Definisi sejarah asid dan basa

Sejak sekian lama, bahan dengan ciri khas yang sangat menarik untuk praktik telah diketahui dan digunakan, yang pada masa ini dikenali sebagai asid dan basa, yang ditakrifkan sebagai reagen kimia yang sangat umum, yang sebahagian besarnya dapat dikembangkan. sebatian kimia dalam media berair.

Ada sesetengah tindak balas yang melibatkan asid dan basa, disebut asid-basa, yang untuk mempelajarinya, prinsip keseimbangan kimia mesti diterapkan pada larutan, dalam jenis reaksi ini ada zat yang memainkan peranan yang sangat penting, yang disebut pelarut, kerana asid dan basa biasanya bertukar proton dengannya, berkat ini juga boleh disebut reaksi pertukaran proton.

Pada zaman dahulu sudah diketahui bahawa beberapa makanan seperti cuka dan lemon mempunyai rasa asam yang khas, walaupun baru beberapa abad yang lalu saya mengetahui sebab rasanya yang pelik. Kata asam sebenarnya berasal dari bahasa Latin kuno, tepat dari istilahnya "acidus" yang diterjemahkan sebagai masam.

Apa itu asid?

Ini disebut sebagai sebatian kimia yang apabila melalui proses pembubaran di dalam air menghasilkan larutan dengan aktiviti kation hidronium lebih besar daripada air yang sama dalam keadaan paling murni, dalam keadaan ini pH yang lebih rendah daripada 7 ditunjukkan.

Apa-apa bahan kimia yang mempunyai sifat asid disebut sebagai bahan berasid.

Ciri-ciri asid

Antara sifat dan ciri asid yang paling penting adalah berikut.

  • Mereka mempunyai kualiti bertindak balas dengan bahan yang disebut basa, untuk membentuk garam ditambah air.
  • Mereka sangat menghakis kerana komponennya.
  • Mereka berfungsi sebagai pengalir elektrik yang sangat baik di persekitaran lembap atau berair.
  • Mereka mempunyai satu rasa masam atau masam pelikContohnya ialah makanan yang mengandungi asid sitrik seperti jeruk, limau, limau gedang, lemon, dan lain-lain.
  • Mereka boleh bertindak balas dengan oksida logam untuk membentuk garam ditambah air, sama seperti reaksi yang mereka lakukan dengan bahan asas.
  • Dalam beberapa kes, ia boleh membahayakan, malah menyebabkan kulit terbakar.
  • Ia mempunyai keupayaan untuk menghasilkan garam dan hidrogen melalui proses tindak balas dengan logam aktif.
  • Ia mempunyai kualiti yang membuat phenolphthalein, dan seterusnya dapat menyebabkan kertas litmus berubah warna, misalnya dari oren menjadi merah, dan dari biru ke merah jambu.

Apakah asasnya?

Ini juga dikenal sebagai alkali, yang asalnya berasal dari bahasa Arab, tepat dari kata "Al-Qaly", mereka disebut sebagai semua bahan yang mempunyai sifat alkali, walaupun ia juga dapat ditentukan sebagai penyelesaian yang apabila larutan berair memberikan ion ke medium.

Ciri-ciri asas

Boyle menetapkan bahawa bahan-bahan ini adalah semua yang mempunyai sifat berikut.

  • Boleh disentuh bahawa mereka mempunyai sifat sabun.
  • Mereka dicirikan oleh rasa pahit yang terkenal.
  • Mereka mempunyai keupayaan untuk bertindak balas dengan asid, untuk menghasilkan garam dan lebih banyak air.
  • Mereka boleh menukar kertas litmus dari merah ke biru.
  • Mereka larut dalam air, terutama ketika berhubungan dengan hidroksida.
  • Sebilangan besar bahan asas yang disebut ini berbahaya bagi kulit manusia, kerana mempunyai ciri-ciri yang merosakkan tisu.

Walaupun Boyle dan ahli kimia hebat lain telah beberapa kali berusaha menjelaskan mengapa asid dan basa berkelakuan sedemikian, definisi pertama asid dan basa tidak diterima sehingga 200 tahun kemudian.

