Zoutzuur - Geschiedenis, eigenschappen en toepassingen

Zoutzuur wordt gekenmerkt doordat het een kleurloze vloeistof is en die op zijn beurt een penetrante geur heeft, hoewel in sommige gevallen kan worden opgemerkt dat de stof een gelige tint heeft omdat deze chloorvlechtwerken, organisch materiaal of in andere gevallen ijzer bevat.

Deze verbinding kan worden verkregen door een proces van combinatie en absorptie in water van gasvormig waterstof en chloor, staat bekend om zijn thermische stabiliteitseigenschappen en de verschillende toepassingen die eraan kunnen worden gegeven, in feite is het een chemische stof die tegenwoordig zeer nuttig is voor veel van de processen die worden uitgevoerd in industrieën en productiebedrijven, evenals in chemische laboratoria .

Het begin van dit prachtige zuur dat in de wereldpopulariteit de tweede is, net achter zwavelzuur, was in de middeleeuwen, toen in plaats van bestaande wetenschappers of chemici deze verbindingen werden verwerkt door alchemisten.

De belangrijkste aspecten van de geschiedenis van hoe deze verbinding voor het eerst werd gevonden, evenals de kwaliteiten, aspecten, eigenschappen, toepassingen en de nodige voorzorgsmaatregelen, worden hieronder vermeld.

Wat is zoutzuur?

Zoutzuur is een waterige oplossing van het gas dat bekend staat als waterstofchloride, waarvan de kenmerken zijn dat het echt bijtend en zuur kan zijn. De meest voorkomende toepassingen die voor dit zuur kunnen worden gevonden, zijn als chemisch reagens. Zoutzuur is een verbinding die volledig kan worden gescheiden in waterige oplossingen.

Deze verbinding heeft bepaalde eigenschappen bij kamertemperatuur, zoals een lichtgele kleur, is corrosief, heeft een groter gewicht in de lucht, heeft een zeer irriterende geur en is ontvlambaar. weloverwogen dichtheid, die kan worden opgemerkt door hun respectievelijke witte kleur, deze kan ook op natuurlijke wijze worden verdreven door vulkanen.

Waterstofchloride kan worden gevormd door verschillende verbindingen te verbranden, zoals plastic, en wanneer het in contact komt met water, is het wanneer zoutzuur wordt gegenereerd, deze twee verbindingen zeer corrosief.

Geschiedenis 

Bekend als de geest van zout door de oude alchemisten uit de middeleeuwen, precies in de zeventiende eeuw, is zoutzuur een verbinding waaraan de ontdekking ten onrechte werd toegeschreven aan Jabir Ibn Hayyan, omdat hij de auteur was van een werk dat bekend staat als de 'Pseudo -Gerber corpus ", werd het werk met deze naam gedoopt omdat Jabir ook wel bekend stond als Gerber.

In Europa was er een ongelooflijk grote toename als gevolg van alkalische stoffen, dit was tijdens de eerste industriële revolutie, vanwege deze grote vraag ontwikkelde Nicolás Leblanc een nieuwe methode om te verkrijgen, waardoor de productie in niveau steeg en massaproductie bereikte, en op zijn beurt het goedkoper maken om te vervaardigen.

In het Leblanc-proces steenkool, kalksteen en zwavelzuur worden gebruikt om water in soda om te zetten, Dit wordt bereikt door waterstofchloride vrij te geven als een afvalproduct, dat eerder in de atmosfeer werd geloosd, maar als gevolg van een wet die in 1863 werd vastgesteld, dwong het industrieën om het afgas, in water, te absorberen, waardoor dit zoutzuur begon te produceren zuur op wereldschaal.

Het Leblanc-proces duurde vele jaren, hoewel het in de XNUMXe eeuw werd vervangen door een efficiëntere, maar als gevolg daarvan stond de vorming van zoutzuur niet toe, ondanks dit werd deze verbinding wereldwijd al op grote schaal gebruikt, dus de grote industrieën een groot deel van hun tijd geïnvesteerd in processen om het te verkrijgen, omdat er al vraag was naar zoutzuur.

Zoutzuur eigenschappen

Zoutzuur heeft zeer algemene eigenschappen in de wereld van de chemie, zoals smelt- en kookpunten, pH en dichtheid, die afhankelijk zijn van de concentratie van de HCl-verbinding in de vaste oplossing. Om de concentratie te meten, moet men zijn toevlucht nemen tot molariteit, hoewel dit niet in alle gevallen is.

Het meest voorkomende zoutzuur, dat te vinden is onder de best verkochte producten op de markt, meestal gevonden in concentraties tussen 38% en 25%

38 gram van deze verbinding kan worden verdund in water voor elke 100 milliliter ervan, maar bij lage temperaturen kan het kristallen van HCI H vormen2Of met 68% HCl kan zo'n oplossing een azeotroop vormen.

