Saltsyre - Historie, egenskaper og bruksområder

Saltsyre er preget av å være en fargeløs væske, og som igjen har en skarp lukt, selv om det i noen tilfeller kan bemerkes at stoffet har en gulaktig tone fordi den inneholder klorfletter, organisk materiale eller i alternative tilfeller jern.

Denne forbindelsen kan oppnås ved a prosess for kombinasjon og absorpsjon i vann av gassformig hydrogen og klor, er kjent for sine termiske stabilitetsegenskaper, og de forskjellige bruksområdene den kan gis, faktisk er det et kjemikalie som er veldig nyttig i dag for mange av prosessene som utføres i bransjer og produksjonsbedrifter, så vel som i kjemiske laboratorier .

Begynnelsen til denne fantastiske syren som i verdens popularitetsskala er nummer to, like bak svovelsyre, var i middelalderen, da disse forbindelsene ble håndtert av alkymister i stedet for eksisterende forskere, eller kjemikere.

De viktigste aspektene av historien om hvordan denne forbindelsen ble funnet for første gang, samt dens kvaliteter, aspekter, egenskaper, bruksområder og forsvarlige forholdsregler vil bli notert nedenfor.

Hva er saltsyre?

Saltsyre er en vandig løsning av gassen kjent som hydrogenklorid, hvis egenskaper er at den kan være veldig etsende og sur. De vanligste bruksområdene som finnes for denne syren er som et kjemisk reagens. Saltsyre er en forbindelse som kan dissosieres fullstendig i vandige oppløsninger.

Denne forbindelsen har visse egenskaper ved romtemperatur, for eksempel å ha en svak gul farge, er etsende, har større vekt i luften, har en veldig irriterende lukt, og er brannfarlig, når den utsettes for luft, danner saltsyre meget etsende betraktet tetthet, som kan bli lagt merke til av deres respektive hvite farge, kan dette også naturlig utvises av vulkaner.

Hydrogenklorid kan dannes ved å forbrenne forskjellige forbindelser, for eksempel plast, og når det kommer i kontakt med vann, er det når saltsyre genereres, disse to forbindelsene er svært etsende.

historie 

Saltsyre er kjent som salt av de gamle alkymistene fra middelalderen, nøyaktig i det syttende århundre, og er saltsyre en forbindelse som oppdagelsen feilaktig ble tilskrevet Jabir Ibn Hayyan, fordi han var forfatter av et verk kjent som "Pseudo" -Gerber corpus ", ble arbeidet døpt med dette navnet fordi Jabir også var kjent som Gerber.

I Europa var det en utrolig stor økning på grunn av alkaliske stoffer, dette var i løpet av tiden for den første industrielle revolusjonen, på grunn av denne store etterspørselen, utviklet Nicolás Leblanc en ny metode for å oppnå, som tillot produksjonen å øke i nivå og nådde masseproduksjon, og i sin tur gjør det billigere å produsere.

I Leblanc-prosessen kull, kalkstein og svovelsyre brukes til å omdanne vann til brus, Dette oppnås ved å frigjøre hydrogenklorid som avfallsprodukt, som tidligere ble sluppet ut i atmosfæren, men på grunn av en lov som ble etablert i 1863, tvang det industrier til å absorbere avgassen i vann på grunn av Dette begynte å produsere saltsyre syre på global skala.

Leblanc-prosessen varte i mange år, selv om den i det XNUMX. århundre ble erstattet av en mer effektiv, men som som en konsekvens ikke tillot generering av saltsyre, til tross for denne forbindelsen allerede var mye brukt over hele verden, så de store industriene investerte en stor del av tiden sin i prosesser for å oppnå den, fordi det allerede var etterspørsel etter saltsyre.

Saltsyreegenskaper

Saltsyre har svært vanlige egenskaper i kjemiverden, som smelte- og kokepunkter, pH og tetthet, som avhenger av konsentrasjonen av HCl-forbindelsen i den faste løsningen. For å måle konsentrasjonen må man ty til molaritet, selv om dette ikke er i alle tilfeller.

Den vanligste saltsyren, som finnes blant bestselgende produkter på markedet, vanligvis funnet i konsentrasjoner mellom 38% og 25%

38 gram av denne forbindelsen kan fortynnes i vann for hver 100 milliliter av den, men ved lave temperaturer har den evnen til å danne krystaller av HCI H2Eller med 68% HCXNUMX, er en slik løsning i stand til å danne en azeotrop.

