Penyelesaian dalam kimia biasanya binari, ini bermaksud bahawa ia terdiri daripada dua komponen, zat terlarut dan pelarut, yang satu adalah larutan yang akan dilarutkan dan yang lain adalah faktor pelarut.
Berdasarkan ini, ini dapat dibahagikan kepada dua jenis, yang bernilai dan empirik, yang terakhir adalah jumlah di mana jumlah zat terlarut dan pelarut yang mereka dapat tidak diambil kira.
Biasanya dalam penyelesaian empirik larutan dan pelarut adalah relatif, kerana ini boleh berubah hanya dengan kuantiti, jika kita mempunyai penyelesaian dengan kuantiti yang sama dari kedua unsur tersebut, salah satu daripada dua nama tersebut dapat diberikan masing-masing.
Apakah penyelesaiannya?
Untuk mengetahui dengan baik istilah penyelesaian empirik, perlu diketahui bahawa ia adalah larutan, yang didefinisikan sebagai campuran homogen, yang biasanya terdiri dari partikel yang lebih kecil dari 10 atom, biasanya terdiri dari dua bahan seperti sebagai pelarut dan pelarut.
Penyelesaian
Mereka adalah bahan yang larut dalam campuran, kerana kebanyakannya dalam kuantiti lebih sedikit.
Pelarut
Mereka adalah zat yang melarutkan zat terlarut, ini dalam kadar yang lebih besar daripada yang telah disebutkan.
Penyelesaiannya terbahagi kepada dua jenis, iaitu kaedah yang dapat ditentukan jumlah zat terlarut dan pelarut yang tepat dalam campuran, yang dinamakan oleh yang diberi nilai, dan ada juga yang empirik, yang mana jumlahnya tidak dapat ditentukan.
Apakah penyelesaian empirikal?
Mereka adalah campuran di mana jumlah zat terlarut dan pelarut yang tepat tidak dapat ditentukan, di mana unsur dapat dipisahkan dari pepejal dalam cecair, cecair dalam cecair, gas dalam cecair dan gas dalam gas, menjadi satu dengan isipadu terbesar yang larut yang bawah umur.
Variasi masa pembubaran akan berbeza sehubungan dengan faktor suhu, tekanan dan sifat zat terlarut, serta dalam hal gas, ia cenderung melarutkan zat terlarut, sehingga pelarut memperoleh ketebalan yang lebih besar.
Terdapat lima jenis penyelesaian empirik yang dibahagikan bergantung kepada kualiti pelarut dan zat terlarut, di antaranya dicairkan, pekat, tepu, tak jenuh dan tak jenuh.
Sekiranya campuran mempunyai dua zat sebagai komponen cair, mereka akan kehilangan rasa bahan, dan hanya yang diketahui, kerana satu dengan kuantiti yang lebih banyak dalam campuran.
Jenis penyelesaian empirikal
Jenis-jenis ini dibahagikan mengikut ketahanan zat, dan jumlah zat terlarut di dalamnya, di antaranya yang berikut dapat disebutkan.
Cairkan penyelesaian
Mereka adalah jumlah di mana jumlah pelarut membayangi jumlah zat terlarut, yang juga dikenal sebagai larutan lemah, kerana jumlahnya yang sedikit, contohnya adalah apabila satu sudu gula ditambahkan ke dalam kopi yang ada dalam suhu tinggi atau panas, yang akan larut dengan cepat berkat jumlah pelarut.
Penyelesaian pekat
Mereka adalah zat terlarut yang banyak berbanding dengan jumlah pelarut yang terdapat dalam campuran atau ia juga dapat ditafsirkan sebagai jumlah maksimum zat yang larut dalam jumlah pelarut, contoh ini mungkin ketika mereka berada letakkan 10 gram garam dalam ½ liter air.
Perlu diperhatikan bahawa tidak ada batasan yang tepat antara larutan cair dan pekat.
Penyelesaian tak jenuh
Ini dicirikan oleh jumlah zat terlarut minimum yang dapat mengandungnya, dalam situasi tekanan dan suhu tertentu, contohnya ialah 30 gram garam dalam 2 liter air.
Penyelesaian tepu
Mereka benar-benar bertentangan dengan yang tidak jenuh, kerana mereka mempunyai jumlah zat terlarut maksimum yang dapat ditahannya, dalam situasi tekanan dan suhu tertentu, harus diperhatikan bahawa apabila larutan jenuh maka zat terlarut tidak akan larut lagi, menciptakan keseimbangan antara zat terlarut dan pelarut.
Penyelesaian tak jenuh
Ini mengandungi lebih banyak zat terlarut daripada larutan tepu. Satu-satunya cara agar zat terlarut kembali ke tindakan pelarut adalah dengan memanaskan campuran, tetapi apabila ia dibiarkan sejuk, ia akan kembali ke keadaan semula jadi kerana ketepuannya. Mereka adalah penyelesaian yang tidak stabil yang apabila menerima pukulan sedikit pun atau pergerakan tiba-tiba, akan menjadi penyelesaian tepu.
Sifat penyelesaian
Larutan mempunyai banyak sifat, tetapi yang paling penting adalah kelarutan, iaitu jumlah zat terlarut yang dapat dilarutkan dalam pelarut pada suhu tertentu, dengan lapisan komposit mempunyai tahap keterlarutan tersendiri.
Terdapat juga yang lain dari zat terlarut seperti kekonduksian elektrik, tekanan wap, antara lain, serta pelarut seperti takat didih, atau titik pembelahan, iaitu apabila pepejal berubah menjadi cecair.
Agar larutan homogen terbentuk, mesti ada daya tarikan tertentu antara molekul zat terlarut dan pelarut, yang akan mengatasi daya molekul daya tarikan zat terlarut sahaja, menyebabkan mereka tersebar dan seterusnya bergabung dengan pelarut .
Sebagai contoh, kita mempunyai air dan gula, yang, seperti yang diketahui, ketika anda memasukkan satu sendok makan gula ke dalam segelas air, mereka akan larut, kerana molekul air cukup kuat untuk menarik gula., Sehingga mereka mencampurkan dan ini berlaku sebagai cecair bersama dengan air.
8 Contoh yang membantu menentukan penyelesaian empirikal
- Semasa anda menyediakan latte, ia kelihatan seperti zat terlarut ke kopi yang padat, dan susu sebagai pelarut yang merupakan cecair.
- Coklat dan air, coklat menjadi zat terlarut dan air pelarut.
- Apabila dibuat larutan ke air dan udara, kabut akan diperoleh.
- Cat dan tiner, agar dapat menggunakan cat minyak dengan lebih mudah, ia mesti melalui proses pembubaran dengan tiner, yang merupakan pelarut.
- Air sabun, di mana air adalah pelarut dan sabun adalah zat terlarut, ini juga dapat berfungsi sebagai contoh larutan tak jenuh.
- Kopi dengan air, ketika menyiapkan jenis kopi biasa, ia juga dicairkan, tetapi kali ini dengan air, yang berfungsi sebagai pelarut.
- Air dengan gula, gula menjadi bahan yang akan dilarutkan dan air pelarut
- Air dengan jus tiruan, minuman ini adalah produk dehidrasi, yang berfungsi sebagai gula berperisa, bertindak dengan cara yang sama seperti yang sebelumnya.