Door de organische chloreringsreacties van organische stoffen met dichloor worden grote hoeveelheden zoutzuur gevormd, dit proces is heel gebruikelijk in grote chemische industrieën.

Reinigingsproducten hebben meestal een concentratie van deze verbinding met cijfers van 10% tot 12%, die bekend staan ​​als oplossingen voor huishoudelijk gebruik.

Er zijn verbindingen van dit type met hoge concentraties, zoals die van 40%, hoewel deze meestal een beetje gevaarlijk zijn, omdat het verdampingsniveau veel hoger is, dus bepaalde maatregelen moeten worden genomen om ze op te slaan.

Een andere zeer effectieve productiemethode om zoutzuur te verkrijgen, is door een gewone zoutoplossing te elektrolyseren, die di-chloor, di-waterstof en natriumhydroxide kan produceren. Door op deze manier di-chloorgas te verkrijgen, kan het worden gecombineerd met di-waterstofgas om de HCI-verbinding te vormen, die wordt gekenmerkt door chemisch zuiver te zijn.

Chemie

Waterstofchloride staat bekend als een monoprotisch zuurDit komt doordat in zijn samenstelling, die bestaat uit een enkel ion dat bekend staat als een proton, dat het vermogen heeft om te binden aan een watermolecuul om een ​​oxoniumion te verkrijgen, dit zo lang is als het zich in een waterige oplossing bevindt.

Zoutzuur heeft een ander ion dat chloride is, hierdoor kan deze verbinding worden gebruikt om zouten te maken die bekend staan ​​als chloriden, zoals natriumchloride.

Van zoutzuur is bekend dat het een erg sterke structuur heeft, omdat het volledig kan worden gedissocieerd in water.

Monoprotische zuren kunnen het dissociatieniveau van water aangeven door middel van een dissociatieconstante die wordt weergegeven door Ka, Als u een waterige oplossing van HCl heeft, is de waarde van de hierboven beschreven constante meestal hoog in sterke zuren zoals HCI wanneer chloriden worden toegevoegd, zoals NaCl. verandering is niet erg relevant, wat aangeeft dat een opmerkelijk zwakke geconjugeerde base genaamd het CI-ion wordt verkregen, wat aantoont dat het HCl zich in een bijna volledige staat van dissociatie bevindt wanneer het in waterige oplossingen is.

Ondanks dat dit zuur eigenschappen heeft die het als een sterk zuur bepalen, blijkt dat het zo is een van de minst gevaarlijke om te manipulerenOndanks zijn opmerkelijke zuurgraad, produceert het het relatief reactieve en niet-toxische chloride-ion.

Chemische analyse is praktisch het standaardgebied, vanwege het grote gebruik dat het wordt gegeven, het is op zijn beurt erg nuttig bij het verteren van monsters voor hun respectieve analyses.

Hoe zoutzuur te krijgen

Het kan worden verkregen door natriumchloride en oplossen in water. In industriële processen wordt dit bereikt door de synthese van natriumchloride, en zodat dit niet heftig gebeurt, beginnen de twee gassen zich te vermengen zodra de reactie begint, dit komt doordat de reactie tussen chloor en waterstof explosief van aard kan zijn . Dit proces wordt bereikt door een bepaalde stroom chloorgassen door een waterstofvlam te leiden.

De grondstof voor dit proces is natriumchloride. Om de noodzakelijke niveaus van chloor en waterstof te bereiken, moet een elektrolyse van de geconcentreerde natriumchloride-oplossing worden uitgevoerd, die beter bekend staat onder de naam pekel.

Sagua la Grande is een stad in Cuba, wiens land de thuisbasis is van een chemische fabriek die bekend staat als Electroquímica de Sagua, waarin deze verbinding wordt verkregen via de hierboven beschreven processen. De echte naam van de plant is "Elpidio Sosa".

De meest voorkomende toepassingen van deze verbinding

Zoutzuur heeft geweldige eigenschappen, dus het kan verschillende taken vervullen, omdat het wordt beschouwd als een sterk, vluchtig zuur en het beste van alles is dat het een goedkoop zuur is. De meest voorkomende toepassing van deze verbinding is als ontkalker, omdat deze kalksteen kan verwijderen.

In voedselproductie-industrieën kan het gebruik ervan worden waargenomen om de botten waarmee gelatine wordt bereid, op te lossen.

Dit zuur kan ook worden gebruikt om afval te verwijderen dat alkalische stoffen kunnen achterlaten, het wordt op zijn beurt gebruikt om de pH van sommige oplossingen te reguleren of om hun zuurgraad, zoals voedsel, water en farmaceutische producten, beter te begrijpen.

Een belangrijke toepassing is het oplossen van de oxidelaag die zich op metalen oppervlakken kan vormen, dit proces is kenmerkend voor de metallurgische procesindustrie.