På grunn av organiske kloreringsreaksjoner av organiske stoffer med di-klor, dannes store mengder saltsyre, denne prosessen er veldig vanlig i store kjemiske industrier.

Rengjøringsprodukter har vanligvis en konsentrasjon av denne forbindelsen med tall fra 10% til 12%, vanligvis kjent som løsninger for husholdningsbruk.

Det er forbindelser av denne typen med høye konsentrasjoner, for eksempel de på 40%, selv om disse vanligvis er litt farlige, fordi fordampningsnivået er mye høyere, så det må tas visse tiltak for å lagre dem.

En annen veldig effektiv produksjonsmetode for å oppnå saltsyre er ved å elektrolysere en vanlig saltoppløsning, som kan produsere di-klor, di-hydrogen og natriumhydroksid. Ved å oppnå di-klorgass på denne måten kan den kombineres med di-hydrogengass for å danne HCI-forbindelsen, som er preget av å være kjemisk ren.

kjemi

Hydrogenklorid er kjent som en monoprotic syreDette er fordi i sammensetningen som består av et enkelt ion kjent som et proton, som har evnen til å binde seg til et vannmolekyl for å oppnå et oksoniumion, er dette så lenge det er i en vandig løsning.

Saltsyre har et annet ion som er klorid. På grunn av dette har denne forbindelsen evnen til å bli brukt til å lage salter som er kjent som klorider, for eksempel natriumklorid.

Saltsyre er kjent for å ha en veldig sterk struktur, siden den kan dissosieres helt i vann.

Monoprotiske syrer kan indikere nivået på dissosiasjon av vann ved hjelp av en dissosiasjonskonstant som er representert av KaNår du har en vandig løsning av HCl, er verdien av konstanten beskrevet ovenfor høy i sterke syrer som HCI når klorider tilsettes, slik som NaCl, i disse prosessene forblir den endelige PH praktisk talt den samme, på grunn av at dens endring er ikke av særlig relevans, noe som indikerer at det oppnås en bemerkelsesverdig svak konjugatbase kalt CI-ion, som viser at HCI er i en nesten fullstendig tilstand av dissosiasjon når den er i vandige løsninger.

Denne syren til tross for at den har egenskaper som bestemmer den som en sterk syre, viser det seg at den er en av de minst farlige å manipulereTil tross for sin bemerkelsesverdige surhet produserer den det relativt reaktive og ikke-giftige kloridionet.

Kjemisk analyse er praktisk talt standardområdet, på grunn av den store bruken den blir gitt, er det igjen veldig nyttig for å fordøye prøver for deres respektive analyser.

Hvordan få saltsyre

Det kan oppnås ved natriumklorid og oppløses i vann. I industrielle prosesser oppnås det gjennom syntesen av natriumklorid, og slik at dette ikke forekommer voldsomt, begynner de to gassene å blande seg når reaksjonen begynner å skje, dette skyldes at reaksjonen mellom klor og hydrogen kan være eksplosiv i naturen . Denne prosessen oppnås ved å føre en bestemt strøm av klorgasser gjennom en hydrogenflamme.

Råmaterialet for denne prosessen er natriumklorid. For å oppnå de nødvendige nivåer av klor og hydrogen, må det utføres en elektrolyse av den konsentrerte natriumkloridoppløsningen, som er mer kjent under navnet saltlake.

Sagua la Grande er en by på Cuba, hvis land er hjemsted for et kjemisk anlegg kjent som Electroquímica de Sagua, hvor denne forbindelsen oppnås gjennom prosessene beskrevet ovenfor. Det virkelige navnet på planten er "Elpidio Sosa".

De vanligste anvendelsene av denne forbindelsen

Saltsyre har gode kvaliteter, så den har kapasitet til å utføre flere oppgaver, fordi den regnes som en sterk, flyktig syre, og best av alt er den en billig syre. Den vanligste bruken som finnes av denne forbindelsen er som avkalkingsmiddel, siden det kan fjerne kalkstein.

I næringsmiddelindustrien kan bruken observeres for å oppløse beinene som gelatin tilberedes med.

Denne syren kan også brukes til å eliminere avfall som alkaliske stoffer kan etterlate seg, i sin tur brukes den til å regulere PH for noen løsninger, eller for å bedre forstå surheten, som mat, vann og farmasøytiske produkter.

