Magnesium: kenmerken en toepassingen van dit natuurlijke mineraal

Binnen onze wereld zijn er tal van elementen waaruit de materie bestaat die we vandaag kennen. Eeuwenlang zijn voor velen van hen beetje bij beetje namen bekend en verzameld. Als we het hebben over elementen, verwijzen we naar al die chemische materialen die we over de hele wereld vinden.

Van die microscopisch kleine elementen die we kunnen vinden en die vaak het leven regelen dat we kennen. Sommige zijn even bekend en noodzakelijk als zuurstof, en andere die we van tijd tot tijd over het hoofd zien, zoals edelgassen. Ze hebben echter allemaal een functie op de planeet, of ze nu vaak voorkomen of niet, en het is belangrijk dat we ze kennen.

Als we een voorbeeld nemen, magnesium is misschien een chemisch element dat we heel vaak als vanzelfsprekend beschouwen, maar zoals de meeste elementen heeft het een zeer belangrijke en in veel gevallen een definitieve functie.

In dit geval kunnen we het vaak in ons lichaam vinden, waar het niet alleen de taak heeft om één, maar ook verschillende functies te vervullen die gunstig kunnen zijn voor ons als mens. In deze post zullen we ingaan op het periodiek systeem en ontdekken hoe belangrijk een element dat zo essentieel is, maar zo weinig gewaardeerd, voor ons kan hebben.

Laten we een beetje over dit element praten

In algemene vorm is magnesium het chemische element dat we in het periodiek systeem kennen onder de afkorting Mg; we kennen het atoomnummer, dat 12 is, en het atoomgewicht is 24,305u. Het staat bekend als het zevende meest voorkomende element in de aardkorst en het derde meest voorkomende element dat wereldwijd in water wordt opgelost. Het magnesiumion is erg belangrijk en essentieel voor alle levende cellen. Het pure metaal vind je niet in de natuur. Eenmaal geproduceerd door middel van magnesiumzouten, kan dit metaal worden gebruikt als legeringselement.

Op medisch vlak is het erg belangrijk voor de mens. Dit macromineraal is aanwezig in botten. Tegelijkertijd heeft het een regulerende functie, aangezien het betrokken is bij veel taken om energie op cellulair niveau te verkrijgen.

Het speelt een zeer belangrijke rol in ons lichaam om energie in de stofwisseling te stoppen, en het is vooral belangrijk bij lichamelijk actieve mensen. Dit mineraal grijpt ook in in het zenuwstelsel en speelt een basisrol bij spierarbeid. Dit mineraal helpt de spieren te ontspannen, en garandeert zo een goede werking van het spierstelsel. Ook in het cardiovasculaire.

Magnesium en zijn geschiedenis

Als we het hebben over de term die we tegenwoordig gebruiken, of over de etymologie, ontdekken we dat de naam afkomstig is uit Thessalië, een regio in de prefectuur Magnesia. Het is verwant aan magnetiet en ook aan mangaan, die naar hetzelfde gebied zijn vernoemd.

In de XNUMXe eeuw nam een ​​boer uit Epsom, Engeland, zijn koeien mee om water te drinken uit een trog. De dieren weigerden echter te drinken vanwege de bittere smaak van het plaatselijke water. De boer ontdekte echter dat het water slaagde erin om huidkrassen en huiduitslag te genezen. Na verloop van tijd werd de stof bekend onder de naam Epsom-zouten en zijn bekendheid verspreidde zich heinde en verre. De stof werd later herkend als magnesiumsulfaat.

In 1755 herkende de Engelsman Joseph Black gehydrateerd magnesium als een chemisch element, terwijl het metaal zelf in 1808 werd geproduceerd door Sir Humphry Davy in Engeland.

Wat zijn de kenmerken ervan?

Het mineraal magnesium komt in de natuur niet als metaal voor, maar maakt deel uit van verschillende verbindingen, of het nu gaat om metalen, oxiden of zouten. Het is een licht metaal en is onoplosbaar; matig sterk en zilverachtig van kleur.

Dit element is bedekt met een dunne oxidelaag en hoeft daarom niet in zuurstofvrije omgevingen te worden opgeslagen, zoals andere alkalimetalen. Wanneer het echter in contact komt met dit element, wordt het minder glanzend; dit is de enige zichtbare stoornis.

Net als zijn lagere buur in het periodiek systeem, calcium, reageert dit element met water bij kamertemperatuur, hoewel veel langzamer. Bij onderdompeling in water vormen zich kleine waterstofbelletjes die naar de oppervlakte stijgen, hoewel het sneller reageert als het wordt gesproeid.

Het reageert ook met zoutzuur, waarbij het warmte en waterstof produceert, dat, net als bij water, in kleine belletjes vrijkomt. Deze reactie verloopt sneller bij hoge temperaturen.

