Løsninger i kjemi er vanligvis binære, dette betyr at de består av to komponenter, løsemidlet og løsningsmidlet, den ene er løsningen som skal oppløses og den andre løsemiddelfaktoren.
Basert på dette kan disse deles inn i to typer, som er verdsatt og empirisk, sistnevnte er de hvor mengden løsemiddel og løsemiddel de kan inneholde ikke blir tatt i betraktning.
Normalt i de empiriske løsningene er oppløste stoffer og løsningsmidler relative, fordi disse kan endres ganske enkelt med mengdene. Hvis vi har en løsning med de samme mengdene av begge elementene, kan hvert av de to navnene tildeles hver enkelt.
Hva er en løsning?
For å kjenne godt til begrepet empiriske løsninger, er det nødvendig å vite at det er en løsning, som er definert som en homogen blanding, som normalt består av partikler mindre enn 10 atomer, disse er normalt sammensatt av to stoffer som som løsemidler og løsemidler.
Oppløsninger
De er stoffene som oppløses i en blanding, fordi disse for det meste er i mindre mengde.
Løsningsmidler
De er stoffene som løser opp det oppløste stoffet, disse finnes i større proporsjoner enn det som allerede er nevnt.
Løsningene er delt inn i to typer, som er de hvor den nøyaktige mengden løsemiddel og løsemiddel i en blanding kan bestemmes, som er navngitt av de verdsatte, og det er også de empiriske, som er de hvor mengden kan ikke bestemmes. av disse.
Hva er en empirisk løsning?
De er blandinger der den nøyaktige mengden løsemiddel og løsemiddel ikke kan bestemmes, der elementene kan skilles fra fast i væske, væske i væske, gass i væske og gass i gass, med det største volumet som er det som oppløser mindre .
Oppløsningstidsvariasjonene vil variere med hensyn til faktorer av temperatur, trykk og naturen til det oppløste stoffet, så vel som i tilfelle av gass, har det en tendens til å oppløse oppløsningen, og skaper at løsningsmidlet oppnår en større tykkelse.
Det er fem typer empiriske løsninger som deles avhengig av kvaliteten på løsningsmidlet og løsemidlet, blant dem er fortynnet, konsentrert, mettet, umettet og overmettet.
Hvis en blanding har de to stoffene som flytende komponenter, mister de følelsen av materialene, og bare det som er kjent på grunn av den med større mengde i blandingen.
Typer av empiriske løsninger
Disse typene er delt i henhold til stoffenes motstand, og mengden oppløst stoff i dem, blant hvilke følgende kan nevnes.
Fortynn løsninger
De er de mengdene av løsemiddel overskygger løsemiddel, som også er kjent som svake løsninger, på grunn av den lille mengden av det. Et eksempel på dette kan være når en spiseskje sukker tilsettes en kaffe som er i en høy eller varm temperatur, som vil oppløses ekstremt raskt takket være mengden løsemiddel.
Konsentrerte løsninger
De er de som har en stor mengde oppløst stoff i forhold til mengden løsemiddel som finnes i blandingen, eller det kan også tolkes som den maksimale mengden av stoffet som oppløses i løsemiddelmengden, et eksempel på dette kan være når de er plassert 10 gram salt i ½ liter vann.
Det skal bemerkes at det ikke er noen nøyaktig grense mellom fortynnede og konsentrerte løsninger.
Umettede løsninger
Disse kjennetegnes ved å ha den minste mengde løsemiddel som den kan inneholde, i visse trykk- og temperatursituasjoner, kan et eksempel være 30 gram salt i 2 liter vann.
Mettede løsninger
De er helt i strid med de umettede, fordi de har den maksimale mengden oppløst stoff som den kan holde, i visse trykk- og temperatursituasjoner, bør det bemerkes at når en løsning er mettet, løses ikke oppløsningen mer, noe som skaper en likevekt mellom løsemidlet og løsningsmidlet.
Overmettede løsninger
Disse inneholder enda mer løsemiddel enn mettede løsninger. Den eneste måten for løsemidlet å komme tilbake til løsemiddelvirkning er ved å varme opp blandingen, men når den får avkjøles, vil den gå tilbake til sin opprinnelige tilstand på grunn av overmettet. De er ustabile løsninger som når de får det minste slag eller plutselig bevegelse, blir mettede løsninger.
Løsningsegenskaper
Løsninger har mange egenskaper, men det viktigste er løselighet, som er mengden løst stoff som kan oppløses i et løsningsmiddel ved en gitt temperatur, med sammensatt lag som har sitt eget løselighetsnivå.
Det er også andre av det oppløste stoffet som elektrisk ledningsevne, damptrykk, blant andre, så vel som løsningsmidlet som kokepunktet, eller fisjonspunktet, som er når et fast stoff blir til en væske.
For at en homogen løsning skal dannes, må det være en viss tiltrekning mellom molekylene i det oppløste stoffet og løsningsmidlet, som vil overvinne kraften til molekylene som tiltrekkes av løsemidlet alene, og få dem til å spre seg og i sin tur bli med de på løsemidlet. .
For eksempel har vi vann og sukker, som, som kjent, når du legger en spiseskje sukker i et glass vann, vil de oppløses, fordi vannmolekylene er sterke nok til å tiltrekke seg sukker. For å oppnå at de blander seg. og at dette tilfeldigvis er en felles væske med vannet.
8 eksempler som hjelper til med å bestemme empiriske løsninger
- Når du lager en latte, ser det ut som løsemidlet til kaffen, som er et fast stoff, og melken, som løsningsmidlet, som er en væske.
- Sjokolade og vann, sjokolade er løsemidlet og vannet løsningsmidlet.
- Når den utsettes for en løsning på vann og luft, oppnås tåken.
- Maling og tiner, for å kunne bruke oljemaling lettere, må det gjennom en oppløsningsprosess med tiner, som er løsningsmidlet.
- Såpevann, der vann er løsningsmidlet og såpe en løsemiddel, kan dette også tjene som et eksempel på en umettet løsning.
- Kaffe med vann, når du tilbereder en vanlig type kaffe, blir den også fortynnet, men denne gangen er den med vann, som fungerer som løsemiddel.
- Vann med sukker, sukker er stoffet som skal oppløses, og vann løsningsmidlet
- Vann med kunstig juice, disse drikkene er dehydrert produkter, som fungerer som et smaksatt sukker, og virker på samme måte som den forrige.