Tindak balas asid-asas

Juga dikenal sebagai reaksi peneutralan, ia disebut sebagai reaksi kimia yang berlaku antara asid dan basa yang menghasilkan garam dan air. Harus diingat bahawa kata garam menggambarkan setiap sebatian yang mempunyai ciri-ciri ion, yang kationnya berasal dari dasar tertentu.

yang tindak balas peneutralan, di mana selalu ada kehadiran asid dan basa, mereka dalam kebanyakan kes eksotermik, yang bermaksud bahawa mereka membebaskan tenaga dalam prosesnya, reaksi ini disebut meneutralkan kerana apabila asid digabungkan dengan basa, ini saling meneutralkan , meninggalkan harta benda mereka batal.

Amalan tindak balas asid-asas

Untuk memulakan dengan proses peneutralan, perlu ada termos Erlenmeyer, di mana larutan asid hidroklorik diletakkan, dan seterusnya ditambahkan beberapa tetes penunjuk fenolftalein, ia berubah menjadi merah jambu dalam medium asas, tetapi apabila ia terdapat dalam medium asid dan tidak menunjukkan sebarang warna, jadi tidak berwarna.

Peneutralan asid dan asas dihasilkan sama, iaitu "setara setara", ini bermaksud bahawa setara asid akan selalu dinetralkan sepenuhnya oleh setara dengan jenis asas apa pun.

Selepas proses sebelumnya, larutan natrium hidroksida diletakkan di dalam buret dan kemudian dengan berhati-hati dan perlahan-lahan membuka keran, apabila jatuh sedikit demi sedikit, ia akan bertindak balas dengan asid hidroklorik untuk membentuk air dan klorida. Natrium, ini memberi kesan bahawa PH meningkat, dan tahap asid menurun.

Setelah semua asid habis, tetes dasar berikutnya ditambahkan ke larutan asas, dengan kesan bahawa penunjuk berubah menjadi merah jambu, ini berfungsi untuk menyedari bahawa asid telah dinetralkan sepenuhnya.

Secara amnya, jisim setara gram ditentukan dengan mengambil kira jenis bahan, ini kerana zatnya berbeza, masing-masing mempunyai ciri tersendiri, misalnya pengiraan garam tidak sama dengan asid, juga mempertimbangkan jenis tindak balas yang dilakukan, kerana bergantung pada jenis reaksi dimensi zatnya berbeza, jadi pengiraannya tidak dapat digunakan kembali.

Jisim molar asid dibahagi dengan bilangan hidrogen yang dapat dipisahkan darinya sama dengan jisim satu gram bersamaan asid tertentu.

Jenis asas yang paling biasa di antara semua yang ada ialah hidroksida, dan setara gramnya ditentukan dengan membahagikan jisim molarnya dengan bilangan kumpulan OH dalam hidroksida.

Isipadu tindak balas ini dikira dengan formula, yang memungkinkan untuk meneutralkan asid basa yang diberikan adalah:ke * V= a Nb* Va, yang pertama adalah sifat asid dan selebihnya sifat asas.

Untuk mengira normalitas larutan asid, seseorang harus meneruskan seperti berikut: normalitas = molaritas.

Kepentingan tindak balas asid-basa

Mereka mempunyai kepentingan yang sangat relevan dari segi kemampuan mereka sebagai teknik analisis kuantitatif jumlah, yang prosesnya ditentukan sebagai titrasi asid-basa.

Untuk melakukan tindak balas ini penyelesaian penunjuk biasanya digunakan, yang berfungsi sebagai panduan untuk mengetahui titik peneutralan, dan bagaimana perkembangannya, walaupun terdapat juga beberapa proses elektrokimia untuk melakukan tugas-tugas tertentu.

Tiga jenis tindak balas dapat ditunjukkan yang dibahagikan berdasarkan ciri asid dan basa, terutamanya sama ada ia lemah atau kuat, seperti yang berikut.

Tindak balas asid dan basa yang lemah

Di dalamnya dapat diperhatikan bahawa kation pangkalan, dan anion asid mengalami hidrolisis, sehingga PH mereka sama dengan> 7 jika asidnya lebih lemah, dan jika pangkalannya lebih lemah adalah <7.

