I denne grenen av vitenskapen er det kjent molalitet med konsentrasjonen av et stoff, som det kan bestemmes med hvor mye løsemiddel som trengs for å være i stand til å oppløse et annet stoff. Det bør bemerkes at dette er en enhet levert av International System of enheter.
Med riktig bruk av molalitet, vet den nøyaktige konsentrasjonen av et bestemt stoff, så vel som det vil også være mulig å fastslå hva som er massen av løsningsmidlet, noe som er ekstremt nødvendig for å være i stand til å forstå massene til begge stoffene (løselig og løsningsmiddel) og deres molaliteter.
Forberedelsessystemet for å kunne bestemme molaliteten av stoffer er vanligvis ikke så komplisert som molariteten, fordi det ikke er nødvendig å bruke en målekolbe, men heller ved bruk av et begerglass og en analytisk balanse. nok til å gjennomføre eksperimentet.
Molalitet har fordeler fremfor molaritet, fordi det takket være metodene ikke er avhengig av å påvirke faktorer som temperatur og trykk, fordi det ikke er basert hovedsakelig på volumberegninger i de studerte stoffene.
Molalitet (konsentrasjon)
Molality er definert som konsentrasjonen av en løsning, tydelig i kjemiske termer, som refererer til forhold eller andel som kan eksistere mellom to stoffer, kjent i dette mediet som løsemidlet og løsningen, eller komponenten som skal oppløses.
Molalitet er også kjent som et begrep som brukes for å indikere at en konsentrasjon blir utført, som innebærer å øke andelen oppløst stoff i et løsningsmiddel, mens den motsatte prosessen er kjent som fortynning.
For en bedre forståelse av denne prosessen er stoffet som kalles oppløst stoff en som oppløses, mens løsningsmidlet er alt det stoffet som er i stand til å oppløse andre. I sin tur er oppløsningen et resultat av den homogene blandingen som ble fremstilt tidligere med de to nevnte stoffene.
Mens det er mindre mengde oppløst stoff i blandingen, jo lavere konsentrasjon, og når vi snakker om en større mengde oppløst stoff i løsningsmidlet, vil konsentrasjonen være mer proporsjonal, noe som innebærer at en løsning ikke er noe mer enn en homogen blanding mellom muligens to eller flere stoffer.
Løselighet
Dette er et begrep som brukes til å fastsette den maksimale mengden oppløst stoff som kan eksistere i et løsningsmiddel, som er helt avhengig av noen faktorer som temperatur eller trykk som miljøet eller de samme komponentene kan presentere, så vel som andre tidligere oppløste stoffer. Eller som er i en suspensjonstilstand.
Dette er fordi det er en viss mengde løsemidlet ikke lenger kan oppløses av løsningsmidlet, og når dette skjer, blir det bestemt at et stoff er fullstendig mettet, et eksempel på dette kan være når en teskje sukker tilsettes det et glass vann, hvis innholdet ristes, vil det være mulig å observere hvordan sukkeret oppløses, men hvis stoffet tilsettes, vil det bli observert hvordan sukkeret vil slutte å oppløse seg og vil forbli flytende i vannet, til et punkt der den når bunnen av glasset. Denne prosessen kan utføres igjen hvis temperaturen endres, for eksempel ved oppvarming av vannet, fordi denne prosessen kan endres med temperaturfaktoren, selvfølgelig til et visst punkt, og hvis vannet avkjøles, vil resultatet være mulighet for mindre sukker i vann.
Hva er måtene å uttrykke molalitet på?
To eksisterer grunnleggende måter å måle konsentrasjon på (molalitet) i stoffer, som er kvantitative og kvalitative, som er de første av numerisk art, som brukes når du vil vite nøyaktige størrelser som molaritet, formalitet, normalitet og deler per million, mens de kvalitative er empiriske resultater, så mengdene av stoffene i løsningen er ikke akkurat kjent.
Kvantitativ konsentrasjon
Denne typen kunnskap om proporsjoner av molalitet i løsninger brukes mest i vitenskapelige eksperimenter, så vel som i industrielle prosedyrer, fordi de er mer presise, siden de viser de nøyaktige mengdene av stoffene.
For bruk av vitenskap og næringer som apotek, blant annet, er ikke bruken av kvalitative konsentrasjoner effektiv, fordi de ikke gir en nøyaktig og bestemt mengde og stoffer, fordi de er empiriske og ikke numeriske.
De kvantitative løsningsbetingelsene er som følger:
- Normalitet (N): antall ekvivalenter oppløst stoff som er inneholdt i 1 liter oppløsning, som kan observeres som: Ekvivalens av oppløsningsmiddel / liter oppløsning, og dens egenskaper er oppløsningsvolumet.
- Molalitet: antall mol oppløst stoff per kilo oppløsningsmiddel, som kan observeres som: Mol oppløsningsmiddel / kg oppløsningsmiddel, hvor dens egenskaper er løsningsvekten.