Een van de belangrijkste toepassingen is het regenereren van ionenuitwisselingsharsen, waarvoor een hoogwaardig zoutzuur moet worden gebruikt.

Risico's en schadelijke effecten

Het verkeerd hanteren en manipuleren van deze verbinding, of de processen om deze te verkrijgen, kan ernstige gevolgen hebben, waarover het uiterst belangrijk is om op zijn minst een minimum aan kennis te hebben, om die simpele reden zullen hieronder enkele schadelijke effecten en risico's worden getoond. brengen consumeren, of in contact komen met zoutzuur.

Schadelijke gevolgen

De schadelijke effecten van zoutzuur kunnen zelfs optreden als het een beetje verwijderd is van de reacties, omdat het een zeer irriterende en corrosieve verbinding is voor elk type weefsel, dus het in de buurt zijn of direct contact maken kan inclusief de dood veroorzaken.

Op basis van de concentratie en de afstand van deze verbinding kan dit leiden tot lichte irritatie, tot ernstige brandwonden op de huid van mensen, zelfs een blootstelling die op lange termijn als laag kan worden beschouwd, kan enkele symptomen veroorzaken, zoals irritatie van de huid. keel, in de ogen, ademhalingsproblemen en verkleuring van de tanden.

Ondanks het feit dat deze verbinding buitengewoon schadelijk is voor de mens, bevat de maag minstens 3% zoutzuur, omdat het helpt bij de afbraak van voedsel en de denaturatie van vitamines.

Het ontbreken van deze verbinding in de maag kan ernstige ziekten veroorzaken zoals hypochloorhydrie en achloorhydrie, die mogelijke katapulten zijn voor een ernstige ziekte die bekend staat als gastro-enteritis.

In de industrie is het mogelijk om waar te nemen en te bestuderen dat verschillende werknemers die aan dit zuur zijn blootgesteld, zijn overleden aan longkanker veroorzaakt door hetzelfde zoutzuur.

Meest voorkomende risico's

Er zijn verschillende risico's die kunnen optreden bij het in contact komen van welke soort dan ook met zoutzuur, bijvoorbeeld door het in te ademen, het in te nemen of door contact met de ogen of de huid, die hieronder worden beschreven.

Inademingsgevaren

Blootstelling door inademing heeft gewoonlijk invloed op het ademhalingssysteem en standaard op het ademhalingssysteem, en veroorzaakt ziekten zoals acute bronchitis, ernstige corrosie van de luchtwegen en irritatie van de luchtwegen.

Om de symptomen veroorzaakt door blootstelling aan deze stof te bestrijden, is het noodzakelijk om eerst de ernst van de zaak te observeren, bijvoorbeeld in een van de ergste gevallen dat de getroffen persoon lijdt aan ademstilstand, is het noodzakelijk om een ​​cardiopulmonale reanimatie uit te voeren of beter bekend als reanimatie, en in kalmere gevallen moet de getroffen persoon naar een plaats met frisse lucht worden gebracht, op een constante temperatuur worden gehouden en volledig stil worden gehouden.

Risico's voor de ogen

De blootstelling van de gezichtsorganen kan voor hen behoorlijk ernstige gevolgen hebben, en standaard voor de visuele gezondheid van de persoon, omdat ze kunnen lijden aan oogontsteking, oogirritatie en neusirritatie, wat kan leiden tot extra een neuszweer, en in meer ernstige gevallen necrose in de ogen, wat betekent dat de cellen van de weefsels van het oog beginnen af ​​te breken en afsterven.

Om de symptomen of de blootstelling zelf aan zoutzuur te behandelen, moet de blootgestelde persoon beginnen met het wassen van de ogen met veel water, deze procedure moet minimaal 15 minuten duren. Het is erg belangrijk om het chloor helemaal niet te mengen of eraan te worden blootgesteld na het zoutzuur.

Risico's voor de huid

Huid die lijdt aan directe of verre blootstelling kan leiden tot huidirritatie en zelfs tot ernstige brandwonden aan huidweefsels, evenals gevallen van zweren.

Om een ​​persoon te behandelen die heeft geleden aan blootstelling aan zoutzuur op de huid, moet alle kleding worden geknipt en verwijderd, waaronder broeken, overhemden, schoenen en sokken, en vervolgens moet het getroffen gebied gedurende ten minste 20 minuten grondig worden gewassen. .

Risico's bij inslikken

De meest voorkomende risico's na inname van deze stof zijn gastritis, maagoedeem, necrose van het maagweefsel en nabijgelegen organen, hemorragische gastritis en maagverbrandingen.

Om een ​​persoon te behandelen en te helpen die heeft geleden aan een blootstelling van dit type, waarvan kan worden gezegd dat het de meest ernstige is, omdat het het lichaam binnendringt, is het om hem grote hoeveelheden water of melk te laten drinken, en nooit braken mag onder geen enkele omstandigheid worden opgewekt.