En viktig bruk er å oppløse oksydlaget som kan dannes på metalloverflater. Denne prosessen er karakteristisk for den metallurgiske prosessindustrien.

En av de viktigste bruksområdene er å regenerere ionebytterharpikser, som saltsyre av høy kvalitet må brukes til.

Risiko og skadelige effekter

Mishåndtering og manipulering av denne forbindelsen, eller av prosessene for å oppnå den, kan ha alvorlige konsekvenser, som det er ekstremt viktig å ha minst mulig kunnskap om. Av den enkle årsaken vil noen skadelige effekter og risiko vises nedenfor. kan føre til forbruk, eller ha kontakt med saltsyre.

Skadelige effekter

De skadelige effektene av saltsyre kan bli utsatt selv når du er litt borte fra reaksjonene, fordi det er en veldig irriterende og etsende forbindelse for alle typer vev, så det å være i nærheten eller etablere direkte kontakt kan forårsake død.

Basert på konsentrasjonen og avstanden til denne forbindelsen, kan den forårsake fra lett irritasjon til alvorlige forbrenninger på huden på mennesker. Selv en eksponering som kan betraktes som lav på lang sikt kan gi noen symptomer som irritasjon i hals, i øynene, luftveisproblemer og misfarging i tennene.

Til tross for at denne forbindelsen er ekstremt skadelig for mennesker, har magen minst 3% saltsyre, fordi den hjelper til med nedbrytning av mat og denaturering av vitaminer.

Mangelen på denne forbindelsen i magen kan forårsake alvorlige sykdommer som hypoklorhydria og achlorhydria, som er mulige katapulter for en alvorlig sykdom kjent som gastroenteritt.

I bransjer har det vært mulig å observere og studere at flere arbeidere som er utsatt for denne syren, har dødd av lungekreft forårsaket av den samme saltsyren.

De vanligste risikoene

Det er flere risikoer som kan oppstå når du kommer i kontakt med saltsyre av noe slag, som kan være ved å inhalere den, innta den eller ved å ha kontakt med øynene eller huden, som vil bli beskrevet nedenfor.

Innåndingsfare

Eksponering ved innånding påvirker vanligvis luftveiene, og som standard luftveiene, forårsaker sykdommer som akutt bronkitt, alvorlig korrosjon i luftveiene og irritasjon i luftveiene.

For å bekjempe symptomene forårsaket av eksponering for denne forbindelsen, er det nødvendig å først observere alvoret i saken, for eksempel i et av de verste tilfellene at den berørte personen lider av åndedrettsstans, er det nødvendig å utføre en kardio- lungeredning eller bedre kjent som HLR, og i roligere tilfeller bør den berørte personen føres til et sted med frisk luft, holdes ved konstant temperatur og holdes helt stille.

Risiko for øynene

Eksponering av synsorganene kan ha ganske alvorlige konsekvenser for dem, og som standard for den visuelle helsen til personen, fordi de kan lide av betennelse i øyet, øyeirritasjon og neseirritasjon, noe som kan føre til ekstra nesesår, og i mer alvorlige tilfeller nekrose i øynene, noe som betyr at cellene i øyets vev begynner å bryte ned og dø.

For å behandle symptomene, eller selve eksponeringen for saltsyre, må den eksponerte personen begynne en prosess med å vaske øynene med rikelig med vann, denne prosedyren må vare i minst 15 minutter. Det er veldig viktig å ikke blande klor i det hele tatt, eller å bli utsatt for det etter saltsyren.

Hudrisiko

Hud som lider av nær eller fjern eksponering kan føre til hudirritasjon, og til og med alvorlige forbrenninger i hudvev, samt tilfeller av sår.

For å behandle en person som har vært utsatt for saltsyre på huden, må alle klær klippes og fjernes, som inkluderer bukser, skjorter, sko, sokker, og deretter vaske det berørte området grundig i minst 20 minutter .

Svelging risiko

De vanligste risikoene etter inntak av denne forbindelsen er gastritt, mageødem, nekrose i magevev og nærliggende organer, hemorragisk gastritt og magesår.

For å behandle og hjelpe en person som har lidd av en eksponering av denne typen, som kan sies å være den mest alvorlige, fordi den kommer inn i kroppen, er det å få ham til å drikke store mengder vann eller melk, og aldri , under noen omstendigheter bør oppkast induseres.