- Molaritet: antall mol oppløst stoff inneholdt i 1 liter løsningsmiddel, noe som kan sees på: Mol oppløsningsmiddel / liter oppløsning, og dens egenskaper er løsningsvolumet.
- Vekt prosent: vektenheter oppløst stoff inneholdt i 100 vektenheter oppløsning, som kan sees på: gram oppløst stoff / 100 gram oppløsning, idet dens egenskaper er løsningsvekten.
- Konsentrasjon etter vekt: vekt av oppløst stoff inneholdt i en enhet av oppløsningsvolum, som kan observeres som: gram oppløst stoff / liter oppløsning, og dens egenskaper er oppløsningsvolumet.
Måtene å uttrykke konsentrasjonen på med disse kvantitative teknikkene er massemasse eller volumvolumprosent, så vel som massevolum, så vel som den allerede kjente molaliteten, molariteten, formaliteten, normaliteten, molarfraksjonen. Når mengdene er veldig små, uttrykkes de som deler per million, billioner eller billioner, som deres grafiske fremstillinger i rekkefølge som følger: PPM, PPB, PPT.
Kvalitativ konsentrasjon
På denne måten for å bestemme mengdene av oppløst stoff i løsningsmidlet, brukes ikke numeriske teknikker, så resultatene er ikke eksakte, men er heller kjent for å være empiriske, som har en klassifisering avhengig av konsentrasjonsandelen, som er følgende.
Etablert, mettet og overmettet
Konsentrasjonene av løsningene, eller homogene blandinger, kan klassifiseres, naturligvis når det gjelder løselighet, avhengig av om det oppløste stoffet er oppløst i løsningsmidlet, styrt av mengden av det.
- Overmettet løsning: Disse refererer til når en løsning inneholder mye mer oppløst stoff enn den normalt kan, det vil si at den overskrider den tillatte grensen, dette er fordi blandingene kan varmes opp, og siden temperaturen er en påvirkende faktor for løsningene, kan dette absorbere mer under disse omstendighetene, og selv når den er avkjølt, kan den fortsette å inneholde samme mengde som når den var varm, selv om den kan forstyrres selv ved den minste bevegelse, endre sammensetningen og gjøre den til en mettet løsning.
- Mettet løsning: Det kan sies at en blanding er mettet når det er en likevekt mellom de to stoffene kjent som løsemiddel og løsemiddel, det vil si at mengden proporsjon er tilstrekkelig, så den forblir stabil uten behov for å endre temperaturtrykkfaktorene til kunne fullføre.
- Umettet løsning: Denne typen løsning kan skilles ut når løsemidlet ikke når de maksimale oppløsningsnivåene, slik at de ikke kan fortynne løsningsmidlene med full kapasitet.
Med andre ord kan det sies at umettede oppløsninger er de som inneholder minst mengde oppløst stoff, enn de er i stand til å oppløse, mettede oppløsninger er de som inneholder den maksimale mengden oppløst stoff som kan eksistere i et løsningsmiddel, ved en bestemt temperatur og de overmettede er de som inneholder mer enn den tillatte mengden oppløst stoff i et løsningsmiddel, ved en gitt temperatur for den anledningen.
Fortynnet eller konsentrert
Disse begrepene brukes ofte mer dagligdags fordi fortynne løsninger De kan skilles ut ved å være svake eller relativt lave nivåer, mens når vi snakker om en konsentrert eller sammensatt løsning, er det når stoffene er på relativt høye nivåer. Det sies relativt fordi disse er empiriske, så deres konsentrasjonsnivåer er ikke kjent nøyaktig. Dette kan demonstreres med eksempler som skjer daglig i hverdagen, for eksempel når du vil lage en limonade, kan du se om den er fortynnet eller konsentrert av fargen eller smaken.
For å forstå litt mer hva disse typer løsninger innebærer, vil konseptene gitt i henhold til de kjemiske kriteriene vises nedenfor, som er følgende.
- Fortynnet løsning: Det er en der løsemidlet kan bli verdsatt i veldig lave proporsjoner i visse volumer gitt for anledningen.
- Konsentrert løsning: er de hvor mengden løsemiddel kan verdsettes litt bedre, siden de er mer betydelige.
Alternative måter å kjenne konsentrasjon på
Det er noen løsninger som er veldig vanlige for noen grener av vitenskap og forskning som det er behov for å bruke noen alternative eller forskjellige metoder på grunn av visse aspekter, blant hvilke følgende kan nevnes.
Baumé-skala
Dette er en skala som ble spesialdesignet av farmasøyten og samtidig kjemiker Antoine Baumé i omtrent 1768, nær datoen da han klarte å bygge sitt aerometer, som han opprettet med den hensikt å måle konsentrasjonen av noen stoffer som som syrer og sirup, de karakteristiske elementene i denne skalaen er Baumé-gradene, som vanligvis er representert av en B eller av Bé.