Tindak balas antara asas kuat dan asid lemah

Dalam kes ini, dapat dilihat bagaimana hanya anion asid yang mengalami hidrolisis, sehingga PHnya tetap pada <7.

Tindak balas antara asas lemah dan asid kuat

Dalam tindak balas jenis ini, hanya diperhatikan bagaimana kation asas menjalani hidrolisis, sehingga PH di dalamnya tetap> 7.

Untuk memilih mana indikator yang tepat untuk setiap jenis tindak balas, perlu mengetahui bagaimana PH akhir, untuk mengira titik kesetaraan dengan betul.

Definisi sejarah tindak balas asid-basa

Terdapat banyak definisi proses tindak balas ini antara asid dan basa, kepentingan yang sama ditunjukkan mengikut kemampuan analisis yang masing-masing mengandung, dan lebih-lebih lagi ketika diterapkan untuk meneutralkan reaksi dengan bahan cair atau gas, atau apabila watak dan sifat asid dan basa biasanya kurang jelas.

Definisi Antoine Lavoisier

Pengetahuan yang dimiliki Lavoisier pada awalnya terbatas pada asid kuat, kerana lebih khusus kepada oksida yang mempunyai keadaan oksidasi tinggi di atom pusatnya, yang pada gilirannya dikelilingi oleh atom oksigen, namun Dia tidak memiliki pengetahuan penuh tentang asid asid, dia berjaya menetapkan asid dengan menentukannya sebagai kandungan oksigen, untuk ini dia harus menggunakan bahasa Yunani kuno untuk menamakan pembentuk asid ini.

Teori atau definisi ini dinilai sebagai yang paling penting selama 30 tahun yang luar biasa, namun pada tahun 1810 sebuah artikel diterbitkan yang menunjukkan beberapa percanggahan dengan asas dan asas, yang membuat definisi Lavoisier kehilangan kredibiliti.

Definisi Bronsted-Lowry  

Definisi ini dirumuskan secara bebas pada tahun 1923, yang asasnya dapat dilihat dalam protonasi asas, melalui proses deprotonasi asid, yang dapat didefinisikan untuk pemahaman yang lebih besar sebagai kemampuan asid untuk dapat menyumbangkan kation hidrogen ke pangkalan, yang teruskan menerima prosedur ini.

Ini mempunyai perbezaan yang besar dengan definisi Arrhenius, kerana tidak terdiri dari pembentukan air dan garam, melainkan pada asid dan basa konjugasi, yang dicapai melalui pemindahan proton yang dapat membuat asid untuk menyampaikannya ke pangkalan.

Dalam definisi ini, perubahan drastik dapat diperhatikan dalam istilah dengan mana asid dan basa diketahui, kerana asid dikenali sebagai sebatian yang mempunyai kemampuan untuk menderma proton, sementara basa adalah semua bahan yang mampu menerima proton, sebagai akibatnya, dapat dikatakan bahawa reaksi asid-basa adalah penghapusan kation hidrogen dari asid, dan secara lalai penambahan ini ke pangkalan.

Proses ini ingin merujuk kepada penghapusan proton dari nukleus atom, proses ini tidak begitu mudah dicapai, kerana pemisahan asid yang sederhana tidak mencukupi, tetapi perlu untuk meneruskan penghapusan hidrogen kation.

Definisi Lewis

Definisi ini merangkumi asas-asas teori Bronsted-Lowry dan juga konsep yang dicadangkan untuk sistem pelarut ini, teori ini dinyatakan pada tahun 1923 oleh ahli kimia Gilbert Lewis.

Lewis dalam definisi ini mengusulkan sebuah pangkalan, yang dinamakannya sebagai "pangkalan Lewis" yang memiliki kemampuan untuk menyumbangkan sepasang elektronik dan asam sebagai "Asid Lewis" yang inilah reseptor pasangan elektronik tersebut. Definisi ini sama sekali berbeza dengan yang dicadangkan dan dinyatakan di atas, kerana mereka tidak menyebutkan bahawa asid dan basa diukur dengan proton atau bahan terikat.

