In de chemische wereld wordt begrepen dat oplossingen met homogene mengsels zijn samengesteld uit twee stoffen, de stof die oplost en het oplosmiddel, die bekend staan onder de termen opgeloste stof en oplosmiddel.
Onder deze oplossingen bevinden zich empirische oplossingen, waaronder alle oplossingen waarvoor het niet mogelijk is om precies te weten hoeveel opgeloste stof een oplosmiddel kan oplossen, en oplossingen die gewaardeerd worden als het tegenovergestelde effect van de vorige.
Er zijn verschillende factoren die moeten worden bepaald om de hoeveelheden opgeloste stof in een oplossing te kennen, maar om te weten wat ze zijn, moet u eerst dieper ingaan op wat de gewaardeerde oplossingen zijn.
Wat zijn gewaardeerde oplossingen?
Het zijn allemaal die waarin de hoeveelheden oplosmiddel die nodig zijn om een opgeloste stof op te lossen nauwkeurig worden bepaald, wat erg belangrijk is in wetenschap en technologie, omdat ze processen bevatten waarin er geen foutmarge kan zijn.
Onderdelen van de gewaardeerde oplossingen
In alle oplossingen zijn er dezelfde componenten, namelijk de oplosmiddelen, die als oplossingsfactor fungeren, en de opgeloste stoffen, de op te lossen stoffen, die over het algemeen in kleinere hoeveelheden aanwezig zijn dan het oplosmiddel.
Soorten oplossingen gewaardeerd
Het bestaan van drie soorten gewaardeerde oplossingen kan worden opgemerkt, die elementair, ionisch en geformuleerd zijn.
Elementaire oplossingen
Ze worden verkregen uitgaande van oplossingen van andere verbindingen, die alleen door elementen in de pure en natuurlijke staat worden gevormd.
Ionische oplossingen
Het is die oplossing waarin, wanneer de opgeloste stof in het oplosmiddel oplost, deze in ionen uiteenvalt of uiteenvalt, het meest gebruikelijke voorbeeld van deze oplossing is die van zout in water, aangezien het zijn ionen ontleedt in die van de vloeistof die het oplossen veroorzaakt.
Samengestelde oplossingen
Het zijn in feite stoffen die zijn gebaseerd op de berekening van de elementen en het atoomgewicht waaruit het bestaat.
Hoe de waarden van de stoffen berekenen?
Om de waarden van een oplossing te berekenen, is het noodzakelijk om te weten in welke stoffen de procedure zal worden toegepast, waardoor het zal worden geleid om verder te gaan met het gebruik van de fysieke eenheden of de chemische eenheden.
In chemische eenheden zijn molariteit en normaliteit, terwijl in fysieke eenheden de massa van de opgeloste stof en het volume ervan zijn.
Chemische eenheden
- Molariteit: Het is de maat die kan worden gevonden van opgeloste stof in een oplossing, of deze nu ionisch, moleculair of atomair van aard is, en normaal gesproken is de temperatuur de factor die deze verandert. In de chemie staat het bekend als de molaire concentratie, deze wordt gedefinieerd door de letter M.
- Normaal: Het wordt gedefinieerd als de relatie die bestaat tussen de hoeveelheid opgeloste stof en die van het oplosmiddel.
- Fysieke eenheden
- Massapercentage per massa: is het percentage ml opgeloste stof dat in een oplossing zit voor elke 100 gram van de oplossende stof.
- Volumeprocent in massa: is het percentage grammen van een opgeloste stof dat een oplossing heeft voor elke 100 ml oplosmiddel.
- Volumepercentage op volume: verwijst naar de hoeveelheid in millimeters of kubieke centimeter opgeloste stof per 100 kubieke centimeter of millimeter oplosmiddel.
Opgemerkt moet worden dat het voor deze processen noodzakelijk is om te weten dat de concentratie de relatie is die bestaat tussen de hoeveelheid opgeloste stof en de hoeveelheid oplosmiddel die in een oplossing aanwezig is, wat op alle hierboven weergegeven manieren kan worden uitgedrukt.
Net zoals het ook erg belangrijk is om de oplosbaarheid van stoffen te kennen, namelijk het vermogen van een opgeloste stof om te verdunnen in een oplosmiddel, dat afhangt van temperatuur en druk, wordt dit berekend door de percentages molariteit en normaliteit te nemen.
Verschillen tussen gewaardeerde en empirische oplossingen
Het belangrijkste verschil tussen deze twee oplossingen is dat de empirische oplossingen zijn waarin de exacte hoeveelheid opgeloste stof in een oplossing niet kan worden bepaald, en de gewaardeerde zijn degene die, zoals hun naam zegt, waarden hebben, dat wil zeggen, hun componenten zijn berekenbaar.
Men zou kunnen zeggen dat de empirische oplossingen degene zijn die met vallen en opstaan worden uitgevoerd, terwijl de gewaardeerde oplossingen gepland en meestal perfect zijn, aangezien er geen foutmarge kan zijn op het moment dat ze worden gemaakt, omdat ze een bepaald aantal hebben. van de te mengen stoffen.
Hoe krijg je een gewaardeerde oplossing?
De resultaten die kunnen worden verkregen met de getitreerde oplossingen worden uitgevoerd door middel van enkele oefeningen waarin alles wat in dit artikel wordt gezien, wordt toegepast om het oplosbaarheidsniveau van elke component te bepalen.
Om dit te bepalen, moet rekening worden gehouden met de bepalende factoren: de temperatuur van de stoffen, de druk thuis van de gassen, de aard van zowel oplosmiddelen als oplosmiddelen, de aanwezigheid van ionen, de pH van de oplossing en de aanwezigheid van complex agenten.
De oplosbaarheid hangt af van de factoren KPS geeft de ionische capaciteit aan van de stoffen die ze leveren, er kunnen enkele voorbeelden van de oplosbaarheidsverhoudingen worden genoemd.
- Verbinding: bariumcremaat, formule: caBO3, KPS bij 25 graden Celsius 2.58 × 10
- Verbinding: bariumfluoride, formule baF2, KPS bij 25º graden Celsius 1.84 × 10
- Verbinding: aluminiumhydroxide, formule Al8HO) 3, KPS Bij 25º graden Celsius 3 × 10
Evenals het zorgvuldig observeren van de concentratieniveaus van de stoffen, die op hun beurt helpen om hun oplosbaarheidsniveaus te bepalen.
Door het volume en de massa ervan te analyseren, afhankelijk van de stof, en op zijn beurt de molaire waarden of molaire concentratie te kennen, zullen de waarden van een stof bekend zijn, dit wordt meestal uitgevoerd door middel van nauwgezette procedures die enigszins ingewikkeld kunnen zijn.
Een voorbeeld van een oplosbaarheidsniveau zou dat van suiker kunnen zijn, dat bij een temperatuur van 20 graden Celsius het vermogen heeft om 1330 gram ervan te verdunnen voor elke liter water, hoewel het een langzaam proces is, kan dit worden bereikt. zou ongeveer 30 minuten duren om het te krijgen.