Ciri dan sifat ikatan kovalen bukan polar

Sejak awal kajian mengenai ciri-ciri jirim, para saintis memanfaatkan kewujudan kekuatan yang mampu menjalin hubungan antara spesies yang berlainan. "Zarah-zarah saling tertarik oleh kekuatan adalah apa yang dikatakan oleh Isaac Newton, dan bertahun-tahun kemudian, berkat penemuan timbunan gunung berapi yang terkenal, Jöns Jakob Berzelius, akan mengembangkan teori mengenai proses gabungan kimia.

Berkat kemajuan kajian yang dilakukan oleh pelbagai saintis, hari ini kita mempunyai kepastian bahawa unsur-unsur kimia, seperti manusia, saling berinteraksi antara satu sama lain, dan dari tindakan ini memperoleh struktur baru, gabungan, antara proses lain.

Hasil interaksi seperti itu bergantung pada ciri-ciri individu setiap peserta, yang akan membatasi jenis kesatuan yang dihasilkan, antara lain. Sehingga dalam molekul ikatan kovalen bukan polar berlaku spesies yang terlibat mestilah sangat serupa dari segi elektronegativiti.

Keadaan yang menentukan pembentukan pautan

Walaupun dapat difikirkan bahawa proses-proses pembentukan sebatian melalui penciptaan ikatan, terjadi secara spontan, dan dalam semua senario yang mungkin, kebenarannya adalah bahawa penyatuan antara atom unsur-unsur terjadi apabila keadaan sekitar proses tersebut menguntungkan, yang mana ia berlaku bermaksud bahawa faktor seperti suhu dan tekanan, membatasi kejadian, dan juga mengubah hasil atau ciri sebatian yang terbentuk.

Aspek penting lain ialah kepekatan bahan, yang menentukan jumlah dan jenis komponen apa yang akan dihasilkan dari proses gabungan.

Ciri-ciri individu zarah, yang mana tentukan dalam kuantiti dan spesies mana yang digabungkan; menentukan dengan cara yang sama jenis pautan yang akan dikembangkan. Kita harus ingat bahawa, menurut peraturan Pauling, jenis ikatan yang terbentuk akan bergantung pada perbezaan elektronegatif antara spesies, yang mengikut skala mereka:

• Ionik: Perbezaan lebih besar daripada atau sama dengan 1,7. Ini menunjukkan bahawa ikatan jenis ini bersifat khas dengan elektronegativiti yang sangat berbeza, sehingga atom yang paling elektronegatif menyumbangkan elektron dari cangkang terakhirnya.
• Kovalen: Perbezaan antara 1,7 dan 0,5. Dikatakan bahawa biasanya terbentuk di antara unsur-unsur elektronegativiti tinggi (bukan logam), dan kebetulan sebatian yang terbentuk adalah hasil petak atom.
• Tidak Kutub: Ia berlaku apabila perbezaan yang dicatat kurang dari 0,5 (walaupun biasanya sama dengan sifar).

Apakah ikatan kovalen bukan polar?

Ikatan cara menentukan proses ikatan antara dua atau lebih atom, sebagai hasil daya tarikan yang dihasilkan. Seperti yang diketahui umum, inti atom mempunyai sifat positif (kerana terdiri daripada proton dan neutron), oleh sebab ini kecenderungan semula jadi dua spesies kimia saling tolak, namun, ia adalah awan elektron yang mengorbit di sekitar nukleus yang memungkinkan proses pembentukan ikatan kimia.

Untuk ikatan berlaku, spesies kimia yang ada mesti menunjukkan ciri umum berikut:

Salah satu daripadanya mesti menunjukkan kekurangan elektron pada cangkang terakhirnya, dan yang satu lagi mesti mempunyai caj elektronik yang tersedia untuk dikongsi. Situasi tarikan ini menjadikan mustahil daya tolakan antara inti dibatalkan kerana kekuatan penyatuannya.

Ikatan kovalen bukan polar, adalah tindakan yang menyatukan atom yang memiliki sifat yang sangat mirip, kerana kejadiannya ditentukan oleh perbezaan elektronegativiti yang cenderung 0 (atau seperti yang ditentukan oleh Linus Pauling: dalam selang waktu kurang dari 0,5). Molekul yang dihasilkan dari jenis penyatuan ini tidak mempunyai muatan elektrik dan simetri dalam strukturnya. Ini bukan jenis tautan yang sering berlaku, namun, antara contoh penyatuan jenis ini dapat kita sebutkan:

• Pautan antara dua atau lebih spesies atom yang sama: Sekiranya anda berurusan dengan penyatuan antara dua spesies yang sama, perbezaan elektronegativiti akan menjadi sifar, oleh itu, spesies dengan ikatan kovalen bukan polar akan ditentukan.
• Metana adalah kes yang luar biasa, di mana, untuk elektronegativiti yang serupa antara karbon (C) dan oksigen (O2), perbezaannya ialah 0,4.
• Beberapa spesies yang keadaan agregatnya adalah diatomik, seperti hidrogen (H2nitrogen (N2), fluorin (F2) dan oksigen (O2) cenderung membentuk persimpangan jenis ini. Jenis spesies ini cenderung digabungkan secara berpasangan, kerana mereka memerlukan molekul lain yang stabil secara kimia.

Ciri sebatian dengan ikatan kovalen bukan polar

• Mereka mempunyai takat lebur dan didih yang rendah.
• Mereka tidak mengalirkan haba dengan baik.
• Mereka tidak larut dalam air pada pelbagai suhu.
• Mereka adalah konduktor elektrik yang lemah, mereka adalah molekul dengan cas elektrik neutral.
• Molekul-molekulnya simetri berkenaan dengan satah rujukan dalam kedudukan tegak lurus antara kedua inti.

Prosedur untuk mengenal pasti jenis ikatan dalam molekul

Sekiranya anda ingin mengenal pasti dengan lebih tepat jika jenis ikatan dalam molekul adalah jenis kovalen bukan polar, anda mesti mengikuti langkah mudah berikut, untuk melakukan pengesahan secara matematik:

• Mula-mula, anda mesti mengenal pasti jenis unsur yang membentuk molekul dan sifatnya: jika ia adalah logam, anda boleh mengesan elektronegativitinya di sebelah kiri jadual berkala, dan jika unsur itu bukan logam di sebelah kanan.
• Sebelum melakukan pengiraan, anda sudah boleh melakukannya tanggapan mengenai hasil yang akan anda perolehi, kerana, menurut definisi, jika anda berada di hadapan dua unsur bukan logam, ikatan kovalen akan terbentuk.
• Anda mengesan elektronegativiti setiap spesies pada jadual berkala unsur-unsur.
• Anda melakukan pengurangan sederhana, dan kemudian meletakkan di dalam jadual jenis pautan yang sesuai dengan hasil anda.