Het is een licht ontvlambaar metaal, dat het ontsteekt veel gemakkelijker als we het vinden in de vorm van spaanders of stof. Als vaste massa kost het veel minder tijd om volledig te ontbranden. Wanneer het wordt verbrand, creëert het een gloeiende witte vlam en werd het lange tijd gebruikt in de fotografie; aanvankelijk als brandbaar magnesiumpoeder, en daarna magnesiumstrips aanwezig in elektrische flitslampen.

Bekende toepassingen

  • De bekende magnesiumverbindingen, voornamelijk zijn oxide, worden als vuurvast materiaal gebruikt in ovens voor de productie van staal, ijzer, non-ferrometalen, cement en glas. Het kan ook worden gebruikt in de landbouw-, chemische en bouwsector.
  • Het wordt voornamelijk gebruikt in legeringen met aluminium, waardoor aluminium-magnesiumlegeringen worden gemaakt die we in drankverpakkingen kunnen vinden. Aluminiumlegering, in het bijzonder de eerder genoemde aluminium-magnesiumlegering, wordt gebruikt in auto-onderdelen zoals wielen en diverse machines.
  • Het is een uitstekend additief in conventionele drijfgassen.
  • Het is een reductiemiddel bij het verkrijgen van uranium en andere metalen uit hun zouten.
  • Magnesiumcarbonaat komt voor bij gymnastiek- en gewichthefsportevenementen, omdat het essentieel is om de grip van objecten te verbeteren.
  • Melk van magnesiumoxide, magnesiumchloride, magnesiumsulfaat (Epsom-zouten) en magnesiumcitraat hebben zeer uiteenlopende toepassingen in de geneeskunde.

Magnesium voor de gezondheid

In het menselijk lichaam, het mineraal magnesium, en veel van zijn samengestelde vormen hebben geweldige toepassingen als het gaat om het verbeteren van onze gezondheid. Zoals we eerder vermeldden, kan dit element in het lichaam meerdere functies vervullen.

  • Het kan een rol spelen bij het behoud van gezonde tanden, hart en botten.
  • Helpt bij de vorming van eiwitten
  • Het is een belangrijk onderdeel van de botstructuur, omdat het net zo vaak in botten en spieren wordt aangetroffen als calcium.
  • Het is betrokken bij zenuwcontractie en zenuwoverdracht.
  • Het neemt deel aan het energiemetabolisme, aan het vrijkomen van enzymen die glucose produceren.

Waar is dit mineraal gevonden?

Om het te vinden zodat het kan worden ingenomen, kunnen we het in verschillende voedingsmiddelen vinden.

  • groenten
  • groenten
  • Volkoren voedsel
  • Zaden en noten
  • We vinden het zelfs terug in zuivelproducten, chocolade, vlees (in mindere mate) en koffie.

We kunnen het gemakkelijk in deze elementen vinden omdat het, omdat het een mineraal is, gemakkelijk aan de aarde hecht, en wanneer het erin wordt geplant, zullen de groenten die erin groeien een magnesiumgehalte bevatten dat vergelijkbaar is met dat in de genoemde aarde. Dat is de reden waarom ze in vlees in mindere mate worden verkregen, aangezien magnesium bij dieren al wordt verteerd en vastzit in hun cellen, en niet op een meer natuurlijke manier.

Magnesiumtekort?

Er is geen sluitend bewijs dat u het magnesiumgehalte zelf in de weefsels vertelt, en dat kan u vertellen wat de optimale niveaus hiervan in het lichaam zijn. Er zijn echter symptomen die u kunnen vertellen of u een magnesiumtekort heeft. Dit zijn:

  • Verlies van eetlust
  • Misselijkheid en braken
  • hoofdpijn
  • Zwakte en vermoeidheid

Ten slotte is magnesium een ​​van de elementen die er zijn en hoewel we er vaak geen aandacht aan besteden, is het het belangrijkste voor onze manier van leven, omdat het niet alleen nodig is om verschillende lichaamsfuncties uit te voeren, maar het is ook ook nodig bij de productie van materialen voor dagelijks gebruik, en vervult zijn eigen functie in de natuur, want als het in de grond zit is het nuttig voor planten, maar ook voor ons die ze consumeren.

Misschien hadden we voorheen niet veel kennis van dit mineraal, maar vandaag is kennis macht, en we kunnen elke dag belangrijke dingen over dit element ontdekken.


Wees de eerste om te reageren

Laat je reactie achter

Uw e-mailadres wordt niet gepubliceerd. Verplichte velden zijn gemarkeerd met *

  1. Verantwoordelijk voor de gegevens: Miguel Ángel Gatón
  2. Doel van de gegevens: Controle SPAM, commentaarbeheer.
  3. Legitimatie: uw toestemming
  4. Mededeling van de gegevens: De gegevens worden niet aan derden meegedeeld, behalve op grond van wettelijke verplichting.
  5. Gegevensopslag: database gehost door Occentus Networks (EU)
  6. Rechten: u kunt uw gegevens op elk moment beperken, herstellen en verwijderen.