Ini seharusnya dalam teorinya bahawa anion adalah asid, dan kation adalah asas yang mempunyai pasangan elektronik yang tidak dikongsi, jika definisi ini digunakan, reaksi asid-basa dapat difahami sebagai sumbangan langsung pasangan elektronik dari anion, menyerahkannya ke kation, berjaya membentuk ikatan kovalen yang terkoordinasi. Gabungan ini dikenali sebagai pembentukan sebatian paling penting untuk kehidupan, air.

Definisi Liebig

Ini diusulkan pada tahun 1828, beberapa dekad kemudian daripada Lavoisier, teori ini didasarkan pada karyanya yang luas mengenai komposisi kimia asid organik. Sebelum definisi ini terdapat perbezaan doktrin yang dimulakan oleh Davy, yang lebih banyak memusatkan perhatian pada asid berdasarkan oksigen, dan asid berdasarkan hidrogen.

Menurut Liebig, asid dapat didefinisikan sebagai bahan yang mengandung hidrogen, dan bahkan boleh diganti, atau diubah oleh logam. Teori ini walaupun berdasarkan kebanyakan kaedah empirikal, berjaya dikuatkuasakan selama 5 dekad.

Definisi Arrhenius

Ahli kimia Sweden Svante Arrhenius berusaha untuk memodenkan istilah dan definisi yang telah diberikan kepada reaksi yang berlaku antara asid dan basa, seterusnya berusaha untuk mempermudah syarat ini.

Pada tahun 1884 ia melakukan kerja sama dengan Friedrich Wilhelm di mana mereka berjaya mewujudkan kehadiran ion dalam larutan berair, kerana pentingnya karya tertentu Arrhenius diberi peluang luar biasa untuk menerima Hadiah Nobel dalam bidang kimia pada tahun 1903.

Definisi tradisional asid-basa berair dapat digambarkan sebagai pembentukan khas komponen yang dikenali sebagai air dari ion hidroksil dan hidrogen, atau juga pembentukannya dari pemisahan asid dan basa dalam larutan berair.

Definisi Pearson (keras-lembut)

Definisi ini didalilkan oleh Ralph Pearson pada tahun 1963, walaupun dikembangkan dengan lebih kuat pada tahun 1984 dengan sokongan karya Robert Parr, yang namanya adalah reaksi asam-basa keras, kata sifat ini digunakan dengan cara berikut, Lembut digunakan untuk merujuk pada rempah yang lebih besar, yang rendah  keadaan pengoksidaan, dan mereka sangat terpolarisasi, Keras digunakan untuk merujuk kepada spesies terkecil, dan mereka dicirikan dengan keadaan pengoksidaan yang lebih tinggi.

Definisi ini sangat berguna untuk proses kimia organik dan anorganik, dan amalan utamanya menunjukkan bahawa asid dan basa dapat berinteraksi antara satu sama lain, dan yang paling biasa adalah reaksi sebatian yang mempunyai sifat yang sama, seperti misalnya lembut -soft, atau keras.

Teori ini juga dikenali sebagai definisi ABDB, yang sangat berguna untuk meramalkan produk tindak balas metathesis. Hari ini telah terbukti bahawa reaksi ini dapat menunjukkan kepekaan dan prestasi bahan letupan.

Teori ini lebih didasarkan pada ciri-ciri kualitatif daripada yang kuantitatif, yang membantu memahami dengan lebih mudah faktor utama kimia dan tindak balas.

Definisi Usanovich

Mikhail Usanovich, seorang ahli kimia Rusia, juga membuat definisi tentang apa yang disiratkan oleh reaksi asid-basa, dan boleh dikatakan bahawa ini adalah yang paling umum dari semua, di mana ditentukan bahawa asid adalah semua bahan kimia yang mampu terima spesies negatif, atau jika tidak, menyumbang spesies positif, konsep asas diberikan oleh Usanovich, yang berlawanan dengan asid.

Reaksi asid dan basa yang dicadangkan oleh ahli kimia Rusia ini bertepatan dengan reaksi kimia lain, yang dikenali sebagai "reaksi redoks" yang melibatkan reaksi pengurangan oksidasi, sehingga tidak disukai oleh ahli kimia.

