka gotarê bi prensîbên me ve girêdayî ye etîka edîtoriyê. Ji bo raporkirina çewtiyek bitikîne vir.

Beşa yekem be ku şîrove bike

Commentîroveya xwe bihêlin

Navnîşana e-peyamê ne, dê bê weşandin.

  1. Berpirsê daneyê: Miguel Ángel Gatón
  2. Armanca daneyê: SPAM-ê kontrol bikin, rêveberiya şîroveyê.
  3. Qanûnîbûn: Destûra we
  4. Ragihandina daneyê: Daneyî dê ji aliyên sêyemîn re neyê ragihandin ji bilî peywira qanûnî.
  5. Tomarkirina daneyê: Databaza ku ji hêla Occentus Networks (EU) ve hatî mazûvan kirin
  6. Maf: Di her demê de hûn dikarin agahdariya xwe bi sînor bikin, vegerînin û jê bibin.