Kjennetegn og egenskaper for den ikke-polære kovalente bindingen

Siden begynnelsen av studier om materialets egenskaper, intuiterte forskere eksistensen av en styrke som var i stand til å etablere koblinger mellom forskjellige arter. "Partikler tiltrekkes av hverandre av krefter" var det Isaac Newton sa, og mange år senere, takket være oppfinnelsen av den berømte voltaiske haugen, Jöns Jakob Berzelius, ville utvikle en teori om den kjemiske kombinasjonsprosessen.

Takket være fremdriften i studien utført av forskjellige forskere, har vi i dag vissheten om at kjemiske elementer, som mennesker, samhandler med hverandre, og fra denne handlingen får nye strukturer, fusjoner, blant andre prosesser.

Resultatet av en slik interaksjon avhenger av de individuelle egenskapene til hver deltaker, noe som blant annet vil begrense typen fagforening. Så det i et molekyl en ikke-polær kovalent binding oppstår de involverte artene må være veldig like når det gjelder elektronegativiteter.

Forhold som bestemmer dannelsen av lenker

Selv om det kan tenkes at disse prosessene for dannelse av forbindelser gjennom dannelse av bindinger, forekommer spontant, og i alle mulige scenarier, er sannheten at foreningen mellom elementets atomer oppstår når de omkringliggende forholdene i prosessen er gunstige, hvilket Det betyr at faktorer som temperatur og trykk er begrensende for forekomsten, og også endrer resultatet eller egenskapene til den dannede forbindelsen.

Et annet viktig aspekt er konsentrasjonen av stoffene, som bestemmer hvilken mengde og hvilken type komponent som vil oppstå ved kombinasjonsprosessen.

De individuelle egenskapene til partiklene, hva er hva fastslå i hvilken mengde og hvilke arter som kombineres; bestemme på samme måte hvilken type lenke som skal utvikles. Vi må huske at, i henhold til Paulings regel, vil typen dannet binding avhenge av den elektronegative forskjellen mellom arten, som i henhold til deres skala:

• Jonisk: Forskjell større enn eller lik 1,7. Dette viser at denne typen binding er karakteristisk i natura med veldig forskjellige elektronegativiteter, slik at det mest elektronegative atomet donerer elektroner fra sitt siste skall.
• Kovalent: Forskjellen mellom 1,7 og 0,5. Det sies at det vanligvis dannes mellom elementer med høy elektronegativitet (ikke-metaller), og det hender at den dannede forbindelsen er et resultat av atomseksjonen.
• Ikke-polær: Det skjer når den registrerte forskjellen er mindre enn 0,5 (selv om den vanligvis er lik null).

Hva er en ikke-polær kovalent binding?

En binding en måte å definere bindingsprosessen mellom to eller flere atomer, som et produkt av de genererte attraktive kreftene. Som kjent er atomkjernen positiv i karakter (siden den består av protoner og nøytroner), av den grunn er den naturlige tendensen til to kjemiske arter å avvise hverandre, men det er elektronsky som kretser rundt kjernen som muliggjør dannelsen av kjemiske bindinger.

For at en binding skal oppstå, må den tilstedeværende kjemiske arten ha følgende generelle egenskaper:

En av dem må vise mangel på elektroner i sitt siste skall, og den andre må ha tilgjengelig elektronisk ladning å dele. Denne tiltrekningssituasjonen gjør det umulig for frastøtningskraften mellom kjerner å bli kansellert på grunn av størrelsen på enende kraft.

En ikke-polær kovalent binding, er handlingen som forener atomer som har en veldig lik natur, siden deres forekomst bestemmes av en forskjell i elektronegativiteter som har en tendens til 0 (eller som Linus Pauling etablerte det: i et intervall mindre enn 0,5). Molekylene som skyldes denne typen forening har ikke elektrisk ladning og er symmetriske i sin struktur. Det er ikke en type kobling som forekommer ofte, men blant eksemplene på denne typen fagforening kan vi nevne:

• Koblinger mellom to eller flere arter av samme atom: Hvis du har å gjøre med foreningen mellom to like arter, vil elektronegativitetsforskjellen være null, derfor vil en art med en ikke-polær kovalent binding bli definert.
• Metan er et eksepsjonelt tilfelle der, for den lignende elektronegativiteten mellom karbon (C) og oksygen (O2), er forskjellen 0,4.
• Noen arter hvis aggregeringstilstander er diatomiske, for eksempel hydrogen (H2), nitrogen (N2), fluor (F2) og oksygen (O2) har en tendens til å danne denne typen kryss. Disse typer arter har en tendens til å være koblet i par, siden de krever at et annet molekyl er kjemisk stabilt.

Kjennetegn på forbindelser med ikke-polære kovalente bindinger

• De har lave smelte- og kokepunkter.
• De leder ikke varmen godt.
• De er uoppløselige i vann ved forskjellige temperaturer.
• De er dårlige ledere av elektrisitet, de er molekyler med en nøytral elektrisk ladning.
• Molekylene er symmetriske i forhold til et referanseplan i en vinkelrett posisjon mellom de to kjernene.

Fremgangsmåte for å identifisere typen binding i et molekyl

Hvis du vil identifisere mer presist om typen binding i et molekyl er ikke-polær kovalent type, må du følge følgende enkle trinn for å utføre bekreftelsen matematisk:

• Først og fremst må du identifisere hvilken type elementer som utgjør molekylet og deres natur: hvis de er metaller, kan du finne deres elektronegativitet på venstre side av det periodiske systemet, og hvis de er ikke-metalliske på høyre side.
• Før du gjør beregningen, kan du allerede ha en forestilling om resultatet du skal oppnå, siden per definisjon, hvis du er i nærvær av to ikke-metalliske elementer, vil det dannes en kovalent binding.
• Du finner elektronegativitetene til hver art på elementets periodiske system.
• Du gjør en enkel subtraksjon, og legger deretter i tabellen den typen kobling som resultatet ditt tilsvarer.