Brix skala
Denne skalaen bruker som hovedelement Brix grader, som vanligvis er symbolisert med Bx, og deres hovedfunksjon er å bestemme mengden sukrose i en løsning, det vil si mengden sukker som kan oppløses i en hvilken som helst type væske.
For å bestemme nivået av sukrose i en væske, er det nødvendig med et spesielt instrument som kalles sakkarimeter, som har evnen til å måle tettheten av væsker, for eksempel hvis et stoff har 25 gram Bx, betyr det at det er 25 gram av sukrose per 100 gram væske.
Dette er en skala som ble laget på grunnlag av andre skalaer som er i stand til å måle molaliteten (konsentrasjonen) av løsninger, for eksempel Balling- eller Platon-skalaen, og Brix er karakteristisk for søte stoffer, som juice, frukt, fruktviner og ethvert stoff som ligner dem.
Tetthet
Det kan ikke sies at tetthet er en måte å tyde konsentrasjonen av stoffer på, selv om den har egenskaper proporsjonal med konsentrasjonen, så lenge de er under samme trykk- og temperaturforhold, på grunn av dette kan det sees at i under noen omstendigheter, er tettheten av løsningene sagt i stedet for konsentrasjonen.
Bruken av tetthet er ikke veldig praktisk, og det brukes vanligvis på svært brede løsninger, så vel som noen tabeller over konvertering av tetthet til molalitet (konsentrasjon) kan nevnes, selv om disse teknikkene ikke lenger brukes veldig ofte.
Definisjoner av prosenter som brukes i disse prosedyrene
De vanligste prosentsatsene som kan brukes til å utføre noen av øvelsene for å bestemme konsentrasjonen av løsningene, er de med massemasse, volumvolum og massevolum, som hver har sine egne egenskaper.
Volum-volum-prosent
Med dette er det mulig å kjenne og uttrykke mengden oppløst volum som kan eksistere for hvert hundre volumenheter av løsningen, volumet er en veldig viktig parameter i denne typen løsninger, fordi disse vanligvis består av flytende eller gassformige stoffer Dette betyr at mengden volum av total løsemiddel refererer til hele mengden av løsningen.
Massemasseprosent
Dette er veldig lett å definere, siden denne prosentandelen ønsker å uttrykke mengden løsemasse, for hver hundre masseenheter i løsningen, for å forstå litt bedre, hvis 20 gram salt settes i 80 gram vann, vil det være oppnådd 20% av den totale mengden oppløst stoff i løsningen.
Massevolumprosent
I denne prosentandelen kan elementene brukes til å oppnå et resultat av hvilken tetthet løsningen ville være, selv om det ikke er sterkt anbefalt å flette prosedyrene, fordi det i de fleste tilfeller forårsaker forvirring for utøverne.
Konsentrasjonen (molalitet) er massen av oppløst stoff, delt på volumet av løsningen per hundre enheter, mens tettheten er volumet av løsningen delt på massen, for denne typen prosedyrer uttrykkes de vanligvis i gram per milliliter ( g / ml)
For å kunne utføre beregningene av disse prosentene riktig, må følgende to definisjoner tas i betraktning for å oppnå en perfekt eller i det minste effektiv styring.
- Regelen om tre vil alltid bli brukt som hovedverktøy for å utføre beregningene av de nevnte proporsjoner.
- I alle tilfeller er summen av massen av løsemidlet pluss massen av løsningsmidlet lik massen av løsningen, dette betyr at løsningen er lik summen av løsemidlet og løsningsmidlet.
Vanlig
Dette er representert med bokstaven N og er definert som antall oppløste ekvivalenter, mellom volumet av løsningen i liter, for å representere ekvivalenter bokstavene eq-g brukes, den oppløste forkortelsen sto, mens liter brukes. representert grafisk med en stor bokstav L.
Det bør bemerkes eksistensen av Redox Normality, som vanligvis brukes som en reaksjon på et antioksidant middel eller et reduksjonsmiddel.
Molaritet
Det er kjent som molar konsentrasjon Den er representert grafisk med hovedstaden M, den er definert som bestemmelse av mengden oppløst stoff for hver liter løsning.
Dette er den vanligste metoden i kjemi som brukes til å bestemme konsentrasjonene av stoffer, og enda mer når man arbeider med støkiometriske forhold og kjemiske reaksjoner, selv om det vanligvis kan oppstå et problem under denne prosessen, som er temperaturen som brukes på stoffer, som vanligvis er konstant.
Formalitet
Dette er kjent som molekylmassen eller mer teknisk som vekt-formel-gram-tallet som kan bli funnet relativt i en løsning, dette er vanligvis representert grafisk med tegnene g7PFG.
Og som den siste av disse har vi molalitet, som som kjent er antall mol oppløst stoff som hvert kilo løsningsmiddel inneholder.
Veldig bra all informasjon