Sebilangan besar reaksi yang dicadangkan adalah berdasarkan pembentukan ikatan dan pemecahan, tetapi redoks, dan Usanovich diatur lebih sebagai proses pemindahan elektronik fizikal, yang menyebabkan perbezaan antara kedua-duanya benar-benar meresap.

Definisi Lux-Banjir

Definisi ini umumnya digunakan dalam geokimia moden dan elektrokimia garam lebur, yang postulasi dibuat pada tahun 1939 oleh seorang ahli kimia Jerman yang dikenali sebagai Hermann Lux, dan dikembangkan lagi untuk mencapai peningkatan yang signifikan pada tahun 1947 oleh ahli kimia Hakon Flood, kerana alasan ini diketahui terhadap reaksi ini oleh dua nama keluarga yang sama.

Dalam ini kita dapat melihat konsep asid dan basa yang sangat pelik, asasnya adalah penderma anion oksida, sementara asid adalah penerima anion tersebut.

Definisi sistem pelarut

Definisi ini sangat penting untuk diketahui berkaitan dengan masalah ini, kerana beberapa ahli kimia yang menjalankan teori mereka selama bertahun-tahun kadang-kadang memberi komen mengenai sistem pelarut, yang berdasarkan pada generalisasi definisi Arrhenius. Yang dinyatakan di atas.

Terdapat sebilangan besar spesies positif dalam sebilangan besar pelarut ini, yang dikenali sebagai kation solvonium, dan jika gagal, mereka juga mempunyai spesies negatif seperti anion solvonium, yang berada dalam keadaan keseimbangan dengan molekul netral pelarut.

Dalam definisi ini, asas boleh digambarkan sebagai zat terlarut yang menyebabkan peningkatan kepekatan kation solvonium, sementara asid adalah yang menyebabkan penurunan anion solvonium.

Definisi ini bergantung pada kedua-dua sebatian dan pelarut, jadi bergantung kepada pelarut yang dipilih, sebatian tersebut mungkin mempunyai kemampuan untuk mengubah kelakuannya sendiri.

Sangat menarik bagaimana ahli kimia yang berbeza dari berbagai belahan dunia, dan masa yang berlainan, masing-masing bercakap dan mengemukakan definisi yang berbeza mengenai topik yang sama, dan pada gilirannya ini sangat penting untuk kajian dan sejarah kimia, kerana menyatukan dengan semua terma ini, mungkin dapat mengetahui dengan lebih baik semua aspek yang dipertimbangkan mengenai asid dan basa dan tindak balas peneutralannya.


Komen, tinggalkan komen anda

Tinggalkan komen anda

Alamat email anda tidak akan disiarkan. Ruangan yang diperlukan ditanda dengan *

  1. Bertanggungjawab atas data: Miguel Ángel Gatón
  2. Tujuan data: Mengendalikan SPAM, pengurusan komen.
  3. Perundangan: Persetujuan anda
  4. Komunikasi data: Data tidak akan disampaikan kepada pihak ketiga kecuali dengan kewajiban hukum.
  5. Penyimpanan data: Pangkalan data yang dihoskan oleh Occentus Networks (EU)
  6. Hak: Pada bila-bila masa anda boleh menghadkan, memulihkan dan menghapus maklumat anda.

  1.   Apollo Zuleta Navarro kata

    Saya kurang berpendidikan dan mempunyai sedikit pengetahuan dalam sains kimia tetapi walaupun demikian, saya mempunyai keraguan dengan ungkapan "penghapusan kation hidrogen" yang nampaknya dalam teks bertentangan dengan konsep "PROTON" sebagai sesuatu yang berbeza, yang mungkin demikian Dengan kata lain, tetapi selain dari aspek teknikal, ya untuk atom H yang saya fikir mempunyai satu elektron, ini dikeluarkan, yang tinggal jelas adalah proton, jadi sebagai contoh, kita bercakap mengenai pam proton yang saya faham yang menghasilkan keasidan dalam perut.
    Walau apa pun, artikel ini sangat bagus.